2007年江苏高考化学卷,2006年江苏化学高考题

1.江苏高考化学难度

2.江苏高考化学难吗

3.江苏省2004和2007年的高考物理是不是超难？

4.求：江苏省南京市2008—2009学年度高三第一学期期末调研测试卷 化学的试题和答案

楼上说的是2007考的东西，08年已经改了，我就是07年参加高考的，一共考五门，俗称3+2，每门都是150，共750，我不知道你指哪个，07年的我不重复了，就在楼上，而你说的：“也有说3+2的，还有说语文170分数英140分的，到底信哪个啊，老师说2010年陕西高考仿这个！！”是另外的东西，08年新的方案，我来给你看：

江苏省教育厅公布2008年普通高考

方案

备受关注的江苏2008年高考方案终于可以揭开面纱。江苏省教育厅于2006年9月22日向媒体公布初步审定的2008年高考方案并通过公示向社会广泛征集意见、建议，从而进一步完善08年高考方案。以下为方案全文：

经国家教育部批准， 从2005年秋季开始，江苏省进行普通高中课程改革实验。为了与高中新课程相配套，江苏省教育厅组织专门力量，研制了2008年普通高考方案。江苏省2008年普通高考模式为“3+学业水平测试+综合素质评价”。

一、 指导思想

高考方案的制定坚持全面贯彻党的教育方针，全面推进素质教育，坚持从江苏基础教育和高等教育实际出发。高考方案的实施要有利于中学推进课程改革，提高教育教学质量；有利于减轻学生学业负担，促进学生全面发展；有利于扩大高校招生自主权，择优选拔人才。

二、 科目设置

(一) 统考科目

语文、数学、外语三门。

(二) 学业水平测试科目政治、历史、地理、物理、化学、生物，技术(含通用技术和信息技术)等七门。其中选修测试科目两门，必修测试科目五门。选修测试科目由考生在历史、物理中选择一门，在政治、地理、化学、生物四门中选择一门。七门学业水平测试科目中，考生选定的两门选修测试科目之外的五门为必修测试科目。艺术类、体育类考生选修测试科目为艺术或体育专业；如不兼报普通类专业，可选择七门必修测试科目。

(三) 综合素质评价普通品质、公民素养、学习能力、交流与合作、运动与健康、审美与表现等六个方面。

三、 考试安排及成绩处理

(一)、语文、数学、外语考试

1. 考试日程和时间

语文：6月7日上午，150分钟。

数学：6月8日上午，120分钟。

外语：6月8日下午，120分钟。

语文、数学设附加题，加试附加题的考生考试时间增加30分钟。选修测试历史的考生加试语文附加题，选修测试物理的考生加试数学附加题。不兼报普通类专业的艺术类、体育类考生不考附加题。外语考试包含听力测试，外语专业的口语测试另行安排。

2. 成绩处理

每门150分，总分450分。

另外，语文、数学附加题各设30分。

(二) 学业水平测试

1. 测试日程和时间

必修科目测试：高二下学期、高三下学期，每年的4月8日全天和9日上午，每科75分钟。学生在校学习期间可报考两次。选修科目测试：高三下学期，每年的4月7日，每科100分钟。学生在校学习期间只可报考一次。技术科目的测试另行安排。

2. 成绩处理

实行等级计分，分成4个等级，用A、B、C、D表示。必须测试科目等级：各科满分100分。100分～90分为A级，89分～75分为B级，74分～60分为C级，59分及其以下为D级。参加两次测试的，取较高等级计算成绩。选修测试科目等级：各科满分120分。按考生成绩分布划出等级。A级为前20%(含20%)的考生，B级为前20%至50%(含50%)的考生，C级为前50%至前90%(含90%)的考生，D级为90%以后的考生。

四、 命题工作

(一) 命题原则命题坚持科学性、创新性和公平性的原则。

1. 科学性。语文、数学、外语科目测试依据国家课程标准和考试大纲要求命题；学业水平测试依据国家课程标准要求命题。力求做到试题设计与课程评价目标相一致，分别体现语文、数学、外语科目测试和学业水平测试的功能和特点。

2. 创新性。试题设计突出新情境、新材料、新设计，更加注重考查学生综合运用知识的能力，力求联系学生生活经验和社会实际。

3. 公平性。实现试题素材和解答要求对于所有考生的公平性，避免偏题、怪题，认真考虑城市和农村不同教学条件和能力，避免需要特殊背景知识和特殊解答方式的题目。

(二) 试卷结构与内容

1. 语文、数学考试含高中新课程规定的该学科必修与选修的内容。数学必做题考察必修和选修系列1内容，附加题主要考察选修系列2和系列4内容。语言附加题的题型和考察要求在《考试说明》中公布。外语为中学英语八级考试。

2. 必修科目测试考察高中新课程规定的该科目必修学分规定的学习内容；选修科目测试考察该科目必修学分与选修学分规定的学习内容。

3. 凡需考察不同选修内容的试卷，均设计相对应的选做题。选做部分按不同选修系列或选修模块命题，考生根据本人的选修情况选择答题。

五、 招生录取工作

(一) 招生制度在全国统一招生政策的指导下，统一组织全国在江苏招生高校的录取工作。根据不同层次、不同类型、不同特点高校的要求，分层次、分类别、按批次组织招生录取工作。各高等院校必须依据考生志愿，按统考成绩、学业水平测试等级和综合素质评价情况择优录取。不断扩大自主招生高校的数量和录取新生比例，逐步健全高校自主录取机制。

(二) 招生章程各高等院校应根据国家和省定招生政策制定招生章程，并在考生填报志愿前向社会公布。招生章程中应明确学业水平测试科目的等级要求和录取办法。有面试要求的高校，招生章程中应明确考核范围和规则等。

(三) 划线办法

1. 按照不同录取批次高校对生源质量的基本要求，分别对考生学业水平测试成绩提出相应的等级规定。

2. 根据不同录取批次院校招生计划总数，并放宽一定比例，按语文、数学、外语三门统考成绩(不含附加题分)规定省最低控制分数线。艺术、体育专业成绩划线办法另定。

3. 对第一次参加必修科目和选修科目测试，六门科目成绩均达到A级且技术测试合格的考生，在划线前加10分计入统考成绩。

(四) 志愿填报

1. 考生在高考科目成绩、全省各录取最低控制分数线和学业水平测试等级要求公布后填报志愿。

2. 以下要求作为考生填报志愿的必要条件：必修测试科目D级(技术科目测试不合格视为D级)不超过三门。综合素质评价中的“道德品质”和“公民素质”合格。3. 以下要求作为考生填报普通类本科专业志愿的必要条件：必修测试科目均达到C级(技术科目测试合格视为C级)及其以上，选修测试科目均达到B级及其以上。

(五) 投档办法

1. 依据各高等院校招生计划数和考生志愿，按照语文、数学、外语三门总分加附加题分数，以一定比例从高分到低分投档。

2. 体育、艺术类专业按语文、数学、外语三门总分和专业加试成绩，从高分到低分投档。

(六) 录取办法

1. 高校录取工作坚持公平、公正、公开的原则，实行“学校负责、省招委会监督”的办法，依据考分、等级和综合素质评价，统一组织，择优录取。

2. 经批准实行自主招生试点的院校，可以依据语数外三门统考成绩、学业水平测试等级、综合素质评价情况和面试成绩，自主录取。

3. 在综合素质评价中，考生“学生能力”、“运动与健康”、“审美与表现“单项达到A级且其他三项均为合格的，高校在同等条件下可以优先录取；均为D级的，高校可以不录取。

4. 部分专科院校经批准，可以依据考生语数外三门统考成绩、学业水平测试等级和综合素质评价情况，试行注册入学。

5. 体育、艺术类院校和专业可以根据专业要求，按照文化与专业成绩录取新生。

六、 保障措施高考方案的实施需要地方政府和各有关部门以及高校、中学的共同配合，齐心协力，做好保障工作。各级政府和教育行政部门要采取切实的措施，督促学校全面贯彻国家的教育方针。各地必须纠正单纯以高考升学率评价学校的现象，努力营造实施课程改革、推进素质教育的良好氛围。招生考试部门要适应高考改革的要求，加强报名、考试、评卷、录取等各个环节的管理。招生考试部门和各高校要与时俱进、开拓创新、不断完善高考招生制度。要采取有效措施，确保此项工作的质量和安全。中学要进一步深化高中课程改革，切实提高课程组织实施的能力，更加重视学生综合素质、创新精神和实践能力的培养。要按照目标多元、方式多样、注重过程的原则，努力探索建立新的评价体系，激励和促进学生全面协调地发展。

江苏省普通高中学业水平测试方案

江苏省教育厅

(2006年9月22日)

一、 目的与意义

根据教育部《普通高中课程方案(实验)》(教基〔2003〕6号和江苏省教育厅《江苏省普通高中课程改革实施方案(试行)》(苏教基〔2005〕16号)的精神，

设置全省普通高中学生学业水平测试。实行学业水平测试是为了加强对高中的课程管理和质量监控，同时，向高校提供更多有效的考生信息。实行学业水平测试有利于促进高中学生全面发展，有利于高校更加科学、自主地选拔人才。学业水平测试从2005年秋季入学的学生开始实行。

二、 科目设置

学业水平测试是对高中生在校期间学习情况的全面检测。学业水平测试语数外科目考试、综合素质评价，共同构成完整的高中学生综合评价体系。

学业水平测试科目根据高中学生修习的要求设置。鉴于语文、数学、外语另外组织考试，艺术、体育、研究性学习等列入综合素质评价，这些学科不再列入学业水平测试的科目。

学业水平测试科目设置坚持基础性与选择性相结合原则，即有共同必修的科目，也有个人选修的科目。为减少测试科目与测试次数，选修科目测试的内容包括该学科的必修内容。具体科目设置如下：

1. 学业水平测试科目共有7门：政治、历史、地理、物理、化学、生物、技术(含信息技术、通用技术)。

2. 学业水平测试分必修科目和选修科目，其中必修科目5门，选修科目2门。选修科目由考生在历史、物理两门中选择一门，在政治、地理、化学、生物四门中选择一门。7门学业水平测试科目中，2门选修科目之外的5门为必修科目。

3. 艺术类、体育类考生如不兼报普通类专业，可选择7门均为必修科目。

三、 时间安排

1. 必修科目水平测试时间每科为75分钟。必修科目测试安排在高二下学期、高三下学期进行，学生在校学习期间可报考两次。

2. 选修科目水平测试时间每科为100分钟。选修科目测试安排在高三下学期进行，学生在校学习期间报考一次。

3. 全省学业水平测试具体时间统一为每年的4月7日、8日、9日(两天半)。技术科目测试另行安排。

普通高考学业水平测试考试时间表

科目 4月7日（选修科目考试日） 4月8日（必修科目考试日） 4月9日（必修科目考试日）

上午 物理、历史

(2门选修科目同时开考)

(9:30－11:10) 物理

(8:30-9:45)

化学

(10:30-11:45) 历史

(8:30-9:45)

政治

(10:30-11:45)

下午 化学、生物、政治、地理

（4门选修科目同时开考）

(2:30-4:10) 生物

(2:00-3:15)

地理

(4:30-5:45)

(注：2007年尚无高三年级的学生参加4月7日的选修科目考试)

四、 内容与形式

1. 学业水平测试为常模相关一目标参照考试。测试内容以教育部《普通高中课程方案(实验)》和各学科课程标准为依据，考察学生学习的状况，重点考察学生的基础知识与基本技能，并注重考察学生分析问题、解决问题的能力和学习能力。

2. 必修科目水平测试是考察该科目必修学分规定的学习内容，一般为3个模块的学习内容。

政治学科考察必修模块1、2、4的内容。

历史学科考察必修模块1、2、3的内容。

地理学科考察必修模块1、2、3的内容。

物理学科考察必修模块1、2，并由学生在选修模块1-1、3-1中选择1个模块的内容。

化学学科考察必修模块1、2的内容，并由学生在选修模块“化学与生活”或“有机化学基础”中选择1个模块的内容。

生物学科考察必修模块1、2、3的内容。

技术科目(含信息技术与通用技术)的考察内容另行制定。

3. 选修科目水平测试考察该学科必修的全部内容与选修的内容。选修内容按照《江苏省普通高中新课程选修I模块开设指导意见》(苏教基〔2005〕33号)执行。其中，物理、化学、生物学科按理工方向要求执行。

选修政治学科考察必修模块1、2、3、4的内容，并由学生在选修模块“经济学常识”或“国家和国际组织常识”中选择一个模块的内容。

选修历史学科考察必修模块1、2、3的内容，并由学生在选修模块“历史上重大改革回眸”、“中外历史人物评说”、“探索历史的奥秘”、“世界文化遗产荟萃”中选择2个模块的内容。选修地理学科考察必修模块1、2、3的内容，并由学生在选修模块“海洋地理”、“旅游地理”、“城乡规划”、“环境保护”中选择2个模块的内容。

选修物理学科考察必修模块1、2、选修模块3-1的内容，并由学生在选修模块3-2、3-3、3-4、3-5中选修3个模块的内容。

选修化学学科考察必修模块1、2的内容，并由学生在选修模块“有机化学基础”、“化学反应原理”、“物质结构与性质”、“实验化学”中选择3个模块的内容。

选修生物学科考察必修模块1、2、3和选修模块“生物技术实践”、“现代生物科技专题”的内容。

4. 学生水平测试根据各学科不同情况，合理设置客观题型与主观题型，客观题型一般不超过试卷总分的50%。

5. 另行制订的“学业水平测试说明”，明确各学科测试具体内容、题型、试卷结构等。

五、 成绩处理

1. 学业水平测试实行等级计分，分为4个等级，用A、B、C、D表示。技术科目测试等级为合格、不合格。

2. 必修学科等级计算方法：各科原始分满分为100分。100分～90分为A级，89分～75分为B级，74分～60分为C级，59分及其以下为D级。单科C级及其以上的比例一般控制在95%以上。

3. 选修学科等级计算方法：各科原始分满分为120分，根据考生成绩按比例折换成相应的等级。A级为前20%(含20%)的考生，B级为前20%至前50%(含50%)的考生，C级为前50%至前90%(含90%)的考生，D级为90%以后的考生。

4. 必修学科的成绩从应届高考之年起算，三年有效；选修学科的成绩当年有效。

六、 组织与管理

1. 全省高中生学业水平测试工作由省教育厅统一领导，省考试院统一组织和管理。各市、县(市、区)招生办公室在教育行政部门的领导下，负责实施和管理本地区学业水平测试的具体工作。

2. 学业水平测试单科进行，由省考试院统一命题、统一阅卷和统一计分，各市具体实施报名、测试工作。技术科目中的通用技术由学校组织测试，省、市抽查认可。

3. 学业水平测试按照考试的要求，切实加强质量管理、过程管理和目标管理，以提高测试的效度和信度。

4. 省考试院向社会公布“学业水平测试说明”，规定测试内容、试卷构成、试题形式、计分体制等。“学业水平测试”保持相对稳定。

5. 加强对学业水平测试命题计划、命题、试测项目、审题、统计分析、试卷评价等环节的管理，保证各科试卷都能满足预定的质量要求。

6. 客观性试题采用机器阅卷，主观性试题采用网上阅卷。加强质量控制，保证评分具有较好的一致性。评卷按学科成立评卷组，负责本学科评卷的组织、管理工作。

7. 测试成绩只记载等级，不记载原始分。考试成绩只通知考生本人，不公布，不查卷。

8. 全省按统一标准和要求设置考点、考场。测试莳是、测试考场的条件、测试指令、考场管理等每一环节均实行统一规范的管理。考点按考生及考场数量配备足够数量的监考员和其他工作人员，每个考场配监考员两名(体育类、艺术类单独编排考场的，应配备三名监考员)。同一考场中的监考员应来自两个不同的中学。

七、 关于社会考生

全省普通高中学生学业水平测试向社会开放。在江苏省参加高考必须按照本规定参加学业水平测试。2008年以前的往届生已取得江苏省普通高中综合考试成绩的，在原成绩有效期内，可视为必修水平测试的成绩，并转换为相关必修科目的等级。但必须参加当年选修科目的测试。

江苏省普通高中学生综合素质评价方案

江苏省教育厅

(2006年9月22日)

根据《教育部关于积极推进中小学评价与考试制度改革的通知》(教基〔2002〕26号)、教育部《普通高中课程方案(实验)》(教基〔2003〕6号)和《教育部关于进一步加强普通高中新课程实验工作的指导意见》(教基〔2005〕6号)的要求，结合江苏省实际，制定本方案。

一、 指导思想

普通高中学生综合素质评价是贯彻国家的教育方针，全面实施素质教育的基本要求。在对普通高中学生实施综合素质评价时，应力求内容全面、客观，程序科学、规范，关注学生全面协调发展，关注学生的特长和潜能。评价要遵循导向性、可操作性、公平性和发展性原则。

二、 内容与要求

(一) 普通高中学生综合素质评价包括道德品质、公民素养、学习能力、交流与合作、运动与健康、审美与表现等六个方面。

1. 道德品质。爱祖国、爱人民、爱劳动、爱科学、爱社会主义；遵纪守法、诚实守信、维护公德、关心集体、保护环境。

2. 公民素养。自信、自尊、自强、自律、勤奋；对个人的行为负责；积极参加公益活动；具有社会责任感。

3. 学习能力。有学习的愿望与兴趣，能运用各种学习方式来提高学习水平，有对自己的学习过程和学习结果进行反思的习惯；能够完成规定的物理、化学、生物等学科的实验操作；能够结合所学不同学科的知识，运用已有的经验和技能，独立分析并解决问题；具有初步的研究与创新能力。

4. 交流与合作。能与他一起确立目标并努力支实现目标，尊重并理解他人的观点与处境，能评价和约束自己的行为；能综合地运用各种交流和沟通的方法进行合作。

5. 运动与健康。热爱体育运动，养成体育锻炼的习惯，具备锻炼健身的能力、一定的运动技能和强健的体魄，形成健康的生活方式。

6. 审美与表现。能感受并欣赏生活、自然、艺术和科学中的美，具有健康的审美情趣；积极参加艺术活动，用多种方式进行艺术表现。

(二) 评价等第

1. 道德品质、公民素养、交流与合作等方面的评定，凡基本符合标准者，可视为合格。

凡有突出问题，不符合教育部规定的基本标准，可暂不评等第，但要将突出问题如实记载。

有见义勇为等行为得到省市有关部门表彰；在关心集体、爱护国家、集体财产、保护环境、积极参加公益活动等方面有突出表现并得到省市有关部门嘉奖的，将具休内容填写在相应评价项目的“表现”栏中。

2. 学习能力、运动与健康、审美与表现等方面的评定等第分A、B、C、D四级。

凡基本符合标准者，视情况可得B或C；不符合基本要求者，得D；凡符合标准并有突出表现，且有详细、明确证据的(以附件形式提供)，经学校普通高中学生综合素质评价工作领导小组审定确认，可得A。

凡得A等第的学生，必须有突出表现的有效记载，否则，视为无效。例如：

有下列情况之一者，可在学习能力方面得A：研究性学习成绩显著，得到社会的公认或权威部门的认可；学习主动积极，各科成绩一贯优秀；小创造、小发明经过专业评价机构认证或者在省市组织的相关活动中获奖；在省级以上报刊杂志发表作品；在省级及以上教育行政部门批准的竞赛活动中获得等级奖；其他。

有下列情况之一者，可在运动与健康方面得A：国家三级及以上运动员；参加省教育部门组织或认可的体育竞赛活动获单项前六名或集体比赛前六名主力队员、市教育部门组织或认可的体育竞赛活动单项前四名或集体比赛前四名主力队员；其他。

有下列情况之一者，可在审美与表现方面得A：在校内外大型文艺活动中有突出表现；参加省教育部门组织或认可的音乐、美术等比赛中获二等奖以上的(含集体项目，合唱除外)；参加市教育行政部门组织或认可的各项音乐、美术等比赛中获一等奖的(含集体项目，合唱除外)；其他

三、 组织实施

(一) 普通高中学生综合素质评价工作由学校组织实施。

学校成立普通高中学生综合素质评价工作领导小组，校长任领导小组组长，成员名单报教育行政主管部门备案。学校领导小组负责制定本校学生综合素质评价实施细则，具体组织实施评价工作，审定评价结果，受理咨询、申诉和复议申请。

(二) 全省学生使用统一格式的“普通高中学生综合素质评价表”(表式附后)。每个学生每学期一张，并在六个学期表的基础上形成高中三年的总表。评价表进入江苏省普通高中新课程教务管理信息系统。各学校每学期通过全省统一的教务管理软件进行信息输入和输出。

学校应为每个学生建立成长记录袋。成长记录袋中包括每学期的评价表、三年的总表，道德品质、公民素养、学习能力、交流与合作、运动与健康、审美与表现等六个方面突出表现的材料，其他有价值的材料。成长记录袋进入学生档案。

(三) 学校依据本方案，结合学校实际，制订学生综合素质实施细则。实施细则应包括明确的评价标准、清晰的评价程序以及相关责任人内容。

(四) 学校在组织实施综合评价过程中，要充分发扬民主，采取学生自评、同伴互评、任课教师评价、班主任评价、学校评价等方式进行评定。通过评价激励学生成长。

(五) 在学期末和毕业前，学校应以书面形式将评价表通知学生本人及家长。各评价内容得A等第的学生在校园内公示15日以上。

若学生及其家长对评价结果有异议，应以书面形式公示期间向学校综合素质评价工作领导小组提出申诉或复议，学校综合素质评价工作领导小组应在收到申诉或复议之日起7日内给予书面答复。如学生及其家长对学校综合素质评价工作领导小组的复议仍有异议，可以通过正常的途径和程序向教育主管部门反映。

四、 结果应用

(一)“普通高中学生综合素质评价表”(总表)作为高校招生考生信息之一。中学应根据招生部门的规定时间和要求提供电子表格。

(二)在综合素质评价中，普通高中学生道德品德和公民素养达不到“合格”，不能填报高校志愿。

(三)在综合素质评价中，普通高中学生“学习能力”、“运动与健康”、“审美与表现”单项达到A级且其他三项均为合格的，高校在同等条件下可以优先录取；以上三项均为D级的，高校可以不录取。

(四)学生如参加高校自主招生和面试，中学须提供学生成长记录袋。

(五)中学向高校提供的学生档案材料，必须包含学生成长记录袋。

五、 保障制度

(一) 校长诚信承诺制度。各市(县)教育主管部门组织所在区域校长签订诚信承诺责任状。校长必须在“普通高中学生综合素质评价表”上签字。

(二) 评价项目抽测制度。省教育厅不定期组织对学生的理化生实验操作能力和音乐、美术、舞蹈、体育等项目A等第的学生进行抽测。一旦发现有弄虚作假、违反规定评价程序操作的，一律取消其相应的等第，并将抽测学生和学校的有关情况记录在案。

(三) 年度非诚信学校公示制度。对在实施学生综合素质评价过程中存在非诚信现象的学校，省教育厅采取适当的形式向社会公示。

(四) 责任追究制度。在普通高中学生综合素质评价过程中，凡提供虚假材料或不按照规定程序操作的，要追究有关当事人和校长的责任；对在普通高中学生综合素质评价过程中涉嫌弄虚作假的学生，一经查实，取消其当年被高校录取资格；已被高等学校录取的，建议取消该生学籍。

我对你说：你也别太着急，跟着老师走就是了，不用完全去担心那个制度的，你把眼前的学好就是了，再说，08年那个江苏的新方案不知多少人批评反对了，能实行几年还是未知数，而那个07的那个老方案也不见得好的，不然也不会要改了，因为07的那个不太公平的，我07年考的时候，物理特别难，很多学物理的考生考完都哭的，便宜了那些学文科的考生了，特别是学地理的，省平均分听说都一百二十几的了，所以不公平的，学物理化学的考生很多都没有生物化学的高（除了状元等等的特别好的）虽然大家都是理科，可命运不同，所以07的方案也不好的！

你好像不是江苏的吧，你不用急的，学好眼前的，具体的方案会变的，谁也吃不准的，最后祝你学习进步，考上理想的大学！！

江苏高考化学难度

截止至2023年11月21日，该考卷是新课标1卷。

江苏省的高考化学试卷是由江苏省自主命题的。因为在新的高考改革下，各省市可以自主命题选考科目。江苏省的高考模式是“3+1+2”，考生可以从物理、思想政治、地理等科目中选择一门首选科目和两门次选科目。江苏省的高考化学试卷是由江苏省自主命题的。

江苏高考化学难吗

江苏高考化学试卷总体来说难度不大。

江苏高考化学试卷立足化学科学特点，注重选取新材料、新药物、新催化技术等真实情境，呈现生产生活中的实际问题。江苏高考化学试卷进一步深化对信息获取加工、逻辑推理、归纳论证思维等关键能力的考查，提升对学科核心素养考查的有效性，江苏高考化学试题进一步提高人才选拔质量。

高考化学是高考中的一门科目，也是理科类考生必修学科之一。在高考化学考试中，主要考察学生的学科知识，包括基本概念、基本原理和基本技能。化学知识涉及广泛，既有本学科的基础知识，又有其它学科的交叉知识，如生物、物理等。

高考化学的考试形式主要包括选择题和非选择题两种形式。选择题包括单项选择和多项选择两种形式，涵盖了全部的考试内容；非选择题包括填空题、简答题和论述题，主要考察学生的应用能力和创新思维能力。

由于高考化学涉及范围广泛，学生需要灵活掌握知识，形成系统、完整、深入的知识体系，同时注重实验的操作和应用，加强探究和实践的能力。只有通过系统、综合、灵活的学习和强化实践能力，才能在高考中获得优异的成绩。

高考化学的考试内容

1、基础知识：学生需要掌握化学的基本概念、化学反应和化学计算等基础知识，如元素周期表、化学键、化合价、物质的量、氧化还原反应、酸碱反应等。

2、实验技能：学生需要掌握基本的实验技能，包括实验记录、实验设计、实验操作和实验结果分析等。

3、应用知识：学生需要掌握化学知识在实际生活和工作中的应用，如化学工业、环保、能源等方面的知识。

江苏省2004和2007年的高考物理是不是超难？

江苏高考化学的难度因年份而异。

高考化学难度与当年的试卷难度、化学考试科目设置相关，而与区域无太大关系。无论是江苏高考还是其他省份高考，化学的难度与当年的试卷水平有关，不能通过地区比较得出结论。

高考化学考试难易程度主要与考生对基本概念的掌握程度、解题技巧和应变能力有关。对于不同水平的考生来说，难度也会有所不同。对于有基本化学知识储备并能够运用解题技巧的学生而言，高考化学并不难。但对于没有好好学习或者没有掌握必要的基础知识和解题技巧的学生来说，高考化学会相对困难。

对于任何考试，重点并不在于难度有多大，而在于准备是否充分。只要认真学习并掌握了基本概念和解题技巧，较难的试题也会变得容易。

关于江苏高考化学

江苏高考化学试题采用的是自主命题试卷，继续秉承“宽基础、厚实践、重能力”的命题风格，坚持培养考生能力和素养立意。江苏高考化学试题在保持平稳的基础上，融合考查了中学化学核心主干知识、基本技能和学科核心素养，考查考生接受、吸收、整合信息的能力。

不仅全面考查考生对基础知识的理解透彻，还稳中有新，凸现化学与生产、生活实际的联系，展现化学的应用价值。从试题的选材上看，试题精选情境素材，多以专业资料、文献为背景，开拓了学生的科学视野，让学生通过试题情境认识化学学科价值，从而增长知识见识。

不过高考试卷难度单单从试卷的试题本身来说，这个和每个人的知识点掌握程度和擅长的题目类型有关系，还和个人的临场发挥有关联，所有高考考生现场状态非常重要。

求：江苏省南京市2008—2009学年度高三第一学期期末调研测试卷 化学的试题和答案

2004年普通高等学校招生全国统一考试物理（江苏卷）分第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）两部分；第一卷10小题40分，第二卷8小题110分，全卷150分。 第一卷10小题为不定项选择题；第二卷8小题，有2道为实验题，计20分，其余6道为计算题，计90分。全卷力学考题62分，占41.34%，热学考题8分，占5.33%，电磁学考题60分，占40.00%，光学考题8分，占5.33%，近代物理考题12分，占8.00%，实验考题（包含在前面各部分内容之中）20分，占13.33%。与2004物理科考试大纲中有关试卷各部分知识的占分比例相比较，大部分是一致的。

2007年江苏高考物理试题考查内容覆盖面较广，涵盖了光、热、原及近代物理内容。其中力学部分35 % ；电磁学部分42% ；热、光、原及近代物理部分23%。突出了对主干知识的考查。试题立意新颖，背景与现代科技发展现状结合紧密，体现了物理学科的特点。试题难、中、易的比例大概为：1:8:1，这是一个相对较能接受的难度分布。总的来说，2007年高考物理试卷（江苏卷）的命题思路对推行新课程有良好的导向作用。整张试卷非常重视对考生的创新能力的考查，尤其是实验题，能很好地体现新课程课堂师生互动探究式的学习要求，有利于高等学校人才的选拔，对中学物理教学具有良好的指导作用，能够引导中学物理教学突破题海战术，强化综合能力和科学素养的培养。

你好

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O－16 Mg－24 Al－27

第I卷(选择题．共48分)

一、单项选择题(本题包括8小题，每小题3分．共24分。每小题只有一个选项符合题意)

1．在2008年春节期间，许多遭受雪灾的地区使用融雪盐除雪。下列有关说法不正确的是

A．融雪盐能使盐水混合物的凝固点降低

B．融雪盐只能使用氯化钠

C．过量使用融雪盐会加速钢铁桥梁的腐蚀

D．撒了融雪盐的积雪不宜往绿地、河流中倾倒

2．下列说法正确的是

A．淀粉和纤维素的组成都可用(C6H10O5)n表示，它们互为同分异构体

B．CH2＝CHC(CH3)3与氢气完全加成后，生成物的名称是3，3－二甲基丁烷

C．CS2的结构式为S＝C＝S

D．一CH3(甲基)的电子式为

3．下列说法不正确的是

A．根据沸点差异可以判断两种液体混合物是否可用蒸馏方法进行分离

B．根据固体溶解度曲线可以判断物质结晶的方法

C．根据熵变可以判断所有化学反应能否自发进行

D．根据化学平衡常数可以判断化学反应进行的限度

4．生活中常用到一些化学知识，下列分析中正确的是

A．医疗上可用硫酸钡作x射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于水

B．氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性

C．某雨水样品放置一段时间后pH由4.68变为4.28，是因为水中溶解的CO2增多

D．加碘食盐中添加碘酸钾而不用碘化钾，是因为碘酸钾能溶于水而碘化钾不溶于水

5．下列说法正确的是

A．在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料

B．H2S、H2Se、HF的热稳定性依次增强

C．NaOH、KOH、Mg(OH)2的碱性依次减弱

D．Cl、S、N元素的非金属性依次增强

6．下列实验能达到预期目的的是 ①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸 ②用NaOH溶液除去苯中混有的少量苯酚 ③用饱和NaHCO3溶液除去CO2中混有的少量HCl ④用加热的方法提取NH4Cl固体中混有的少量碘 ⑤用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐

⑥用碘酒验证汽油中含有不饱和烃

A．①②④⑤⑥ B．②③⑤⑥ C．②③④⑤D．①②③④⑤⑥

7．A是一种常见的单质，B、C为常见的化合物，A、B、C均含有元素x，它们有如图所示的转化关系(部分产物及反应条件已略去)。下列说法中正确的是

A．X元素可能为铝

B．反应①和②互为可逆反应

C．X元素可能是金属，也可能是非金属

D．反应①和②一定为氧化还原反应

8．下列各组物质中．气体X和气体Y在通常条件下同时通入盛有溶液z的洗气瓶中(如右下图

所示)，一定没有沉淀生成的是

X Y Z

A NO2 SO2 BaCl2

B NH3 O2 Al2(SO4)3

C NH3 CO2 NaCl(饱和)

D CO O2 Ca(OH)2

二、选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或二个选项符合题意。若正确答案包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分)

9．咖啡鞣酸具有较广泛的抗菌作用，结构简式如图所示：下列关于咖啡鞣酸的说法，不正确的是

A．分子式为C16H18O9

B．在一定条件下能发生消去反应

C．1 mol咖啡鞣酸水解时可消耗8 mol NaOH

D．与浓溴水既能发生取代反应又能发生加成反应

10．阿伏加德罗常数为6.02×1023mol－1，下列说法正确的是

A．1 mol HClO完全分解时转移电子数为2×6.02×1023

B．a L O2和N2的混合物中含有的分子数为a/22.4 ×6.02×1023

C．100 mL 0.1 mol/L的Al2(SO4)3溶液中含有的Al3＋数目为0.02×6.02×1023

D．常温下，42 g C2H4和C4H8的混合物中含有的碳原子数为5×6.02×1023

11，下列化学反应的离子方程式正确的是

A．向Ba(OH)2溶液中滴加NH4HSO4。溶液至刚好沉淀完全：

Ba2＋＋2OH－＋NH4＋＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋NH3·H2O＋H2O

B．苯酚钠溶液通入二氧化碳气体：2C6H5O－＋CO2＋H2O＝2C6H5OH十CO32－

C．将少量SO2气体通入足量的NaClO溶液中：SO2＋2ClO－＋H2O＝SO32－＋2HClO

D．稀硝酸中加入过量的铁屑：3Fe＋8H＋＋2NO3－＝3Fe3＋＋2NO↑＋4H2O

12．下述实验能达到预期目的的是

编号 实验内容 实验目的

A 向蔗糖溶液中加入4滴稀硫酸，煮沸几分钟、冷却，再加入银氨溶液，水浴加热 检验蔗糖是否已水解

B 将Cl2通入NaBr溶液中 比较氯气与溴的氧化性强弱

C 将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后用冰水混合物冷却降温 研究温度对化学平衡的影响

D 分别向2支试管中加入相同体积不同浓度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2 研究催化剂对H2O2分解速率的影响

13．T℃时，将气体X与气体Y置于一密闭容器中，反应生成气体Z，反应过程中各物质的浓度变 化如图(I)所示。保持其他条件不变，在T1、T2两种温度下，Y的体积分数变化如图(Ⅱ)所示。下列结论正确的是

A．t2时，保持其它条件和物质状态不变，增加压强，化学平衡向逆反应方向移动

B．T℃时，若密闭容器中各物质起始浓度为：0.4 mol／L X、0.4 mol／L Y、0.2 mol／L Z。保持其他条件不变，达到平衡时z的浓度为0.4 mol／L

C．图(Ⅱ)中T1>T2，则正反应是吸热反应

D．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且X的转化率增大

14．下列叙述正确的是

A．c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2Fe(SO4)2溶液和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c[(NH4)2Fe(SO4)2] < c[(NH4)2SO4] < c(NH4Cl)

B．向AgCl悬浊液中滴入KI溶液，有AgI沉淀生成，说明AgCl的溶解度小于AgI的溶解度

C．0.2 mol／L HCl溶液与等体积0.05 mol／L Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH＝1

D．0.2 mol／L的NaHCO3溶液中c(H+)＋c(H2CO3)＝c(CO32－)＋c(OH－)

第II卷 （非选择题共72分）

三、（本题包括1小题，共10分)

15．(10分)铜是重要的金属材料。

(1)工业上可用Cu2S和O2反应制取粗铜，该反应中氧化剂为 ▲ 。电解粗铜制取精铜，电解时．阳极材料是 ▲ ，电解液中必须含有的阳离子是 ▲ 。

(2)在100 mL 18 mol/L浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，反应中被还原的

H2SO4< ▲ mol。

(3)电子工业曾用30％的FeCl3溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板制印刷电路板，为了从使用过的废腐蚀液中回收铜，并重薪得到FeCl3溶液，设计如下实验流程。

上述流程中，所加试剂的化学式为：X ▲ ，Y ▲ Z ▲ ；第⑥步反应的离子方程式为 ▲ 。

四、(本题包括1小题，共10分)

16．(10分)化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用。

（1）蕴藏在海底的“可燃冰”是高压下形成的外观像冰的甲烷水合物固体。甲烷气体燃烧的热化学方程式为：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) △H＝－890.3 kJ／mol。

356g“可燃冰”(分子式为CH4·9H2O)释放的甲烷气体完全燃烧生成液态水．放出的热量为 ▲ 。

（2）某种燃料电池，一个电极通入空气，另一电极通入液化石油气(以C4H10表示)，电池的电解质是掺入了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下传导O2－。

已知该电池负极的电极反应为：C4H10＋2O2－－4e－＝CO2＋H2O，则该电池正极的电极反应式为 ▲ ，电池工作时，固体电解质里的O2－向 ▲ 极移动。

（3）已知一氧化碳与水蒸气的反应为：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)

①T℃时，在一定体积的容器中，通入一定量的CO(g)和H2O(g)，发生反应并保持温度不变，各物质浓度随时间变化如下表： T℃时物质的浓度(mol/L)变化

时间 / min CO H2O(g) CO2 H2

0 0.200 0.300 0 0

2 0.138 0.238 0.062 0.062

3 0.100 0.200 0.100 0.100

4 0.100 0.200 0.100 0.100

5 0.116 0.216 0.084 C1

6 0.096 0.266 0.104 C2

第5、6min时的数据是保持温度和体积不变时，改变某一条件后测得的。第4～5min之间，改变的条件是 ▲ ，第5～6min之间，改变的条件是 ▲ 。T℃时该化 学反应的平衡常数是 ▲ 。

②已知420℃时，该化学反应的平衡常数为9。如果反应开始时，CO和H2O(g)的浓度都是0.01 mol／L，则CO在此条件下的转化率为 ▲ 。

③397℃时该反应的平衡常数为12，请判断该反应的△H ▲ 0(填“>”、“＝”、“<”)．

五、(本题包括l小题，共12分)

17．(12分)实验室用右图所示的装置制取溴乙烷。在试管I中依次

加入2 mL 蒸馏水、4 mL浓硫酸、2 mL 95％的乙醇和3g溴化钠

粉末，在试管Ⅱ中注入蒸馏水，在烧杯中注入自来水。加热试管

I至微沸状态数分钟后，冷却。

试回答下列问题：

（1）试管I中浓硫酸与溴化钠加热反应生成氢溴酸，写出氢溴酸与乙醇在加热时反应的化学方程式 ▲ 。

（2）试管I中反应除了生成溴乙烷，还可能生成的有机物有 ▲ (任写两种结构简式)。

（3）设计实验证明试管Ⅱ收集的溴乙烷中含有溴元素，完成以下实验报告：

实验步骤 实验操作 预期现象和结论

1 ▲ ▲

2 ▲ ▲

3 ▲ ▲

4 ▲ ▲

（4）设计实验方案，检验溴乙烷与NaOH乙醇溶液发生消去反应后生成的气体X中是否含乙烯。在答题卡对应的方框中画出实验装置图，并注明所用试剂的名称。

六、(本题包括1小题，共8分)

18．(8分)80年代中期美国学者Modell首次提出超临界水氧

化技术(SCWO)。超临界流体(SCF)是指流体的温度和压

力处于它的临界温度(Tc)和临界压力(Pc)以上时的一种

特殊状态的流体，它具有许多独特的性质，如无机盐在超

临界水(SCW)中的溶解度很低。水的状态与压强、温度的

关系如右图。

（1）在380℃．20 MPa时，水的状态是 ▲ ，若要使

之成为超临界水，必须采取的措施是 ▲ 。

（2）以超临界水为介质，用氧气等氧化剂可将有机废物氧化成二氧化碳、氮气、水等无毒小分子。在超临界水中，偏二甲胼[(CH3)2NNH2]能迅速被H2O2氧化，写出该反应的化学方程式：

▲

（3）SCWO基本工艺流程如下图所示：

利用以上工艺流程处理某些含可溶性无机盐(只含钠盐、钾盐)的有机废水时，常常会出现管道堵塞现象，发生这种现象的原因是 ▲ 。若检测到管道c中的流体的温度为287℃，管道e、d中的流体的温度为227℃，则上述a～h管道中易发生堵塞的管道为 ▲ (填字母)。

七、(本题包括1小题，共11分)

19，(11分)维生素C(分子式为C6H8O6)可预防感染、坏血病等。其工业合成路线如下图所示：

I．（1）上述①～③反应中，属于加成反应的有 ▲ (填数字序号)。

（2）A～G七种物质中与C互为同分异构体的有 ▲ (填字母序号)。

（3）比较D和G的结构可知，G可看成由D通过氧化得到。工业生产中在第⑤步氧化的前后设计④和⑥两步的目的是 ▲ 。

（4）H的结构简式是 ▲ 。

Ⅱ．已知，

利用本题中的信息，设计合理方案由 (用反应流程图表示，

并注明反应条件）。 ▲

例：由乙醇合成聚乙烯的反应流程图可表示为

八、（本小题包括1小题，共9分)

20、(9分)某研究性学习小组为测定镁和铝的混合物中铝的质量分数，称取该混合物a g，溶于200 mL 5 moL HCl溶液中，共收集到标准状况下的氢气3.36 L。

（1）a的取值范围是 ▲ 。

（2）向反应后所得溶液中逐渐加入4 mol／L的NaOH溶液。当沉淀质量达到最大值时，加入的NaOH溶液的体积是 ▲ mL，沉淀的最大质量是 ▲ g(用含a的代数式表示)

（3）继续加入NaOH溶液至沉淀质量不再发生变化时，过滤、洗涤并灼烧沉淀至恒重，所得残余固体的质量仍为a g，计算原混合物中铝的质量分数(写出计算过程)。

九、(本题分A、B两题，考生只要选择其中一题作答。若两题都作答，则以A题得分计入总分。本题共12分。)

2l A．《物质结构与性质》(12分)

（1）前三周期元素中第一电离能最小的是 ▲ (填元素符号)，其基态原子的电子排布式为 ▲ 。第二周期非金属元素形成的氢化物中化学键极性最大的是 ▲

(填分子式)，该物质在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度 ▲ (填“大”或“小”)。

（2）物质形成分子间氢键和分子内氢键对物质性质的影响有显著差异。根据下表数据，形成分子间氢键的物质是 ▲ (填物质字母代号)。

（3）晶格能的大小：MgO ▲ NaCl，键能的大小：HBr ▲ HI。(填“>”、“＝”或“<”)

（4）下列物质的熔点高低顺序，正确的是 ▲

A．金刚石>晶体硅>二氧化硅>碳化硅

B．CI4 > CBr4 > CCl4 > CH4

C．SiF4 > NaF > NaCl > NaBr

21 B。《实验化学》(12分)

七水硫酸镁(MgSO4·7H2O)在印染、造纸和医药等工业上都有广泛的应用，利用化工厂生产硼砂的废渣－一硼镁泥可制取七水硫酸镁。硼镁泥的主要成分是MgCO3，还含有其他杂质(MgO、SiO2、Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3、MnO等）。

表1 部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH

沉淀物 Al(OH)3 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Mn(OH)2 Mg(OH)2

pH值 5.2 3.2 9.7 10.4 11.2

表2 两种盐的溶解度(单位为g／100)

温度 / ℃ 10 30 40 50 60

CaSO4 0.19 0.21 0.21 0.20 0.19

MgSO4·7H2O 30.9 35.5 40.8 45.6 /

硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如下：

根据以上流程图并参考表格pH数据和溶解度数据，试回答下列问题：

（1）过滤I的滤液中加入硼镁泥，调节溶液的pH＝5～6，再加入NaClO溶液加热煮沸，将溶液中的Mn2+氧化成MnO2，反应的离子反应方程式为 ▲ 。加热煮沸的主要目的是_ ▲ 。

（2）沉淀B中除MnO2、SiO2外还含有 ▲ (填化学式)等物质。

（3）检验过滤Ⅱ后的滤液中是否含有Fe3＋的实验方法是 ▲ ；

（4）沉淀C的化学式是 ▲ 。过滤II需趁热过滤的理由是 ▲

答案

1、B 2、C 3、C 4、B 5、A 6、B 7、D 8、D 9、C 10、AD 11、A 12、BC 13、B 14、AD

15、（1）Cu2S O2 粗铜 Cu2+（每空1分）

（2）0.9（2分）（3）Fe HCl Cl2 2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl－（方程式2分，其余每空1分）

16、（1）1780.6 kJ （2）O2＋4e－＝2O2－（1分） 负（1分）

（3）增加H2浓度（1分）增加H2O(g)浓度（1分） 0.5（1分） 75％（2分） <（1分）

17（1）C2H5OH＋HBr＝C2H5Br＋H2O（2分）

（2）CH2＝CH2（1分） CH3CH2OCH2CH3（1分）其他合理答案也给分

（3）1、取少许试管I中收集的有机物于小试管中，加入NaOH溶液，振荡，加热，静置。

液体分层，上层可能含有NaOH及NaBr

2、取上层清夜于小试管中，加入过量的稀硝酸酸化。无明显现象

3、取少许酸化后的溶液用pH试纸检验。pH试纸呈红色，溶液呈酸性

4、向上述酸化的溶液中滴加AgNO3溶液，有淡**沉淀，溶液中含有Br－，即原有机物中含有Br元素（每步1分共4分，其他合理答案给分）

（4）如下图（装置图2分，试剂2分，共4分。其他合理答案均给分）

18、（1）气体（2分）加压至22MPa以上（1分）

（2）(CH3)2NNH2＋8H2O2＝＝2CO2＋12H2O＋N2

（3）钠盐、钾盐在超临界水中的溶解度很低，易析出固体（2分） f （1分）

19、I （1） 1 3 （2）A、D （3）保护D分子中其他羟基不被氧化

（4）

II

20、（1） 2.7<a<3.6（2分） （2）250 a＋5.1

（3）a g 残余固体为MgO（1分）

其中Mg元素的质量为a g × 24/40 ＝0.6a g （1分）

Al的质量分数＝（a g－0.6a g）/a g ×100％＝40％（1分）

21A、（1）Na 1S22S22P63S1 HF 小 （各1分）

（2）B 2分 （3）> > 各2分 （4）B （2分）

22B、（1）Mn2+＋ClO－＋H2O＝MnO2↓＋2H＋＋Cl－（2分）

促进Al3＋、Fe3＋水解及Mn2＋氧化成MnO2（2分）

（2）Fe(OH)3（1分） Al(OH)3（1分）

（3）取过滤II后的滤液1～2 ml于试管中，加入少量KSCN溶液，如果溶液不显红色，证明滤液中无Fe3＋（2分）

（4分）CaSO4·2H2O或CaSO4（2分） 以防MgSO4在温度低时结晶析出。

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