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高考化学反应,高考化学反应原理占几分
tamoadmin 2024-05-18 人已围观
简介1.高考化学一轮知识点总结N2+3H2=2NH3,工业合成氨2SO2+O2=2SO3,SO2的催化氧化Cl2+H2O=HCl+HClOH2+I2=2HI,类似的还有S与H2的反应,即HI、H2S不稳定,易分解CO2+H2O=H2CO3,类似的还有SO2CO+H2O=CO2+H22NO2=N2O4NH3+H2O=NH3.H2O有机中羧酸与醇在浓硫酸存在时的酯化反应CH3COOH+C2H5OH=[可逆
1.高考化学一轮知识点总结
N2+3H2=2NH3,工业合成氨
2SO2+O2=2SO3,SO2的催化氧化
Cl2+H2O=HCl+HClO
H2+I2=2HI,类似的还有S与H2的反应,即HI、H2S不稳定,易分解
CO2+H2O=H2CO3,类似的还有SO2
CO+H2O=CO2+H2
2NO2=N2O4
NH3+H2O=NH3.H2O
有机中羧酸与醇在浓硫酸存在时的酯化反应CH3COOH+C2H5OH=[可逆]=CH3COOC2H5+H2O
酯在酸催化时的水解反应。
此外,弱酸等弱电解质的电离,如醋酸、一水合氨等;盐的水解,如NH4Cl、CH3COONa等,也是可逆的。
高考化学一轮知识点总结
反应物间一对多的化学反应常有“平行反应”和“竞争反应”两类,平行反应主要指多个反应相互间没有影响可同时进行;而竞争反应是指由于反应能力不同,多个反应按一定的先后顺序逐次进行。
竞争反应主要包括两种基本题型:?
一是一种氧化剂(还原剂)与多种还原剂(氧化剂)反应,如把Cl2通入含I-、Br-、Fe2+的溶液中,按照还原能力由强到弱的顺序,I-优先反应,其次是Fe2+,最后是Br-;?
二是一种酸(碱)与多种碱性(酸性)物质反应,如把盐酸逐滴加入到含有NaOH、Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中,按照碱性由强到弱的顺序,NaOH优先反应,其次是Na2CO3,最后是NaHCO3,
此类竞争反应的先后顺序即是其有效顺序。在实际问题中有部分看似平行的反应,由于物质的性质而出现了“有效”和“无效”两种可能性,准确地确定有效反应就成了解题的关键。
解决此类问题最简单的方法就是假设法
1.?复分解反应之间的竞争?
若某一溶液中同时存在几个可能的复分解反应,则生成更难溶解或更难电离的物质的反应将优先进行。
例1?写出在硫酸铝铵溶液中加入少量氢氧化钡溶液的离子方程式:______________。
解析:假设NH4+与OH-先反应,则生生NH3?H2O,而Al3+又与NH3?H2O反应生成NH4+和2Al(OH)3,故认为是Al3+和OH-先反应。
在硫酸铝铵溶液中,存在NH4+、Al3+与SO42-,当加入少量的Ba(OH)2溶液后,Ba2+和SO42-结合生成BaSO4,OH-则既可与Al3+结合又能与NH结合,它们彼此之间发生相互竞争的反应。由于在含有Al3+的溶液中滴入NH3·H2O,有白色沉淀生成可知,Al3+结合OH-的能力大于NH4+结合OH-的能力,OH-优先与Al3+结合生成Al(OH)3,则上述离子方程式为2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-===2Al(OH)3↓+3BaSO4↓。
答案: 2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-===2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
即时巩固
1 少量NaOH溶液滴入到NH4HCO3溶液中的离子方程式为______________。
答案:HCO3-+OH-===H2O+CO32-
即时巩固
2 向NH4Cl、AlCl3、MgCl2混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量,按反应的先后顺序,写出有关反应的离子方程式:
(1)__________________________________________。
(2)____________________________________。
(3)___________________________________。
答案:(1)Al3++3OH-===Al(OH)3↓、Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓
(2)NH4++OH-===NH3·H2O
(3)Al(OH)3+OH-===AlO2-+2H2O
2.?氧化还原反应之间的竞争
若某一溶液中同时含有多种还原性(氧化性)物质,则加入一种氧化剂(还原剂)时,优先氧化(还原)还原性(氧化性)强的物质。
例2 在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.01 mol?的酸性混合溶液中加入0.01 mol铁粉,经搅拌后发生的变化应是?(? )
A.铁溶解,析出0.01 mol Ag和0.005 mol Cu
B.铁溶解,析出0.01 mol Ag并放出H2?
C.铁溶解,析出0.01 mol Ag,溶液中不再有Fe3+?
D.铁溶解,析出0.01 mol Ag,溶液中不再有Cu2+
解析 因为氧化性Ag+>Fe3+>Cu2+>H+,所以先发生反应2Ag++Fe===2Ag+Fe2+,其中0.005 mol的铁粉与0.01 mol 的AgNO3反应,析出0.01 mol Ag,再发生:2Fe3++Fe==3Fe2+,其中剩余的0.005 mol铁粉与0.01 mol的Fe(NO3)3反应,溶液中不再有Fe3+,故选C。
答案 C?
即时巩固
3 将足量Cl2缓缓通入含0.02 mol H2SO3和0.02 mol HBr的混合溶液中。在此过程中溶液的pH与Cl2用量的关系示意图是(溶液体积变化忽略不计,且不考虑Cl2与水反应)(? )
?
答案A
解析 因H2SO3的还原性强于HBr的还原性,故Cl2先氧化H2SO3,H2SO3+Cl2+H2O===H2SO4+2HCl,生成的H2SO4和HCl均是强酸,故溶液的pH下降;当H2SO3完全反应后,再通入Cl2,发生反应Cl2+2HBr===Br2+2HCl,溶液的pH不再改变。
即时巩固
4?向NaBr、NaI和Na2SO3混合液中通入一定量氯气后,将溶液蒸干并充分灼烧,得到固体物质的组成可能是(? )
A.NaCl、Na2SO4?B.NaBr、Na2SO4?
C.NaCl、Na2SO4、I2D.NaCl、NaI、Na2SO4
答案 A
解析 向NaBr、NaI和Na2SO3混合液中通入一定量氯气后,可能发生的反应依次为Na2SO3+Cl2+H2O===Na2SO4+2HCl、2NaI+Cl2===2NaCl+I2、2NaBr+Cl2===2NaCl+Br2。将溶液蒸干时HCl、Br2和Cl2会挥发,灼烧时I2会升华。若通入的氯气过量,得到固体剩余物质的组成是NACl、Na2SO4;若通入的氯气是不足量的,则还有可能留下NaBr。
即时巩固
5 某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2和HNO3,若向其中逐渐加入铁粉,溶液中Fe2+的浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如下图所示。则稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的物质的量浓度之比为
?答案1∶1∶4
解析 氧化性由强到弱的顺序是HNO3>Fe3+>Cu2+,反应由先到后的顺序为
4HNO3+Fe===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O?
4mol?1 mol?1 mol
2Fe3++Fe===3Fe2+?
2 mol?1 mol?3 mol
故原溶液中n[Fe(NO3)3]=2 mol-1 mol=1 mol
Cu2++Fe===Fe2++Cu
1 mol?1 mol?1 mol
故c[Fe(NO3)3]∶c[Cu(NO3)2]∶c(HNO3)=1∶1∶4。
3.?氧化还原反应与非氧化还原反应之间的竞争
一般情况下,氧化还原反应优先于非氧化还原反应发生。
例3 写出向漂白粉溶液中通入二氧化硫气体的化学方程式。
解析 漂白粉溶液中含有CaCl2和Ca(ClO)2,其中Ca(ClO)2水溶液能与SO2发生反应,向漂白粉溶液中通入二氧化硫气体后,是发生复分解反应生成CaSO3和HClO还是发生氧化还原反应,两反应相互竞争。由于次氯酸盐及次氯酸都具有强氧化性而亚硫酸盐及二氧化硫都具有还原性,所以是发生氧化还原反应而不是复分解反应。
答案 Ca(ClO)2+2SO2+2H2O===CaSO4↓+2HCl+H2SO4
即时巩固?
6?往含Fe3+、H+、NO3-的混合液中加入少量SO2,充分反应后,下列表示该反应的离子方程式正确的是(? )
A.2Fe3++SO2+H2O===2Fe2++SO42-+2H+
B.2H++SO32-===H2O+SO2↑
C.2H++2NO3-+3SO2===3SO42-+2NO↑+H2O?
D.2Fe3++3SO32-+3H2O===2Fe(OH)3↓+3SO2↑
答案 C?
解析 此题看上去似乎4个选项都可能发生,但我们知道氧化还原反应优先于非氧化还原反应,因此B、D不正确。那么SO2是先与Fe3+反应还是先与H++NO3-反应呢?可以用“假设法”进行判断。如果先与Fe3+反应,则生成的Fe2+又会与H++NO3-反应,所以应先与H++NO3-反应,故应选C。
即时巩固
7 写出下列反应的离子方程式:
(1)FeCl2溶液与NaClO溶液反应__________________。?
(2)Na2S与FeCl3溶液混合______________________。?
(3)硫化钠与CuSO4溶液混合___________________。
答案:
(1)6Fe2++3ClO-+3H2O===2Fe(OH)3↓+3Cl-+4Fe3+
(2)2Fe3+S2-===2Fe2++S↓
(3)Cu2+S2-===CuS↓?
解析: ?
(1)氯化亚铁是强酸弱碱盐且有还原性,次氯酸钠是强碱弱酸盐且有氧化性,两者相遇既可发生双水解反应又可发生氧化还原反应,两反应相互竞争,由于发生氧化还原反应可以使溶液中离子浓度大大降低,所以优先发生氧化还原反应。
(2)硫化钠与氯化铁相遇,可能发生复分解反应、双水解反应及氧化还原反应,若发生复分解反应则生成Fe2S3,由于Fe2S3在水溶液中不存在,故不能发生复分解反应,也不可能在溶液中发生双水解反应,因Fe3+具有氧化性,S2-具有还原性,所以硫化钠与氯化铁发生的是氧化还原反应。?
(3)由于Cu2+的氧化性较弱,Cu2+和S2-不易发生氧化还原反应。硫化钠与硫酸铜可能发生双水解反应、复分解反应,两反应互相竞争。由于CuS在水中的溶解度远远小于Cu(OH)2的溶解度,则硫化钠与硫酸铜发生的是复分解反应而不是双水解反应。
学习并不等于就是摹仿某些东西,而是掌握技巧和 方法 。这里给大家整理了一些有关高考化学一轮知识点 总结 ,希望对大家有所帮助.
高考化学一轮知识点总结1
氯气的反应
(1)、氯气与大多数金属反应。(与铁、铜等变价金属反应时,生成高价氯化物)
(2)、氯气与磷反应3Cl2+2P==2PCl3(点燃)PCl3+Cl2==PCl5(白色烟雾)
(3)、氯气与氢气反应(纯净氢气在氯气中安静燃烧发出苍白色火焰;混合气光照爆炸;卤素单质的活泼程度比较)
(4)、氯气与水反应:氯水的多重性质(Cl2的强氧化性、次氯酸的强氧化性、次氯酸的不稳定性、盐酸的酸性、次氯酸的酸性)
(5)、氯气与氢氧化钠溶液反应(用氢氧化钠溶液吸收残余氯气)
(6)、氯气与氢氧化钙反应(工业制漂白粉)
(7)、氯气与溴化钠溶液反应
(8)、氯气与碘化钾溶液反应(卤素相互置换的规律如何?)
(9)、氯气与甲烷取代反应(条件?)
(10)、氯气与乙烯的反应(反应类别?)(乙烯通入溴水使溴水褪色)
(11)、氯气与氯化亚铁溶液反应
(12)、氯气与硫化氢溶液反应(现象?)
(13)、氯气与二氧化硫溶液反应(溶液酸性变化?漂白作用的变化?)
(14)、氯气的检验方法——淀粉碘化钾试纸(单质碘的检验方法如何?)
高考化学一轮知识点总结2
氯化氢与盐酸
(1)、浓盐酸被二氧化锰氧化(实验室制氯气)
(2)、盐酸、氯化钠等分别与硝酸银溶液的反应(盐酸及氯化物溶液的检验;溴化物、碘化物的检验)
(3)、盐酸与碱反应
(4)、盐酸与碱性氧化物反应
(5)、盐酸与锌等活泼金属反应
(6)、盐酸与弱酸盐如碳酸钠、硫化亚铁反应
(7)、盐酸与苯酚钠溶液反应
(8)、稀盐酸与漂白粉反应
(9)、氯化氢与乙烯加成反应
(10)、氯化氢与乙炔加成反应(制聚氯乙烯)
(11)、漂白粉与空气中的二氧化碳反应(说明碳酸酸性强于HClO)
(12)、HF、HCl、HBr、HI酸性的比较(HF为弱酸,HCl、HBr、HI为强酸,且酸性依次增强)
(13)、用于人工降雨的物质有哪些?(干冰、AgI)
高考化学一轮知识点总结3
硫单质及其化合物
(一)硫单质的反应(非金属性弱于卤素、氧和氮)
1.硫与氧气反应(只生成二氧化硫,不生成三氧化硫)
2.硫与氢气加热反应
3.硫与铜反应(生成+1价铜化合物,即硫化亚铜)
4.硫与铁反应,(生成+2价铁化合物,即硫化亚铁)
5.硫与汞常温反应,生成HgS(撒落后无法收集的汞珠应撒上硫粉,防止汞蒸气中毒)
7.硫与强碱溶液反应生成硫化物和亚硫酸盐(试管上粘附的硫除了可用CS2洗涤以外,还可以用NaOH溶液来洗)3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O
(二)二氧化硫或亚硫酸的反应(弱氧化性,强还原性,酸性氧化物)
1.氧化硫化氢
2.被氧气氧化(工业制硫酸时用催化剂;空气中的二氧化硫在某些悬浮尘埃和阳光作用下被氧气氧化成三氧化硫,并溶解于雨雪中成为酸性降水。)
3.被卤素氧化SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl
4.与水反应
5.与碱性氧化物反应
6.与碱反应
7.有漂白性(与有机色质化合成无色物质,生成的无色物质不太稳定,受热或时日一久便返色)
(三)硫酸性质用途小结
1.强酸性
(1)、与碱反应
(2)、与碱性氧化物反应(除锈;制硫酸铜等盐)
(3)、与弱酸盐反应(制某些弱酸或酸式盐)
(4)、与活泼金属反应(制氢气)
2.浓硫酸的吸水性(作气体干燥剂;)
3.浓硫酸的脱水性(使木条、纸片、蔗糖等炭化;乙醇脱水制乙烯)
4.浓硫酸的强氧化性
(1)、使铁、铝等金属钝化;
(2)、与不活泼金属铜反应(加热)
(3)、与木炭反应(加热)
(4)、制乙烯时使反应混合液变黑
5.高沸点(不挥发性)(制挥发性酸)
(1)、制氯化氢气体
(2)、制硝酸(HNO3易溶,用浓硫酸)
实验室制二氧化碳一般不用硫酸,因另一反应物通常用块状石灰石,反应生成的硫酸钙溶解度
小易裹在表面阻碍反应的进一步进行。
6.有机反应中常用作催化剂
(1)、乙醇脱水制乙烯(作催化剂兼作脱水剂,用多量浓硫酸,乙醇浓硫酸体积比1∶3)
(2)、苯的硝化反应(硫酸作催化剂也起吸水作用,用浓硫酸)
(3)、酯化反应(硫酸作催化剂和吸水剂,用浓硫酸)
(4)、酯水解(硫酸作催化剂,用稀硫酸)
(5)、糖水解(注意:检验水解产物时,要先加碱中和硫酸)
7.硫酸的工业制备
“四个三”:三个阶段、三个设备、三个反应、三个原理:增大接触面积原理、热交换原理、逆流原理思考:工业制硫酸的条件如何选择?(温度、压强采用常压的原因、催化剂);从燃烧炉中出来的气体进入接触室前为什么要净化?
高考化学一轮知识点总结4
碳的还原性
1.与氧气反应(燃烧)
2.与SiO2高温反应(工业应用:制硅单质)
3.与金属氧化物反应如氧化铜、氧化铁(冶炼铁用焦炭,实际的还原剂主要是什么(CO)?)
4.被热的浓硫酸氧化
5.被热的浓硝酸氧化
6.高温下被二氧化碳氧化。
7.高温下被水氧化生成水煤气。
关于碳的还原性的化学方程式有哪些?
C + O2 == CO2
2C+ O2 == 2CO
C + 2CuO == 2Cu+ CO2
2C + SiO2 == Si + 2CO
3C + SiO2 == SiC + 2CO
C + 2H2SO4(浓) == CO2 + 2SO2 + 2H2O
C + 4HNO3(浓) == CO2 + 4NO2 + 2H2O
高考化学一轮知识点总结5
碳酸盐
1.一些碳酸盐的存在、俗称或用途
大理石、石灰石、蛋壳、贝壳、钟乳石—CaCO3;纯碱、苏打—Na2CO3;
小苏打—NaHCO3(可用于食品发泡,治疗胃酸过多症)碳铵—NH4HCO3(氮肥);
草木灰的主要成分—K2CO3(钾肥);锅垢的主要成分—CaCO3和Mg(OH)2;
制普通玻璃原料—石灰石、纯碱、石英;制水泥的原料—石灰石、粘土
2.碳酸的正盐和酸式盐
(1)、相互转化:碳酸钙和碳酸氢钙的转化(实验现象;石灰岩洞和钟乳石形成)
碳酸钠和碳酸氢钠的转化(碳酸钠溶液跟盐酸反应不如碳酸氢钠剧烈;除去碳酸氢钠溶液中的碳酸钠杂质;除去碳酸钠中碳酸氢钠杂质;除去二氧化碳中的氯化氢杂质为什么不用碳酸钠溶液而用碳酸氢钠溶液等问题;在饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体,有碳酸氢钠析出的原因:①消耗了水②碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠③生成碳酸氢钠的质量大于原溶液中碳酸钠的质量)
(2)、共同性质:都能跟酸(比碳酸强的酸)反应生成二氧化碳气体。(碳酸盐的检验)
(3)、稳定性比较:正盐比酸式盐稳定(稳定性:酸<酸式盐<正盐,是一个比较普遍的现象
如HClO<ca(clo)2;h2so3<na2so3等)< ?="" p="">
(碳酸氢钠受热的实验现象;碳酸氢钙溶液受热的实验现象)
(4)、溶解性比较:一般说酸式盐的溶解性强于正盐如Ca(HCO3)2>CaCO3,反例:NaHCO3<na2co3< ?="" p="">
(5)、碳酸氢钠与碳酸钠某些反应的异同
①、都有碳酸盐的通性—-与盐酸反应生成二氧化碳(要注意熟悉反应时耗酸量及生成气体量的各种情况下的比较。)
②、跟石灰水或氢氧化钡溶液都生成白色沉淀;
③、碳酸氢钠能跟氢氧化钠等碱反应而碳酸钠不反应;
④、碳酸钠跟氯化钙或氯化钡溶液易生成碳酸盐沉淀,而碳酸氢钠跟盐类稀溶液不易生成沉淀。
根据生成沉淀的现象作判断几例:
①、加氢氧化钠生成白色沉淀,继续加氢氧化钠沉淀不消失—可能是镁盐
②、加氢氧化钠生成白色沉淀,继续加,白色沉淀逐渐消失—常见为铝盐
③、加氢氧化钠生成白色沉淀,沉淀迅速变灰绿色,最后变成红褐色—亚铁盐
④、加盐酸(或硫酸)生成白色沉淀,继续加,沉淀逐渐消失—偏铝酸钠
⑤、加盐酸,生成白色沉淀,继续加,沉淀不消失—可能是硝酸银或硅酸钠或苯酚钠
⑥、加氨水生成白色沉淀氢氧化银(或黑褐色沉淀—氧化银)继续加,沉淀消失—硝酸银(制银氨溶液)
⑦、加氢氧化钠生成红褐色沉淀—铁盐;生成蓝色沉淀—铜盐
⑧、石灰水中通入气体,能生成沉淀,继续通时沉淀逐渐消失,气体可能是二氧化碳或二氧化硫。
⑨、通二氧化碳能生成白色沉淀,继续通,沉淀能逐渐消失的溶液:石灰水,漂白粉溶液,氢氧化钡溶液;继续通二氧化碳时沉淀不消失的有硅酸钠溶液,苯酚钠溶液,饱和碳酸钠溶液。
3.既跟酸反应又跟碱反应的物质小结
1.金属铝
2.两性氧化物(氧化铝)
3.两性氢氧化物(氢氧化铝)
4.弱酸的酸式盐(如NaHCO3)
5.弱酸弱碱盐(如(NH4)2S;NH4HCO3等)
6.氨基酸、蛋白质
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