2014年江苏卷化学,2014年江苏小高考化学

1.求高二化学重要金属，单质，气体，化合物的性质，反应方程式，离子方程式（江苏小高考）

2.小高考化学必须掌握的化学式

3.江苏小高考考哪些科目，一共几门

4.求江苏高中小高考所有化学公式及重点!

物理:必修1,2选修1

化学:必修1,2,一本选修(**)

生物:必修1,2,3,无选修

地理;必修1,2,3,无选修

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求高二化学重要金属，单质，气体，化合物的性质，反应方程式，离子方程式（江苏小高考）

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江苏小高考考什么? 10门科目快速了解

01语数外等10门考试由省教育厅统一组织

合格性考试包括《普通高中课程方案》所设定的所有科目。其中语文、数学、外语、思想政治、历史、地理、物理、化学、生物、信息技术10门科目，由省教育厅统一组织考试。

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合格性考试包含10门学科

但是语数外可以用高考成绩代替

所以对于大多数孩子来讲

只需要参加7门考试

02考试成绩以?合格?不合格?呈现

合格性考试科目成绩以?合格?不合格?呈现。卷面得分60分及以上为合格，60分以下为不合格。未参加相关科目考试的，没有成绩。合格性考试科目成绩长期有效。

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评价标准是合格与不合格

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学生在保证每门学科合格的基础上

可以将全部精力投入到高三复习中

03普通高中在校学生必须参加

普通高中在校学生均须参加合格性考试。高中阶段其他学校在校学生、往届生和社会人员也可报名参加合格性考试。

所有考生均实行网上报名。

04高二、高三各有一次考试机会

普通高中在校学生在高二第一学期末，可首次参加合格性考试，考试科目在思想政治、历史、地理、物理、化学、生物、信息技术7门中选择;

普通高中在校学生在高三第一学期末，可参加语文、数学、外语、思想政治、历史、地理、物理、化学、生物、信息技术10门合格性考试。

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小高考化学必须掌握的化学式

考查点6 金属及其化合物

一、钠的单质及其化合物的性质：

1.钠的物理性质：银白色固体、质软、密度比水小、熔点低（97℃）。

2. 钠的化学性质：

(1)与氧气反应：常温下4Na ＋O2 ==== 2Na2O (白色)；

加热下 2Na ＋O2 ==== 2Na2O2（淡**）

(2)与水反应：现象：“浮—熔—游—响—红”。

解释：钠浮在水面上，熔成小球，在水面上四处游动，发出“嘶嘶”的响声，烧杯中的溶液加入酚酞后变红。

原因：浮—钠的密度比水小。

熔—熔成光亮的小球，因为钠的熔点低，且该反应放热。

游—反应有气体产生。

响—反应剧烈，有气体生成。

红—生成碱性物质。

化学方程式：2Na ＋2H2O ====2NaOH + H2↑

氧化剂：______________,还原剂：_____________________.

离子方程式：2Na＋2H2O === 2Na++ 2OH—+ H2↑

补充：①把钠投入到CuSO4溶液中:钠先与水反应，生成的NaOH再与CuSO4反应。

2Na ＋2H2O ====2NaOH + H2↑，2NaOH+ CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4

②把钠投入到FeCl3溶液中:钠先与水反应，生成的NaOH再与FeCl3反应。

2Na ＋2H2O ====2NaOH + H2↑，3NaOH+ FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl

3.钠的氧化物

（1）氧化钠-- Na2O（白色固体）

Na2O+H2O === 2NaOH（Na2O是碱性氧化物）

（2）过氧化钠-- Na2O2（淡**的固体）

2Na2O2 +2H2O === 4NaOH +O2↑ （Na2O2既是氧化剂又是还原剂）

2Na2O2 +2CO2 === 2Na2CO3 + O2 （Na2O2既是氧化剂又是还原剂）

过氧化钠的用途：（1）用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源。（供氧剂）

（2）强氧化性。（漂白性）

4. 碳酸钠和碳酸氢钠

Na2CO3

NaHCO3

溶解性

易溶（溶解性：Na2CO3 ﹥NaHCO3）

易溶

热稳定性

稳定[来源:学科网]

不稳定

2NaHCO3△Na2CO3+CO2↑+H2O

碱性

碱性（相同浓度时，

碱性：Na2CO3 ﹥NaHCO3）

碱性

盐酸

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

比碳酸钠与盐酸反应剧烈[来源:学N

NaHCO3科+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

二、铝、氧化铝、氢氧化铝的有关化学性质：

1.铝的性质：（书P51）

2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑

离子反应方程式：2Al + 6 H+== 2Al3++3H2↑

2Al + 2NaOH + 2H2O == 2NaAlO2 + 3H2↑

离子反应方程式：2Al + 2OH—+ 2H2O ==2AlO2—+3H2↑

2. 氧化铝的性质:(P58)

(1)物理性质：难溶于水，熔点高，硬度大。

（2）化学性质----两性氧化物（既能与酸反应，又能与强碱反应，只生成盐和水的氧化物。）

Al2O3 + 6HCl　== 2AlCl3 + 3 H2O

离子反应方程式：Al2O3 + 6 H+== 2Al3+ + 3 H2O

Al2O3 + 2 NaOH== 2NaAlO2 + H2O

离子反应方程式Al2O3 + 2OH— ==2AlO2— + H2O

3. 氢氧化铝的性质：

（1）物理性质：不溶于水的白色沉淀。

（2）化学性质---两性氢氧化物（既能与酸反应，又能与强碱反应，只生成盐和水的氧化物）

Al (OH)3 + 3 HCl == AlCl3 + 3 H2O

离子反应方程式：Al (OH)3 + 3 H+== Al3+ + 3 H2O

Al (OH)3 + NaOH == NaAlO2 + 2 H2O

离子反应方程式：Al (OH)3 + OH— ==AlO2— + 2 H2O

（3）氢氧化铝的实验室制法 ：可溶性铝盐溶液和氨水反应制取氢氧化铝

Al2(SO4)3+6NH3·H2O==2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4 （NH3·H2O是弱碱，写离子方程式时，不能拆）

离子方程式：Al3++3NH3·H2O==Al (OH)3↓+3NH4+

（4）Al(OH)3 不稳定性：2 Al(OH)3 ==== Al2O3 + 3 H2O

三、铁及其化合物的性质：

1.单质铁高温下与水蒸气反应：（P51） 3Fe + 4H2O（g）====Fe3O4 + 4H2

2.铁的重要化合物（P59）

（1）物理性质：Fe2O3是一种红棕色粉末，俗称铁红；Fe3O4是磁性的黑色晶体，俗称磁性氧化铁。

（2）化学性质：

① 氢氧化亚铁易被空气中氧气氧化：4 Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3

[关注颜色：白色沉淀迅速转变为灰绿色最后变成红褐色]

② Fe(OH)3 不稳定性：2 Fe(OH)3 ==== Fe2O3 + 3 H2O

③铁盐和亚铁盐（P61）

Fe3+的检验：遇硫氰化钾（KSCN），溶液呈血红色。（Fe3+与SCN-不能共存）

FeCl3 变为FeCl2：

2FeCl3 + Fe == 3FeCl2

离子方程式：2Fe3+ + Fe == 3Fe2+

2FeCl3 +Cu == 2FeCl2 + CuCl2

离子方程式：2Fe3+ +Cu == 2Fe2+　+ Cu2+

FeCl2变为FeCl3： 2FeCl2 + Cl2 ==2FeCl3

离子方程式：2Fe2+ + Cl2 == 2Fe3+ + 2Cl—

四．合金：合金比构成它的纯金属硬度大，熔点低。

考查点7非金属及其化合物

一、硅

1. SiO2（1）物理性质：不溶于水，熔点高，硬度大。

(2) 化学性质：（P76）

SiO2+2NaOH ==Na2SiO3+H2O （实验室碱性溶液不能用玻璃塞，要用橡皮塞）

离子方程式：SiO2+2OH- ==SiO32-+H2O

SiO2与氢氟酸：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O（用HF来雕刻玻璃）

2.硅酸（H2SiO3）（P76-77）

（1）物理性质：不溶于水的弱酸。酸性：H2SiO3﹤H2CO3

(2)实验室制硅酸：Na2SiO3+2HCl==H2SiO3↓+2NaCl（反应原理：强酸制弱酸）

补充：硅酸钠溶液放在空气中变质的原因：Na2SiO3+CO2+H2O==H2SiO3↓+Na2CO3

3．硅酸盐

Na2SiO3：可溶于水，其水溶液俗称水玻璃，是一种黏性很强的矿物胶。

三大传统硅酸盐产品：水泥、玻璃、陶瓷。

制陶瓷的原料：黏土。

制水泥的原料：黏土和石灰石(CaCO3)

制玻璃的原料：纯碱,石灰石,石英

普通玻璃的成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2。

4．硅单质

（1）物理性质：带有金属光泽的灰黑色固体，熔点高，硬度大。（类似金刚石）

它的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料。

（2）化学性质：很稳定。

二、氯气的性质

1. 氯气（1）物理性质：黄绿色、有刺激性气味的有毒气体、密度比空气大、能溶于水。

（2）化学性质：

①与大多数金属(钠,铜,铁反应 )：

2Na+Cl2 = 2NaCl Cu+Cl2 = CuCl2 2Fe+3Cl2 = 2FeCl3

②与氢气反应：H2+Cl2 = 2HCl（瓶口产生白雾）

燃烧的定义：任何发光发热的剧烈的化学反应都是燃烧。燃烧不一定要有氧气参加。

③ 与水反应：Cl2+H2O = HCl+HClO（Cl2既是氧化剂又是还原剂）

离子方程式：Cl2+H2O = H++Cl-+HClO

HClO的三大特性：弱酸性：酸性HClO﹤H2CO3

不稳定性: 2HClO=== 2HCl+O2↑

强氧化性（杀菌、消毒、漂白，例如：能使有色布条褪色）

新制氯水的成分：Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-。

久制氯水的成分：H+、Cl-、H2O。

④与碱反应：Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO+H2O（漂白液的有效成分）

（尾气吸收：用NaOH溶液吸收多余氯气）

离子方程式：Cl2+2OH- = Cl-+ ClO-+H2O

2Cl2+2Ca(OH)2 = Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O （漂白粉的有效成分）

漂白粉漂白原理或久置失效的原因: Ca(ClO)2+CO2+H2O = CaCO3↓+2HClO

2. 氯离子（Cl-）的检验

检验试剂：稀硝酸（HNO3）、硝酸银(AgNO3)

现象：产生白色沉淀（AgCl）。(HNO3的作用：酸化溶液，排除CO32-的干扰)

三、硫和氮的氧化物

1.二氧化硫和三氧化硫

（1）单质硫：俗称硫黄，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。

（2）二氧化硫的性质：（书P90）

①物理性质：无色、有刺激性气味的有毒气体、密度比空气大、易溶于水。

②化学性质：

SO2的漂白原理：SO2与某些有色物质化合生成无色不稳定的物质，这些无色不稳定的物质受热易分解，又恢复原来的颜色。

鉴别SO2与CO2的最好的方法：用品红溶液。（SO2能使品红褪色，CO2不能使品红褪色）

（i）酸性氧化物的通性：（有些与水反应、与碱反应、与碱性氧化物反应）

SO2+H2O====H2SO3(可逆反应：同一条件下，既能向正反应方向发生，又能向逆反应方向进行的反应。)

SO2+Ca(OH)2==CaSO3↓+ H2O（SO2也能使澄清石灰水变浑浊）

SO2+CaO==CaSO3

（ii）还原性：2SO2+ O2 === 2SO3

（3）三氧化硫的性质：

①物理性质：常温下是一种无色的、易挥发的晶体。

②化学性质（酸性氧化物的通性）：SO3 +H2O = H2SO4

SO3+Ca(OH)2==CaSO4↓+ H2O

SO3+CaO==CaSO4

2.二氧化氮和一氧化氮

（1）一氧化氮（NO）

①物理性质：无色气体，不溶于水。

②化学性质：N2+O2 ==== 2NO，2NO+O2=2NO2（红棕色）

（2）二氧化氮（NO2）

①物理性质：红棕色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水。

②化学性质： 3NO2+H2O=2HNO3+NO↑（NO2既是氧化剂，又是还原剂）

雷雨发庄稼： N2+O2 = 2NO 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO↑

3. 二氧化硫和二氧化氮对大气的污染

酸雨（PH﹤5.6）

（1）引起酸雨的气体：SO2 和NO2。

（2）酸雨的形成原因：

2SO2+ O2 === 2SO3 ，SO3 +H2O = H2SO4或SO2+H2O====H2SO3，2H2SO3+ O2 ====2H2SO4

3NO2+H2O=2HNO3+NO↑

（3）酸雨的成分：HNO3和H2SO4。

四、氨、硝酸、硫酸

1.氨的性质: 工业合成氨：N2+3H2 === 2NH3

（1）物理性质：无色、有刺激性气味的气体、极易溶于水。

（因为极易溶于水，NH3可作喷泉实验，烧瓶内外产生压力差）

（2）化学性质：

①与水反应：NH3+H2O ===NH3.H2O(氨水有弱碱性)

②与酸反应：NH3+ HCl == NH4Cl（大量白烟） NH3+HNO3==NH4NO3（大量白烟）

2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4（无白烟）

铵盐的性质：（1）物理性质：极易溶于水。

（2）化学性质：

①铵盐受热分解(不稳定性)：NH4Cl = NH3+HCl

NH4HCO3 = NH3↑+H2O+CO2↑

②铵盐与碱反应：NH4NO3+NaOH===NaNO3+H2O+NH3↑

铵离子的检验：NH4++OH-==H2O+NH3↑(湿润红色石蕊试纸变蓝)

实验室制氨气：2NH4Cl+Ca(OH)2 === CaCl2+2NH3↑+2H2O （无离子反应）

反应原理：铵盐与碱的固体加热

装置：固体+固体→

收集：向下排空气法

检验：用湿润的红色石蕊试纸变蓝

或者用蘸有浓HCl的玻璃棒放在试管口检验，冒白烟。

干燥：碱石灰或生石灰。

尾气处理：用水吸收。（NH3极易溶于水）

2.硫酸和硝酸的氧化性

（1）硫酸的性质：

①物理性质：是一种无色、黏稠的液体，浓H2SO4的质量分数为98%，其密度为1.84g/m3,其物质的量浓度为18.4mol/L.硫酸是一种高沸点、难挥发的酸。

②化学性质：（i）酸的通性：H2SO4===2H++SO42-

（ii）浓H2SO4的三大特性：

吸水性：能吸收游离态的水或化合物中的结晶水，可用来作干燥剂。

例如：干燥SO2、O2、Cl2、NO等。

脱水性：将有机物中H和O按原子个数比2:1脱出，生成水（H2O）。

例如：蔗糖的“黑面包”实验。C12H22O11 →12C+11H2O

强氧化性：（浓H2SO4与金属或者非金属反应，生成SO2）

例如：Cu+2H2SO4(浓)== CuSO4+ SO2↑+H2O （浓H2SO4体现强氧化性和酸性）

（生成的SO2用品红溶液检验：红色褪成无色或者用紫色石蕊溶液，变红）

C+ 2H2SO4(浓) == CO2↑+ 2SO2↑+2H2O（浓H2SO4体现强氧化性）

（2）硝酸的性质：

铜与浓硝酸：Cu+4HN03(浓) = Cu(NO3)2+2NO2↑+2H20（浓HN03体现强氧化性和酸性）

铜与稀硝酸：3Cu+8HN03(稀) = 3Cu(NO3)2 +2NO↑+4H20（稀HN03体现强氧化性和酸性）

小结：①浓H2SO4参加反应，产物是SO2.

②浓HN03参加反应，产物是NO2.，

③稀HN03参加反应，产物是NO。

钝化：铁、铝遇到冷的浓硫酸或浓硝酸，表面生成致密的氧化物薄膜，阻碍了反应的进一步进行。（属于化学变化）

江苏小高考考哪些科目，一共几门

高中所有化学方程式[推荐]

非金属单质（F2 ，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si）

1, 氧化性：

F2 + H2 === 2HF

F2 +Xe(过量)===XeF2

2F2（过量）+Xe===XeF4

nF2 +2M===2MFn (表示大部分金属)

2F2 +2H2O===4HF+O2

2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O

F2 +2NaCl===2NaF+Cl2

F2 +2NaBr===2NaF+Br2

F2+2NaI ===2NaF+I2

F2 +Cl2 (等体积)===2ClF

3F2 (过量)+Cl2===2ClF3

7F2(过量)+I2 ===2IF7

Cl2 +H2 ===2HCl

3Cl2 +2P===2PCl3

Cl2 +PCl3 ===PCl5

Cl2 +2Na===2NaCl

3Cl2 +2Fe===2FeCl3

Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3

Cl2+Cu===CuCl2

2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2

Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2

5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl

Cl2 +Na2S===2NaCl+S

Cl2 +H2S===2HCl+S

Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl

Cl2 +H2O2 ===2HCl+O2

2O2 +3Fe===Fe3O4

O2+K===KO2

S+H2===H2S

2S+C===CS2

S+Fe===FeS

S+2Cu===Cu2S

3S+2Al===Al2S3

S+Zn===ZnS

N2+3H2===2NH3

N2+3Mg===Mg3N2

N2+3Ca===Ca3N2

N2+3Ba===Ba3N2

N2+6Na===2Na3N

N2+6K===2K3N

N2+6Rb===2Rb3N

P2+6H2===4PH3

P+3Na===Na3P

2P+3Zn===Zn3P2

2．还原性

S+O2===SO2

S+O2===SO2

S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2+2H2O

3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2O

N2+O2===2NO

4P+5O2===P4O10(常写成P2O5)

2P+3X2===2PX3 （X表示F2，Cl2，Br2）

PX3+X2===PX5

P4+20HNO3(浓)===4H3PO4+20NO2+4H2O

C+2F2===CF4

C+2Cl2===CCl4

2C+O2(少量)===2CO

C+O2(足量)===CO2

C+CO2===2CO

C+H2O===CO+H2(生成水煤气)

2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅)

Si(粗)+2Cl===SiCl4

(SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)

Si(粉)+O2===SiO2

Si+C===SiC(金刚砂)

Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2

3，（碱中）歧化

Cl2+H2O===HCl+HClO

（加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化）

Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O

2Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O

3Cl2+6KOH（热，浓）===5KCl+KClO3+3H2O

3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O

4P+3KOH（浓）+3H2O===PH3+3KH2PO2

11P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4

3C+CaO===CaC2+CO

3C+SiO2===SiC+2CO

二，金属单质（Na，Mg，Al，Fe）的还原性

2Na+H2===2NaH

4Na+O2===2Na2O

2Na2O+O2===2Na2O2

2Na+O2===Na2O2

2Na+S===Na2S（爆炸）

2Na+2H2O===2NaOH+H2

2Na+2NH3===2NaNH2+H2

4Na+TiCl4（熔融）===4NaCl+Ti

Mg+Cl2===MgCl2

Mg+Br2===MgBr2

2Mg+O2===2MgO

Mg+S===MgS

Mg+2H2O===Mg（OH）2+H2

2Mg+TiCl4（熔融）===Ti+2MgCl2

Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb

2Mg+CO2===2MgO+C

2Mg+SiO2===2MgO+Si

Mg+H2S===MgS+H2

Mg+H2SO4===MgSO4+H2

2Al+3Cl2===2AlCl3

4Al+3O2===2Al2O3（钝化）

4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg

4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn

2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr

2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe

2Al+3FeO===Al2O3+3Fe

2Al+6HCl===2AlCl3+3H2

2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2

2Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O

(Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)

Al+4HNO(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O

2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2

2Fe+3Br2===2FeBr3

Fe+I2===FeI2

Fe+S===FeS

3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2

Fe+2HCl===FeCl2+H2

Fe+CuCl2===FeCl2+Cu

Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2

(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全

还原为单质锡 Fe+SnCl2==FeCl2+Sn)

三, 非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)

1,还原性:

4HCl(浓)+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O

4HCl(g)+O2===2Cl2+2H2O

16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O

14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O

2H2O+2F2===4HF+O2

2H2S+3O2(足量)===2SO2+2H2O

2H2S+O2(少量)===2S+2H2O

2H2S+SO2===3S+2H2O

H2S+H2SO4(浓)===S+SO2+2H2O

3H2S+2HNO(稀)===3S+2NO+4H2O

5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O

Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O

六,含氧酸

1,氧化性:

4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HCl

HClO3+HI===HIO3+HCl

3HClO+HI===HIO3+3HCl

HClO+H2SO3===H2SO4+HCl

HClO+H2O2===HCl+H2O+O2

(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,

但浓,热的HClO4氧化性很强)

2H2SO4(浓)+C===CO2+2SO2+2H2O

2H2SO4(浓)+S===3SO2+2H2O

H2SO4+Fe(Al) 室温下钝化

6H2SO4(浓)+2Fe===Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O

2H2SO4(浓)+Cu===CuSO4+SO2+2H2O

H2SO4(浓)+2HBr===SO2+Br2+2H2O

H2SO4(浓)+2HI===SO2+I2+2H2O

H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2

2H2SO3+2H2S===3S+2H2O

4HNO3(浓)+C===CO2+4NO2+2H2O

6HNO3(浓)+S===H2SO4+6NO2+2H2O

5HNO3(浓)+P===H3PO4+5NO2+H2O

6HNO3+Fe===Fe(NO3)3+3NO2+3H2O

4HNO3+Fe===Fe(NO3)3+NO+2H2O

30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O+15H2O

36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2+18H2O

30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O

2,还原性:

H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX

(X表示Cl2,Br2,I2)

2H2SO3+O2===2H2SO4

H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O

5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O

H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl

3,酸性:

H2SO4(浓) +CaF2===CaSO4+2HF

H2SO4(浓)+NaCl===NaHSO4+HCl

H2SO4(浓) +2NaCl===Na2SO4+2HCl

H2SO4(浓)+NaNO3===NaHSO4+HNO3

3H2SO4(浓)+Ca3（PO4）2===3CaSO4+2H3PO4

2H2SO4(浓)+Ca3（PO4）2===2CaSO4+Ca（H2PO4）2

3HNO3+Ag3PO4===H3PO4+3AgNO3

2HNO3+CaCO3===Ca（NO3）2+H2O+CO2

（用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S，HI，HBr，（SO2）

等还原性气体）

4H3PO4+Ca3（PO4）2===3Ca（H2PO4）2（重钙）

H3PO4（浓）+NaBr===NaH2PO4+HBr

H3PO4（浓）+NaI===NaH2PO4+HI

4，不稳定性：

2HClO===2HCl+O2

4HNO3===4NO2+O2+2H2O

H2SO3===H2O+SO2

H2CO3===H2O+CO2

H4SiO4===H2SiO3+H2O

七，碱

低价态的还原性：

4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe（OH）3

与酸性物质的作用：

2NaOH+SO2（少量）===Na2SO3+H2O

NaOH+SO2（足量）===NaHSO3

2NaOH+SiO2===NaSiO3+H2O

2NaOH+Al2O3===2NaAlO2+H2O

2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O

NaOH+HCl===NaCl+H2O

NaOH+H2S（足量）===NaHS+H2O

2NaOH+H2S（少量）===Na2S+2H2O

3NaOH+AlCl3===Al（OH）3+3NaCl

NaOH+Al（OH）3===NaAlO2+2H2O

（AlCl3和Al（OH）3哪个酸性强？）

NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3+H2O

Mg（OH）2+2NH4Cl===MgCl2+2NH3.H2O

Al(OH)3+NH4Cl 不溶解

3,不稳定性:

Mg(OH)2===MgO+H2O

2Al(OH)3===Al2O3+3H2O

2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O

Cu(OH)2===CuO+H2O

八,盐

1,氧化性:

2FeCl3+Fe===3FeCl2

2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2

(用于雕刻铜线路版)

2FeCl3+Zn===2FeCl2+ZnCl2

FeCl3+Ag===FeCl2+AgC

Fe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4(较难反应)

Fe(NO3)3+Ag 不反应

2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S

2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2

FeCl2+Mg===Fe+MgCl2

2,还原性:

2FeCl2+Cl2===2FeCl3

3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO+3S+4H2O

3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO+H2O

2Na2SO3+O2===2Na2SO4

3,与碱性物质的作用:

MgCl2+2NH3.H2O===Mg(OH)2+NH4Cl

AlCl3+3NH3.H2O===Al(OH)3+3NH4Cl

FeCl3+3NH3.H2O===Fe(OH)3+3NH4Cl

4,与酸性物质的作用:

Na3PO4+HCl===Na2HPO4+NaCl

Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaCl

NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaCl

Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl

NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2

3Na2CO3+2AlCl3+3H2O===2Al(OH)3+3CO2+6NaCl

3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3+3CO2+6NaCl

3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3+3CO2

3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3+3CO2

3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3+3H2S

3NaAlO2+AlCl3+6H2O===4Al(OH)3

5,不稳定性:

Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S+SO2+H2O

NH4Cl===NH3+HCl

NH4HCO3===NH3+H2O+CO2

2KNO3===2KNO2+O2

2Cu(NO3)3===2CuO+4NO2+O2

2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2

2KClO3===2KCl+3O2

2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2

Ca(HCO3)2===CaCO3+H2O+CO2

CaCO3===CaO+CO2

MgCO3===MgO+CO2

化合反应

1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO

2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

3、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3

4、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O

5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5

6、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2

7、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2

8、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO

9、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO

10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2

11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO3

12、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2

13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O

14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃 2NaCl

分解反应

15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑

16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

18、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑

19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑

置换反应

20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu

21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑

22、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

23、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O

24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑

25、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

26、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO

27、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

其他

28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4

29、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

31、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2

32、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2

33、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

一． 物质与氧气的反应：

（1）单质与氧气的反应：

1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO

2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO

4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3

5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O

6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5

7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2

8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2

9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO

（2）化合物与氧气的反应：

10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2

11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

二．几个分解反应：

13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑

15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑

16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑

18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑

三．几个氧化还原反应：

19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O

20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑

21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑

23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2

24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2

25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2

四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）

26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑

30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑

（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐

34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu

36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg

（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水

37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O

38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O

39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O

40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O

41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O

42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O

（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水

43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O

45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O

46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O

（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水

48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O

49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O

50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O

51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O

52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O

53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O

54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O

55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O

56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O

57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O

58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O

（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐

59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑

62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3

63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑

64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl

（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐

65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4

66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl

67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl

68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl

69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH

71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl

五．其它反应：

72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3

73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2

74．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH

75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4

76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O

77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2

化学方程式 反应现象 应用

2Mg+O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹

2Hg+O2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验

2Cu+O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体

4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3 银白金属变为白色固体

3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe + 3O2高温2Fe2O3

C+O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊

S+O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰

2H2+O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水） 高能燃料

4P+5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量

CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 甲烷和天然气的燃烧

2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 氧炔焰、焊接切割金属

2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气

2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气

2HgOΔ2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验

2H2O通电2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气 电解水

Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热

NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解

Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解

2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解

Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性

Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性

WO3+3H2Δ W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性

MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性

2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、**火焰 离子化合物的形成、

H2+Cl2 点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐酸

CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验

2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因

2C O+O2点燃2CO2 蓝色火焰 煤气燃烧

C + CuO 高温2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属

2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属

Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑ 冶炼金属

C + CO2 高温2CO

CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性

H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去

Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁

CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成，石头的风化

Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢形成.钟乳石的形成

2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头

CaCO3 高温 CaO+ CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰

求江苏高中小高考所有化学公式及重点!

一、江苏省小高考，是指普通高中学业水平测试。主要包括：物理、化学、生物、历史、政治、地理、信息技术，考试时间是3月18日到3月19日。

二、江苏小高考，一共7门 ，分别是：

文科：选修科目：物理、化学，必修科目：生物、历史、政治、地理、信息技术

理科：选修科目：历史、化学，必修科目：物理、生物、政治、地理、信息技术

三、文理分班的时候，如果是文科生必选历史，理科生必选物理，另外再选择一门，这两门和语数英到最后高考的时候都是要考的。小高考是你高二时候就参加的，就是把你高考时候不考的那几门都考了，相当于是结业考试。

小高考特指普通高中学业水平考试，也就是人们所说的会考，考试对象为普通高中高二年级的学生，考试成绩将作为高校招生录取的依据之一。很多大学也对小高考成绩有所要求，因此从2011年起，一些高校的自主招生考试也被称为小高考。

考试对象为江苏普通高中高二年级的学生。考生可根据自己的学习情况以及普通高等学校招生专业对普通高中学业水平考试科目的要求，自行确定报考科目。考试成绩将作为高校招生录取的依据之一。

（参考资料 百度百科 小高考）

1、以《化学I》、《化学II》为重点展开复习。关于《有机化学基础》、《化学与生活》两个模块，估计试卷会采用分叉题的形式命题，各校可根据本校学生选修情况制定相应的复习计划，但其难度要求显然要低于两个基础模块。 2、应充分发挥学生学习的自主性，引导学生全面系统地通读教材，确保占总量近45%的A级知能点全部过关。 3、一定要控制好复习内容的难度要求，狠抓占总量近50%的B级知能点，这是确保考生取得良好以上成绩的关键。 4、可根据学校的学情及其办学目标与重点，对占总量约5%的C、D级知能点作出合理安排。这些知能点中，实验方面主要包括常见物质的检验、Na2CO3、NaHCO3的鉴别、实验原理、操作、现象的说明、记录，实验现象和数据的分析、处理，简单实验方案的设计、评价或改进等；理论方面主要包括氧化还原反应初步；方法方面主要包括元素化合物知识的一般学习方法。以上内容除了最后一点外都具有很强的可操作性，想取得优秀成绩的考生当然值得一搏。 地理 南京一中杨爽、南京金陵中学高级教师陈卫平 一、解读 试题设计突出基础性、时代性、创新性和公平性，联系学生的生活经验和社会实际。测试中主观题、客观题的分值比例大致为3：7，其中基础题、中等难度题与难题的比例，大致为7：2：1，自然地理和人文地理的内容约各占1/2。客观题的题量与高考差不多，考试时间却少得多，难题和较难题的难度应该比高考明显低，主观题的题量和难度也应该比高考低得多。试卷中客观题高达70分，考试时间又少，主观题除了题量少和难度低外，更应该扣在知识体系的主干上。 二、复习对策 考生在复习时应以基础知识为主；能力方面要加强对地理图表和文字表述的训练，能够从中提取有关的地理信息，理解、判读和分析地理信息，要能够调动和运用地理基本技能，进行相关的计算，例如要了解昼夜更替和时差产生的原因，能够进行简单的区时计算。考生还要注意尝试着从学习和生活中发现地理问题，尝试运用正确的地理观念，探究并评价现实中的地理问题，初步提出解决问题的对策。目前市面上的复习题多为高考用题，除了偏题和怪题，还有相当题目的难度超过学业水平测试要求，还有一些结合初中内容的题目，更有不少为新课标剔除的老教材内容。考生应该在教师指导下剔除那些题目。做题在“精”不在多。地理要讲“理”，应该在理解的基础上记忆。尽量避免机械记忆，要弄清楚“为什么？”学习方法及知识点 专题一： 如何进行化学实验观察 专题二：化学学习中学会提出问题 专题三：学会加工 专题四：学会阅读 专题五：化学课本空白栏的利用 专题六：考试说明学习 刚上初三的同学学化学注意事项 化学学习方法与技巧策略帖 告诉我如何爱化学 中央电视台的节目 #146475469 高中化学易错知识点 零碎的中学知识点，路过不要错过噢 化学竞赛试题命题思想、解题思路与试题分析（吴国庆 教授） #128932119 有经历过化学竞赛的学长吗 请教准备化学竞赛的策略问题 #117896242 有机化学复习策略谈 #71989040 关于高考复习 #56376164 巧用“十字交叉”解题 高中所有化学方程式