江苏高考化学知识点占比,江苏小高考化学知识点

1.2023江苏小高考考哪几门科目

2.求化学小高考方程式

3.高考化学必考知识点总结_小高考化学必考知识点

4.江苏小高考化学考哪几本书

5.江苏省小高考物理和化学的复习方法

6.江苏小高考具体内容 我是选文科的

物理需要学选修3-1,3-2（理科必修）、在选修3-3、选修3-4、选修3-5中选学两本（一般学校指定）

化学一般是选修3（物质结构与性质）、选修4（化学反应原理）、选修5（有机化学基础）

小高考要求过任意三门就可以了（还有信息技术一定要合格）

理科兼体育小高考考4门

2023江苏小高考考哪几门科目

2016江苏省高考化学

考试试卷

可能用到的相对原子质量：C-12 N-14 O-16 Mg-24 Si-28 S-32 Cl-35.5 Ca-40

选择题（共40分）

单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。

1．国务院颁布的《“十二五”控制温室气体排放工作方案》提出，2015年我国单位国内生产总值CO2排放要比2010年下降17%。下列说法不正确的是

A．CO2属于酸性氧化物 B．CO2是导致酸雨发生的主要原因

C．可用Na2CO3溶液捕捉（吸收）CO2 D．使用氢能源替代化石燃料可减少CO2排放

2．下列有关化学用语表示正确的是

A．过氧化钙(CaO2)的电子式：

B．8O离子的结构示意图：

+162- 2- C．H2CO3的电离方程式：H2CO3 2H＋CO3

D．葡萄糖的结构简式：C6H12O6

3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

3+2- -- A．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe 、SO4、C1 、SCN

3++2- B．c(Al )=0.5mol·L 的溶液中：Na、K+、HCO3-、SO4

-+2-+-+ C．c(OH )/c(H)＝10 的溶液中：SO3、NH4、NO3、K

+2+3+- D．滴加甲基橙试液呈红色的溶液：NH4、Ba 、Al 、Cl

4．下列物质性质与应用对应关系正确的是

A．硫酸铜溶于水呈酸性，可用来做杀菌剂

B．氨气具有还原性，可用于检查HCl泄漏

C．MgO、Al2O3熔点高，可用于制作耐高温坩埚

D．FeCl3溶液显酸性，可用于蚀刻印刷电路板

5．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

A．用图1装置作为制取少量二氧化硫的尾气吸收装置

B．用图2装置进行二氧化碳喷泉实验

C．用图3装置进行二氧化锰和浓盐酸制取氯气的实验

D．用图4装置进行石油的分馏实验

6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，2.24LCl2溶于足量水中转移电子的数目为0.1NA

B．标准状况下，22.4L苯中含有双键的数目为3NA

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C．常温下，16gO2和O3的混合气体中含有氧原子的数目为NA

+ D．25℃时，pH=1的醋酸溶液中含有H的数目为0.1NA

7．下列表示对应化学反应或过程的离子方程式正确的是

+2+ A．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag ＝Cu ＋Ag

2+-2-B．碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应：Ca＋2HCO3＋2OH-＝CaCO3↓＋2H2O＋CO3

+- C．用稀硝酸除去试管内壁银：Ag+2H+NO3＝Ag++NO2↑+H2O

+2- D．向氨水中通入过量SO2：SO2＋2NH3?H2O＝2NH4＋SO3＋H2O

8．已知甲、乙、丙三种物质均含有同一种中学常见元素X，其转化关系如下：

下列说法不正确的

A．若A为硝酸，X为金属元素，则甲与丙反应可生成乙

B．若A为金属单质，乙的水溶液遇KSCN溶液变红，则甲可能为非金属单质

C．若A为NaOH溶液，X为短周期的金属元素，则乙一定为白色沉淀

D．若乙为NaHCO3，则丙一定是CO2

9．下列依据相关实验得出的结论正确的是

A．向硫酸钡沉淀中加入浓碳酸钠溶液充分搅拌后，取沉淀（洗净）放入盐酸中有气泡产 生，说明Ksp(BaCO3)＜Ksp(BaSO4)

B．向淀粉溶液中加入稀硫酸并加热片刻，然后再加入适量银氨溶液进行水浴加热，没有 银镜生成，说明淀粉没有水解

C．将二氧化硫气体通入到高锰酸钾酸性溶液中，溶液紫红色褪去，说明二氧化硫有漂白性

D．向碳酸钠溶液中滴加几滴酚酞试液，然后再加入氯化钡溶液，溶液红色褪去，说明碳 酸钠溶液中存在水解平衡

10．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Y、Z族序数之和为11，Z原子最外层电子数是内层电子总数的3倍。下列说法不．正确的是

A．元素Z、W的简单离子的电子层结构相同

B．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱

C．W、Z两种元素形成的化合物中肯定不含共价键

D．由X、Y、Z三种元素形成的化合物，其水溶液可能显碱性

不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一．个．或．两．个．选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11．下列说法正确的是

A．NaClO溶液中通入少量CO2，ClO－水解程度增大，溶液碱性增强

B．铁片镀锌时，铁片与外电源的正极相连

C．常温下，反应4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)＝4Fe(OH)3(s)能自发进行，则ΔH<0

D．t℃时，恒容密闭容器中反应：NO2(g

求化学小高考方程式

江苏省小高考一共考10门科目，分别为语文、数学、外语、思想政治、历史、地理、物理、化学、生物、信息技术。

江苏小高考是指全称为“江苏省初中学业水平考试”，属于国家对学生学业水平的考核。该考试通常在初中三年级结束时进行，主要考查学生对初中所学科目知识掌握情况的综合能力。以下是江苏小高考的一些具体信息：

一、考试科目：江苏小高考包括语文、数学、英语等十个科目，其中语文、数学和英语是必考的科目，而其余7个是选考科目。

二、考试形式：江苏小高考分为笔试和口试两部分。笔试主要考查学生对基础知识的掌握以及解决实际问题的能力；口试则主要考察学生的口头表达能力和思维逻辑能力。

三、考试内容：江苏小高考的考题难度较大，旨在考查学生的综合素质。其涵盖的知识点广泛，需要学生充分掌握初中阶段的相关知识，并且具有良好的学习能力和解决实际问题的能力。

四、考试时间和地点：江苏小高考通常在每年的6月底至7月初进行，时间约为3天。考试地点则根据不同学校的具体情况而定，大多数学校会安排在本校内进行。

小高考是指初中三年级最后一次的模拟高考，其优势主要有以下几点：

1、模拟高考：小高考是初中生第一次接受接近于真实高考的考试，可以让学生提前适应并熟悉高考的考试形式和规则，有利于在高考中更从容地应对考试。

2、知识检验：小高考不仅重视基础知识和能力的检验，还要求学生具备综合应用所学知识和解决问题的能力，能够全面测试学生的掌握程度。

3、明确目标：小高考对于考生而言是一个非常及时的检测和评估手段，可以让他们清楚了解自己的优劣势，制定针对性的学习计划，为参加后期的各种学科竞赛、模拟考试以及日常教学质量评价等提供了明确的方向。

4、提早选择：小高考可以帮助学生提前认识自我，发现自身兴趣爱好和优势学科，为后续的中考志愿选择提供依据，避免盲目性地选择填报志愿，降低选错专业的风险。

总之，小高考对于学生来讲是一个较为重要的检测手段和锻炼途径，不仅有利于提高学习水平和应试能力，也可以促进学生更好地认识自己，更清楚、明确地制订未来的发展方向。

高考化学必考知识点总结_小高考化学必考知识点

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《化学必修1》化学方程式归纳

一、钠及其化合物

1.钠与氧气：常温：4Na+O2＝2Na2O点燃：2Na + O2 Na2O2

2.钠与水反应：_2Na + 2H2O ＝ 2NaOH + H2↑_离子方程式：2Na + 2H2O ＝ 2Na＋＋2OH－ + H2↑

3.钠与硫酸反应：2Na+H2SO4＝ Na2SO4+H2↑

4.氧化钠与水反应：Na2O+H2O＝2NaOH

5.过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+ 2CO2 = 2Na2CO3 +O2↑

6.过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 离子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na＋＋4OH－+O2↑

7.NaOH溶液中通入少量CO2：2NaOH+CO2= Na2CO3+H2O 离子方程式：2OH－+CO2= CO32－+H2O

NaOH溶液中通入过量CO2：NaOH+CO2= NaHCO3　　　离子方程式：_ OH－+CO2= HCO3－_____

8.①向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸： Na2CO3 + HCl = NaHCO3+ NaCl

向稀盐酸滴入少量碳酸钠溶液： Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑

②除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠： Na2CO3+ H2O +CO2 =2NaHCO3

③碳酸钠与氢氧化钙： Na2CO3 + Ca(OH)2 ＝CaCO3↓ + 2NaOH

④碳酸氢钠与盐酸： NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑

⑤少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中： NaHCO3+ Ca(OH)2 ＝CaCO3↓ + NaOH+ H2O

少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液中： 2NaHCO3+ Ca(OH)2 ＝CaCO3↓ + Na2CO3 + 2H2O

⑥除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠： NaHCO3 + NaOH Na2CO3+ H2O

⑦除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠： 2NaHCO3 Na2CO3+ H2O +CO2 ↑

⑧鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液： Na2CO3+ CaCl2 ＝CaCO3↓ + 2NaCl

二、铝及其化合物

1.铝与氧气的反应：4Al + 3O2 2Al2O3

2.铝与氧化铁反应（铝热反应）：2Al + Fe2O3 2Fe + Al2O3

3.铝和稀盐酸：2Al + 6HCl = 2AlCl3+ 3H2↑ 离子方程式：2Al + 6H＋ = 2Al3＋ + 3H2↑

4.铝和NaOH溶液：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑离子方程式：2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑

5.氧化铝和稀硫酸：Al2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2O_离子方程式：Al2O3+6H＋＝2Al3＋+3H2O

6.氧化铝和NaOH溶液：Al2O3+ 2NaOH 错误！未找到引用源。 2NaAlO2+H2O离子方程式：Al2O3 + 2OH－错误！未找到引用源。2 AlO2－+H2O

7.氢氧化铝和盐酸：Al(OH)3+3HCl =AlCl3+3H2O离子方程式：Al(OH)3+3H＋ = Al3＋+3H2O

8.氢氧化铝和NaOH溶液：Al(OH)3+NaOH 错误！未找到引用源。 NaAlO2+2H2O离子方程式：Al(OH)3 +OH－ 错误！未找到引用源。 AlO2－+2H2O

9.氢氧化铝受热分解：_2Al(OH)3 Al2O3 +3H2O _

10.硫酸铝与氨水反应：Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4

离子方程式：_ Al3＋+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4＋_______

11.AlCl3溶液中加入少量NaOH溶液：AlCl3+3NaOH＝Al(OH)3↓+3NaCl

AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：AlCl3 + 4NaOH ＝ NaAlO2 + 3NaCl+2H2O

12.往偏铝酸钠溶液中通入少量CO2：2NaAlO2+3H2O+CO2 ＝2Al(OH)3↓＋Na2CO3

往偏铝酸钠溶液中通入足量CO2：NaAlO2+2H2O+CO2 ＝Al(OH)3↓＋NaHCO3

13.电解氧化铝： 2Al2O34Al＋3O2↑

三、铁及其化合物

1.铁与氧气反应：3Fe + 2O2 Fe3O4

铁与硫反应：Fe + S FeS

2.铁与盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl2+ H2↑离子方程式：Fe + 2H＋ = Fe2＋ + H2↑_

铁与CuSO4溶液：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu离子方程式：Fe+Cu2＋＝Fe2＋+Cu_

3.铁和水蒸气：_3Fe + 4H2O（g) Fe3O4 + 4H2_

4.氧化亚铁与盐酸反应：FeO＋2HCl=FeCl2+H2O 离子方程式：FeO＋2H＋=Fe2＋+H2O _

5.氧化铁与盐酸反应：_Fe2O3＋6HCl=2FeCl3+3H2O离子方程式：Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋+3H2O_

6.CO还原氧化铁：_ Fe2O3 +3CO2Fe + 3CO2_

7.氯化铁与氢氧化钠溶液：FeCl3+3NaOH = Fe(OH)3↓+3NaCl_离子方程式：Fe3＋+3OH－= Fe(OH)3↓

8.硫酸亚铁与氢氧化钠溶液：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4离子方程式：Fe2＋+2OH－= Fe(OH)2↓

9.氢氧化铁加热分解：__2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O_____

10.氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 +O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 _

11.除去FeCl2中的FeCl3：2FeCl3 + Fe =3FeCl2 _离子方程式：2Fe3＋ + Fe = 3Fe2＋_

12.FeCl2和Cl2反应：_2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3_离子方程式：_2Fe2＋ + Cl2= 2Fe3＋＋2Cl－

13.FeCl3和Cu反应：2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2_离子方程式：2Fe3＋+Cu＝2Fe2＋+Cu2＋

14.氯化铁与硫氰化钾溶液反应：_ Fe3+ + 3SCN－ =Fe(SCN)3___

四、硅及其化合物

1.硅与氧气加热：Si+O2SiO2

硅与氟气：_ Si+2F2=SiF4 __

2.硅单质与氢氟酸反应：Si+4HF=SiF4+2H2

3.硅与氢氧化钠溶液反应：Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2↑　

4.二氧化硅与氢氟酸反应：_4HF+SiO2＝SiF4↑+2H2O _

5.二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2+CaOCaSiO3__

6.二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 +2NaOH = Na2SiO3 + H2O __

7.二氧化硅与碳反应：_ SiO2 + 2C Si +2CO↑_

8.硅酸钠与盐酸反应：_ Na2SiO3＋2HCl＝H2SiO3↓+2 NaCl__离子方程式： SiO32－＋2H＋＝H2SiO3↓

9.往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：_ Na2SiO3 +CO2+H2O == H2SiO3↓+ Na2CO3_

10.二氧化硅与纯碱反应：SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑_

11.二氧化硅与石灰石反应：_SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑_

12.加热硅酸：H2SiO3SiO2+H2O

五、氯及其化合物

1.实验室制氯气：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O_离子方程式：MnO2+4H＋＋2Cl－ Mn2＋+Cl2↑+2H2O

2.钠在氯气中燃烧：_2Na+Cl2 2NaCl _

铁在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2 2FeCl3_

铜在氯气中燃烧：Cu + Cl2 CuCl2

氢气在氯气中燃烧：H2 + Cl2 2HCl _

3.氯气和水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO离子方程式：Cl2 + H2O =H＋＋Cl－ +HClO

4.次氯酸光照分解：_2HClO 2HCl + O2↑_

5.氯水中通入二氧化硫：Cl2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HCl离子方程式：Cl2+SO2+2H2O＝4H＋＋SO42－+2Cl－

6.氯气与氢氧化钠溶液：Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O离子方程式：Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O

7.工业生产漂白粉：_2Ca(OH)2 + 2Cl2 ＝Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O _

8.漂白粉漂白原理：_ Ca(ClO)2 + CO2 + H2O=CaCO3↓+ 2HClO _

9.向漂白粉溶液中加入稀盐酸：Ca(ClO)2 + 2HCl＝CaCl2 + 2HClO

10.氯气通入溴化钾溶液：Cl2+ 2KBr = Br2 + 2KCl离子方程式：Cl2+ 2Br－ = Br2+ 2Cl－

氯气通入碘化钾溶液：Cl2 + 2KI = I2 + 2KCl 离子方程式：_ Cl2 + 2I－ = I2 + 2Cl－

溴水和碘化钾溶液反应：Br2 +2KI = I2＋2KBr 离子方程式：Br2 +2I－ = I2＋2Br－

11.氯化钠和硝酸银溶液：AgNO3 + NaCl ＝ AgCl↓ + NaNO3 离子方程式：Ag＋+Cl－ ＝ AgCl↓

溴化钠和硝酸银溶液：AgNO3 + NaBr＝ AgBr↓ + NaNO3离子方程式：Ag＋+Br－ ＝ AgBr↓_

碘化钠和硝酸银溶液：AgNO3 + NaI ＝ AgI↓ + NaNO3 离子方程式：Ag＋+I－ ＝ AgI↓_

六、硫及其化合物

1.硫在空气中燃烧：_ S+O2SO2__

硫与氢气加热： S+H2H2S

2.二氧化硫与水：_ SO2+H2OH2SO3_

二氧化硫与氧化钙：_ SO2＋CaO＝CaSO3_

少量SO2与氢氧化钠：_2NaOH+SO2＝Na2SO3+H2O _离子方程式：_2OH－+SO2= SO32－+H2O_

过量SO2与氢氧化钠：_ NaOH+SO2＝NaHSO3_离子方程式：_ OH－+SO2= HSO3－_

3.SO2通入过量的澄清石灰水： Ca(OH)2+SO2＝CaSO3↓+H2O

过量的SO2通入澄清石灰水： Ca(OH)2+2SO2＝Ca(HSO3)2

4.二氧化硫与硫化氢：SO2 + 2H2S＝3S↓+2H2O

5.SO2的催化氧化：__2SO2 + O2 2SO3_

6.亚硫酸钠和硫酸反应：_ Na2SO3+H2SO4＝Na2SO4+SO2↑+H2O__

7.Na2SO3与氧气反应：_2Na2SO3+O2＝2Na2SO4_

8.三氧化硫和水反应：_ SO3+H2O＝H2SO4_

9.三氧化硫与氧化钙：__ SO3＋CaO= CaSO4_

10.三氧化硫与氢氧化钙：_ Ca(OH)2+SO3＝CaSO4↓+H2O _

11.铜与浓硫酸反应：_ Cu + 2H2SO4 (浓） CuSO4 + 2H2O+SO2 ↑_

12.碳与浓硫酸反应：_ C + 2H2SO4（浓） 2H2O+CO2↑+2SO2↑_

七、氮及其化合物

1.氮气和氧气反应：_N2 + O2 2NO _

2.工业合成氨：_N2 + 3H2 2NH3_

3.一氧化氮与氧气反应：2NO + O2错误！未找到引用源。 2NO2 _

4.NO2溶于水：_3NO2+ H2O 错误！未找到引用源。 2HNO3+ NO _

5.氨气溶于水： NH3 + H2ONH3·H2O氨水显弱碱性（电离方程式）：NH3·H2ONH4+ + OH－

6.浓氨水受热分解_ NH3·H2O NH3↑+H2O __

7.氨气和氯化氢：_ HCl + NH3 = NH4Cl _

8.氨的催化氧化_4NH3+5O2 4NO + 6H2O _

9.氯化铵受热分解：_ NH4ClNH3+HCl _

10.碳酸氢铵受热分解：_ NH4HCO3NH3 ↑+ H2O↑ + CO2 ↑_

11.硝酸铵和NaOH：NH4NO3 +NaOH NaNO3 + NH3↑+H2O_离子方程式：NH4＋+ OH－NH3↑+H2O

12.实验室制氨气：_2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O

13.浓硝酸与铜反应：4HNO3(浓)+Cu Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

离子方程式：4H＋＋2NO3－+Cu Cu2＋+2NO2↑+2H2O

14.稀硝酸与铜反应：8HNO3(稀)+3Cu 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

离子方程式：8H＋＋2NO3－+3Cu 3Cu2＋+2NO↑+4H2O

15.硝酸见光分解：_4HNO3＝4NO2↑+O2↑+2H2O(见光或受热分解)_

16.NH4+的检验离子方程式：NH4＋+ OH－NH3↑+H2O

17.NO2、O2混合气通入水中无剩余气体：4NO2+ O2 + 2H2O = 4HNO3

18.NO、O2混合通入水中无剩余气体：4NO +3O2 + 2H2O = 4HNO3

新课标高一必修2化学方程式总汇

（知识点总结）

第一章 物质结构　元素周期律

1、Li与O2反应（点燃）4Li + O2 2Li2 O

Na与O2反应（点燃）2Na+O2Na2O2

Na与H2O反应：2Na+2H2O===2NaOH+H2↑

K与H2O反应：2K+2H2O===2KOH+H2↑

2、卤素单质F2 、Cl2 、Br2 、I2与氢气反应

F2 + H2 === 2HF Cl2 + H2 错误！未找到引用源。= 2HCl Br2 + H2 错误！未找到引用源。= 2Br I2 + H2 错误！未找到引用源。= 2HI

3、卤素单质间的置换反应：

（1）氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应：

①Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl ②Cl2+2KI=I2+2KCl

（2）溴水与碘化钠溶液反应：Br2+2KI=I2+2KBr

4、Mg与H2O反应：Mg+2H2O 错误！未找到引用源。= Mg(OH)2↓+H2↑ 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑

Mg+2 HCl 错误！未找到引用源。=MgCl2+ H2↑

5、Na与Cl2、反应（点燃）：

6、用电子式表示氯化氢的形成过程：

第二章 化学反应与能量

第三章

1、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应： Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O NaOH+HCl==NaCl+H2O

2、原电池原理

（1）概念：原电池是把化学能转变成电能的装置

（2）典型的原电池（Zn-Cu原电池）

负极（锌）：Zn-2e-=Zn2+ （氧化反应）

正极（铜）：2H++2e-=H2↑ （还原反应）

电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。

总反应离子方程式：Zn+2H+=Zn2++H2↑

3、H2O2在催化剂作用下受热分解：2H2O2=2H2O+O2↑

4、Na2SO4与CaCl2反应 ：Na2SO4+CaCl2=CaSO4↓+Na2CO3

5、高炉炼铁：2C + O2 = 2CO Fe2O3 + 3CO 错误！未找到引用源。2Fe + 3CO2

第三章 有机化合物

1、甲烷的主要化学性质

（1）氧化反应（与O2的反应）：CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l)

（2）取代反应（与Cl2在光照条件下的反应，生成四种不同的取代物）：

①

②

③

④

2、乙烯的主要化学性质

（1）氧化反应：C2H4+3O2 2CO2+2H2O

（2）加成反应

乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应。

CH2=CH2+ H2CH3CH3

CH2=CH2+HClCH3CH2Cl（一氯乙烷）

CH2=CH2+H2OCH3CH2OH（乙醇）

（4）聚合反应：

(乙烯制聚乙烯)

(氯乙烯制聚氯乙烯)

3、苯的主要化学性质:

（1）氧化反应（与O2的反应）： 2C6H6+15O2 12CO2+6H2O

（2）取代反应

① 与Br2的反应 ：① + Br2 + HBr

② 苯与硝酸（用HONO2表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体——硝基苯。

+ HONO2 + H2O

（1） 加成反应

用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应，生成环己烷。

+ 3H2

4、乙醇的重要化学性质

（1）乙醇与金属钠的反应：2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑

（2）乙醇的氧化反应

①乙醇的燃烧CH3CH2OH+3O2 2CO2+3H2O

②乙醇的催化氧化反应2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O

乙醛

③乙醇在常温下的氧化反应

CH3CH2OHCH3COOH

5、乙酸的重要化学性质

（1） 乙酸的酸性

①乙酸能使紫色石蕊试液变红

②乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体

利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢（主要成分是CaCO3）：

2CH3COOH+CaCO3（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑

乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体：

2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO2↑

上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。

（2） 乙酸的酯化反应乙酸的酯化反应

①反应原理

乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。

6、①蔗糖水解反应：C12H22O11+H2O→C6H12O6+C6H12O6

②淀粉（纤维素）水解反应：

③油脂的重要化学性质——水解反应

a)油脂在酸性条件下的水解：油脂+H2O甘油+高级脂肪酸

（1） 油脂在碱性条件下的水解（又叫皂化反应）

油脂+H2O甘油+高级脂肪酸

蛋白质+H2O各种氨基酸

第四章 化学与可持续发展

1、HgO受热分解：2HgO ? 2Hg + O2↑

Ag2O受热分解：2Ag2O 4Ag + O2↑

2、CO还原Fe2O3：Fe2O3+ 3CO 2Fe +3CO2 (高炉炼铁)

①C 还原ZnO ：2 ZnO ＋ C 2 Zn ＋CO2↑

②C 还原MgO : MgO ＋C Mg ＋ CO↑

③Al 还原Fe2O3（铝热反应）: Fe2O3 ＋ 2Al 2Fe ＋ Al2O3

④Fe还原CuSO4： CuSO4＋ Fe ==== FeSO4 ＋Cu (湿法炼铜)

3、电解

①电解NaCl：2NaCl(熔融) 2Na ＋Cl2↑

②电解MgCl2: MgCl2(熔融) Mg ＋Cl2↑

③电解Al2O3: 2Al2O3(熔融) 4Al ＋ 3O2↑

4、石油的催化裂化，例如：C4H10裂化得到乙烯和乙烷：例如：C4H10 C2H4 ＋ C2H6

C16H34 C8H18＋C8H16

C8H18 C4H10＋C4H8

C4H10 CH4 ＋ C3H6

C4H10 C2H4＋ C2H6

江苏小高考化学考哪几本书

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导语学习进行到一个阶段，就必须回顾之前学过的内容，巩固才能更好地记忆。下面是大范文网为大家整理的高考化学必考知识点总结，欢迎翻阅。

　 高考化学必考知识点总结(一)

　金属性——金属原子在气态时失去电子能力强弱(需要吸收能量)的性质

　金属活动性——金属原子在水溶液中失去电子能力强弱的性质

　☆注：“金属性”与“金属活动性”并非同一概念，两者有时表示为不一致，如Cu和Zn：金属性是：Cu>Zn，而金属活动性是：Zn>Cu。

　1.在一定条件下金属单质与水反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与水反应越容易、越剧烈，其金属性越强。

　2.常温下与同浓度酸反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与酸反应越容易、越剧烈，其金属性越强。

　3.依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱。碱性越强，其元素的金属性越强。

　4.依据金属单质与盐溶液之间的置换反应。一般是活泼金属置换不活泼金属。但是ⅠA族和ⅡA族的金属在与盐溶液反应时，通常是先与水反应生成对应的强碱和氢气，然后强碱再可能与盐发生复分解反应。

　5.依据金属活动性顺序表(极少数例外)。

　6.依据元素周期表。同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性逐渐减弱;同主族中，由上而下，随着核电荷数的增加，金属性逐渐增强。

　7.依据原电池中的电极名称。做负极材料的金属性强于做正极材料的金属性。

　8.依据电解池中阳离子的放电(得电子，氧化性)顺序。优先放电的阳离子，其元素的金属性弱。

　9.气态金属原子在失去电子变成稳定结构时所消耗的能量越少，其金属性越强。

　 高考化学必考知识点总结(二)

　(1)、浓盐酸被二氧化锰氧化(实验室制氯气)

　(2)、盐酸、氯化钠等分别与硝酸银溶液的反应(盐酸及氯化物溶液的检验;溴化物、碘化物的检验)

　(3)、盐酸与碱反应

　(4)、盐酸与碱性氧化物反应

　(5)、盐酸与锌等活泼金属反应

　(6)、盐酸与弱酸盐如碳酸钠、硫化亚铁反应

　(7)、盐酸与苯酚钠溶液反应

　(8)、稀盐酸与漂白粉反应

　(9)、氯化氢与乙烯加成反应

　(10)、氯化氢与乙炔加成反应(制聚氯乙烯)

　(11)、漂白粉与空气中的二氧化碳反应(说明碳酸酸性强于HClO)

　(12)、HF、HCl、HBr、HI酸性的比较(HF为弱酸，HCl、HBr、HI为强酸，且酸性依次增强)

　(13)、用于人工降雨的物质有哪些?(干冰、AgI)

　 高考化学必考知识点总结(三)

　1、有色气体：F2(淡黄绿色)、Cl2(黄绿色)、Br2(g)(红棕色)、I2(g)(紫红色，固体

　紫黑色)、NO2(红棕色)、O3(淡蓝色)，其余均为无色气体。

　2、有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g);有臭鸡蛋气味

　的气体：H2S。3、熔沸点、状态：

　①同族金属从上到下熔沸点减小，同族非金属从上到下熔沸点增大(指卤素，C、Si相反)。②同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大，含氢键的NH3、H2O、HF反常。③常温下呈气态的有机物：碳原子数小于等于4的烃、一氯甲烷、甲醛。④熔沸点比较规律：原子晶体>离子晶体>分子晶体，金属晶体不一定。

　⑤原子晶体熔化只破坏共价键，离子晶体熔化只破坏离子键，分子晶体熔化只破坏分子间作用力。

　⑥常温下呈液态的单质有Br2、Hg;呈气态的单质有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2;常温呈液态的无机化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。

　⑦同类有机物一般碳原子数越大，熔沸点越高，支链越多，熔沸点越低。

　同分异构体之间：正>异>新，邻>间>对。高考化学知识点⑧比较熔沸点注意常温下状态，固态>液态>气态。如：白磷>二硫化碳>干冰。

　⑨易升华的物质：碘的单质、干冰，还有红磷也能升华(隔绝空气情况下)，但冷却后变成白磷，氯化铝也可;三氯化铁在100度左右即可升华。⑩易液化的气体：NH3、Cl2，NH3可用作致冷剂。

　4、溶解性

　①常见气体溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。极易溶于水在空气中易形成白雾的气体，能做喷泉实验的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI;能溶于水的气体：CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2。极易溶于水的气体尾气吸收时要用防倒吸装置。

　②溶于水的有机物：低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。③卤素单质在有机溶剂中比水中溶解度大。④硫与白磷皆易溶于二硫化碳。

　⑤苯酚微溶于水(大于65℃易溶)，易溶于酒精等有机溶剂。

　⑥硫酸盐三种不溶(钙银钡，前两者微溶)，氯化物一种不溶(银)，碳酸盐只溶钾钠铵。⑦固体溶解度大多数随温度升高而增大，少数受温度影响不大(如NaCl)，极少数随温度升高而变小[如Ca(OH)2]。气体溶解度随温度升高而变小，随压强增大而变大(气体溶解度单位是体积比，不是g/100)。

　 高考化学必考知识点总结(四)

　1.区分元素、同位素、原子(化学变化中的最小微粒)、分子(保持物质化学性质的一种微粒)、离子、原子团、取代基的概念。正确书写常见元素的名称、符号、离子符号，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有气体元素、1～20号元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。

　2.物理变化中分子不变;化学变化中原子不变，分子要改变。常见的物理变化：蒸馏、分馏、焰色反应、(胶体不要求)、吸附、纸上层析、蛋白质的盐析、蒸发、分离、萃取分液、溶解除杂(酒精溶解碘)等。

　常见的化学变化：化合、分解、电解质溶液导电、蛋白质变性、干馏、电解、金属的腐蚀、风化、硫化、钝化、裂化、裂解、显色反应、同素异形体相互转化、碱去油污、明矾净水、结晶水合物失水、浓硫酸脱水等。(注：浓硫酸使胆矾失水是化学变化，干燥气体为物理变化)

　3.理解原子量(相对原子量)、分子量(相对分子量)、摩尔质量、质量数的涵义及关系。4.纯净物有固定熔沸点，冰水混和、H2与D2混和、水与重水混和、结晶水合物为纯净物。混合物没有固定熔沸点，如玻璃、石油、铝热剂、溶液、悬浊液、乳浊液、(胶体)、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、(天然油脂是混合物)、碱石灰、王水、同素异形体组成的物质(O2与O3)、同分异构体组成的物质C5H12等。

　5.掌握化学反应分类的特征及常见反应：

　a.从物质的组成形式：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。

　b.从有无电子转移：氧化还原反应或非氧化还原反应c.从反应的微粒：离子反应或分子反应d.从反应进行程度和方向：可逆反应或不可逆反应e.从反应的热效应：吸热反应或放热反应

　6.同素异形体一定是单质，同素异形体之间的物理性质不同、化学性质相差不多，但不能说相同。红磷和白磷、O2和O3、金刚石和石墨及C60等为同素异形体，H2和D2不是同素异形体，H2O和D2O也不是同素异形体。同素异形体相互转化为化学变化，但不属于氧化还原反应。

　7.同位素一定是同种元素，不同种原子，同位素之间物理性质不同、化学性质基本相同。

　8.同系物、同分异构是指由分子构成的化合物之间的关系。

　9.强氧化性酸(浓H2SO4、浓HNO3、稀HNO3、HClO)、还原性酸(H2S、H2SO3)、两性氧化物(Al2O3)、两性氢氧化物[Al(OH)3]、过氧化物(Na2O2、H2O2)、酸式盐(NaHCO3、NaHSO4)

江苏省小高考物理和化学的复习方法

化学必修1、必修2、选修1《化学与生活》和选修5《有机化学基础》两本中选考一本。根据查询江苏省教育考试院门户网得知，小高考化学考化学必修1、必修2、选修1《化学与生活》和选修5《有机化学基础》两本中选考一本。小高考特指普通高中学业水平考试，也就是人们所说的会考，考试对象为普通高中高二年级的学生，考试成绩将作为高校招生录取的依据之一。

江苏小高考具体内容 我是选文科的

理解基本概念、规律定性分析为主

针对新增知识点，不管考与否以及考到什么程度，让学生明明白白地理解基本概念、规律，这是复习必需的，也是最起码的。就“洛仑兹力”复习而言：

1、能推导表达式f=qυΒ。因为在磁场中通电导线所受到的安培力就是这段导线中所有运动电荷受到的洛仑兹力的合力。通过安培力推导出洛仑磁力公式，既是对安培力的温故知新，又能从宏观和微观的结合上理解磁场具有力的性质。两者联系起来复习，更能理解υ=0和υ//B时，电荷不受到洛仑兹力的原因，当υ⊥B时，洛仑兹力最大f=qυB(不必介绍一般式f=qυBsinθ)。

2、能熟练应用左手定则。通过改变电荷性质(正、负)、磁场方向、电荷运动方向等多个途径，反复用左手定则判断其中的某一物理量的方向，达到应用自如。

3、能认识洛仑兹力的特点。洛仑兹力提供运动电荷作匀速圆周运动的向心力，结合圆周运动规律介绍r=mυ/qB和T=2πm/qB。知道洛仑兹力对运动电荷不做功，它只改变运动电荷的速度方向，不改变速度的大小。

物理情境不宜复杂简单计算为主

垂直于磁场方向射入的带电粒子，在磁场中做匀速圆周运动，是牛顿第二定律的应用。鉴于是新考点，选编的问题不宜太难。一般能直接应用二级结论r=mυ/qB和T=2πm/qB分析讨论，不涉及几何图形(圆周或圆弧)的数学运算。

例：质量为m、电量为q的带电粒子以速率V垂直于磁场方向进入磁感强度B的匀强磁场中，在洛仑兹力作用下，作匀速圆周运动，带电粒子的运动相当与一个环行电流，这个环行电流强度大小( )

A、与其带电量成正比

B、与其运动速率成正比

C、与磁感强度成正比

D、与其质量成正比

分析：由洛仑兹力提供匀速圆周运动向心力得T=2πm/qB，而I=q/t，因此有I=q2B/2πm，由于带电粒子质量、电量一定，所以电流强度大小与B成正比。

答案：C

复习的建议

第一轮复习，不设置运动电荷进入有边界磁场，或者在两分界磁场中做周期性运动问题。如果设置应纳入数学技能在物理解题中的应用。

运动电荷在正交电磁场中匀速直线运动，或者带电微粒在磁场与重力场复合场中运动，侧重分析带电物体的受力情况、运动过程，平衡状态等综合问题，用作开发学生潜能。

物理:必修1,2选修1

化学:必修1,2,一本选修(**)

生物:必修1,2,3,无选修

地理;必修1,2,3,无选修

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