2013年江苏高考化学试卷及答案,2013江苏高考化学解析

1.2013 江苏高考

2.最详细的高中化学知识点归纳总结(经典版)

3.江苏一道高考化学题

江苏南通大学一本专业，比如，电气工程自动化，机化，机械工程自动化 通信工程，

报考南通大学的七大理由：

1，迅猛的发展：南通大学自2004年由南通医学院（1912创建，全国知名），南通工学院，南通师范学院三个本科院校合并而成。由一开始的44个硕士点发展成如今105个，1个共建博士点发展成20余个（年底验收完成）。并将持续又好又快发展。这在同类本科院校中属前列。

2，大好的前景：南通大学由交通部和江苏省（中央和地方双向，而非其他同类院校只有地方）共建，依托良好的政策及经济在软硬件各方面迅猛发展。由一开始医学专业的本一招生，变成了今较数多专业本一招生（目前已面向江苏、安徽、山西、云南、黑龙江等省份招收本一考生），再过几年将发展至更大规模的本一招生。也就是说现在你本二的分数上了，等你毕业时很可能就是一本院校证书的含金量（甚至211重点大学，以发展速度看，该校入选第八或九次211工程也是很有可能的）。

3，辽阔的视野：这里主要针对就业而言。南通市隔江与中国经济最发达的上海及苏南地区相依，被誉为“北上海”。是中国首批对外开放的14个沿海城市之一。2010年地区生产总值3418亿元，经济总量排全国地级市第8位。面朝全国工业最发达的长三角地区，岗位多，薪酬高。南通市仅南通大学一所本科院校，所以人才供不应求，企业到学校开招聘会屡见不鲜（就连周末兼职也粥多僧少）。如果想去上海或苏南发展也极为方便。

4，优雅的环境：　南通市有"国家环境保护模范城市、全国卫生城市、中国最佳休闲旅游城市、国家园林城市、国家历史文化名城”等荣耀。市区是由濠河 、博物苑、珠算博物馆三个AAAA景点组成的风景区集合。被誉为"中国近代第一城"。（工业区在下属县市，本市区工业化污染极小）。南通大学依山傍水，市中心启秀校区置身于濠河及博物苑景区内，如诗如画。启东校区正在建设之中，校址海边，海浪便是围墙。主校区距市中心半小时公交车程，红花绿草碧水蓝天，崭新洁净宽阔便利，设施现代服务周全。西门便是南通新城的中央商务区，完全彰显都市高楼大厦的现代气息，而校区内又极其安静。离长江和狼山风景区骑车仅十几分钟路程，踏青出游的地方很多。

5，张弛的学习：在这里，你梦想的大学生活都能实现。谈天说地的个性教授、治学严谨的年轻教师（学校招聘要求年轻教师都须具备博士学位）、各行其是的独特同学构成了各具特色的课堂。多样的社团丰富了你们的生活。尽情的实现自己的梦想吧，懒觉小说电脑恋爱创意聚会社团等等一个都不会少。也不必担心学不到什么，每学期都会有自习教室图书馆爆满和食堂找位难的一段时间，那时的学习氛围会让你瞠目结舌。学校制度会让你去学好该学的，否则留级。更不必担心学不饱，奖学金虽然占到百分之五十，但是竞争总会那么激烈，毕竟每个人都有上进心。学校提供双学位报考，并且有各种各样证书考试可供选择。

6，多样的生活：崭新现代化的图书馆下学期投入使用！学校西边的体育馆经常有明星来开演唱会（今年已有周华健张学友周杰伦…）。食堂每顿四元能营养均衡，六元可大鱼大肉。北门的那条街修缮后一定更加繁华，全国各地各种小吃、各种各样物品和服务应有尽有。无线网全校覆盖，宿舍的网络端口衣橱自助热水等等一个不缺，就连洗漱台都是大理石的（就差桌椅是红木了- -！)。夏天这没有江浙的炎热，你要相信南通江风和海风的力量；冬天没有北方的冰冻三尺，毕竟这江海可对气候调节。帅哥美女？如果你按照明星的标准寻找，那肯定每个学校都没几个能入您老法眼的。但是倘若量体裁衣的话，你会发现适合你的小帅小美真的不少。

7，良好的口碑：交通部的支持、学校的迅猛发展、范曾艺术馆的建立和南通市城市知名度的不断提升，必将又使得南通大学的社会影响力不断提高。2012年南通大学百年校庆，必将引起江苏省乃至社会上的报道和关注，南通大学知名度将进一步提升！现在出去找工作，证书都看学校名字，知名的学校必将带来更大的可能性。

总结：综合上述几点。纵观同类院校（按照同沿海发达地级城市的非211综合性大学比较），在渤海大学（锦州），大连大学，烟台大学，鲁东大学（烟台），济南大学，聊城大学，青岛大学，扬州大学，南通大学，常州大学（原江苏工业学院，于10年更名），宁波大学，温州大学，集美大学（厦门），汕头大学，广州大学，深圳大学，五邑大学（江门），等院校（排名不分先后，按纬度由高到低排名）比较中，综合各省录取批次、历年录取分数以及就业前景等方面分析，南通大学虽不是院校综合实力最强的，却是性价比最高的。(其中青岛大学，扬州大学，宁波大学，汕头大学，深圳大学、广州大学仅在少数省份招收本二考生，而上述其他院校分数皆将近一本。望分数低于一本线10以上的考生慎重考虑，毕竟这是关乎前途的，有一定风险）。

欢迎各位学子报考南通大学。<收起

追问

谢谢你啊 我已经报 报考南通大学的七大理由：

1，迅猛的发展：南通大学自2004年由南通医学院（1912创建，全国知名），南通工学院，南通师范学院三个本科院校合并而成。由一开始的44个硕士点发展成如今105个，1个共建博士点发展成20余个（年底验收完成）。并将持续又好又快发展。这在同类本科院校中属前列。

2，大好的前景：南通大学由交通部和江苏省（中央和地方双向，而非其他同类院校只有地方）共建，依托良好的政策及经济在软硬件各方面迅猛发展。由一开始医学专业的本一招生，变成了今较数多专业本一招生（目前已面向江苏、安徽、山西、云南、黑龙江等省份招收本一考生），再过几年将发展至更大规模的本一招生。也就是说现在你本二的分数上了，等你毕业时很可能就是一本院校证书的含金量（甚至211重点大学，以发展速度看，该校入选第八或九次211工程也是很有可能的）。

3，辽阔的视野：这里主要针对就业而言。南通市隔江与中国经济最发达的上海及苏南地区相依，被誉为“北上海”。是中国首批对外开放的14个沿海城市之一。2010年地区生产总值3418亿元，经济总量排全国地级市第8位。面朝全国工业最发达的长三角地区，岗位多，薪酬高。南通市仅南通大学一所本科院校，所以人才供不应求，企业到学校开招聘会屡见不鲜（就连周末兼职也粥多僧少）。如果想去上海或苏南发展也极为方便。

4，优雅的环境：　南通市有"国家环境保护模范城市、全国卫生城市、中国最佳休闲旅游城市、国家园林城市、国家历史文化名城”等荣耀。市区是由濠河 、博物苑、珠算博物馆三个AAAA景点组成的风景区集合。被誉为"中国近代第一城"。（工业区在下属县市，本市区工业化污染极小）。南通大学依山傍水，市中心启秀校区置身于濠河及博物苑景区内，如诗如画。启东校区正在建设之中，校址海边，海浪便是围墙。主校区距市中心半小时公交车程，红花绿草碧水蓝天，崭新洁净宽阔便利，设施现代服务周全。西门便是南通新城的中央商务区，完全彰显都市高楼大厦的现代气息，而校区内又极其安静。离长江和狼山风景区骑车仅十几分钟路程，踏青出游的地方很多。

5，张弛的学习：在这里，你梦想的大学生活都能实现。谈天说地的个性教授、治学严谨的年轻教师（学校招聘要求年轻教师都须具备博士学位）、各行其是的独特同学构成了各具特色的课堂。多样的社团丰富了你们的生活。尽情的实现自己的梦想吧，懒觉小说电脑恋爱创意聚会社团等等一个都不会少。也不必担心学不到什么，每学期都会有自习教室图书馆爆满和食堂找位难的一段时间，那时的学习氛围会让你瞠目结舌。学校制度会让你去学好该学的，否则留级。更不必担心学不饱，奖学金虽然占到百分之五十，但是竞争总会那么激烈，毕竟每个人都有上进心。学校提供双学位报考，并且有各种各样证书考试可供选择。

6，多样的生活：崭新现代化的图书馆下学期投入使用！学校西边的体育馆经常有明星来开演唱会（今年已有周华健张学友周杰伦…）。食堂每顿四元能营养均衡，六元可大鱼大肉。北门的那条街修缮后一定更加繁华，全国各地各种小吃、各种各样物品和服务应有尽有。无线网全校覆盖，宿舍的网络端口衣橱自助热水等等一个不缺，就连洗漱台都是大理石的（就差桌椅是红木了- -！)。夏天这没有江浙的炎热，你要相信南通江风和海风的力量；冬天没有北方的冰冻三尺，毕竟这江海可对气候调节。帅哥美女？如果你按照明星的标准寻找，那肯定每个学校都没几个能入您老法眼的。但是倘若量体裁衣的话，你会发现适合你的小帅小美真的不少。

7，良好的口碑：交通部的支持、学校的迅猛发展、范曾艺术馆的建立和南通市城市知名度的不断提升，必将又使得南通大学的社会影响力不断提高。2012年南通大学百年校庆，必将引起江苏省乃至社会上的报道和关注，南通大学知名度将进一步提升！现在出去找工作，证书都看学校名字，知名的学校必将带来更大的可能性。

总结：综合上述几点。纵观同类院校（按照同沿海发达地级城市的非211综合性大学比较），在渤海大学（锦州），大连大学，烟台大学，鲁东大学（烟台），济南大学，聊城大学，青岛大学，扬州大学，南通大学，常州大学（原江苏工业学院，于10年更名），宁波大学，温州大学，集美大学（厦门），汕头大学，广州大学，深圳大学，五邑大学（江门），等院校（排名不分先后，按纬度由高到低排名）比较中，综合各省录取批次、历年录取分数以及就业前景等方面分析，南通大学虽不是院校综合实力最强的，却是性价比最高的。(其中青岛大学，扬州大学，宁波大学，汕头大学，深圳大学、广州大学仅在少数省份招收本二考生，而上述其他院校分数皆将近一本。望分数低于一本线10以上的考生慎重考虑，毕竟这是关乎前途的，有一定风险）。

欢迎各位学子报考南通大学。

2013 江苏高考

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2013年高考试题及参考答案汇总(江苏卷)

2012年高考(江苏卷)试题及参考答案汇总

年高考(江苏卷)试题及答案汇总

年高考(江苏卷)试题及答案汇总

我就不一一列举了 其他年份03年到09年的到下面的这个地址去查 考试类型填高考 试题类型填真题 关键字一栏填江苏

希望能帮助到你，祝金榜题名

最详细的高中化学知识点归纳总结(经典版)

够二本了，可以报考南京财经大学、南京邮电大学、常州大学、南京工程学院等等。

文理科 批次名称 最低控制分数线

文科 本科第一批 328

文科 本科第二批 299

理科 本科第一批 338

理科 本科第二批 312

我不给你具体建议，因为这种建议不一定符合你的情况。只给你一般性建议，相信对你会有好处：

选择专业应做到六要六不要：（1）不要望文生义，而要了解专业目录及内涵。（2）不要只追热门，而要因人制宜分析就业前景。（3）不要一厢情愿，而要量力而行、留有余地。（4）不要就专业论专业，而要分析学校的专业竞争力。（5）不要用选学校代替择专业，而要把握专业录取办法。（6）不要看到就是宝，而要去粗取精、去伪存真、善于思考。

选专业时要避免几个盲区，第一不要扎堆热门专业，第二要认清专业本身，要了解所选专业具体是做什么的，有些什么课程，也要了解其专业未来的发展，第三，不要忽略自己的潜能，自己没有尝试怎么知道自己不行呢？

全国高等学校学生信息咨询与就业指导中心近日公布了最新的2011年本专科专业就业状况。统计结果显示，国际经济与贸易等12个本科专业的毕业生规模最大，都在5万人以上，其中英语、计算机科学与技术和会计学的毕业生规模超过10万人。

这12个专业分别为国际经济与贸易、法学、汉语言文学、英语、艺术设计、机械设计制造及其自动化、电子信息工程、计算机科学与技术、土木工程、临床医学、工商管理和会计学。

选对专业是要建立在了解的基础上,不论考生是否有明确的专业倾向，都需要从了解专业入手。而考生家长为了填报志愿了解专业，与专家学者搞教学科研、做行业研究的角度是不一样的。在此，提供几点建议，供大你参考：

了解专业的内涵

近日，教育部公布了《普通高等学校本科专业目录》(修订二稿)，从这个专业目录里，考生和家长可以初步了解到，目前我国大学本科设有12个学科门类：哲学、经济学、法学、教育学、文学、历史学、理学、工学、农学、医学、管理学、艺术学。每个学科门类下面设有专业大类，专业大类下是各个专业，共469个。其实考生家长所要了解的本科专业都包含在这469个里。在了解某个专业的内涵前，首先要全面了解专业大类以及各大类中有哪些专业，把握专业的整体情况，才能对所选专业有一个理性的认识。

在了解专业大类的基础上，考生家长还要深入了解各个专业的内涵，不能仅从专业的字面意思揣测专业，也不能道听途说。所谓专业的内涵，指专业培养目标、专业培养要求、主干课程、就业及研究领域等。(了解专业内涵可通过高校的招生简章和学校招生网上关于专业的介绍。)

以往填报志愿时，考生和家长因为不了解专业内涵、混淆专业名称而报错志愿的情况屡有发生。一些考生喜欢选择那些名称好听、时髦的专业，升入大学后，却对所选专业不感兴趣，产生厌学心理。

每个高校每年的招生专业从十几个到几十个不等。不少专业的名称并不能反映出专业的实质和将来的职业。比如，“计算机科学与技术”和“信息与计算机科学”这两个专业的名称很相似，但是一个是属于工学电气信息类，一个是属于理学数学类。不论是主修课程还是将来的就业领域都是大不一样。还有一些专业名称很难从字面上了解其专业性质的，比如，化学工程与工业生物工程属于化学与制药类，化学生物学属于化学类。另外，有的专业侧重于与就业挂钩，培养的是技能型人才;有的专业则侧重基础理论，适合继续深造学习。这些都需要考生家长心理有数。

因此，了解专业内涵，可以避免或减少想当然、望文生义填报志愿所带来的后悔与无奈。

课程设置情况

通常某一个专业会有多所高校开设，比如计算机专业在我国有500多所高校开设，而各高校的课程设置情况也不尽相同，但该专业的主干课程在这些高校中都会开设。考生家长在选择专业前，应该先了解专业课程设置情况，这样才能根据考生的学习成绩和能力来确定专业。

因为不少专业的核心课程都是与中学各学科相对应，比如，擅长数学的同学，可以选择数学与应用数学、经济学、金融学、信息与计算科学等专业;物理和数学成绩都不错的同学，可以选择机械类、电气信息类、土建类、航空航天类里面的专业;喜欢化学的同学，可以选择材料科学类、化学工程与工艺、食品科学等专业;对生物有兴趣的同学可以选择生物技术、生物工程、农学、医学之中的专业;喜欢文学和外语的同学，可以选择文学、新闻学和外语教育等专业等等。

除了专业的课程设置情况外，考生家长还要了解各专业的学习年限，虽然大部分本科专业都是四年制，但有少数专业的学习年限有所不同，比如，医学类专业一般需要学习5-8年，了解专业的学习年限，可以在报考时有充分的的心理准备。

专业的就业方向

我国的大学教育基本是专业教育，高考志愿时报考的的专业，可以说是为将来的职业发展做出了第一次选择。大学毕业后，找一份对口工作，既可以将大学的知识学以致用，也可以更快的适应职场生活。如今出现不少大学生毕业“转行”的现象，往往是当初选择专业时了解不够。在选择专业时，考生和家长必须要认真的了解该专业毕业后可以从事什么工作，可以在哪些行业发展。

值得考生和家长注意的是，职业工作内容往往与专业学习内容差别很大。喜欢学习专业内容，不意味着喜欢职业工作内容。比如土木工程专业，主要学习力学知识、数学知识，对几何绘图能力有一定要求。如果一个男同学在高中阶段擅长这几项，学习土木工程专业自然是很得心应手。但是，如果这位同学不喜欢经常到房屋建筑工地、道桥施工地跑现场的话，那么将来他未必喜欢从事土木工程师这个职业。

填报志愿时选择考生感兴趣的专业，并明确专业的就业方向，那么，在考生未来的学习、工作中无疑可以扬长避短，充分发挥自己的聪明才智。

毕业生就业情况

面对近几年大学毕业生严峻的就业形势,什么专业就业前景好已经成了众多学生和家长填报志愿的导向。

社会对不同专业毕业生的需求并不平衡，这些专业的供求状况,在不同学校、不同学历层次的表现不一样,并随着时间的推移而变化。那么，考生和家长就要对某专业社会需求情况有一个前瞻性的了解，还要着重了解欲报考院校某专业的就业率及就业质量。

考生和家长一定要明白,表面看起来热门的专业,就业率不一定高。一项调查显示,2010届本科大学生签约率排名前十位的专业为：能源动力类、化学类、机械类、化工与制药类、土建类、电气信息类、工程力学类、材料科学类、管理科学与工程类、工商管理类。这十类就业率高的专业,多为报考时的冷门专业,在一些专业中,90%以上为调剂生。而报考时的热门专业却成为就业时却遭遇尴尬，比如，法学、医学、国际贸易、计算机科学与技术、生物技术、环境工程、生物工程等。十大类就业率高的专业,往往学习难度大、工作环境艰苦、成功感低,降低了进入这些专业的学生数量,就业率自然上升。

考生和家长要了解所选专业的就业情况，一般可以从教育部公布的专业就业状况、社会调查机构的相关数据、专业所在高校的就业情况、专业行业的统计数据、招聘网站的供求情况等几个方面着眼。

高校开设情况

选定了心仪的专业后，考生和家长还要了解哪些学校开设这个专业，是否在你省(市、区)招生等情况。另外即使是同一专业，由于各高校在培养特色和优势研究方向上也有很大不同。

江苏一道高考化学题

今天给大家整理了高中化学300个知识盲点汇总！！看看你都掌握了哪些？

1、钝化现象：铁、铝在冷的浓硝酸或浓硫酸中钝化。钝化只在常温下用，加热条件下铁会与浓硫酸反应。

2Fe + 6H2SO4(浓)=Fe2(SO4)3+ 3SO2↑ + 6H2O 钝化是指活泼金属在强酸中氧化表面生成一层致密的氧化膜组织金属进一步反应。

2、浓盐酸、浓硝酸，在离子方程式中拆开，浓硫酸不拆开。

3、在离子方程式中，澄清石灰水要拆开写成离子，浑浊石灰乳不拆。

4、有阴离子必有阳离子，有阳离子未必有阴离子，如金属中只有自由电子。

5、氢氧化钠与乙醇不反应。

6、阿伏伽德罗常数考点陷阱有：未告知体积，如PH=1的盐酸溶液中，氢离子的个数为0.1NA。

7、苯中无C=C双键。

8、碳酸钠俗名是纯碱、苏打，显碱性但不是碱，是盐。（稳定）

9、小苏打是碳酸氢钠，加热分解成碳酸钠、二氧化碳和水。（不稳定）在推断题中会出。

10、醋酸、苯酚、水、乙醇，分子中羟基上氢原子的活泼性依次减弱。故，氢氧化钠与乙醇不反应。

11、碱金属元素的熔沸点是原子半径越大熔沸点越低；卤素单质是分子晶体，靠范德华力结合，范德华力大小与分子量有关，分子量越大范德华力越大，熔沸点也就越高。碱金属元素是金属晶体，结合键是金属键，原子半径越小原子核间的引力越强，越难破坏，熔沸点越高。#随着核电荷数的递增，熔沸点逐渐降低（与卤素、氧族相反）

12、锂与氧气反应只生成氧化锂，钠在常温生产氧化钠，加热或完全燃烧生成过氧化钠。

13、碱金属的特殊性：锂的密度比煤油小，不能保存在煤油中，通常密封在石蜡里，钠的密度比水小，比煤油大。

14、碱金属的密度由锂到铯逐渐增大的趋势，但是有反常的钠密度比钾的大。

15、酸式盐的溶解度一般比相应的正盐大，但是碳酸钠比碳酸氢钠的溶解度大。

16、煤的干馏是化学变化，蒸馏和分馏是物理变化。

17、蛋白质的变性是化学变化，盐析是物理变化。

18、碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物。Mn2O7是金属氧化物，但它是酸氧化物，其对应的酸是高锰酸，即HMnO4。

19、酸性氧化物不一定是非金属氧化物（如Mn2O7），非金属氧化物也不一定是酸性氧化物（如H2O、CO、NO）。

20、酸性氧化物大多数能溶于水并与水反应生成对应的酸，记住二氧化硅（SiO2）不溶于水。碱性氧化物的概念：能跟酸起反应，生成盐和水，且生成物只能有盐和水。

21、氧化性：Cl2>Br2>Fe3+>I2>S；还原性：碘离子>亚铁离子>溴离子>氯离子

22、22.4L，一定是标况下，气体，四氯化碳、苯、水、酒精、三氧化硫、碳原子数大于4的烃（新戊烷在标况下是气体）都不是气体，且记得混合时是否反应比如NO和O2。

23、次氯酸是弱电解质，离子方程式不拆开。

24、随着反应的进行，浓会逐渐变稀，故不能进行到底，比如二氧化锰与浓盐酸反应。

25、水玻璃为硅酸钠等易容性硅酸盐的混合物。

26、银氨溶液配制方法:在AgNO3溶液中加入稀氨水

AgNO3 + NH3.H2O = AgOH↓+NH4NO3

接着加稀氨水：AgOH + 2NH3.H2O =Ag(NH3)2 OH + 2H2O ,到沉淀刚好溶解停止.

27、偏铝酸根与氢离子反应：如果是H+少量发生 H+ + H2O + AlO2-=Al(OH)3 ↓ 如果是大量H+ 那么 AlO2- +4H+=Al3+ + 2H2O

28、泡沫灭火器的反应原理：双水解的应用：Al2(SO4)3+6NaHCO3==3Na2SO4+2Al(OH)3↓+6CO2↑

29、苯酚钠与二氧化碳，无论二氧化碳通过多少，只生产碳酸氢钠，C6H5ONa+CO2+H2O==C6H5OH+NaHCO3。

30、苯酚才能与碳酸钠反应:

C6H5-OH + Na2CO3 --→ C6H5-ONa + NaHCO3

这个反应能发生,是因为苯酚酸性强于碳酸氢根。苯酚钠只能与二氧化碳反应:

C6H5-ONa + CO2 + H2O --→ C6H5-OH + NaHCO3

该反应能发生,因为碳酸酸性强于苯酚。

31、磷与氯气反应，氯气充足生成五氯化磷，氯气不足生成三氯化磷。

32、白磷分子式为P4、分子晶体，故12.4g白磷含有磷原子数目为0.4NA。

33、Cl2与足量Fe反应，无论铁过量还是未过量，只生成氯化铁，只有溶液中铁才与氯化铁反应生产氯化亚铁。

34、Al3++ 3 AlO2- + 6 H2O =4 Al(OH)3↓

35、过量二氧化碳通入水玻璃中反应为：

2H2O+2CO2+Na2SiO3=2NaHCO3+H2SiO3↓，二氧化碳不过量生成碳酸钠。

36、比较半径大小：（1）层数相同，核大半径小（2）层异，层大半径大（3）核同，价高半径小，例如铁大于二价铁大于三价铁（4）电子层结构相同，核电荷数越大，半径越小。

37、C是形成化合物最多的元素、单质是自然界中硬度最大的物质元素或气态氢化物中氢的质量分数最高的元素。

38、元素气态氢化物能和它的氧化物在常温下反应生成该元素单质的是S。这是高中很重要的化学反应，也是唯一体现二氧化硫具有氧化性的反应。2H2S+SO2=2H2O+3S

39、元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能反应生成盐的元素为N。

40、单质在常温下呈液态的非金属元素为Br.单质在常温下呈液态的金属元素为：Hg。

41、合金是混合物，性能往往优于其成分的金属，比如：硬度比它的各组分金属硬度大，合金的熔点比它的各组分熔点要低。

42、3Mg+N2==Mg3N2 2Mg+CO2==C+2MgO（条件都是点燃，别忘记哦，在物质的量中会出，如果认为镁与氮气不反应就是错的哦）

43、生铁、普通铁、不锈钢含碳量依次降低。生铁：生铁是含碳量大于2%的铁碳合金，钢：钢是含碳量在0.04%-2.3%之间的铁碳合金，不锈钢是Fe、C、Cr合金，Fe含量大约为74.6%。

44、明矾净水的原因是利用水解原理，原理是明矾在水中可以电离出两种金属离子：KAl(SO4)2 = K+ + Al3+ + 2SO42-而Al3+很容易水解，生成胶状的氢氧化铝Al(OH)3：Al3+ + 3H2O = Al(OH)3（胶体）+ 3H+ 氢氧化铝胶体的吸附能力很强，可以吸附水里悬浮的杂质，并形成沉淀，使水澄清。

45、铁或者铝制成可以密封贮运浓硫酸或者是浓硝酸，是因为铁和铝不能与浓硫酸和浓硝酸反应。错，不是不反应，钝化是浓硫酸和浓硝酸把铁和铝表面氧化，生成致密氧化物，阻止了金属与浓酸的接触。

46、金属铝与强碱溶液的反应，水做氧化剂。不是氢氧化钠。2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑

47、镁在二氧化硫中燃烧与在二氧化碳中相似，生成氧化镁和单质硫，但是生成的硫能继续与镁反应，生成硫化镁。2Mg+SO2==2MgO+S Mg+S==MgS 条件都是点燃。

48、铝热反应：氧化铁:

2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe

四氧化三铁:8Al+3Fe3O4=4Al2O3+9Fe

二氧化锰: 4Al+3MnO2=2Al2O3+3Mn (反应条件都为高温)铝热反应的应用：用于冶炼稀有金属、野外焊接铁轨、定向爆破。

49、铝热反应的重点：

（1）铝热反应常用于冶炼高熔点的金属，并且它是一个放热反应，其中镁条为引燃剂，氯酸钾为助燃剂。

（2）原理：铝热反应的装置中铝热剂在最下面,上面铺层氯酸钾,中间插根镁条.反应时先点燃镁条,高温使氯酸钾分解产生氧气,这样又促进镁条燃烧.镁条燃烧产生大量热,因为铝热反应需高温条件,这样反应就得以进行。

50、元素金属性强弱的判断方法：

（1）与水或酸反应置换氢的难易

（2）最高价氧化物对应水化物的碱性强弱。

（一定是最高价哦，选择题中会出，陷阱是去掉最高价）

（3）单质的还原性或离子的氧化性

（4）单质间的置换反应。

（5）电化学原理

（6）元素在周期表中的位置。

51、电化学记住几点：原电池：负氧，负负正正（解释什么意思呢，就是负极发生氧化反应，阴离子往负极移动，阳离子往正极移动，一般考试出选择题，只要判断出谁做负极，它一定是发生氧化反应，记不住就这么记娃哈哈不是新推出一款水叫做富氧水吗）哈哈电解池：电解池记住：阳氧，就是阳极发生氧化反应，阴离子向阳极移动，阳离子向阴极移动。

52、电化学的考点主要集中几点：（1）判断谁做负极、正极（2）离子移动方向（3）发生什么反应（4）电流移动方向（5）电子移动方向（6）转移电子数目（7）正负极方程式（8）氢氧燃料电池（9）电化学腐蚀（主要是吸氧腐蚀）（10）精炼铜、氯碱工业等。

53、记住原电池和电解池可不是可逆反应，可逆反应是同一状态下，也就是条件相同，而电解池和原电池一个有外接电源一个没有。

54、二氧化碳电子式一定会写，不能写错。

55、记不记得硅也可以与氢氧化钠反应：Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2(气体)，不单单只有铝，看题眼怎么说的，如果是金属就是铝，非金属就是硅。

56、原电池可以理解为保护的是正极，而电解池可以理解保护的是阴极。所以精炼铜或者是电镀，粗铜做阳极，你总不能把粗铜做阴极给保护起来吧，镀层做阳极，镀件做阴极。

57、氢氟酸能够溶解很多其他酸都不能溶解的玻璃（二氧化硅）反应方程式如下：SiO2(s) + 4 HF(aq) → SiF4(g) + 2 H2O(l)

58、碘单质遇淀粉变蓝，而不是碘化钾中的碘元素。做题中经常会忘记，比如碘盐中的碘可以直接用淀粉检验，这句话是错误的。

59、氢氧化铝和碳酸氢钠都可以用来治疗胃酸过多，切忌不可用碳酸钠哦。

60、发酵粉主要成分是小苏打，是碳酸氢钠，不是碳酸钠哦。

61、金属锂在空气中燃烧只生成氧化锂，没有过氧化物产生。

62、二氧化硫、二氧化碳不与氯化钙、氯化钡反应，比如考题中说将二氧化硫通入氯化钡溶液中可生成亚硫酸钡。是错误的。可以这么记忆：碳酸钙与盐酸反应生成的是氯化钙、二氧化碳和水，这个反应不是可逆。或者是弱酸不能制强酸。

63、漂白粉失效的原理方程式：漂白粉的主要成分是次氯酸钙和氯化钙，次氯酸钙和空气中的二氧化碳和水蒸气反应生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸见光分解生成氯化氢和氧气。因为次氯酸才有漂白效果，所以次氯酸分解之后就失效了。Ca(CIO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HCIO 2HCIO=2HCI+O2

64、见光分解和受热分解的物质要记住哦。见光分解的物质：硝酸、碘化银、溴化银、氯化银、次氯酸。碳酸氢钠是加热才分解。

65、见光分解和受热分解的物质要记住哦。见光分解的物质：硝酸、碘化银、溴化银、氯化银、次氯酸。碳酸氢钠是加热才分解。

66、氧化还原反应：不仅要会判断化合价的变化，还要会判断还原产物和氧化产物、氧化剂和还原剂。技巧：升失氧化还原剂对应氧化产物；降得还原氧化剂对应还原产物。或者记住：还原剂对应氧化产物，氧化剂对应还原产物。（氧化剂、还原剂说的是反应物，还原产物和氧化产物只的是生成物。）

67、选择题会出：C6H6O(苯酚) + O2 生成C6H4O2 (苯醌kun) +H2O这就是苯酚在空气中变成粉红色的原因。

68、淀粉和纤维素虽然都符合通式（C6 H10 O5）n，都是碳水化合物记住二者不是同分异构体，因为n值不同。

69、淀粉、纤维素、蛋白质、蚕丝、天然橡胶都是高分子化合物，但是油脂不是。合成有机高分子化合物（如聚乙烯、聚氯乙烯、有机玻璃、合成纤维、合成橡胶等）

70、一定量的过氧化钠与一定量的二氧化碳和水蒸气反应，可视作先与二氧化碳反应，待二氧化碳反应完全，再与水反应。

71、过氧化钠与二氧化碳和水反应，可理解为吸收了二氧化碳中的CO，水中的H2。例如：全国高考题：取a g某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了a g。下列物质中不能满足上述结果的是（）

A．H2 B．CO C．C6H12O6 D．C12H22O11解析：A氢气燃烧生成水，过氧化钠与水反应相当于吸收了水中的氢气，正好符号前后质量不变。B一氧化碳燃烧生成水，过氧化钠与水反应相当于吸收了二氧化碳中的CO，故正确。C可以将其变式6（CO）6(H2)，就可以参考AB了。D选项，就不符合了。

72、铁与水蒸气高温反应，不写气体符号。3Fe+4H2O==Fe3O4+2H2

73、木炭与浓硫酸、浓硝酸均生成二氧化碳。C+2H2SO4(浓)=CO2↑+2SO2↑+2H2O；C+4HNO3(浓)=CO2(气体)+4NO2(气体)+2H2O

74、将钠、镁、铝各0.3mol分别放入100mL1mol·L－1的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是（）

A．1∶2∶3 B．6∶3∶2 C．3∶1∶1 D．1∶1∶1解析：正确答案选C。别忘记钠过量会与水反应放出氢气，而铝和镁不能与水反应，且二者过量，只能用盐酸的量计算生成氢气的量。

75、汇集九到高考原题，关于离子共存问题，这个考点就出现三回，是什么呢？就是二价铁离子、氢离子、硝酸根离子不能共存，因为二价铁离子会被氧化成三价铁离子。

76、铵根离子可以与氢离子共存，偏铝酸根可以与氢氧根共存。或者这么记也可以（偏铝酸根离子不能与氢离子，弱碱根离子共存。铵根离子不能与氢氧根离子，弱酸根离子共存。）

77、烃的定义是仅有碳氢两种元素组成的有机化合物叫碳氢化合物又称为烃。烃按照碳骨架的形状可以分为链烃(开链脂肪烃)和环烃。童鞋要记住：汽油、柴油、和植物油他们都是混合物，不符合烃的定义，像是溴乙烷也不是烃，因为含有溴元素，只能叫做烃的衍生物。

78、烃分子里的氢原子能被其它原子或原子团所取代而生成别的物质，叫做烃的衍生物。如一氯甲烷、硝基苯等。

79、选择题中经常考的：

乙烯和苯加入溴水中，都能观察到褪色现象，原因是都发生了加成反应。（错误）

解释：（1）苯不能与溴水反应。苯只能和液溴反应（在溴化铁催化下进行）。（2）液溴和溴水的区别，液溴是纯净物，溴水是混合物。（3）苯和溴水混合振荡后，可以把溴萃取到苯中，无机层接近无色，有机层呈橙色，但是没发生任何反应。乙烯是溴水褪色是发生加成，因为有双键。（4）四氯化碳和苯都可以作为萃取剂，但是二者现象不同，苯比水轻，故颜色在上层，下层物色，而四氯化碳比水重，故上层无色、下层有颜色。一个题，我们总结出很多考点哦，童鞋要记住哦。

80、醇氧化成醛氧化成酸，醛可以还原成醇。而酸不能还原成醛。

81、焰色反应是物理变化。为什么？因为电子的突跃，原子内发生变化，原子和分子没有发生变化。

82、钢铁在海水中比在河中更容易被腐蚀，主要是因为海水含氧量高。（错误）解析：记得为什么铁和稀硫酸反应中加硫酸铜后,反应速率变快，就是因为铜和铁可以形成原电池，这个题是一样的原理，海水含盐量比和河水中高，易形成原电池，更以腐蚀。

83、电化学腐蚀典型案例记住就是铁的吸氧和吸氢腐蚀。（1）这个反应构成的是原电池而不是电解池。（2）在酸性条件下，发生吸氢腐蚀：负极反应 Fe-2e-=Fe2+正极反应 2H++2e-=H2↑总反应 Fe+2H+=Fe2++H2↑（3）在中性或者是弱酸性条件下，发生吸氧腐蚀负极：Fe-2e-=Fe2+正极：2H2O+O2+4e-=4OH-

2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2 （或）

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

（4）应该说考试主要考吸氧腐蚀。

84、化学腐蚀：直接反应。电化学：构成原电池，有电流。

85、离子方程式正误判断：

（1）碳酸氢钠溶液与少量石灰水和过量石灰水反应方程式不同（记住符合少量原则，就像管理学中木桶理论，装水多少取决于左短的板子）

石灰水少量离子方程式为：

2HCO3-+2OH-+Ca2+=CaCO3(沉淀)+CO32-+2H2O

石灰水过量离子方程式为：

HCO3-+ Ca2+ +OH-=H2O+CaCO3沉淀符号

（2）碳酸钙、碳酸镁、碳酸钡，离子方程式中不拆开，这个会经常忘记。

（3）石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2＋＋CO32－＝CaCO3（错误）石灰乳不拆开。（4）碳酸钡与硫酸反应：Ba2＋＋SO42-===BaSO4↓（错误，碳酸钡不拆开）

（5）硫酸铜与烧碱反应：CuSO4＋2OH-===Cu(OH)2↓＋SO42－（错误，硫酸铜应拆开）

（6）稀硝酸与过量的铁屑反应3Fe＋8H＋＋2NO3－ = 3Fe3＋＋2NO↑＋4H2O（错误），离子方程式是正确，但是过量的铁会与三价铁反应生产二价铁。

（7）澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2+ + OH－+HCO3－ = CaCO3↓ + H2O

（8）（错误，这个题第一眼会认为是正确的，也符合按少量配比关系，但是苏打是碳酸钠，小苏打才是碳酸氢钠，这是全国高考真题哦）

（9）氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH3?H2O = AlO2- + 4NH4+ + 2H2O（错误，这个考点考了好几年。就是氢氧化铝沉淀不溶于氨水）

（10）向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+＋3H2O_____(△)Fe(OH)3↓＋3H+（错误，胶体不标沉淀符号，也是好几年的考点）

（11）少量金属钠加到冷水中：Na＋2H2O = Na＋＋OH－＋H2↑（错误，亲们第一眼看，是不是会认为正确，电荷也守恒，生成物反应物都正确，但是质量不守恒啊）所以记住，判断离子方程式正确与否可以先看拆不拆，都正确后看电荷、质量守恒）

（12）用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+==Ca2+ + H2O + CO2↑（错误，醋酸弱电解质，不拆开）

（13）氯气与水反应：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－（错误，生成次氯酸弱电解质不拆开）

（14）醋酸钠的水解反应CH3COO－+H3O+=CH3COOH+H2O（错误，这个题变形很多。亲们记住水合氢离子可以拆成水和氢离子，所以题中两侧水约掉，变成醋酸很离子和氢离子结合成醋酸分子）

（15）往氨水中滴加氯化铝溶液：Al3＋＋4OH－＝AlO2－＋2H2O（错误，和（9）解释一样）亲们，这个是我总结05-08高考题中离子方程式所遇到的部分考点，融会贯通，多做些练习、多总结）

86、在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热。

（1）必须是酸和碱的稀溶液，经常出题会出浓硫酸与氢氧化钠反应生成一摩尔水，不是中和热，因为浓硫酸溶于水，会放出大量的热，一定要记住。因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会放热。

（2）弱酸或弱碱在中和反应中由于电离吸收热量，其中和热小于57．3 kJ·mol－1；（3）以生成1摩尔水为基准，因此书写它们的热化学方程式时，水的系数必为1

87、燃烧热:在101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。 （1）可燃物物质的量为1 mol，因此在计算燃烧热时，热化学方程式里其他物质的化学计量数常出现分数：如H2(g)＋1/2O2(g)====H2O(l)；ΔH=－285．8 kJ·mol－1 (记住热量和系数是有比例关系的，同时除以2 ，热量也要除以2）

(2)单质或化合物必须是完全燃烧，如反应物中碳要生成二氧化碳非一氧化碳，水的状态是液态非气态。 书写热化学方程式、要记住状态必须标明，看好题中是写燃烧热还是中和热，记清楚中和热和燃烧热的区别，ΔH=－，表示正向是放热反应，ΔH=+表示正向是吸热反应（+，—号必须标明，不可省略），记住单位不要忘记，也不要写错。

88、淡**的AgBr，**的AgI。

89、亚硫酸根离子和氯水反应为什么会生成气体。Cl2+SO3 2- +H2O=SO4 2- +2HCl ，亚硫酸根离子没反应完全，又和反应产物盐酸会生成SO2二氧化硫气体。（所以氯水不能和亚硫酸根共存，会氧化成硫酸根离子也可能会有气体生成）

90、高考选择题：将二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中，紫色退去，是因为二氧化硫具有漂白性。（错误，是利用高锰酸钾具有强氧化性）

91、钠考试专题：钠的密度比钾大。所以随着核电荷数荷数的增加，密度逐渐增大吗，就是错误的。

92、做钠这部分题别忘记差量法，极值法和守恒法。例如高考真题：(07全国卷II)在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5 g溶于水，所得溶液恰好能被80 mL浓度为0.50 mol/L的HCl溶液中和，则该生成物的成分是( )

A．Na2O

B.Na2O2

C．Na2O和Na2O2D.

Na2O2和NaO2这道题就是应用了钠守恒，亲们想是不是这么一个主线，钠——钠的氧化物——氢氧化钠——氯化钠（钠来自于固体钠），通过氢氧化钠与盐酸恰好完全反应，计算出氯化钠的物质量为0.04摩尔。假设：钠与氧反应全部生成氧化钠，那么氧化钠是0.02摩尔，所以氧化钠的固体质量为0.02*62=1.24g.若生成物全部为过氧化钠，那么过氧化钠的物质的量为0.02摩尔，质量为0.02*78=1.56g，由于生成物为1.5g，分析必为二者混合物。

93、钠是一种银白色固体、铁也是银白色固体，不是黑色。铜是紫红色。

94、碳酸氢钠加热客体分解为碳酸钠、水、二氧化碳。

95、泡沫灭火器的应用，硫酸铝和碳酸氢钠，双水解，生成氢氧化铝和二氧化碳和水。

96、钠与酸反应，当钠剩余时别忘记还会与水反应。

97、钠与盐溶液反应，先考虑钠与水反应，再考虑氢氧化钠与盐的反应。比如钠投入硫酸铜溶液。

98、观察钾的焰铯反应，透过蓝色钴玻璃片，因为钾中混有钠的杂质，蓝色钴玻璃可以滤去黄光。

99、配置稀硫酸溶液，记住是将浓硫酸注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。2011年广东高考题

100、侯氏联合制碱法的三个化学方程式：（2012江苏高考题，一个选择题知识点）即

：NaCl(饱和)+NH3+H2O+CO2=

NH4Cl+NaHCO3↓2NaHCO3=

加热=Na2CO3+H2O+CO2↑

（1）向浓氨水中通入足量CO2生成碳酸氢铵

NH3 +H2O +CO2 ＝ NH4HCO3

（2）再加入食盐细末搅拌

NH4HCO3 +NaCl ＝ NH4Cl +NaHCO3 (析出)

碳酸氢铵与氯化钠反应生成一分子的氯化铵和碳酸氢钠沉淀，碳酸氢钠之所以沉淀是因为他的溶解度很小。

（3）碳酸氢钠加热 2NaHCO3 ＝ Na2CO3 +H2O +CO2 (气体）

解：A、甲、丙相比较，把丙看成是在恒温且容积是甲容器两倍条件下，体积受到了压缩，原反应正向气体体积减少，由勒沙特列原理，相较于甲容器（或假设状况）而言，丙容器平衡向逆向移动，因此2c1＜c3，故A错；

B、甲乙平衡状态相同，不同的是反应的起始方向不同，在此过程中乙吸收的热热量相当于甲完全转化需再放出的热量，故a+b=92.4，故B正确；

C、比较乙丙可知，丙中氨气的物质的量为乙的2倍，但加压平衡向生产氨气的方向移动，故2p2＞p3，故C错；

D、甲乙处于相同的平衡状态，则a1+a2=1，而a2＞a3，所以a1+a3＜1，故D正确．

故选B、D．

另一解析：

祝学习进步

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