高考选修内容,高考选修知识点

1.2022高考生物核心知识点

2.高考数学必考知识点归纳总结

3.生物高考知识点总结大全

4.高中物理必修，选修知识点

5.高考考有机化学的知识点大全

6.高考重要的有机化学知识点总结

知识给人以爱，给人以光明，给人以智慧，应该说知识就是幸福，因为有了知识，就是摸到了有史以来人类活动的脉搏，否则就不懂人类生命的音乐!下面我给大家分享一些人教版英语高中知识点 总结 大全，希望能够帮助大家，欢迎阅读!

目录

人教版英语高中知识点总结

提升英语成绩的方法

高考复习方法

人教版英语高中知识点总结

Unit1：

1. disability n.无能;残疾disabled adj.伤残的able adj.能干的;能够的

2. ambition n.野心，雄心ambitious adj.有雄心的，野心勃勃的

3.beneficial adj.有益的benefit v.&n.受益;利益，好处

4. independent adj.独立的independence n.独立depend v.依靠，依赖

5.encouragement n.鼓励encourage v.鼓励courage n.勇气，精神

单词：

1.ambition (n.) 雄心

2.beneficial (adj.) 有益的

3.adapt (v.) 使适应;改编

4.conduct (n.) 行为 (v.) 指挥

5.resign (v.) 辞职

6.companion (n..) 同伴

7.access n. (接近的) 方法 ;通路;可接近性

8.suitable adj.适合的, 适当的;

9.annoy vt. 使生气，使烦恼; 招惹; 妨碍

10.adequate adj.适当的, 足够的

重点词组in other words 换句话说 cut out 切掉,删掉 out of breath 上气不接下气

sit around 闲坐着 make fun of 取笑 all the best一切顺利

as well as 也, 又; 和……一样好

重点词汇

1. ambition (n.) 雄心

ambitious adj. 志向远大的; 有雄心壮志的;有野心的

2. beneficial (adj.) 有益的

benefit v. &n.有助于;受益;利益，好处

be beneficial to sth./sb.对……有益

be of benefit to对……有益

for the benefit of为了……(的利益)

benefit from从……中受益

3. adapt (v.) 使适应;改编

adapt (oneself) to sth.适应某物

adapt…to…使……适应……

adapt sth. for sth. from sth.根据某事将……改编成……

be adapted from… 由……改编

4. conduct (n.) 行为 (v.) 指挥

conductor n. 领导者, 经理,

a bad conduct恶劣行为

under the conduct of在...指导[管理]下

5. resign (v.) 辞职;委托, 把...交托给(to, into)

resign one's position (as secretary) 辞去(秘书)职务

resign office辞职

resign oneself to听任(某种影响); 只好(做某事)

resign oneself to one's fate听天由命

resign ... to... 把... 托付给

6. companion (n..) 同伴

make companions of 与...作伴， 与...为友

companions in arms战友

a faithful companion忠实伴侣

7. access n. (接近的)方法;通路;可接近性

accessible adj. 易接近的, 可到达的,

accessible to(prep.)

8. suitable adj.适合的, 适当的;

suit v. 合适, 适合, 相配,

unsuitable adj. 不适合的, 不相称的

be suitable for (doing) sth./sb. 很适合(做)……

9. annoy vt. 使生气，使烦恼; 招惹; 妨碍

be annoyed at/by sth.因为某事而感到困扰

get /be annoyed with sb.生某人的气

annoying 令人恼火的

annoyed 恼怒的;烦恼的

10. adequate adj.适当的, 足够的; 差强人意的

unit2：

1.desire n.渴望 vt.想要

2.satisfaction n.满意

3.alarm n.警报 vt.使```惊恐

4.sympathy n.同情

5.accompany vt.陪伴

6.declare vt.宣布

7.envy vt.嫉妒

8.junior adj.较年幼的

9.divorce n.离婚 vt.与......离婚

词组：

test out 考验 ring up 打电话给 turn around 转向

leave…alone 不打扰 set aside 将...放在一边 be bound to 一定做……

语法部分:

Unit1：

Unit2:不定式

1.不定式的被动形式

当不定式与逻辑主语之间是被动关系时 即不定式的逻辑主语是不定式所表示动作的承受者不定式一般要用被动形式。其被动式可以分为两种一般式和完成式。

(1) 一般式to be done表示不定式动作在谓语动词之后或者同时发生。

It is a great honor to be invited to speak here. 很荣幸被邀请在这里讲话。

The novel is said to be published next month. 据说这本小说下月要出版。

(2) 完成式 to have been done 表示不定式动作发生在谓语动词之前。

The book is said to have been translated into six languages.

这本书据说已经被翻译成六种语言。

The boss preferred to have been given more work to do.

老板宁愿被分给更多的工作做。

被动 一般式 to be done 完成式 to have been done

2.不定式被动形式的作用

(1)作主语

It's an honor to be invited to the ceremony.

很荣幸被邀请赴宴。

It's a pity to be kept in the house in such fine weather.

在这样好的天气被关在家里真是遗憾。

(2)作表语

The letter is to be sent by airmail. 这封信笺要空邮。

(3) 作宾语

She didn't like to be treated as a child.

她不喜欢被当成孩子。

The boy asked to be given an opportunity to try again.

那男孩要求给他再试一次的机会。

(4)作宾语补足语

I'd like my bedroom to be cleaned. 我想整理一下我的卧室。

(5)作定语

He was the last one to be asked to speak at the meeting.

他是最后一个在会上被邀请发言的人。

(6)作状语

His mother left the small village never to be seen again.

他母亲离开了那个小山村，再也没有人见过她。

3.不定式有些要注意的地方

(1) 感官动词和一些使役动词的不定式的主动形式要省去to但在变成被动语态后需要加上to能这样用的动词或动词词组有make have let see hear notice listen to watch等。

如：We often see him act like that. He is often seen to act like that. 我们常常看到他那样做。

(2)在can't help buthave nothing to do but结构中介词but后的不定式省去to。

如：I can't_help_but suspect his motive. 我不禁怀疑起他的动机。

I have nothing to do but watch TV. 我没什么事情可做除了看电视。

(3)不定式有时要用主动形式表示被动意义

①形容词以及含有形容词的名词后的不定式，一般用主动形式表示被动意义 其中形容词常见的有easy difficult important impossible等。

如：The work is impossible to finish in two days. 工作不可能两天之内完成。

English is not so easy to learn. 英语并不好学。

① 一些固定用法 如“挨骂 受责备 受批评” 用be to blame “(东西等)出租”用to let。

V-ing 的用法：

1.作主语

Swimming is good for health.

2. 作表语 Teaching is learning.教学相长.

注意：1)动名词和不定式都可以作主语，动名词作主语表示一般或抽象的多次性行为，不定式作主语往往表示具体的或一次性的动作。

如：

Playing with fire is dangerous. (泛指玩火)

To play with fire will be dangerous.(指一具体动作)

2). V-ing形式和不定式都要有对称性;当主语是不定式时，表语也用不定式;反之，当主语是 V-ing 形式时，表语也用 V-ing 形式。

To see is to believe.= Seeing is believing.

3). It’s no use (good) doing sth

It’s a waste of time doing sth

it 作形式主语, 只用V-ing,不用不定式。

※ It is + adj. + (for sb ) to do sth

It is no use crying over spilt milk.覆水难收。

It is a waste of time talking (talk) to him .

It is important for me to learn (learn) English .

3.作宾语 V-ing 形式既可作动词的宾语, 也可作介词的宾语。

We would appreciate hearing from you.我们会珍惜你的来信。

Unit4：定语从句

1. 关系代词 that, which (物) that, who, whom(人)whose(人和物)

①关系代词在从句做主语，宾语，表语。当做宾语时，可以省略。

A plane is a machine that can fly.(that做主语，先行词是物)

The book (which) I gave you was worth $10.(which先行词是物，在从句中作宾语可省，) She is the pop star (that) I want to see very much.(that先行词是人，在从句中做宾语可省)

②who在从句中多做主语，whom只能做宾语，(介词和动词后)

Do you know the man who is talking with your mother?(who在从句中做主语，先行词是人)

The boy (whom) she loved died in the war.(whom在从句中做宾语，可省)

③ whose先行词即可是人也可是物。

I like those books whose topics are about history. The boy whose father works abroad is my deskmate.

2. 关系副词

where 在从句中作地点状语 when 在从句中作时间状语 why 在从句中作原因状语 I will never forget the day when we met there.

This is the house where I was born.

I can’t imagine the reason why he turned down my offer.

三、介词/介词 短语 +关系代词(which, whom)

Mr. Smith is the person with whom I am working. This is the hotel in which you will stay.

关系副词when, where, why的含义相当于"介词+ which"结构，因此常常和"介词+ which"结构交替使用。

例如：There are occasions when (on which) one must yield. 任何人都有不得不屈服的时候。

Beijing is the place where(in which) I was born. 北京是我的出生地。

Is this the reason why (for which) he refused our offer? 这就是他拒绝我们帮助他的理由吗?

四、 限制性定语从句和非限制性定语从句

1. 形式不同

2. 作用不同

限定性定语从句用于对先行词的意义进行修饰、限制和识别，如果去掉，就会造成句意不完整或概念不清;而非限定性定语从句用于对先行词起补充说明作用，如果省略，句意仍然清楚、完整：

3. 翻译不同 He is the man whose car was stolen. 他就是汽车被窃的那个人。 I’ve invited Jim, who lives in the next flat. 我请了吉姆，他就住在隔壁。

4. 先行词不同

五、 as引导的定语从句 as可以引导限制性和非限制性定语从句，在从句中做主语，宾语和表语。翻译成“像?一样”或“像” such?as 像一样，之类 the same?as 和一样

He is such a clever boy as everyone likes.(as在从从句中做宾语，)

That’s the same tool as I used last week.

六、 as引导的定语从句和which的区别

①which 限制性非限制性位于句后修饰整句或先行词

Beijing, which is the capital of China, is a very beautiful city.

As is well known, he is a famous film star in the 1980s.

② as 多 和 被 动 语 态 连 用 ， be known, be said, be reported, be announced, be expected等

③当非限制性定语从句是否定时，只能用which。

He came here very late, which was unexpected.

七、 特殊情况

只能用that的情况：

1.先行词为all, everything, anything, nothing, little, much,等不定代词时

2.先行词被all, any, every, each, much, little, no, some, few等修饰时

3.先行词有形容词最高级修饰时

4.先行词有序数词修饰时

5.先行词既指人又指物时

6.先行词被the only, the very修饰时

7.句中已经有who或which时，为了避免重复时

例如：

1.He told me everything that he knows.

2.All the books that you offered has been given out.

3.This is the best film that I have ever read.

4.We talked about the persons and things that we remembered.

5.He is the only man that I want to see.

6.Who is the man that is making a speech?

二、 只能用which不能用that的情况:

1. 非限制性定语从句

2. 介词+which

3. the way 做先行词时，定语从句可由that, in which 引导或不用引导词。

4. 当先行词是point, situation, stage等时，引导词用where.

1. annual adj. 每年的;按年度计算的/ n. 年刊;年鉴

2. witness n. 目击者;证人;证据vt. 当场见到;目击

3. accommodation n. 住所

4. abandon vt. 放弃;遗弃;抛弃

5. reflect vt. 映射;反射vi. & vt. 思考

6. aware adj. 意识到的;知道的

7. scare vt. 恐吓vi. 受惊吓

sort out整理;挑出

help out 帮助……(摆脱困难或危难);协助;使……脱离困境

throw oneself out of 跃出 upside down上下翻转过来

Unit4：

1. adjust vt.&vi.调整;使适合.

2. participate vi.参与;参加.

3. otherwise adv.用别的方法;其他方面. Adv & conj.否则;不然

4. arrangement n.安排;排列.

5. donate vt.捐赠.

6. purchase vt.&n.买;购买.

7. distribution n.分配;分发;分布状态.

8. relevant adj. 有关的, 相应的

9. operate v. 操作, 运转, 开动, 起作用

(be) dying to. 极想;渴望. the other day 几天前

stick out. 伸出 in need. 在困难中;在危急中.

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提升英语成绩的方法

1.“书读百遍，其义自见”，背诵可以加深对英语 文章 的理解，在潜移默化中提高你的阅读理解能力。

2.高考英语短文背诵可以帮助你在特定的语境中记单词、短语和句型，能够使你准确地把握该单词、短语在特定的语境中的准确含义。是记忆单词、短语和句型的有效途径。

3.持之以恒的英语背诵过程就是一个语言输入和积累的过程，对口语会话和写作直接有效，真正做到说时“言之有物”，写时“妙笔生花”。

4.一篇精品短文就是一个特定的语境，背诵它包含了对单词、短语、语法、 句子 结构、听力、口语、语感、写作和翻译的各个功能，能整体提升同学们的 英语学习 效果。

5.背诵了30-50篇文章后，会产生一定的“语言张力”，即“语感”，继而会体验到内心的变化与喜悦，小有成就感。

6.平常所遇到的，有健康的思想，地道的语言和优美的文笔的精彩句子。如格言、警句等。

7.把你做错的英语单选题变成一个个完整的句子，把英语完型填空正确选项各归其位还原为“本来面目”，把短文改错校对成一篇百字文，形成正确信息，这些都可以成为你的背诵材料。

8.高考英语书面表达要靠模仿，即模仿、化用一些精彩的句子，满足高考书面表达“尽力使用较复杂结构或词汇”的要求。

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高考 复习方法

一、如何打牢“三基”

1.深入研究《考试说明》，以《考试说明》为高考复习的指南针，做到不超纲，同时，从根本上体会《考试说明》：

(1)切实理解对《考试说明》中三个不同层次的要求。对了解、理解和掌握做到准确把握。

(2)同时注意对能力和数学思想及数学方法的要求，深刻理解高考中的“通性通法”。巧妙的应用特殊技巧。

(3)高考中考察能力是以思维能力为主体，高考面向的是全体学生是对各种能力的全面考察，如运用能力、探究能力、综合能力、应用能力、所有能力的考察都要切合学生的实际。其中运算能力是一个重点，它是对思维能力与运算技能的综合应用能力的考察，它在考察数和式的运算得同时，以含字母的运算来考察学生的运算能力，同时对算理和逻辑推理有很高的要求。对空间形式的观察与分析，对图形的处理与变换是对空间想象能力的考察。

④数学科的命题特点是，在注重基础知识的基础上，着重对数学思想和方法的考查，注意对能力的培养，结合对近几年高考形式及高考题的分析，提供如下策略：

二、提前规划，全面部署

有计划才能有条不紊，有 措施 才能临危不惧。要不然就会处于被动地位，随着高考的临近，心理压力会越来越大，甚至丧失信心，最终导致考试失败。越到后期越要注意，要做到由易到难的深入，然后再由难到易得回归。

高考复习分成三个阶段已经是一个老话题，第一轮是对所学知识进行全面复习，第二轮是进行专题复习，第三轮时进行高考前的模拟训练。高考复习的主要任务不是去做题，而是学会做题，掌握数学思想方法，提高解题能力。

1、第一轮

在这一阶段主要是，查遗补忘，梳理知识。在这一过程要做好以下几个方面：

(1)对概念的理解一定要深刻、准确;(2)明确公式、定理的原理及正逆推导的过程;(3)掌握好各个知识点之间的相互联系，寻找它们的交集点。

这一轮的复习一定要把工作做细，通过这一轮的复习能熟练解答课本上的例题、习题，能概括出各单元的知识点以及典型题型及其通行通法的主要解法，很重要的一点还要形成解题的规范化。

2、第二轮

这一轮重点是要突破，整合知识点之间的横向联系，对所学知识进行深化和提高。可以针对第一轮复习中暴露出来的知识弱点、整个考试过程中的出题重点、近年来高考命题的 热点 ，以及一些重要的数学思想和数学方法的考察。在这一轮还要重点的针对规范化、分步得分、分情况讨论等应试技巧的训练。

第二轮要做好从知识单一到知识综合;从部分到整体;从掌握到应用;从纵向思维到横向应用这几点转化工作。

3、第三轮

根据《考试说明》的要求，结全学生自身的实际情况，集合近几年高考题的命题方向，进行高考前的热身训练。

模拟训练要结合不同层次的学生自身的实际，仿真性的要做几套适合自己的综合性的模拟题，目的不是“押宝”，而是进行综合性的提高。通时要注意对考试技巧的.培养，高考高考不仅仅是对知识的考察，更是对临场发挥、应试策略、答题技巧的考察。

第三轮不仅仅是考试，做模拟题，更是要想法设法的“得高分”：怎样审题?怎样寻找解题方法?关键步骤在哪里?

1、重视课本教材，狠抓学生基础，立足中低档题目，降低复习的重心，注重复习的过程，稳步提高学生的综合素质。

以课本为基础，全面整合知识，总结方法，注意知识点之间的衔接，抓知识点之间的“交集”，这是高考命题的一个特点，也是一个重点。从基础知识中提炼数学思想和数学方法。

2、选题要精，方法要准，例题要典型，思路要清晰。

我们在选题时要注意题目的典型性、注意训练的目的性，同时要对学生有针对性，突出重点，注重基础。注意对选题进行举一反三的练习，在夯实基础的同时做到由浅入深，由特殊到一般，真正做到“解一道题，会一类题”。

每个学生的能力会有不同，但是高考中出现的“会而不对，对而不全”是影响很多考生的一大问题，所以我们做题时一定要多“回头看”，多及时的总结，形成自己的解题思路和方法。

4、时间安排建议

高一、高二两年基本完成新课教学，高三用一年时间进行全面复习，具体安排如下：将高中所学知识分成十章，于次年的三月初左右结束，结束后进行一轮验收考试。之后到四月底进行第二轮复习，即专题综合复习，四月底进行二轮验收考试。再到六月初进行第三轮复习，模拟高考强化训练套题。六月一日至六日调整心理，回到基础，准备参加高考。

三、注重良好习惯的培养

(1)考试速度。考试讲究的是“任务完，时间到”而不是“时间到，任务完”，要争分夺秒，复习一定要有速度的训练，避免“小题大做”。

(2)计算能力。数学就得做题，做题就得运算，虽然近几年计算量有所减少，但并不是对计算能力降低了要求。要熟练、准确、简捷、快速的运算。

(3)学会表达。高考以中低档题为主，通过审题后获得正确的解题思路相对容易，如何准确而规范地表达出来就显得重要了，因此，要克服“会而不对，对而不全”的问题，从开始就得注意规范化的表达。

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2022高考生物核心知识点

高考数学考点（139个）

必修（115个）

一、集合、简易逻辑（14课时,8个）

1.集合; 2.子集; 3.补集;

4.交集; 5.并集; 6.逻辑连结词;

7.四种命题; 8.充要条件.

二、函数（30课时,12个）

1.映射; 2.函数; 3.函数的单调性;

4.反函数; 5.互为反函数的函数图象间的关系; 6.指数概念的扩充;

7.有理指数幂的运算; 8.指数函数; 9.对数;

10.对数的运算性质; 11.对数函数. 12.函数的应用举例.

三、数列（12课时,5个）

1.数列; 2.等差数列及其通项公式; 3.等差数列前n项和公式;

4.等比数列及其通顶公式; 5.等比数列前n项和公式.

四、三角函数（46课时17个）

1.角的概念的推广; 2.弧度制; 3.任意角的三角函数;

4,单位圆中的三角函数线; 5.同角三角函数的基本关系式;

6.正弦、余弦的诱导公式’ 7.两角和与差的正弦、余弦、正切;

8.二倍角的正弦、余弦、正切; 9.正弦函数、余弦函数的图象和性质;

10.周期函数; 11.函数的奇偶性; 12.函数 的图象;

13.正切函数的图象和性质; 14.已知三角函数值求角; 15.正弦定理;

16余弦定理; 17斜三角形解法举例.

五、平面向量（12课时,8个）

1.向量 2.向量的加法与减法 3.实数与向量的积;

4.平面向量的坐标表示; 5.线段的定比分点; 6.平面向量的数量积;

7.平面两点间的距离; 8.平移.

六、不等式（22课时,5个）

1.不等式; 2.不等式的基本性质; 3.不等式的证明;

4.不等式的解法; 5.含绝对值的不等式.

七、直线和圆的方程（22课时,12个）

1.直线的倾斜角和斜率; 2.直线方程的点斜式和两点式; 3.直线方程的一般式;

4.两条直线平行与垂直的条件; 5.两条直线的交角; 6.点到直线的距离;

7.用二元一次不等式表示平面区域; 8.简单线性规划问题. 9.曲线与方程的概念;

10.由已知条件列出曲线方程; 11.圆的标准方程和一般方程; 12.圆的参数方程.

八、圆锥曲线（18课时,7个）

1椭圆及其标准方程; 2.椭圆的简单几何性质; 3.椭圆的参数方程;

4.双曲线及其标准方程; 5.双曲线的简单几何性质; 6.抛物线及其标准方程;

7.抛物线的简单几何性质.

九、（B）直线、平面、简单何体（36课时,28个）

1.平面及基本性质; 2.平面图形直观图的画法; 3.平面直线;

4.直线和平面平行的判定与性质; 5,直线和平面垂直的判与性质;

6.三垂线定理及其逆定理; 7.两个平面的位置关系；

8.空间向量及其加法、减法与数乘; 9.空间向量的坐标表示;

10.空间向量的数量积; 11.直线的方向向量; 12.异面直线所成的角;

13.异面直线的公垂线; 14异面直线的距离; 15.直线和平面垂直的性质;

16.平面的法向量; 17.点到平面的距离; 18.直线和平面所成的角;

19.向量在平面内的射影; 20.平面与平面平行的性质; 21.平行平面间的距离;

22.二面角及其平面角; 23.两个平面垂直的判定和性质; 24.多面体;

25.棱柱; 26.棱锥; 27.正多面体; 28.球.

十、排列、组合、二项式定理（18课时,8个）

1.分类计数原理与分步计数原理. 2.排列; 3.排列数公式’

4.组合; 5.组合数公式; 6.组合数的两个性质;

7.二项式定理; 8.二项展开式的性质.

十一、概率（12课时,5个）

1.随机事件的概率; 2.等可能事件的概率; 3.互斥事件有一个发生的概率;

4.相互独立事件同时发生的概率; 5.独立重复试验.

选修Ⅱ（24个）

十二、概率与统计（14课时,6个）

1.离散型随机变量的分布列; 2.离散型随机变量的期望值和方差; 3.抽样方法;

4.总体分布的估计; 5.正态分布; 6.线性回归.

十三、极限（12课时,6个）

1.数学归纳法; 2.数学归纳法应用举例; 3.数列的极限;

4.函数的极限; 5.极限的四则运算; 6.函数的连续性.

十四、导数（18课时,8个）

1.导数的概念; 2.导数的几何意义; 3.几种常见函数的导数;

4.两个函数的和、差、积、商的导数； 5.复合函数的导数; 6.基本导数公式;

7.利用导数研究函数的单调性和极值; 8函数的最大值和最小值.

十五、复数（4课时,4个）

1.复数的概念; 2.复数的加法和减法; 3.复数的乘法和除法;

4.数系的扩充.赞同1| 评论

高考数学必考知识点归纳总结

高中生物课内容比较抽象，有些内容很难，而学生的初中生物知识又极度欠缺，这给教学带来很大难度。2022高考生物核心知识点有哪些你知道吗?一起来看看2022高考生物核心知识点，欢迎查阅!

高考生物核心知识点

神经调节

1.神经调节的基本方式：反射。草履虫趋利避害， 不是(是/不是)属于反射。反射的结构基础：反射弧。包括：①感受器②传入神经③神经中枢④传出神经⑤效应器

2.兴奋的传导：静息状态时，细胞膜电位外正内负(原因：+外流)，受到刺激，兴奋状态时，细胞膜电位为外负内正(原因：+内流) 。在膜外，兴奋的传导方向与局部电流方向相反;在膜内，兴奋的传导方向与局部电流方向相同，都是由兴奋部位流向未兴奋部位。传导的形式：是以电信号的形式沿着神经纤维传导的这种电信号也叫神经冲动。兴奋的传导的方向是双向

3.神经元之间的兴奋传递就是通过突触实现的，突触包括突触前膜、突触间隙和突触后膜。当神经末梢有神经冲动传来时，突触小体内的突触小泡受到刺激，就会释放神经递质。该物质经扩散通过突触间隙，然后与突触后膜上的特异性受体结合，引发突触后膜 电位变化，即引发一次新的神经冲动。递质的释放属于跨膜运输中胞吐方式，依赖于细胞膜的一定的流动性。信号变化：电信号→ 化学 信号→ 电 信号。传递方向：单向。原因是神经递质只存在于突触小体的突触小泡内，只能由突触前膜释放作用于突触后膜。结果：使下一个神经元产生兴奋或抑制。

4.大脑皮层是调节机体活动的最高级中枢。有维持身体平衡的中枢是小脑。下丘脑中有体温调节中枢、渗透压感受器、血糖平衡调节中枢。W区受损：失写症;V区受损：失读症;

5.胰岛素：分泌部位：胰岛B细胞。作用机理：①抑制肝糖原分解和非糖物质转化为葡萄糖②促进血糖进入组织细胞，并在组织细胞内氧化分解、合成糖原、转变成脂肪酸等非糖物质。胰高血糖素：分泌部位：胰岛A细胞。作用机理：促进肝糖原分解和非糖物质转化为葡萄糖。

高考生物重点全归纳

必修1

原核细胞与真核细胞的区别及联系;

氨基酸的结构特点，氨基酸形成蛋白质的过程;

蛋白质的结构和功能：

核酸的结构和功能;

几种细胞器的结构和功能;

细胞器之间的协调配合;

物质进出细胞的三种方式;

有氧呼吸的原理及过程;

色素的种类，光合作用的发现及研究历史;

光反应、暗反应过程及相互关系、影响光合作用强度的环境因素;

真核细胞有丝分裂的过程。

必修2

孟德尔一对相对性状的杂交实验及分离定律，用分离定律解释一些遗传现象;

孟德尔二对相对性状的杂交实验及自由组合定律，运用自由组合定律解释一些遗传现象;

减数分裂的概念及精子的形成过程、减数分裂与有丝分裂的区别;

伴性遗传的特点;

肺炎双球菌转化实验、噬菌体侵染细菌实验的原理和过程;

DNA分子复制的过程及特点;

遗传信息?D录和翻译的过程;

基因突变的概念及特点;

二倍体、多倍体、单倍体的概念及其联系;

种群、物种、基因频率、隔离的概念。

必修3

内环境的组成和理化性质;兴奋在神经纤维上的传导和在神经元之间的传递;血糖平衡的调节;体液免疫和细胞免疫的过程;生长素发现过程及相关实验;种群的特征;生态系统的概念及结构;生态系统能量流动的过程及特点;生态系统碳循环过程。

选择性必修

DNA重组技术所需的三种基本工具的作用;

基因工程基本操作程序的四个步骤：

植物组织培养的原理和过程;

动物细胞培养的过程及条件：

动物体细胞核移植技术克隆动物的过程;

单克隆抗体的制备和应用;

哺乳动物的胚胎发育;胚胎移植的生理学基础、基本程序和应用;

生态工程的基本原理。

高考生物必备知识点

(一)基因突变

1、概念：是指基因中碱基对的增添、缺失或改变等变化。例如：镰刀型细胞贫血症。

此病的直接原因：组成血红蛋白的一条肽链上的氨基酸发生改变(谷氨酸→缬氨酸);

此病的根本原因：DNA模板链上的碱基发生改变(CTT→CAT)

2、诱因：物理因素：X射线、激光等;化学因素：亚硝酸盐，碱基类似物等;生物因素：病毒、细菌等。

3、特点：①发生频率低;②方向不确定;③随机发生：基因突变可以发生在生物个体发育的任何时期，可以发生在细胞内的不同的DNA分子上或同一DNA分子的不同部位上;④普遍存在;⑤一般有害。

4、结果：使一个基因变成它的等位基因。

5、时间：细胞分裂间期(DNA复制时期)

6、应用——诱变育种① 方法 ：用射线、激光、化学药品等处理生物。②原理：基因突变;③实例：高产青霉菌株的获得;④优缺点：加速育种进程，大幅度地改良某些性状，但有利变异个体少。

7、意义：①生物变异的根本来源;②为生物进化提供原始材料;③是形成生物多样性的重要原因之一。

(二)基因重组

1、概念：是指生物体在进行有性生殖的过程中，控制不同性状的基因重新组合的过程。

2、种类：①基因的自由组合：减数分裂(减Ⅰ后期)形成配子时，随着非同源染色体的自由组合，位于这些染色体上的非等位基因也自由组合。组合的结果可能产生与亲代基因型不同的个体。②基因的交叉互换：减Ⅰ四分体时期，同源染色体上(非姐妹染色单体)之间等位基因的交换。结果是导致染色单体上基因的重组，组合的结果可能产生与亲代基因型不同的个体。③重组DNA技术

3、结果：产生新的基因型;

4、应用(育种)：杂交育种

5、意义：①为生物变异提供丰富来源;②为生物进化提供材料;③是形成生物体多样性的重要原因之一

(三)染色体变异

1、染色体结构变异，实例：猫叫综合征(5号染色体部分缺失)。

类型：缺失、重复、倒位、易位

2、染色体数目的变异

(1)类型： A.个别染色体增加或减少; B. 以染色体组的形式成倍增加或减少

(2)染色体组：概念：二倍体生物配子中所具有的全部染色体组成一个染色体组。

特点：①一个染色体组中无同源染色体，形态功能各不相同;②一个染色体组携带着控制生物生长的全部遗传信息。

(3)单倍体、二倍体和多倍体：由配子发育成的个体叫单倍体。有受精卵发育成的个体，体细胞中含几个染色体组就叫几倍体，如含两个染色体组就叫二倍体，含三个染色体组就叫三倍体，以此类推。体细胞中含三个或三个以上染色体组的个体叫多倍体。

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生物高考知识点总结大全

　面对即将到来的高考，还没有确定学习计划的同学们，以下是由我为大家整理的“高考数学必考知识点归纳总结 ”，仅供参考，欢迎大家阅读。

　 高中数学重要知识点归纳

　1.必修课程由5个模块组成：

　必修1：集合，函数概念与基本初等函数(指数函数，幂函数，对数函数)

　必修2：立体几何初步、平面解析几何初步。

　必修3：算法初步、统计、概率。

　必修4：基本初等函数(三角函数)、平面向量、三角恒等变换。

　必修5：解三角形、数列、不等式。

　以上所有的知识点是所有高中生必须掌握的，而且要懂得运用。

　 选修课程分为4个系列：

　系列1：2个模块

　选修1-1：常用逻辑用语、圆锥曲线与方程、空间向量与立体几何。

　选修1-2：统计案例、推理与证明、数系的扩充与复数、框图

　系列2: 3个模块

　选修2-1：常用逻辑用语、圆锥曲线与方程、空间向量与立体几何

　选修2-2：导数及其应用、推理与证明、数系的扩充与复数

　选修2-3：计数原理、随机变量及其分布列、统计案例

　选修4-1：几何证明选讲

　选修4-4：坐标系与参数方程

　选修4-5：不等式选讲

2.高考数学必考重难点及其考点：

　重点：函数，数列，三角函数，平面向量，圆锥曲线，立体几何，导数

　难点：函数，圆锥曲线

　 高考相关考点：

　1. 集合与逻辑：集合的逻辑与运算(一般出现在高考卷的第一道选择题)、简易逻辑、充要条件

　2. 函数：映射与函数、函数解析式与定义域、值域与最值、反函数、三大性质、函数图象、指数函数、对数函数、函数的应用

　3. 数列：数列的有关概念、等差数列、等比数列、数列求通项、求和

　4. 三角函数：有关概念、同角关系与诱导公式、和差倍半公式、求值、化简、证明、三角函数的图像及其性质、应用

　5. 平面向量:初等运算、坐标运算、数量积及其应用

　6. 不等式：概念与性质、均值不等式、不等式的证明、不等式的解法、绝对值不等式(经常出现在大题的选做题里)、不等式的应用

　7. 直线与圆的方程：直线的方程、两直线的位置关系、线性规划、圆、直线与圆的位置关系

　8. 圆锥曲线方程：椭圆、双曲线、抛物线、直线与圆锥曲线的位置关系、轨迹问题、圆锥曲线的应用

　9. 直线、平面、简单几何体：空间直线、直线与平面、平面与平面、棱柱、棱锥、球、空间向量

　10. 排列、组合和概率：排列、组合应用题、二项式定理及其应用

　11. 概率与统计：概率、分布列、期望、方差、抽样、正态分布

　12. 导数：导数的概念、求导、导数的应用

　13. 复数：复数的概念与运算

　 高中数学易错知识点整理

　一.集合与函数

　1.进行集合的交、并、补运算时，不要忘了全集和空集的特殊情况，不要忘记了借助数轴和文氏图进行求解.

　2.在应用条件时，易A忽略是空集的情况

　3.你会用补集的思想解决有关问题吗?

　4.简单命题与复合命题有什么区别?四种命题之间的相互关系是什么?如何判断充分与必要条件?

　5.你知道“否命题”与“命题的否定形式”的区别.

　6.求解与函数有关的问题易忽略定义域优先的原则.

　7.判断函数奇偶性时，易忽略检验函数定义域是否关于原点对称.

　8.求一个函数的解析式和一个函数的反函数时，易忽略标注该函数的定义域.

　9.原函数在区间[-a,a]上单调递增，则一定存在反函数，且反函数也单调递增;但一个函数存在反函数，此函数不一定单调.例如：.

　10.你熟练地掌握了函数单调性的证明方法吗?定义法(取值,作差,判正负)和导数法

　11.求函数单调性时，易错误地在多个单调区间之间添加符号“∪”和“或”;单调区间不能用集合或不等式表示.

　12.求函数的值域必须先求函数的定义域。

　13.如何应用函数的单调性与奇偶性解题?①比较函数值的大小;②解抽象函数不等式;③求参数的范围(恒成立问题).这几种基本应用你掌握了吗?

　14.解对数函数问题时，你注意到真数与底数的限制条件了吗?

　(真数大于零，底数大于零且不等于1)字母底数还需讨论

　15.三个二次(哪三个二次?)的关系及应用掌握了吗?如何利用二次函数求最值?

　16.用换元法解题时易忽略换元前后的等价性，易忽略参数的范围。

　17.“实系数一元二次方程有实数解”转化时，你是否注意到：当时，“方程有解”不能转化为。若原题中没有指出是二次方程，二次函数或二次不等式，你是否考虑到二次项系数可能为的零的情形?

　 二.不等式

　18.利用均值不等式求最值时，你是否注意到：“一正;二定;三等”.

　19.绝对值不等式的解法及其几何意义是什么?

　20.解分式不等式应注意什么问题?用“根轴法”解整式(分式)不等式的注意事项是什么?

　21.解含参数不等式的通法是“定义域为前提，函数的单调性为基础，分类讨论是关键”，注意解完之后要写上：“综上，原不等式的解集是……”.

　22.在求不等式的解集、定义域及值域时，其结果一定要用集合或区间表示;不能用不等式表示.

　23.两个不等式相乘时,必须注意同向同正时才能相乘,即同向同正可乘;同时要注意“同号可倒”即a>b>0，a<0.

　 三.数列

　24.解决一些等比数列的前项和问题，你注意到要对公比及两种情况进行讨论了吗?

　25.在“已知，求”的问题中,你在利用公式时注意到了吗?(时，应有)需要验证，有些题目通项是分段函数。

　26.你知道存在的条件吗?(你理解数列、有穷数列、无穷数列的概念吗?你知道无穷数列的前项和与所有项的和的不同吗?什么样的无穷等比数列的所有项的和必定存在?

　27.数列单调性问题能否等同于对应函数的单调性问题?(数列是特殊函数，但其定义域中的值不是连续的。)

　28.应用数学归纳法一要注意步骤齐全，二要注意从到过程中，先假设时成立，再结合一些数学方法用来证明时也成立。

　 四.三角函数

　29.正角、负角、零角、象限角的概念你清楚吗?，若角的终边在坐标轴上，那它归哪个象限呢?你知道锐角与第一象限的角;终边相同的角和相等的角的区别吗?

　30.三角函数的定义及单位圆内的三角函数线(正弦线、余弦线、正切线)的定义你知道吗?

　31.在解三角问题时，你注意到正切函数、余切函数的定义域了吗?你注意到正弦函数、余弦函数的有界性了吗?

　32.你还记得三角化简的通性通法吗?(切割化弦、降幂公式、用三角公式转化出现特殊角.异角化同角，异名化同名，高次化低次)

　33.反正弦、反余弦、反正切函数的取值范围分别是

　34.你还记得某些特殊角的三角函数值吗?

　35.掌握正弦函数、余弦函数及正切函数的图象和性质.你会写三角函数的单调区间吗?会写简单的三角不等式的解集吗?(要注意数形结合与书写规范,可别忘了)，你是否清楚函数的图象可以由函数经过怎样的变换得到吗?

　36.函数的图象的平移，方程的平移以及点的平移公式易混：

　(1)函数的图象的平移为“左+右-，上+下-”;如函数的图象左移2个单位且下移3个单位得到的图象的解析式为，即.

　(2)方程表示的图形的平移为“左+右-，上-下+”;如直线左移2个个单位且下移3个单位得到的图象的解析式为，即.

　(3)点的平移公式：点按向量平移到点，则.

　37.在三角函数中求一个角时，注意考虑两方面了吗?(先求出某一个三角函数值，再判定角的范围)

　38.形如的周期都是，但的周期为。

　39.正弦定理时易忘比值还等于2R.

　 五.平面向量

　40.数0有区别，的模为数0，它不是没有方向，而是方向不定。可以看成与任意向量平行，但与任意向量都不垂直。

　41.数量积与两个实数乘积的区别：

　在实数中：若，且ab=0,则b=0,但在向量的数量积中，若，且，不能推出.

　已知实数，且，则a=c,但在向量的数量积中没有.

　在实数中有，但是在向量的数量积中，这是因为左边是与共线的向量，而右边是与共线的向量.

　42.是向量与平行的充分而不必要条件，是向量和向量夹角为钝角的必要而不充分条件。

　 六.解析几何

　43.在用点斜式、斜截式求直线的方程时，你是否注意到不存在的情况?

　44.用到角公式时，易将直线l1、l2的斜率k1、k2的顺序弄颠倒。

　45.直线的倾斜角、到的角、与的夹角的取值范围依次是。

　46.定比分点的坐标公式是什么?(起点，中点，分点以及值可要搞清)，在利用定比分点解题时，你注意到了吗?

　47.对不重合的两条直线

　(建议在解题时，讨论后利用斜率和截距)

　48.直线在两坐标轴上的截距相等，直线方程可以理解为，但不要忘记当时，直线在两坐标轴上的截距都是0，亦为截距相等。

　49.解决线性规划问题的基本步骤是什么?请你注意解题格式和完整的文字表达.(①设出变量，写出目标函数②写出线性约束条件③画出可行域④作出目标函数对应的系列平行线，找到并求出最优解⑦应用题一定要有答。)

　50.三种圆锥曲线的定义、图形、标准方程、几何性质，椭圆与双曲线中的两个特征三角形你掌握了吗?

　51.圆、和椭圆的参数方程是怎样的?常用参数方程的方法解决哪一些问题?

　52.利用圆锥曲线第二定义解题时，你是否注意到定义中的定比前后项的顺序?如何利用第二定义推出圆锥曲线的焦半径公式?如何应用焦半径公式?

　53.通径是抛物线的所有焦点弦中最短的弦.(想一想在双曲线中的结论?)

　54.在用圆锥曲线与直线联立求解时，消元后得到的方程中要注意：二次项的系数是否为零?椭圆，双曲线二次项系数为零时直线与其只有一个交点，判别式的限制.(求交点，弦长，中点，斜率，对称，存在性问题都在下进行).

　55.解析几何问题的求解中，平面几何知识利用了吗?题目中是否已经有坐标系了，是否需要建立直角坐标系?

　 七.立体几何

　56.你掌握了空间图形在平面上的直观画法吗?(斜二测画法)。

　57.线面平行和面面平行的定义、判定和性质定理你掌握了吗?线线平行、线面平行、面面平行这三者之间的联系和转化在解决立几问题中的应用是怎样的?每种平行之间转换的条件是什么?

　58.三垂线定理及其逆定理你记住了吗?你知道三垂线定理的关键是什么吗?(一面、四线、三垂直、立柱即面的垂线是关键)一面四直线，立柱是关键，垂直三处见

　59.线面平行的判定定理和性质定理在应用时都是三个条件，但这三个条件易混为一谈;面面平行的判定定理易把条件错误地记为”一个平面内的两条相交直线与另一个平面内的两条相交直线分别平行”而导致证明过程跨步太大.

　60.求两条异面直线所成的角、直线与平面所成的角和二面角时，如果所求的角为90°，那么就不要忘了还有一种求角的方法即用证明它们垂直的方法.

　61.异面直线所成角利用“平移法”求解时，一定要注意平移后所得角等于所求角(或其补角)，特别是题目告诉异面直线所成角，应用时一定要从题意出发，是用锐角还是其补角，还是两种情况都有可能。

　62.你知道公式：和中每一字母的意思吗?能够熟练地应用它们解题吗?

　63.两条异面直线所成的角的范围：0°<α≤90°

　直线与平面所成的角的范围：0o≤α≤90°

　二面角的平面角的取值范围：0°≤α≤180°

　64.你知道异面直线上两点间的距离公式如何运用吗?

　65.平面图形的翻折，立体图形的展开等一类问题，要注意翻折，展开前后有关几何元素的“不变量”与“不变性”。

　66.立几问题的求解分为“作”，“证”，“算”三个环节，你是否只注重了“作”，“算”，而忽视了“证”这一重要环节?

　67.棱柱及其性质、平行六面体与长方体及其性质.这些知识你掌握了吗?(注意运用向量的方法解题)

　68.球及其性质;经纬度定义易混.经度为二面角,纬度为线面角、球面距离的求法;球的表面积和体积公式.这些知识你掌握了吗?

　 八.排列、组合和概率

　69.解排列组合问题的依据是：分类相加，分步相乘，有序排列，无序组合.

　解排列组合问题的规律是：相邻问题捆绑法;不邻问题插空法;多排问题单排法;定位问题优先法;定序问题倍缩法;多元问题分类法;有序分配问题法;选取问题先排后排法;至多至少问题间接法.

　70.二项式系数与展开式某一项的系数易混,第r+1项的二项式系数为。二项式系数最大项与展开式中系数最大项易混.二项式系数最大项为中间一项或两项;展开式中系数最大项的求法要用解不等式组来确定r.

　71.你掌握了三种常见的概率公式吗?(①等可能事件的概率公式;②互斥事件有一个发生的概率公式;③相互独立事件同时发生的概率公式.)

　72.二项式展开式的通项公式、n次独立重复试验中事件A发生k次的概率易记混。

　通项公式：它是第r+1项而不是第r项;

　事件A发生k次的概率：.其中k=0,1,2,3,…,n,且0

　73.求分布列的解答题你能把步骤写全吗?

　74.如何对总体分布进行估计?(用样本估计总体，是研究统计问题的一个基本思想方法，一般地，样本容量越大，这种估计就越精确，要求能画出频率分布表和频率分布直方图;理解频率分布直方图矩形面积的几何意义.)

　75.你还记得一般正态总体如何化为标准正态总体吗?(对任一正态总体来说，取值小于x的概率，其中表示标准正态总体取值小于的概率)

　以上都是高考数学必考知识点高中数学重点知识归纳具体内容，同学可以按照以上知识点和重点知识归纳去学习。

高中物理必修，选修知识点

　高中生物学习中掌握重点知识点是 生物 学习 方法 中最有效的一种，生物知识点掌握之后在学习起来会变的轻松很多。接下来是我为大家整理的生物高考知识点 总结 大全，希望大家喜欢!

生物高考知识点总结大全一

　1、细胞膜的功能控制物质进出细胞进行细胞间信息交流

　2、植物细胞的细胞壁成分为纤维素和果胶，具有支持和保护作用

　3、制取细胞膜利用哺乳动物成熟红细胞，因为无核膜和细胞器膜

　4、叶绿体：光合作用的细胞器;双层膜

　线粒体：有氧呼吸主要场所;双层膜

　核糖体：生产蛋白质的细胞器;无膜

　中心体：与动物细胞有丝_关;无膜

　液泡：调节植物细胞内的渗透压，内有细胞液

　内质网：对蛋白质加工

　高尔基体：对蛋白质加工，分泌

　5、细胞膜、核膜、细胞器膜共同构成细胞的生物膜系统，它们在结构和功能上紧密联系，协调。

　维持细胞内环境相对稳定生物膜系统功能许多重要化学反应的位点把各种细胞器分开，提高生命活动效率

　核膜：双层膜，其上有核孔，可供mRNA通过结构核仁

生物高考知识点总结大全二

　发酵工程的概念和内容

　发酵工程是指采用现代工程技术手段，利用微生物的某些特定功能，为人类生产有用的产品，或直接把微生物应用于工业生产过程的一种新技术。发酵工程的内容包括菌种的选育、培养基的配制、灭菌、扩大培养和接种、发酵过程和产品的分离提纯等方面。

　(1)“发酵”有“微生物生理学严格定义的发酵”和“工业发酵”，词条“发酵工程”中的“发酵”应该是“工业发酵”。

　(2)工业生产上通过“工业发酵”来加工或制作产品，其对应的加工或制作工艺被称为“发酵工艺”。为实现工业化生产，就必须解决实现这些工艺(发酵工艺)的工业生产环境、设备和过程控制的工程学的问题，因此，就有了“发酵工程”。

　(3)发酵工程是用来解决按发酵工艺进行工业化生产的工程学问题的学科。发酵工程从工程学的角度把实现发酵工艺的发酵工业过程分为菌种、发酵和提炼(包括废水处理)等三个阶段，这三个阶段都有各自的工程学问题，一般分别把它们称为发酵工程的上游、中游和下游工程。

　(4)微生物是发酵工程的灵魂。近年来，对于发酵工程的生物学属性的认识愈益明朗化，发酵工程正在走近科学。

　(5)发酵工程最基本的原理是发酵工程的生物学原理。

　(6)发酵工程有三个发展阶段。

　现代意义上的发酵工程是一个由多学科交叉、融合而形成的技术性和应用性较强的开放性的学科。发酵工程经历了“农产手工加工——近代发酵工程——现代发酵工程”三个发展阶段。

　发酵工程发源于家庭或作坊式的发酵制作(农产手工加工)，后来借鉴于化学工程实现了工业化生产(近代发酵工程)，最后返璞归真以微生物生命活动为中心研究、设计和指导工业发酵生产(现代发酵工程)，跨入生物工程的行列。

　原始的手工作坊式的发酵制作凭借祖先传下来的技巧和 经验 生产发酵产品，体力劳动繁重，生产规模受到限制，难以实现工业化的生产。于是，发酵界的前人首先求教于化学和化学工程，向农业化学和化学工程学习，对发酵生产工艺进行了规范，用泵和管道等输送方式替代了肩挑手提的人力搬运，以机器生产代替了手工操作，把作坊式的发酵生产成功地推上了工业化生产的水平。发酵生产与化学和化学工程的结合促成了发酵生产的第一次飞跃。

　通过发酵工业化生产的几十年实践，人们逐步认识到发酵工业过程是一个随着时间变化的(时变的)、非线性的、多变量输入和输出的动态的生物学过程，按照化学工程的模式来处理发酵工业生产(特别是大规模生产)的问题，往往难以收到预期的效果。从化学工程的角度来看，发酵罐也就是生产原料发酵的反应器，发酵罐中培养的微生物细胞只是一种催化剂，按化学工程的正统思维，微生物当然难以发挥其生命特有的生产潜力。于是，追溯到作坊式的发酵生产技术的生物学内核(微生物)，返璞归真而对发酵工程的属性有了新的认识。发酵工程的生物学属性的认定，使发酵工程的发展有了明确的方向，发酵工程进入了生物工程的范畴。

　发酵工程是指采用工程技术手段，利用生物(主要是微生物)和有活性的离体酶的某些功能，为人类生产有用的生物产品，或直接用微生物参与控制某些工业生产过程的一种技术。人们熟知的利用酵母菌发酵制造啤酒、果酒、工业酒精，乳酸菌发酵制造奶酪和酸牛奶，利用真菌大规模生产青霉素等都是这方面的例子。随着科学技术的进步，发酵技术也有了很大的发展，并且已经进入能够人为控制和改造微生物，使这些微生物为人类生产产品的现代发酵工程阶段。现代发酵工程作为现代生物技术的一个重要组成部分，具有广阔的应用前景。例如，用基因工程的方法有目的地改造原有的菌种并且提高其产量;利用微生物发酵生产药品，如人的胰岛素、干扰素和生长激素等。

　已经从过去简单的生产酒精类饮料、生产醋酸和发酵面包发展到今天成为生物工程的一个极其重要的分支，成为一个包括了微生物学、化学工程、基因工程、细胞工程、机械工程和计算机软硬件工程的一个多学科工程。现代发酵工程不但生产酒精类饮料、醋酸和面包，而且生产胰岛素、干扰素、生长激素、抗生素和疫苗等多种医疗保健药物，生产天然杀虫剂、细菌肥料和微生物除草剂等农用生产资料，在化学工业上生产氨基酸、香料、生物高分子、酶、维生素和单细胞蛋白等。

　从广义上讲，发酵工程由三部分组成：是上游工程，中游工程和下游工程。其中上游工程包括优良种株的选育，最适发酵条件(pH、温度、溶氧和营养组成)的确定，营养物的准备等。中游工程主要指在最适发酵条件下，发酵罐中大量培养细胞和生产代谢产物的工艺技术。这里要有严格的无菌生长环境，包括发酵开始前采用高温高压对发酵原料和发酵罐以及各种连接管道进行灭菌的技术;在发酵过程中不断向发酵罐中通入干燥无菌空气的空气过滤技术;在发酵过程中根据细胞生长要求控制加料速度的计算机控制技术;还有种子培养和生产培养的不同的工艺技术。此外，根据不同的需要，发酵工艺上还分类批量发酵：即一次投料发酵;流加批量发酵：即在一次投料发酵的基础上，流加一定量的营养，使细胞进一步的生长，或得到更多的代谢产物;连续发酵：不断地流加营养，并不断地取出发酵液。在进行任何大规模工业发酵前，必须在实验室规模的小发酵罐进行大量的实验，得到产物形成的动力学模型，并根据这个模型设计中试的发酵要求，最后从中试数据再设计更大规模生产的动力学模型。由于生物反应的复杂性，在从实验室到中试，从中试到大规模生产过程中会出现许多问题，这就是发酵工程工艺放大问题。下游工程指从发酵液中分离和纯化产品的技术：包括固液分离技术(离心分离，过滤分离，沉淀分离等工艺)，细胞破壁技术(超声、高压剪切、渗透压、表面活性剂和溶壁酶等)，蛋白质纯化技术(沉淀法、色谱分离法和超滤法等)，最后还有产品的包装处理技术(真空干燥和冰冻干事燥等)。此外，在生产药物和食品的发酵工业中，需要严格遵守美国联邦食品和药物管理局所公布的cGMPs的规定，并要定时接受有关_检查监督。

　发酵工程的发展简史

　20世纪20年代的酒精、甘油和丙酮等发酵工程，属于厌氧发酵。从那时起，发酵工程又经历了几次重大的转折，在不断地发展和完善。

　20世纪40年代初，随着青霉素的发现，抗生素发酵工业逐渐兴起。由于青霉素产生菌是需氧型的，微生物学家就在厌氧发酵技术的基础上，成功地引进了通气搅拌和一整套无菌技术，建立了深层通气发酵技术。它大大促进了发酵工业的发展，使有机酸、微生素、激素等都可以用发酵法大规模生产。

　1957年，日本用微生物生产谷氨酸成功，如今20种氨基酸都可以用发酵法生产。氨基酸发酵工业的发展，是建立在代谢控制发酵新技术的基础上的。科学家在深入研究微生物代谢途径的基础上，通过对微生物进行人工诱变，先得到适合于生产某种产品的突变类型，再在人工控制的条件下培养，就大量产生人们所需要的物质。目前，代谢控制发酵技术已经与核苷酸、有机酸和部分抗生素等的生产中。

　20世纪70年代以后，基因工程、细胞工程等生物工程技术的开发，使发酵工程进入了定向育种的新阶段，新产品层出不穷。

　20世纪80年代以来，随着学科之间的不断交叉和渗透，微生物学家开始用数学、动力学、化工工程原理、计算机技术对发酵过程进行综合研究，使得对发酵过程的控制更为合理。在一些国家，已经能够自动记录和自动控制发酵过程的全部参数，明显提高了生产效率。

　 生物高考知识点总结大全三

　细胞免疫过程

　⑴、感应阶段：抗原进入机体(类似体液免疫)

　⑵、反应阶段：T细胞受抗原刺激。

　①、T细胞接受抗原刺激后少数_化成为记忆细胞(保持对抗原的记忆，这部分细胞长期保存。)。

　②、T细胞接受抗原刺激后多数_化成为效应T细胞。

　③、记忆细胞再遇同种抗原刺激后迅速_化为大量效应T细胞。

　⑶、效应阶段：效应T细胞与靶细胞接触→激活靶细胞内溶酶体酶→靶细胞通透性改变，渗透压变化→靶细胞裂解死亡，抗原暴露→抗体杀灭抗原。

　AIDS：获得性免疫缺陷综合症

　⑴、病毒：HIV，RNA作遗传物质。

　⑵、病理：HIV病毒攻击免疫系统，破坏T细胞，免疫功能完全丧失。

　⑶、病症：初期：全身淋巴结肿大，不明原因的发热，夜间盗汗，食欲不振，精神疲乏。后期：肝、脾肿大，并发恶性肿瘤，极度消瘦，腹泻，便血，呼吸困难，心力衰竭，

　中枢神经系统麻痹，死亡。

　⑷、传播途径：性传播，血液传播，母婴传播。

　 生物高考知识点总结大全四

　1原核生物的种类

　蓝色细线织(支)毛衣

　即蓝藻、细菌、放线菌、支原体、衣原体

　2、微量元素

　铁猛碰新木桶

　FeMnBZnMoCu

　3、八种必需氨基酸

　方法一

　携一两本单色书来

　缬氨酸、异亮氨酸、亮氨酸、苯丙氨酸、甲硫氨酸(蛋氨酸)、色氨酸、苏氨酸、赖氨酸

　方法二

　姓赖的好色(赖、色)，笨笨的(苯、丙)，头上光光的(亮、异亮)，苏嫁刘(苏、甲硫)，赊了(缬)。赖、色;苯丙;亮、异亮;苏、甲硫;缬。

　4、色素层析

　(从上到下)胡黄ab

　5、植物有丝　前中后末由人定

　(各期人为划定)

　仁消膜逝两体现

　(核膜、核仁消失，染色体、纺锤体出现。)

　赤道板处点整齐

　(着丝点排列在赤道板处)

　姐妹分离分极去

　(染色单体分开，移向两极。)

　膜仁重现两体失

　(核膜、核仁重新出现，染色体、纺锤体消失)

　 生物高考知识点总结大全五

　1、消化酶、抗体等分泌蛋白合成需要四种细胞器：核糖体，内质网、高尔基体、线粒体。

　2、细胞膜、核膜、细胞器膜共同构成细胞的生物膜系统，它们在结构和功能上紧密联系，协调。

　维持细胞内环境相对稳定

　生物膜系统功能许多重要化学反应的位点

　把各种细胞器分开，提高生命活动效率

　核膜：双层膜，其上有核孔，可供mRNA通过

　结构核仁

　3、细胞核由DNA及蛋白质构成，与染色体是同种物质在不同时期的

　染色质两种状态

　容易被碱性染料染成深色

　功能：是遗传信息库，是细胞代谢和遗传的控制中心

　4、植物细胞内的液体环境，主要是指液泡中的细胞液。

　原生质层指细胞膜，液泡膜及两层膜之间的细胞质

　植物细胞原生质层相当于一层半透膜;质壁分离中质指原生质层，壁为细胞壁

　5、细胞膜和其他生物膜都是选择透过性膜

　自由扩散：高浓度→低浓度，如H2O，O2，CO2，甘油，乙醇、苯

　协助扩散：载体蛋白质协助，高浓度→低浓度，如葡萄糖进入红细胞

　6、物质跨膜运输方式主动运输：需要能量;载体蛋白协助;低浓度→高浓度，如无机盐

　离子

　胞吞、胞吐：如载体蛋白等大分子

　7、细胞膜和其他生物膜都是选择透过性膜，这种膜可以让水分子自由通过，一些离子和小分子也可以通过，而其他离子，小分子和大分子则不能通过。

　8、本质：活细胞产生的有机物，绝大多数为蛋白质，少数为RNA

　高效性

　特性专一性：每种酶只能催化一种成一类化学反应

　酶作用条件温和：适宜的温度，pH，最适温度(pH值)下，酶活性，

　温度和pH偏高或偏低，酶活性都会明显降低，甚至失

　活(过高、过酸、过碱)

　功能：催化作用，降低化学反应所需要的活化能

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高考考有机化学的知识点大全

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这里没法显示公式和

高中物理公式、规律汇编表

一、力学

1、 胡克定律： F = kx (x为伸长量或压缩量；k为劲度系数，只与弹簧的原长、粗细和材料有关)

2、 重力： G = mg (g随离地面高度、纬度、地质结构而变化；重力约等于地面上物体受到的地球引力)

3 、求F 、 的合力：利用平行四边形定则。

注意：(1) 力的合成和分解都均遵从平行四边行法则。

(2) 两个力的合力范围： ? F1－F2 F? F1 + F2

(3) 合力大小可以大于分力、也可以小于分力、也可以等于分力。

4、两个平衡条件：

（1） 共点力作用下物体的平衡条件：静止或匀速直线运动的物体，所受合外力为零。

F合=0 或 ： Fx合=0 Fy合=0

推论：[1]非平行的三个力作用于物体而平衡，则这三个力一定共点。

[2]三个共点力作用于物体而平衡，其中任意两个力的合力与第三个力一定等值反向

(2? )有固定转动轴物体的平衡条件：力矩代数和为零．（只要求了解）

力矩：M=FL (L为力臂，是转动轴到力的作用线的垂直距离）

5、摩擦力的公式：

(1) 滑动摩擦力： f= ? FN

说明 ： ① FN为接触面间的弹力，可以大于G；也可以等于G;也可以小于G

② ?为滑动摩擦因数，只与接触面材料和粗糙程度有关，与接触面积大小、接触面相对运动快慢以及正压力N无关.

(2) 静摩擦力：其大小与其他力有关， 由物体的平衡条件或牛顿第二定律求解,不与正压力成正比.

大小范围： O? f静? fm (fm为最大静摩擦力，与正压力有关)

说明：

a 、摩擦力可以与运动方向相同，也可以与运动方向相反。

b、摩擦力可以做正功，也可以做负功，还可以不做功。

c、摩擦力的方向与物体间相对运动的方向或相对运动趋势的方向相反。

d、静止的物体可以受滑动摩擦力的作用，运动的物体可以受静摩擦力的作用。

6、 浮力： F= ?gV (注意单位)

7、 万有引力： F=G

(1) 适用条件：两质点间的引力（或可以看作质点，如两个均匀球体）。

(2) G为万有引力恒量，由卡文迪许用扭秤装置首先测量出。

(3) 在天体上的应用：（M--天体质量 ，m—卫星质量， R--天体半径 ，g--天体表面重力加速度，h—卫星到天体表面的高度）

a 、万有引力=向心力

G

b、在地球表面附近，重力=万有引力

mg = G g = G

c、 第一宇宙速度

mg = m V=

8、 库仑力：F=K (适用条件：真空中，两点电荷之间的作用力)

9、 电场力：F=Eq (F 与电场强度的方向可以相同，也可以相反)

10、磁场力：

（1） 洛仑兹力：磁场对运动电荷的作用力。

公式：f=qVB (B?V) 方向--左手定则

（2） 安培力 ： 磁场对电流的作用力。

公式：F= BIL （B?I） 方向--左手定则

11、牛顿第二定律： F合 = ma 或者 ?Fx = m ax ?Fy = m ay

适用范围：宏观、低速物体

理解：（1）矢量性 （2）瞬时性 （3）独立性

（4） 同体性 （5）同系性 （6）同单位制

12、匀变速直线运动：

基本规律： Vt = V0 + a t S = vo t + a t2

几个重要推论：

(1) Vt2 － V02 = 2as （匀加速直线运动：a为正值 匀减速直线运动：a为正值）

(2) A B段中间时刻的瞬时速度:

Vt/ 2 = = (3) AB段位移中点的即时速度:

Vs/2 =

匀速：Vt/2 =Vs/2 ; 匀加速或匀减速直线运动：Vt/2 <Vs/2

(4) 初速为零的匀加速直线运动,在1s 、2s、3s?……ns内的位移之比为12：22:32……n2； 在第1s 内、第 2s内、第3s内……第ns内的位移之比为1：3：5…… (2n-1)； 在第1米内、第2米内、第3米内……第n米内的时间之比为1： ： ……(

(5) 初速无论是否为零,匀变速直线运动的质点,在连续相邻的相等的时间间隔内的位移之差为一常数：?s = aT2 (a--匀变速直线运动的加速度 T--每个时间间隔的时间)

13、 竖直上抛运动： 上升过程是匀减速直线运动，下落过程是匀加速直线运动。全过程是初速度为VO、加速度为?g的匀减速直线运动。

（1） 上升最大高度： H =

(2) 上升的时间： t=

(3) 上升、下落经过同一位置时的加速度相同，而速度等值反向

(4) 上升、下落经过同一段位移的时间相等。 从抛出到落回原位置的时间：t =

（5）适用全过程的公式： S = Vo t -- g t2 Vt = Vo-g t

Vt2 -Vo2 = - 2 gS （ S、Vt的正、负号的理解）

14、匀速圆周运动公式

线速度: V= R? =2 f R=

角速度：?=

向心加速度：a = 2 f2 R

向心力： F= ma = m 2 R= m m4 n2 R

注意：（1）匀速圆周运动的物体的向心力就是物体所受的合外力，总是指向圆心。

（2）卫星绕地球、行星绕太阳作匀速圆周运动的向心力由万有引力提供。

（3） 氢原子核外电子绕原子核作匀速圆周运动的向心力由原子核对核外电子的库仑力提供。

15、平抛运动公式：匀速直线运动和初速度为零的匀加速直线运动的合运动

水平分运动： 水平位移： x= vo t 水平分速度：vx = vo

竖直分运动： 竖直位移： y = g t2 竖直分速度：vy= g t

tg? = Vy = Votg? Vo =Vyctg?

V = Vo = Vcos? Vy = Vsin?

在Vo、Vy、V、X、y、t、?七个物理量中，如果 已知其中任意两个，可根据以上公式求出其它五个物理量。

16、 动量和冲量： 动量： P = mV 冲量：I = F t

（要注意矢量性）

17 、动量定理： 物体所受合外力的冲量等于它的动量的变化。

公式： F合t = mv’ - mv (解题时受力分析和正方向的规定是关键)

18、动量守恒定律：相互作用的物体系统，如果不受外力，或它们所受的外力之和为零，它们的总动量保持不变。 （研究对象：相互作用的两个物体或多个物体）

公式：m1v1 + m2v2 = m1 v1‘+ m2v2’或?p1 =- ?p2 或?p1 +?p2=O

适用条件：

（1）系统不受外力作用。 （2）系统受外力作用，但合外力为零。

（3）系统受外力作用，合外力也不为零，但合外力远小于物体间的相互作用力。

（4）系统在某一个方向的合外力为零，在这个方向的动量守恒。

19、 功 ： W = Fs cos? (适用于恒力的功的计算）

（1） 理解正功、零功、负功

（2） 功是能量转化的量度

重力的功------量度------重力势能的变化

电场力的功-----量度------电势能的变化

分子力的功-----量度------分子势能的变化

合外力的功------量度-------动能的变化

20、 动能和势能： 动能： Ek =

重力势能：Ep = mgh (与零势能面的选择有关)

21、动能定理：外力所做的总功等于物体动能的变化（增量）。

公式： W合= ?Ek = Ek2 - Ek1 = 22、机械能守恒定律：机械能 = 动能+重力势能+弹性势能

条件：系统只有内部的重力或弹力做功.

公式： mgh1 + 或者 ?Ep减 = ?Ek增

23、能量守恒（做功与能量转化的关系）：有相互摩擦力的系统，减少的机械能等于摩擦力所做的功。

?E = Q = f S相

24、功率： P = (在t时间内力对物体做功的平均功率)

P = FV (F为牵引力，不是合外力；V为即时速度时，P为即时功率；V为平均速度时，P为平均功率； P一定时，F与V成正比)

25、 简谐振动： 回复力： F = -KX 加速度：a = -

单摆周期公式： T= 2 (与摆球质量、振幅无关)

(了解?)弹簧振子周期公式：T= 2 (与振子质量、弹簧劲度系数有关，与振幅无关)

26、 波长、波速、频率的关系： V = =? f （适用于一切波）

二、热学

1、热力学第一定律：?U = Q + W

符号法则：外界对物体做功,W为“+”。物体对外做功,W为“-”；

物体从外界吸热,Q为“+”；物体对外界放热,Q为“-”。

物体内能增量?U是取“+”；物体内能减少，?U取“-”。

2 、热力学第二定律：

表述一：不可能使热量由低温物体传递到高温物体，而不引起其他变化。

表述二：不可能从单一的热源吸收热量并把它全部用来对外做功，而不引起其他变化。

表述三：第二类永动机是不可能制成的。

3、理想气体状态方程：

（1）适用条件：一定质量的理想气体，三个状态参量同时发生变化。

（2） 公式： 恒量

4、热力学温度：T = t + 273 单位：开（K）

（绝对零度是低温的极限，不可能达到）

三、电磁学

（一）直流电路

1、电流的定义： I = （微观表示： I=nesv，n为单位体积内的电荷数）

2、电阻定律： R=ρ （电阻率ρ只与导体材料性质和温度有关，与导体横截面积和长度无关）

3、电阻串联、并联：

串联：R=R1+R2+R3 +……+Rn

并联： 两个电阻并联： R=

4、欧姆定律： （1）部分电路欧姆定律： U=IR

（2）闭合电路欧姆定律：I =

路端电压： U = ? －I r= IR

电源输出功率： = Iε－I r =

电源热功率：

电源效率： = =RR+r

（3）电功和电功率：

电功：W=IUt 电热：Q= 电功率 ：P=IU

对于纯电阻电路： W=IUt= P=IU =

对于非纯电阻电路： W=Iut ? P=IU?

（4）电池组的串联：每节电池电动势为 `内阻为 ，n节电池串联时：

电动势：ε=n 内阻：r=n

（二）电场

1、电场的力的性质：

电场强度：（定义式） E = （q 为试探电荷，场强的大小与q无关）

点电荷电场的场强： E = （注意场强的矢量性）

2、电场的能的性质：

电势差： U = （或 W = U q ）

UAB = φA - φB

电场力做功与电势能变化的关系：?U = - W

3、匀强电场中场强跟电势差的关系： E = （d 为沿场强方向的距离）

4、带电粒子在电场中的运动：

① 加速： Uq = mv2

②偏转：运动分解： x= vo t ； vx = vo ； y = a t2 ； vy= a t

a =

（三）磁场

1、 几种典型的磁场：通电直导线、通电螺线管、环形电流、地磁场的磁场分布。

2、 磁场对通电导线的作用（安培力）：F = BIL （要求 B⊥I， 力的方向由左手定则判定；若B‖I，则力的大小为零）

3、 磁场对运动电荷的作用（洛仑兹力）： F = qvB (要求v⊥B, 力的方向也是由左手定则判定，但四指必须指向正电荷的运动方向；若B‖v,则力的大小为零)

4、 带电粒子在磁场中运动：当带电粒子垂直射入匀强磁场时，洛仑兹力提供向心力，带电粒子做匀速圆周运动。即： qvB =

可得： r = , T = (确定圆心和半径是关键)

（四）电磁感应

1、感应电流的方向判定：①导体切割磁感应线：右手定则；②磁通量发生变化：楞次定律。

2、感应电动势的大小：① E = BLV （要求L垂直于B、V，否则要分解到垂直的方向上 ） ② E = （①式常用于计算瞬时值，②式常用于计算平均值）

（五）交变电流

1、交变电流的产生：线圈在磁场中匀速转动，若线圈从中性面(线圈平面与磁场方向垂直)开始转动，其感应电动势瞬时值为：e = Em sinωt ,其中 感应电动势最大值：Em = nBSω .

2 、正弦式交流的有效值：E = ；U = ； I =

（有效值用于计算电流做功，导体产生的热量等；而计算通过导体的电荷量要用交流的平均值）

3 、电感和电容对交流的影响：

① 电感：通直流，阻交流；通低频，阻高频

② 电容：通交流，隔直流；通高频，阻低频

③ 电阻：交、直流都能通过，且都有阻碍

4、变压器原理（理想变压器）：

①电压： ② 功率：P1 = P2

③ 电流：如果只有一个副线圈 ： ；

若有多个副线圈：n1I1= n2I2 + n3I3

5、 电磁振荡（LC回路）的周期：T = 2π

四、光学

1、光的折射定律：n =

介质的折射率：n =

2、全反射的条件：①光由光密介质射入光疏介质；②入射角大于或等于临界角。 临界角C： sin C =

3、双缝干涉的规律：

①路程差ΔS = （n=0，1，2，3--） 明条纹

（2n+1） （n=0，1，2，3--） 暗条纹

② 相邻的两条明条纹（或暗条纹）间的距离：ΔX =

4、光子的能量： E = hυ = h ( 其中h 为普朗克常量，等于6.63×10-34Js, υ为光的频率) （光子的能量也可写成： E = m c2 ）

（爱因斯坦）光电效应方程： Ek = hυ - W (其中Ek为光电子的最大初动能，W为金属的逸出功，与金属的种类有关)

5、物质波的波长： = （其中h 为普朗克常量，p 为物体的动量）

五、原子和原子核

1、 氢原子的能级结构。

原子在两个能级间跃迁时发射（或吸收光子）：

hυ = E m - E n

2、 核能：核反应过程中放出的能量。

质能方程： E = m C2 核反应释放核能：ΔE = Δm C2

复习建议：

1、高中物理的主干知识为力学和电磁学，两部分内容各占高考的38℅，这些内容主要出现在计算题和实验题中。

力学的重点是：①力与物体运动的关系；②万有引力定律在天文学上的应用；③动量守恒和能量守恒定律的应用；④振动和波等等。

解决力学问题首要任务是明确研究的对象和过程，分析物理情景，建立正确的模型。解题常有三种途径：①如果是匀变速过程，通常可以利用运动学公式和牛顿定律来求解；②如果涉及力与时间问题，通常可以用动量的观点来求解，代表规律是动量定理和动量守恒定律；③如果涉及力与位移问题，通常可以用能量的观点来求解，代表规律是动能定理和机械能守恒定律（或能量守恒定律）。后两种方法由于只要考虑初、末状态，尤其适用过程复杂的变加速运动，但要注意两大守恒定律都是有条件的。

电磁学的重点是：①电场的性质；②电路的分析、设计与计算；③带电粒子在电场、磁场中的运动；④电磁感应现象中的力的问题、能量问题等等。

2、热学、光学、原子和原子核，这三部分内容在高考中各占约8℅，由于高考要求知识覆盖面广，而这些内容的分数相对较少，所以多以选择、实验的形式出现。但绝对不能认为这部分内容分数少而不重视，正因为内容少、规律少，这部分的得分率应该是很高的。

高考重要的有机化学知识点总结

学习高中化学，因为化学知识点琐碎，还学要记忆大量的知识点，所以我们要找到化学正确的 学习 方法 ，从而得到创新。以下是我整理的高考考有机化学的知识点通用，欢迎阅读和分享。

目录

总结高考考有机化学的知识点

高考有机化学基础知识点归纳

高中化学学习的五个方法

总结 高考考有机化学的知识点

1、常温常压下为气态的有机物：

1～4个碳原子的烃，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。

2、在水中的溶解度：

碳原子较少的醛、醇、羧酸(如甘油、乙醇、乙醛、乙酸)易溶于水;液态烃(如苯、汽油)、卤代烃(溴苯)、硝基化合物(硝基苯)、醚、酯(乙酸乙酯)都难溶于水;苯酚在常温微溶与水，但高于65℃任意比互溶。

3、有机物的密度

所有烃、酯、一氯烷烃的密度都小于水;一溴烷烃、多卤代烃、硝基化合物的密度都大于水。

4、能使溴水反应褪色的有机物有：

烯烃、炔烃、苯酚、醛、含不饱和碳碳键(碳碳双键、碳碳叁键)的有机物。能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物(甲苯)、CCl4、氯仿、液态烷烃等。

5、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物：

烯烃、炔烃、苯的同系物、醇类、醛类、含不饱和碳碳键的有机物、酚类(苯酚)。

6、碳原子个数相同时互为同分异构体的不同类物质：

烯烃和环烷烃、炔烃和二烯烃、饱和一元醇和醚、饱和一元醛和酮、饱和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。

7、无同分异构体的有机物是：

烷烃：CH4、C2H6、C3H8;烯烃：C2H4;炔烃：C2H2;氯代烃：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、C2H5Cl;醇：CH4O;醛：CH2O、C2H4O;酸：CH2O2。

8、属于取代反应范畴的有：

卤代、硝化、磺化、酯化、水解、分子间脱水(如：乙醇分子间脱水)等。

9、能与氢气发生加成反应的物质：

烯烃、炔烃、苯及其同系物、醛、酮、不饱和羧酸(CH2=CHCOOH)及其酯(CH3CH=CHCOOCH3)、油酸甘油酯等。

10、能发生水解的物质：

金属碳化物(CaC2)、卤代烃(CH3CH2Br)、醇钠(CH3CH2ONa)、酚钠(C6H5ONa)、羧酸盐(CH3COONa)、酯类(CH3COOCH2CH3)、二糖(C12H22O11)(蔗糖、麦芽糖、纤维二糖、乳糖)、多糖(淀粉、纤维素)((C6H10O5)n)、蛋白质(酶)、油脂(硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯)等。

11、能与活泼金属反应置换出氢气的物质：醇、酚、羧酸。

12、能发生缩聚反应的物质：

苯酚(C6H5OH)与醛(RCHO)、二元羧酸(COOH—COOH)与二元醇(HOCH2CH2OH)、二元羧酸与二元胺(H2NCH2CH2NH2)、羟基酸(HOCH2COOH)、氨基酸(NH2CH2COOH)等。

13、需要水浴加热的实验：

制硝基苯(—NO2，60℃)、制苯磺酸(—SO3H，80℃)制酚醛树脂(沸水浴)、银镜反应、醛与新制Cu(OH)2悬浊液反应(热水浴)、酯的水解、二糖水解(如蔗糖水解)、淀粉水解(沸水浴)。

14、光照条件下能发生反应的：

烷烃与卤素的取代反应、苯与氯气加成反应(紫外光)、—CH3+Cl2—CH2Cl(注意在铁催化下取代到苯环上)。

15、常用有机鉴别试剂：

新制Cu(OH)2、溴水、酸性高锰酸钾溶液、银氨溶液、NaOH溶液、FeCl3溶液。

16、最简式为CH的有机物：

乙炔、苯、苯乙烯(—CH=CH2);最简式为CH2O的有机物：甲醛、乙酸(CH3COOH)、甲酸甲酯(HCOOCH3)、葡萄糖(C6H12O6)、果糖(C6H12O6)。

17、能发生银镜反应的物质(或与新制的Cu(OH)2共热产生红色沉淀的)：

醛类(RCHO)、葡萄糖、麦芽糖、甲酸(HCOOH)、甲酸盐(HCOONa)、甲酸酯(HCOOCH3)等。

18、常见的官能团及名称：

—X(卤原子：氯原子等)、—OH(羟基)、—CHO(醛基)、—COOH(羧基)、—COO—(酯基)、—CO—(羰基)、—O—(醚键)、C=C(碳碳双键)、—C≡C—(碳碳叁键)、—NH2(氨基)、—NH—CO—(肽键)、—NO2(硝基)19、常见有机物的通式：

烷烃：CnH2n+2;

烯烃与环烷烃：CnH2n;

炔烃与二烯烃：CnH2n-2;

苯的同系物：CnH2n-6;

饱和一元卤代烃：CnH2n+1X;

饱和一元醇：CnH2n+2O或CnH2n+1OH;

苯酚及同系物：CnH2n-6O或CnH2n-7OH;

醛：CnH2nO或CnH2n+1CHO;

酸：CnH2nO2或CnH2n+1COOH;

酯：CnH2nO2或CnH2n+1COOCmH2m+1

20、检验酒精中是否含水：

用无水CuSO4——变蓝

21、发生加聚反应的：

含C=C双键的有机物(如烯)

22、能发生消去反应的是：

乙醇(浓硫酸，170℃);卤代烃(如CH3CH2Br)醇发生消去反应的条件：C—C—OH、卤代烃发生消去的条件：C—C—XHH23、能发生酯化反应的是：醇和酸

24、燃烧产生大量黑烟的是：C2H2、C6H6

25、属于天然高分子的是：淀粉、纤维素、蛋白质、天然橡胶(油脂、麦芽糖、蔗糖不是)

26、属于三大合成材料的是：塑料、合成橡胶、合成纤维

27、常用来造纸的原料：纤维素

28、常用来制葡萄糖的是：淀粉

29、能发生皂化反应的是：油脂

30、水解生成氨基酸的是：蛋白质

31、水解的最终产物是葡萄糖的是：淀粉、纤维素、麦芽糖32、能与Na2CO3或NaHCO3溶液反应的有机物是：含有—COOH：如乙酸33、能与Na2CO3反应而不能跟NaHCO3反应的有机物是：苯酚34、有毒的物质是：甲醇(含在工业酒精中);NaNO2(亚硝酸钠，工业用盐)35、能与Na反应产生H2的是：

含羟基的物质(如乙醇、苯酚)、与含羧基的物质(如乙酸)36、能还原成醇的是：醛或酮

37、能氧化成醛的醇是：R—CH2OH

38、能作植物生长调节剂、水果催熟剂的是：乙烯

39、能作为衡量一个国家石油化工水平的标志的是：乙烯的产量40、通入过量的CO2溶液变浑浊的是：C6H5ONa溶液

41、不能水解的糖：单糖(如葡萄糖)

42、可用于环境消毒的：苯酚

43、皮肤上沾上苯酚用什么清洗：酒精;沾有油脂是试管用热碱液清洗;沾有银镜的试管用稀硝酸洗涤44、医用酒精的浓度是：75%

45、写出下列有机反应类型：

(1)甲烷与氯气光照反应

(2)从乙烯制聚乙烯

(3)乙烯使溴水褪色

(4)从乙醇制乙烯

(5)从乙醛制乙醇

(6)从乙酸制乙酸乙酯

(7)乙酸乙酯与NaOH溶液共热

(8)油脂的硬化

(9)从乙烯制乙醇

(10)从乙醛制乙酸

(1)取代(2)加聚(3)加成(4)消去(5)还原(6)酯化(7)水解(8)加成(或还原)(9)加成(10)氧化46、加入浓溴水产生白色沉淀的是：苯酚

47、加入FeCl3溶液显紫色的：苯酚

48、能使蛋白质发生盐析的两种盐：Na2SO4、(NH4)2SO4

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高考有机化学基础知识点归纳

金属及其化合物

一、金属活动性

K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>(H>)Cu>Hg>Ag>Pt>Au

二、金属一般比较活泼，容易与O2反应而生成氧化物，可以与酸溶液反应而生成H2，特别活泼的如Na等可以与H2O发生反应置换出H2，特殊金属如Al可以与碱溶液反应而得到H2。

三、Al2O3为两性氧化物，Al(OH)3为两性氢氧化物，都既可以与强酸反应生成盐和水，也可以与强碱反应生成盐和水。

四Na2CO3和NaHCO3比较

碳酸钠碳酸氢钠

俗名纯碱或苏打小苏打

色态白色晶体细小白色晶体

水溶性易溶于水，溶液呈碱性使酚酞变红易溶于水(但比Na2CO3溶解度小)溶液呈碱性(酚酞变浅红)

热稳定性较稳定，受热难分解受热易分解

2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

与酸反应CO32—+H+=HCO3—

HCO3—+H+=CO2↑+H2O

相同条件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快

与碱反应Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

反应实质：CO32—与金属阳离子的复分解反应NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

反应实质：HCO3—+OH-=H2O+CO32—

与H2O和CO2的反应Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

CO32—+H2O+CO2=HCO3—

不反应

与盐反应CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

Ca2++CO32—=CaCO3↓

不反应

主要用途玻璃、造纸、制皂、洗涤发酵、医药、灭火器

五、.合金：两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合在一起而形成的具有金属特性的物质。

合金的特点;硬度一般比成分金属大而熔点比成分金属低，用途比纯金属要广泛。

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高中化学学习的五个方法

一、培养自己良好的观察习惯和科学的观察方法。

我们在化学实验中，培养自己良好的观察习惯和科学的观察方法是学好化学的重要条件之一。

那么怎样去观察实验呢?首先应注意克服把观察停留在好奇好玩的兴趣中，要明确“观察什么”、“为什么观察”，在老师指导下有计划、有目的地去观察实验现象。观察一般应遵循“反应前——反应中——反应后”的顺序进行，例如，在试管中加热碱式碳酸铜，观察目的是碱式碳酸铜受热变化后是否生成了新物质;观察内容和方法是(1)反应前：碱式碳酸铜是绿色粉末状固体;(2)反应中：条件是加热，变化过程中的现象是绿色粉末逐渐变黑，试管壁逐渐有水雾形成，澄清石灰水逐渐变浑浊;(3)反应后：试管里的绿色粉末全部变黑，试管壁有水滴生成，澄清石灰水全部浑浊。经分析得知碱式碳酸铜受热后生成了新物质黑色氧化铜、水和二氧化碳。最后与前面三个实验现象比较、概括出“变化时生成了其他物质，这种变化叫化学变化”的概念。

二、积极动手实验。

积极动手实验这也是教学大纲明确规定的、同学们必须形成的一种能力。俗话说：“不如一见，百看不如一验”，亲自动手实验不仅能培养自己的动手能力，而且能加深我们对知识的认识、理解和巩固，成倍提高学习效率。例如，实验室制氧气的原理和操作步骤，动手实验比自己硬记要掌握得快且牢得多。因此，我们要在老师的安排下积极动手实验，或者认真观察老师的实验过程，努力达到各次实验的目的。

三、记忆。

与数学、物理相比较，“记忆”对化学显得尤为重要，它是学化学的最基本方法，离开了“记忆”谈其他就成为一句空话。这是由于：(l)化学本身有着独特“语言系统”——化学用语。如：元素符号、化学式、化学方程式等，对这些化学用语的熟练掌握是化学入门的首要任务，而其中大多数必须记忆;(2)一些物质的性质、制取、用途等也必须记忆才能掌握它们的规律。怎样去记呢?首先要“因地制宜”，根据不同的学习内容，找出不同的 记忆方法 。概念、定律、性质等要认真听老师讲，仔细观察老师演示实验，在理解的基础上进行记忆;其次，元素符号、化合价和一些物质俗名及某些特性则要进行机械记忆;此外，要不断寻找适合自己特点的记忆方式，这样才能达到“花时少，效果好”的目的。

四、多分析、思考。

要善于从个别想到一般，从现象想到本质、从特殊想到规律，上课要动口、动手，主要是动脑，想“为什么”想“怎么办”?碰到疑难，不是知难而退，而是深钻细研，直到豁然开朗;对似是而非的问题，不是朦胧而过，而是深入思考，弄个水落石出。多想、深想、独立想，只有“会想”，才能“想会”了。

五、多做练习。

保证做一定的课内练习和课外练习题，它是应用所学知识的一种书面形式，只有通过应用才能更好地巩固知识、掌握知识，并能检验出自己学习中的某些不足，使自己取得更好成绩。

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新一年的高考就要到来，很多高三的考生已经开始了各个科目的备考，对于化学这门学科，我们要复习的知识有哪些呢?下面我给大家整理了关于高考重要的有机化学知识点 总结 ，欢迎大家阅读!

高考有机化学知识

1.需水浴加热的反应有

(1)、银镜反应(2)、乙酸乙酯的水解(3)苯的硝化(4)糖的水解

(5)、酚醛树脂的制取(6)固体溶解度的测定

凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行。

2.需用温度计的实验有：

(1)、实验室制乙烯(170℃) (2)、蒸馏 (3)、固体溶解度的测定

(4)、乙酸乙酯的水解(70-80℃) (5)、中和热的测定

(6)制硝基苯(50-60℃)

〔说明〕：(1)凡需要准确控制温度者均需用温度计。(2)注意温度计水银球的位置。

3.能与Na反应的有机物有： 醇、酚、羧酸等——凡含羟基的化合物。

4.能发生银镜反应的物质有：

醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖——凡含醛基的物质。

5.能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有：

(1)含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物

(2)含有羟基的化合物如醇和酚类物质

(3)含有醛基的化合物

(4)具有还原性的无机物(如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等)

6.能使溴水褪色的物质有：

(1)含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的衍生物(加成)

(2)苯酚等酚类物质(取代)

(3)含醛基物质(氧化)

(4)碱性物质(如NaOH、Na2CO3)(氧化还原――歧化反应)

(5)较强的无机还原剂(如SO2、KI、FeSO4等)(氧化)

(6)有机溶剂(如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，属于萃取，使水层褪色而有机层呈橙红色。)

7.密度比水大的液体有机物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。

8、密度比水小的液体有机物有：烃、大多数酯、一氯烷烃。

9.能发生水解反应的物质有

卤代烃、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白质(肽)、盐。

10.不溶于水的有机物有：

烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素

11.常温下为气体的有机物有：

分子中含有碳原子数小于或等于4的烃(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。

12.浓硫酸、加热条件下发生的反应有：

苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、纤维素的水解

13.能被氧化的物质有：

含有碳碳双键或碳碳叁键的不饱和化合物(KMnO4)、苯的同系物、醇、醛、酚。

大多数有机物都可以燃烧，燃烧都是被氧气氧化。

14.显酸性的有机物有：含有酚羟基和羧基的化合物。

15.能使蛋白质变性的物质有：强酸、强碱、重金属盐、甲醛、苯酚、强氧化剂、浓的酒精、双氧水、碘酒、三氯乙酸等。

16.既能与酸又能与碱反应的有机物：具有酸、碱双官能团的有机物(氨基酸、蛋白质等)

17.能与NaOH溶液发生反应的有机物：

(1)酚：

(2)羧酸：

(3)卤代烃(水溶液：水解;醇溶液：消去)

(4)酯：(水解，不加热反应慢，加热反应快)

(5)蛋白质(水解)

高考化学常考知识

1、最简式相同的有机物

1.CH：C2H2和C6H6

2.CH2：烯烃和环烷烃

3.CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯

4.CnH2nO：饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数的饱和一元羧酸或酯;

5.炔烃(或二烯烃)与三倍于其碳原子数的苯及苯的同系物;举一例：丙炔(C3H4)与丙苯(C9H12)

2、有机物之间的类别异构关系

1. 分子组成符合CnH2n(n≥3)的类别异构体：烯烃和环烷烃;

2. 分子组成符合CnH2n-2(n≥4)的类别异构体：炔烃和二烯烃;

3. 分子组成符合CnH2n+2O(n≥3)的类别异构体：饱和一元醇和醚;

4. 分子组成符合CnH2nO(n≥3)的类别异构体：饱和一元醛和酮;

5. 分子组成符合CnH2nO2(n≥2)的类别异构体：饱和一元羧酸和酯;

6.分子组成符合CnH2n-6O(n≥7)的类别异构体：苯酚的同系物、芳香醇及芳香。

3、能发生取代反应的物质及反应条件

1.烷烃与卤素单质：卤素蒸汽、光照;

2.苯及苯的同系物:与①卤素单质：Fe作催化剂;②浓硝酸：50～60℃水浴;浓硫酸作催化剂③浓硫酸：70～80℃水浴;共热

3.卤代烃水解：NaOH的水溶液;

4.醇与氢卤酸的反应：新制的氢卤酸、浓硫酸共热

5.酯化反应:浓硫酸共热

6.酯类的水解：无机酸或碱催化;

7.酚与浓溴水或浓硝酸

8.油酯皂化反应

9.(乙醇与浓硫酸在140℃时的脱水反应，事实上也是取代反应。)

4、能发生加成反应的物质

烯烃的加成：卤素、H2、卤化氢、水

炔烃的加成：卤素、H2、卤化氢、水

二烯烃的加成：卤素、H2、卤化氢、水

苯及苯的同系物的加成：H2、Cl2

苯乙烯的加成：H2、卤化氢、水、卤素单质

不饱和烃的衍生物的加成：(包括卤代烯烃、卤代炔烃、烯醇、烯醛、烯酸、烯酸酯、烯酸盐等)

含醛基的化合物的加成：H2、HCN等 酮类物质的加成：H2

油酸、油酸盐、油酸某酯、油(不饱和高级脂肪酸甘油酯)的加成。

5、能发生加聚反应的物质

烯烃、二烯烃、乙炔、苯乙烯、烯烃和二烯烃的衍生物。

6、能发生缩聚反应的物质

苯酚和甲醛：浓盐酸作催化剂、水浴加热

二元醇和二元羧酸等

7、能发生银镜反应的物质

凡是分子中有醛基(-CHO)的物质均能发生银镜反应。

1.所有的醛(R-CHO);

2.甲酸、甲酸盐、甲酸某酯;

注：能和新制Cu(OH)2反应的--除以上物质外，还有酸性较强的酸(如甲酸、乙酸、丙酸、盐酸、硫酸、氢氟酸等)，发生中和反应。

高中化学选修知识

电解原理的应用

1、电解饱和食盐水以制造烧碱、氯气和氢气

(1)电镀应用电解原理在某些金属表面镀上一薄层其他金属或合金的 方法

(2)电极、电解质溶液的选择：

阳极：镀层金属，失去电子，成为离子进入溶液，M— ne— == Mn+

阴极：待镀金属(镀件)：溶液中的金属离子得到电子，成为金属原子，附着在金属表面Mn++ ne—== M

电解质溶液：含有镀层金属离子的溶液做电镀液

镀铜反应原理：

阳极(纯铜)：Cu-2e-=Cu2+

阴极(镀件)：Cu2++2e-=Cu

电解液：可溶性铜盐溶液，如CuSO4溶液

(3)电镀应用之一：铜的精炼

阳极：粗铜;

阴极：纯铜;

电解质溶液：硫酸铜

3、电冶金

(1)电冶金：使矿石中的金属阳离子获得电子，从它们的化合物中还原出来用于冶炼活泼金属，如钠、镁、钙、铝

(2)电解氯化钠：

通电前，氯化钠高温下熔融：NaCl == Na + + Cl—

通直流电后：阳极：2Na+ + 2e— == 2Na

阴极：2Cl— — 2e— == Cl2↑

规律总结：原电池、电解池、电镀池的判断规律

(1)若无外接电源，又具备组成原电池的三个条件。

①有活泼性不同的两个电极;

②两极用导线互相连接成直接插入连通的电解质溶液里;

③较活泼金属与电解质溶液能发生氧化还原反应(有时是与水电离产生的H+作用)，只要同时具备这三个条件即为原电池。

(2)若有外接电源，两极插入电解质溶液中，则可能是电解池或电镀池;当阴极为金属，阳极亦为金属且与电解质溶液中的金属离子属同种元素时，则为电镀池。

(3)若多个单池相互串联，又有外接电源时，则与电源相连接的装置为电解池成电镀池。若无外接电源时，先选较活泼金属电极为原电池的负极(电子输出极)，有关装置为原电池，其余为电镀池或电解池。

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