2017高考化学二卷_2017全国高考化学二卷

1.2017年天津高考化学试卷结构 各题型分值是多少分

2.2017高考化学26-28题考哪些内容

3.2017年高考试题全国各个省试题都一样吗

4.陕西省2017高考用全国一还是二卷？

5.2017年高考化学知识点解析：比较金属性强弱的依据

化学计算

在高中化学中,计算题的主要功能是考查考生掌握基础知识的广度和熟练程度以及知识的系统性。这类题目考查的形式既有直接的简单化学计算和间接的应用化学原理推算,常见的方法有假设法、关系式法、差量法、守恒法等。

化学反应图像

化学反应图像题的特征是将一些关键的信息以图像、图表的形式给出,把题目中的化学原理抽象为数学问题,目的是考查考生从图像、图表中获得信息、处理和应用相关信息的能力以及对图像、图表的数学意义和化学意义之间对应关系的转换运用能力。

实验仪器的创新

实验仪器的创新使用一般体现为三个“一”:一个装置的多种用途、一种用途的多种装置和一种仪器的多种用法,该类试题主要考查考生的思维发散能力。

化学热点方法聚焦

聚焦高考一

化学计算中的4种常用方法

1、假设法

所谓假设法,就是假设具有某一条件,推得一个结论,将这个结论与实际情况相对比,进行合理判断,从而确定正确选项。

（1）极端假设法

主要应用:(1)判断混合物的组成。把混合物看成由某组分构成的纯净物进行计算,求出最大值、最小值,再进行讨论。(2)判断可逆反应中某个量的关系。把可逆反应看作向左或向右进行到底的情况。(3)判断可逆反应体系中气体的平均相对分子质量大小的变化。把可逆反应看成向左或向右进行的单一反应。(4)判断生成物的组成。把多个平行反应看作单一反应。

（2）状态假设法

状态假设法是指在分析或解决问题时,根据需要,虚拟出能方便解题的中间状态,并以此为中介,实现由条件向结论转化的思维方法。该方法常在化学平衡的计算中使用。

（3）过程假设法

过程假设法是指将复杂的变化过程假设为(或等效为)若干个简单的、便于分析和比较的过程,考虑等效状态的量与需求量之间的关系,进而求解的方法。该方法在等效平衡的计算中使用概率非常高。

（4）变向假设法

变向假设法指在解题时根据需要改变研究问题的条件或结论,从一个新的角度来分析问题,进而迁移到需要解决的问题上来,从而得到正确的答案。

2、关系式法

在多步反应中,关系式法可以把始态的反应物与终态的生成物之间的“物质的量”关系表示出来,把多步计算简化成一步计算。正确书写关系式是用关系式法解化学计算题的前提。

（1）根据化学方程式找关系式

特点:在多步反应中,上一步反应的产物即是下一步反应的反应物。

（2）通过化学反应方程式的叠加找关系

适用于多步连续反应或循环反应。方法:将其中几个有关联的化学反应方程式进行适当变形(改变化学计量数),然后相加,消去中间产物,即得总的化学反应方程式。

3、差量法

差量法解题的关键是正确找出理论差量。

其解题步骤如下:

(1)分析题意:分析化学反应中各物质之间的数量关系,弄清引起差值的原因。

(2)确定是否能用差量法:分析差值与始态量或终态量之间是否存在比例关系,以确定是否能用差量法。

(3)写出正确的化学反应方程式。

(4)根据题意确定“理论差量”与题中提供的“实际差量”,列出比例关系,求出答案。

4、守恒法

“守恒法”利用物质变化过程中某一特定的量固定不变来列式求解。它的优点是用宏观的统揽全局的方式列式,不去探求某些细枝末节,直接抓住其中特有的守恒关系,快速建立算式,简捷巧妙地解答题目。常用的方法有质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒等。

（1）质量守恒

依据:化学反应中反应物的总质量与生成物的总质量相等。

（2）电子得失守恒

依据:氧化还原反应中得失电子数一定相等。

应用:氧化还原反应和电化学的有关计算。

（3）电荷守恒

依据:反应前后参加反应的离子所带的电荷总量不变(或在电解质溶液中阴、阳离子所带的负、正电荷总数相等)。

方法:首先要确定体系,并找出体系中阴、阳离子的种类,每个离子所带的电荷数及其物质的量;然后根据阴、阳离子所带的电荷总数相等列出计算式。

应用:溶液中离子浓度关系的推断,也可用于有关量的计算。

聚焦高考二

化学反应图像题的解题方法

1、离子反应图像

考查知识点:根据图像考查反应发生的先后顺序、书写离子反应方程式、分析溶液的成分、离子的共存与推断、计算反应物的量或由离子反应画出相应的图像等。

实质:离子反应图像问题,归根结底,考查的实质仍然是离子反应和离子共存问题。

（1）离子反应图像

溶液中存在多种还原剂(或氧化剂),加入同一种氧化剂(或还原剂)时,必须按照“强者先行”的原则,考虑反应的先后顺序。只有当“强”的反应完后,“弱”的才能发生反应。

（2）离子共存及离子计算图像

离子共存图像要谨防离子共存的陷阱,特别要注意一些隐含条件和隐性关系;离子计算的前提是掌握离子反应方程式的书写,特别要注意物质间量的关系,遵循三大守恒原则和溶液电中性原则。

2、化学平衡图像

化学平衡图像是中学化学基础图像知识的一个重要方面,它能把抽象的化学平衡理论形象直观地表述出来。化学平衡图像题是高考必考题型之一,根据图像坐标表示的意义,将常考的化学平衡图像分成如下三类。

（1）量值-时间图像

图像中的纵、横轴分别代表物质的数量(如浓度、百分含量、转化率、产率等)与反应时间(过程),将可逆反应中物质的数量随时间的变化体现在图像中。

该类题解答时要明确曲线“走势”代表的意义,并由此确定反应进行的方向,再进一步确定改变的条件。千万要注意此类图像中可能出现的“交点”并不代表平衡点,只有某种量值不随时间改变时的点才是平衡点。

（2）量值-条件图像

将物质或反应体系的某种量值与温度、压强、浓度、催化剂中的某一种之间的关系,反映在图像中。解答时首先要仔细观察图像,找出相关量值间的变化关系,然后将图像中的这种对应关系与理论知识进行对照,分析其是否符合理论上推导出来的关系,最后确定答案。

（3）量值-时间-条件图像

该类图像反映的是某一物质的量值(如浓度、转化率、产率、百分含量等)与一种或两种外界条件(温度、压强、催化剂)随时间的变化关系。其图像构成的特征是图像中有一表明反应已达到平衡的突变点(平衡点、最大值、最小值)。

解题思路:依建立平衡所需时间的长短→反应速率的相对大小(时间短速率大)→确定影响反应速率的不同条件间的关系(反应速率大条件强)→再根据物质量值的变化判断平衡的移动方向,由此得出的移动方向应与由勒夏特列原理确定的方向一致。

3、电化学图像

近年高考中对电化学的考查出现了新的变化,以装置图为载体来考查电化学的相关知识,成为近年高考的新亮点。

（1）原电池和电解池的工作原理

破解关键:正、负极或阴、阳极的判断。

（2）原电池与电解池的互变

原电池与电解池可以相互转化,利用这一原理可以制造二次电池。二次电池中,放电时是原电池,充电时是电解池,放电时的负极反应与充电时的阴极反应相反,放电时的正极反应与充电时的阳极反应相反。

聚焦高考三

化学实验的创新探究

1、球形干燥管的创新使用

（1）A装置为尾气吸收装置,用来防倒吸,原理类似于倒置在水中的漏斗。

（2）B装置为简易的过滤器,可净化天然水。如果去掉上边两层,可用活性炭对液体中的色素进行吸附。

（3）C装置是一微型反应器。该装置既可节约药品,又可防止污染。如铜丝在该装置中燃烧时,Cl2封闭在干燥管内,实验结束后剩余的Cl2不仅可以用水吸收,还可以观察CuCl2溶液的颜色。

（4）D装置为一简易的启普发生器, 可用于H2、CO2等的制取。

（5）E装置起干燥、除杂或缓冲气流的作用。

2、仪器连接的创新与改进

（1）仪器巧妙连接,取代启普发生器

（2）仪器创新连接,防止尾气倒吸　

a.倒立漏斗式:这种装置可以增大气体与吸收液的接触面积,有利于吸收液吸收气体。当易溶性气体被吸收液吸收时,导管内压强减小,吸收液上升到漏斗中。由于漏斗容积较大,导致烧杯中的液面下降,使漏斗口脱离烧杯中的液面,漏斗中的吸收液受自身重力的作用又流回烧杯内,从而防止吸收液倒吸。

b.肚容式:当易溶于吸收液的气体被吸收液吸收后,导气管内压强减小,使吸收液倒吸进干燥管中,吸收液受自身重力的作用又流回烧杯内,从而防止吸收液倒吸。这种装置与倒立漏斗式的功能类似。

c.蓄液式:当吸收液发生倒吸时,倒吸进来的吸收液被预先设置的蓄液装置贮存起来,以防止吸收液进入受热仪器或反应容器中。

d.脱离式:因导管没有与液体接触,从而无法产生倒吸。

e.液防式:通过改变试剂的方法达到防倒吸的目的。如吸收HCl时,HCl不溶于四氯化碳而无法倒吸,HCl从四氯化碳中逸出进入水中而溶解。

2017年天津高考化学试卷结构 各题型分值是多少分

可能用到的原子量：H 1; C 12; N 14; O 16; Na 23; Mg 24; Al 27; S 32; Cl 35.5; K 39; Fe 56; Zn 65

一、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分。每小题只有一个选项符合题意。）

1、1998年山西朔州发生假酒案，假酒中严重超标的有毒成份主要是

（A） （B）CH3OH （C）CH3COOCH2CH3 （D）CH3COOH

2、向下列溶液滴加稀硫酸，生成白色沉淀，继续滴加稀硫酸，沉淀又溶解的是

（A）Na2SiO3 （B）BaCl2 （C）FeCl3 （D）NaAlO2

3、按下述实验方法制备气体，合理而又实用的是

（A）锌粒与稀硝酸反应制备H2

（B）向饱和氯化钠溶液中滴加浓硫酸制备HCl

（C）亚硫酸钠与浓硫酸反应制备SO2

（D）大理石与浓硫酸反应制备CO2

4、起固定氮作用的化学反应是

（A）N2与H2在一定条件下反应生成NH3

（B）NO与O2反应生成NO2

（C）NH3经催化氧化生成NO

（D）由NH3制碳酸氢铵和硫酸铵

5、300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质。现欲配制1mol L-1NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约

为

（A）1：4 （B）1：5 （C）2：1 （D）2：3

二、选择题（本题包括12小题，每小题3分，36分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括

一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确

的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分）

6、氯化碘（ICl）的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是

（A）HI和HClO （B）HCl和HIO （C）HClO3和HIO （D）HClO和HIO

7、X和Y属短周期元素，X原子的最层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个

电子，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为

（A）XY （B）XY2 （C）XY3 （D）X2Y3

8、反应4NH3（气）＝4NO（气）＋6H2O（气）在2L的密闭容器中进行，1分钟后，NH3减少了0.12mol，则

平均每秒钟浓度变化正确的是

（A）NO:0.001molL-1 （B）H2O:0.002molL-1

（C）NH3:0.002molL-1 （D）O2:0.00125molL-1

9、用水稀释0.1mol L-1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是

（A）[OH-]/[NH3H2O] （B）[NH3H2O]/[OH-]

（C）[H+]和[OH-]的乘积 （D）OH-的物质的量

10、下列关于铜电极的叙述正确的是

（A）铜锌原电池中铜是正极

（B）用电解法精炼铜时粗铜作阴极

（C）在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极

（D）电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极

11、等体积浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合后，混合液中有关离子的浓度应满足的关系是

（A）[M+]>[OH-]>[A-]>[H+] （B）[M+]>[A-]>[H+]>[OH-]

（C）[M+]>[A-]>[OH-]>[H+] （D）[M+]+[H+]=[A-]+[OH-]

12、下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是

（A）光气（COCl2） （B）六氟化硫

（C）二氟化硫 （D）三氟化硼

13、下列叙述正确的是

（A）同主族金属的原子半径越大熔点越高

（B）稀有气体原子序数越大沸点越高

（C）分子间作用力越弱分子晶体的熔点越低

（D）同周期元素的原子半径越小越易失去电子

14、将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是

（A）硫酸 （B）氯水 （C）硝酸锌 （D）氯化铜

15、有五瓶溶液分别是：①10mL0.60mol L-1NaOH溶液，②20mL0.50mol L-1H2SO4水溶液，③30mL0.40mol

L-1HCl水溶液，④40mL0.30mol L-1HAc水溶液，⑤50mL0.20mol L-1蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离

子、分子总数的大小顺序是

（A）①>②>③>④>⑤ （B）②>①>③>④>⑤

（C）②>③>④>①>⑤ （D）⑤>④>③>②>①

16、依照阿伏加德罗定律，下列叙述中正确的是

（A）同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比

（B）同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比

（C）同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比

（D）同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比

17、下列反应的离子方程式正确的是

（A）次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳

Ca2++2ClO-+H2O+CO2==CaCO3↓+2HClO

（B）硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液

Fe2++2H2O2+4H+==Fe3++4H2O

（C）用氨水吸收少量二氧化硫

NH3 H2O+SO2==NH4++HSO3-

（D）硝酸铁溶液中加过量氨水

Fe3++3NH3 H2O==Fe(OH)3↓+3NH4+

三、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意。）

18、pH=13的强碱溶液pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH=11，则强碱与强酸的体积比是

（A）11：1 （B）9：1 （C）1：11 （D）1：9

19、体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2在相同温度下发生反应：2SO2+O2＝

2SO3，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化

率为p%，则乙容器中SO2的转化率

（A）等于p% （D）大于p％ （C）小于p％ （D）无法判断

20、由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为

22.2L，则混合物中一定含有的金属是

（A）锌 （B）铁 （C）铝 （D）镁

21、将标准状况下的aLHCl（气）溶于1000g水中，得到盐酸密度为bgcm-3，则该盐酸的物质的量深度是

（A）a/22.4molL-1 （B）ab/22400molL-1

（C）ab/(22400+36.5a)molL-1 （D）1000ab/(22400+36.5a)molL-1

22、将质量分数为0.052(5.2％)的NaOH溶液1L（密度为1.06g cm-3）用铂电极电解，当溶液中NaOH的质量

分数改变了0.010(1.0％)时停止电解，则此时溶液中应符合的关系是

NaOH的质量分数 阳极析出物的质量/g 阴极析出物的质量/g

（A） 0.062(6.2%) 19 152

（B） 0.062(6.2%) 152 19

（C） 0.042(4.2%) 1.2 9.4

（D） 0.042(4.2%) 9.4 1.2

23、在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q，在一定条件下发生反应

2R（气）＋5Q（气）＝＝4X（气）＋nY（气）

反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5％，则化学方程式中的n值是

（A）2 （B）3 （C）4 （D）5

24、1，2，3－三苯基环丙烷的3个苯基可以分布在环丙烷环平面的上下，因此有如下2个异构体。

据此，可判断1，2，3，4，5－五氯环戊烷（假定五个碳原子也处于同一平面上）的异绝体数是

（A）4 （B）5 （C）6 （D）7

25、白藜芦醇 广泛存在于食物（例如桑椹、花生、尤其是葡萄）中，它可能

具有抗癌性。能够跟1mol该化合物起反应的Br2或H2的最大用量分别是

（A）1mol,1mol （B）3.5mol,7mol

（C）3.5mol,6mol （D）6mol,7mol

四、（本题包括2小题，共17分）

26、（6分）A～D是中学化学实验中常见的几种湿度计装置示意图。

（1）请从①～⑧中选出必须使用温度计的实验，把编号填入最适宜的装置图A～C下的空格中（多选要

倒扣分）

①酒精和浓硫酸混合加热制乙烯 ②电石跟水反应制乙炔

③分离苯和硝基苯的混合物 ④苯跟溴的取代反应

⑤石油分馏实验 ⑥浓盐酸和二氧化锰混合加热制氯气

⑦测定硝酸钾在水中的溶解度 ⑧食盐和浓硫酸混合加热制氯化氢

（2）选用装置D做苯的硝化实验，D中长玻璃管的作用是：

27、（11分）测量一定质量的铝锌合金与强酸溶液反应产生的氢气的体积，可以求得合金中铝和锌的质量分

数。现有下列实验用品：中学化学实验常用仪器、800mL烧杯、100mL量筒、短颈玻璃漏斗、铜网、铝

锌合金样品、浓盐酸（密度1.19g cm-3）、水。按图示装置进行实验，回答下列问题。（设合金样品

全部反应，产生的气体不超过100mL）

（1）补充下列实验步骤，直到反应开始进行（铁架台的铁夹的安装可省略）：

（2）合金样品用铜网包裹的目的是：

五、（本题包括3小题，共17分）

28、（42分）高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生下列反应：

KMnO4+HBr→Br2+MnBr2+KB4+H2O

其中还原剂是_____。若消耗0.1mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是_____mol。

29、（6分）下图中①～⑾分别代表有关反应中的一种物质，请填写以下空白。

（1）①、③、④的化学式分别是_____、_____、_____。

（2）⑧与⑨反应的化学方程式是_____。

30、（7分）BGO是我国研制的一种闪烁晶体材料，曾用于诺贝尔奖获得者丁肇中的著名实验，它是锗酸铋的

简称。若知：①在BGO中，锗处于其最高价态，②在BGO中，铋的价态与铋跟氯形成的某种共价氯化物

时所呈的价态相同，在此氯化物中铋具有最外层8电子稳定结构，③BGO可看成是由锗和铋两种元素的

氧化物所形成的复杂氧化物，且在BGO晶体的化学式中，这两种氯化物所含氧的总质量相同。请填

空：

（1）锗和铋的元素符号分别是_____和_____。

（2）BGO晶体的化学式是_____。

（3）BGO晶体中所含铋氧化物的化学式是_____。

六、（本题包括3小题，共18分）

31、（6分）某高校曾以下列路线合成药物心舒宁（又名冠心宁），这是一种有机酸盐。

（1）心舒宁的分子式为_____。

（3）反应①～⑤中属于加成反应的是_____（填反应代号）。

（4）如果将⑤、⑥两步颠倒，则最后得到的是：（写结构简式）

32、（6分）请认真阅读下列3个反应：

利用这些反应，按以下步骤可从某烃A合成一种染料中间体DSD酸。

请写出（A）、（B）、（C）、（D）的结构简式。

33、（6分）某种ABS工程树脂，由丙烯腈（CH2＝CHCN，符号A）、1，3－丁二烯（CH2＝CHCH＝CH2，符

号B）和苯乙烯（ ，符号S）按一定配比共聚而得。

（1）A、B和S三种单体，碳氢比（C：H）值最小的单位体是_____。

（2）经元素分析可知该ABS样品的组成为CaHbNc（a、b、c为正整数），则原料中A和B的物质的量之比

是_____（用a、b、c表示）。

七、（本题包括2小题，共15分）

34、（7分）本题分子量用以下数据：H2O 18.0 CaO 56.0 CaO2 72.0

过氧化钙是一种完全无毒的氧化物，通常含有部分CaO，且带有数量不等的结晶水。为分析某过氧化钙

样品的组成，进行了如下实验。

①称取0.270g样品，灼热使之完全分解，生成CaO、O2和H2O得到的O2在标准状况下体积为33.6mL。

②另取0.120g样品，溶于稀盐酸，加热煮沸，使生成的H2O2完全分解。然后将溶液中的Ca2+完全转化

为CaC2O4沉淀，经过滤洗涤后，将沉淀溶于热的稀硫酸，用0.0200mol L-1KMnO4溶液滴定，共用去

31.0mL KMnO4溶液。化学方程式如下：

5CaC2O4+2KMnO4+8H2SO4==K2SO4+2MnSO4+5CaSO4+10CO2↑+8H2O

（1）写出CaO2受热分解的化学方程式。

（2）计算样品中CaO2的质量分数。

（3）计算样品中CaO2 xH2O的x值。

35、（8分）下面的四种盐在不同温度下的溶解度（g/100gH2O）

NaNO3 KNO3 NaCl KCl

10℃ 80.5 20.9 35.7 31.0

100℃ 175 246 39.1 56.6

（计算时假定：①盐类共存时不影响各自的溶解度；②过滤晶体时，溶剂损耗忽略不计。）

（1）取23.4gNaCl和40.4gKNO3，加70.0gH2O，加热溶解。在100℃时蒸发掉50.0gH2O，维持该温度，过

滤析出晶体，计算所得晶体的质量（m高温）。

（2）另取34.0gNaNO3和29.8gKCl，同样进行如上实验。10℃时析出的晶体是_____（写化式）。100℃

和10℃得到的晶体质量（m'高温和m'低温）分别是多少？

高中化学试卷答案

一、

1 B 2 D 3 C 4 A 5 A

二、

6 B 7 A 8 AD 9 B 10 AC 11 CD

12 A 13 BC 14 BC 15 D 16 CD 17 D

三、

18、D 19、B 20、C 21、D

22、B 23、A 24、A 25、D

四、

26、(1) A:① B:③⑤ C:⑦

(2) 减少苯的挥发（或答起冷凝器的作用）

27、（1）①将称量后的合金样品用铜网小心包裹好，

放在800mL烧杯底部，把短颈漏斗倒扣在样品上面。

②往烧杯中注入水，直至水面没过漏斗颈。

③在100mL量筒中装满水，倒置在盛水的烧杯中（量

筒中不应留有气泡），使漏斗颈伸入量筒中。烧杯

中水面到杯口至少保留约100mL空间。

④将长颈漏斗（或答玻璃棒）插入烧杯并接近烧杯底

部，通过它慢慢加入浓盐酸，至有气体产生。

（2）使样品在反应时能保持在烧杯适当的位置（或答

避免反应时样品漂浮）

五、

28、HBr; 0.5

29、（1）NH4HCO3; NH3; O2

（2）C+4HNO3＝2H2O+4NO2↑+CO2↑

30、（1）Ge; Bi

（2）Bi4Ge3O12〔或2Bi2O3?3GeO2、Bi4(GeO4)3〕

（3）Bi2O3

六、

31、（1）C23H39NO4

（3）③、⑤

（4）

32、

33、（1）1，3－丁二烯（写B或写结构简式也可）

（2）c:(b-a/2)〔或2c:(b-a)〕

七、

34、（1）2CaO2＝2CaO+O2

（2）w(CaO2)=(33.6×10-3L/22.4?mol-1)×2

×72.0g?mol-1/0.272g×100%=80%

（3）n(CaC2O4)=n(Ca2+)=31.0×10-3L

×0.0200mol?L-1×5/2=0.00155mol

其中CaO2所含的n(Ca2+)=0.120g×80.0%

/72.0g?mol-1=0.00133mol

m(CaO)

=(0.00155mol-0.00133mol)×56.0g?mol-1

=0.012g

m(H2O)

=0.120g-0.120g×80.0%-0.012g

=0.012g

(0.120g×80.0%/72.0g?mol-1)

:(0.012g/18.0g?mol-1)

=2:1 x=1/2

35、（1）100℃蒸发掉50.0gH2O后溶液中NaCl的质量为

39.1g×(70.0g-50.0g)/100g=7.82g

析出的NaCl晶体质量m高温=23.4g-7.82g=15.6g

将滤液冷却至10℃，待充分结晶后，过滤。

计算所得晶体的质量（m低温）。

冷却到10℃，析出的NaCl晶体质量为

(39.1g-35.7g)×(70.0g-50.0g)/100g=0.68g

溶液中KNO3的质量为20.9g×(70.7g-50.0g)/100g

=4.18g

析出的KNO3晶体质量为40.4g-4.18g=36.2g

10℃析出的晶体总质量m低温=0.68g+36.2g=36.9g

（2）m'高温＝m高温＝15.6g m'低温＝m低温＝36.9g

参考资料：

style="font-size: 18px;font-weight: bold;border-left: 4px solid #a10d00;margin: 10px 0px 15px 0px;padding: 10px 0 10px 20px;background: #f1dada;">2017高考化学26-28题考哪些内容

2017年天津高考化学试卷结构 各题型分值是多少分

1、天津高考科目设置为“3+文科综合/理科综合”。"3”是指语文、数学、外语。数学科目分为文史类与理工类，外语科目考试包括听力测试，文科综合科目包括政治、历史、地理，理科综合科目包括物理、化学、生物。

高考各科目考试成绩均以原始分数的方式呈现。全部科目试卷的总分值为750分，其中语文、数学、外语科目的分值分别为150分，文科综合、理科综合科目的分值分别为300分；文科综合中政治、历史、地理科目试题的分值各为100分，理科综合中物理、化学、生物科目试题的分值分别为120分、100分、80分。

2、　文科综合、理科综合科目实行同场分科考试，考生在同一场次、同一考试时间内参加文科综合或理科综合科目的考试。

语文、数学、英语、文科综合、理科综合科目实行计算机网上评卷，考生须在答题卡规定的区域内答题，在试卷上或草稿纸上答题无效。

高考科目中的外语分英语、俄语、日语、法语、德语、西班牙语6个语种，由考生任选其中一个语种参加考试。

高考英语听力考试单独组织实施。英语听力考试分值为20分，考生须在规定的时间内参加两套试卷的考试。英语听力考试的两套试卷分别记分，取较高的分数作为考生的英语听力考试成绩计入其英语科目考试总分。

2017年高考试题全国各个省试题都一样吗

2017高考化学26-28题考哪些内容

第一，推断题所考察的物质，一定是高中教材内最重要的典型物质，非金属主要考察四个：氯、硫、氮、碳，金属主要考察三个：钠、铝、铁。

第二，主要考察七个重要元素重要化合物的典型化学性质，你可以将你认为可能是的答案直接代入题目当中进行验证，如果所有的反应点都能解释，说明你的答案是正确的。

在复习元素及其化合物与其他元素及其化合物之间的相互关系、区别及联系。重新审视以前所犯的错误，在方法、技巧上多作总结。例如在解化学信息题时，如果遇到新情景也不会慌乱，找到题眼，寻找原形，展开联想，解决问题。教材既是我们平时学习的工具，也是高考试题命题人的依据，他们不可能超出教材的知识水平去编写谁都不会的习题。换一种讲法，即不论试题的情景如何新颖，但答题的"采分点"基本上都来源于教材。所以，一定要通读教材，认真思考，按高考考试说明上的要求一点点落实，并尽量查找自己对基本概念和基本理论的理解上的漏洞。回归教材也不是泛读，而是要"思前想后"，把与本章知识点相联系的知识尽可能地补充进来，使思维发散开去，重新构筑自己的知识网络。

陕西省2017高考用全国一还是二卷？

不一样，试卷选用情况如下：

全国I卷（全国乙卷）：河南、河北、山西、安徽、湖北、湖南、江西、广东、福建、山东（注：2017年山东省仅英语、综合两科使用全国卷，语文、数学两科仍自主命题）

全国II卷（全国甲卷）：黑龙江、吉林、辽宁、内蒙古、宁夏、甘肃、新疆、青海、西藏、陕西、重庆、海南（注：2017年海南省仅语文、数学、英语三科使用全国卷，物理/政治、化学/历史、生物/地理三科仍使用教育部为其单独命题的分科试卷）

全国III卷（全国丙卷）：贵州、广西、云南、四川

自主命题：北京、天津、江苏、浙江、上海、山东（仅语文、数学两科）。

不得参加高考的情形：

（1）具有高等学历教育资格的高校的在校生；或已被高等学校录取并保留入学资格的学生；

（2）高级中等教育学校非应届毕业的在校生；

（3）在高级中等教育阶段非应届毕业年份以弄虚作假手段报名并违规参加普通高校招生考试（包括全国统考、省级统考和高校单独组织的招生考试）的应届毕业生；

（4）因违反国家教育考试规定，被给予暂停参加普通高校招生考试处理且在停考期内的人员；

（5）因触犯刑法已被有关部门采取强制措施或正在服刑者。

百度百科——2017年普通高等学校招生全国统一考试

2017年高考化学知识点解析：比较金属性强弱的依据

陕西省2017高考用的是全国二卷：全国甲卷，即新课标Ⅱ卷，自2018年起使用省区有：重庆、陕西、甘肃、宁夏、青海、新疆、黑龙江、吉林、辽宁、内蒙古；

全国二卷是运用通行方案“3+x”，具体考试时间为：

6月7日：

09:00—11:30 语文

15:00—17:00 数学?

6月8日：

09:00—11:30 综合?

15:00—17:00 外语

扩展资料：

高考通行方案“3+x”详解：

1、“3”指“语文、数学、外语”，“X”指由学生根据自己的意愿，自主从文科综合，即文综，包括思想政治、历史、地理和理科综合，即理综，包括物理、化学、生物这2个综合科目中选择一个作为考试科目；

该方案是到2019年全国应用最广，最成熟的高考方案；

其中各科分数相加总分为750分，其中语文150分，数学150分，外语150分，文理综合皆为300分。

2、“3＋x”方案于1999年由广东省率先进行试点，并取得了初步成功；有关领导指出，广东的改革探索了路子，积累了经验，只要在此基础上深化改进，这个方案定会成为一个好的科目设置方案；

这项改革采取稳步推进的做法，将有山西、吉林、江苏、浙江4省试行“3＋x”高考科目，2001年将在北京等10多个省市扩大试行，至2002年在全国全面实施。 “3＋x”方案设置的原则是有助于高等学校选拔人才，有助于中学实施素质教育，有助于高校扩大办学自主权；

方案的基本内容是，“3”指语文、数学、外语必考科目，“x”指高校根据专业的要求从中学的物理、化学、生物、政治、历史、地理6个科目或综合科目中确定一门或几门考试科目。其中的综合科目是指在中学文化科目基础上的综合能力测试；

目前，可分文科综合和理科综合或不分文理的大综合。所谓综合测试，不是对各科目按比例的“拼盘式”考查，而是一种着重应用和能力的测试。

百度百科-高考试题全国卷

百度百科-普通高等学校招生全国统一考试

比较金属性强弱的依据

1、同周期中，从左到右，随核电荷数的增加，非金属性增强; 同主族中，由上到下，随核电荷数的增加，非金属性减弱;

2、依据价氧化物的水化物酸性的强弱：酸性愈强，其元素的非金属性也愈强;

3、依据其气态氢化物的稳定性：稳定性愈强，非金属性愈强;

4、与氢气化合的条件;5、与盐溶液之间的置换反应;

6、其他，例：2Cu+S ， Cu+Cl2 所以，Cl的非金属性强于S。

比较金属性强弱的依据

1、同周期中，从左到右，随核电荷数的增加，非金属性增强; 同主族中，由上到下，随核电荷数的增加，非金属性减弱;

2、依据价氧化物的水化物酸性的强弱：酸性愈强，其元素的非金属性也愈强;

3、依据其气态氢化物的稳定性：稳定性愈强，非金属性愈强;

4、与氢气化合的条件;5、与盐溶液之间的置换反应;

6、其他，例：2Cu+S ， Cu+Cl2 所以，Cl的非金属性强于S。