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化工流程及反应原理专题

1．近期因“召回门”而闹的沸沸扬扬的丰田Prius属第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车轮。汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低了汽油的消耗；在刹车和下坡时电动机处于充电状态。

(1)混合动力车的内燃机以汽油为燃料，汽油(以辛烷C8H18计)和氧气充分反应，每生成1 mol水蒸气放热569.1 kJ。则该反应的热化学方程式为_________________________________。

(2)混合动力车的电动机目前一般使用的是镍氢电池，镍氢电池采用镍的化合物为正极，储氢金属(以M表示)为负极，碱液(主要为KOH)为电解液。镍氢电池充放电原理示意如图，其总反应式是:

根据所给信息判断，混合动力车上坡或加速时，乙电极周围溶液的pH将_______(填“增大”、“不变”或“减小”)，该电极的电极反应式为_________________。

(3)汽车尾气中的一氧化碳是大气污染物，可通过如下反应降低其浓度：

CO(g)+1/2O2(g) CO2(g)。

①某温度下，在两个容器中进行上述反应，容器中各物质的起始浓度及正逆反应速率关系如下表所示。请填写表中的空格。

容器编号 c(CO)／mol?L-1 c (O2)／mol?L-1 c (CO2)／mol?L-1 v(正)和v (逆)

比较

I 2.0×10-4 4.0×10-4 4.0×10-2 v(正)=v(逆)

Ⅱ 3.0×10-4 4.0×10-4 5.0×10-2

②相同温度下，某汽车尾气中CO、CO2的浓度分别为1.0×10-5mol?L-1和1.0×10-4mol?L-1。若在汽车的排气管上增加一个补燃器，不断补充O2并使其浓度保持为1.0×10-4mol?L-1，则最终尾气中CO的浓度为_________mol?L-1。

2．随着工业的迅速发展，产生的废水对水体的污染也日趋严重。通过控制溶液的pH对工业废水中的金属离子进行分离是实际工作中经常使用的方法。下表是常温下金属氢氧化物的Ksp(沉淀溶解平衡常数)和金属离子在某浓度下开始沉淀所需的pH(表中浓度为相应pH时溶液中有关金属离子产生沉淀的最小浓度；当溶液中金属离子浓度小于10-5 mol?L-1时通常认为该离子沉淀完全)。

金属离子 Ksp pH(10-1 mol?L-1) pH(10-5 mol?L-1)

Fe3+ 4.0×10-38 2.7 3.7

Cr3+ 6.0×10-31 4.3 5.6

Cu2+ 2.2×10-20 4.7 6.7

Ca2+ 4.0×10-5 12.3 14.3

(1)某厂排出的废水中含有Cu2+和Fe3+，测得其浓度均小于0.1 mol?L-1。为除去其中的Fe3+，回收铜，需控制的pH范围是_______________________________。

(2)为了处理含有Cr2O72-酸性溶液的工业废水，采用如下方法：向废水中加人适量NaCl，以Fe为电极进行电解，经过一段时间，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成排出，从而使废水中铬含量低于排放标准。

①Cr2O72-转变为Cr3+的离子方程式为______________________。

②pH对废水中Cr2O72-去除率的影响如右图。你认为电解过程中溶液的pH取值在______范围内对降低废水中的铬含量最有利，请说明理由：____________________________________________。

[注：去除率(％)=[(c0-c)／co]×100％，式中：co—理前废水中Cr2O72-的浓度，c—处理后废水中Cr2O72-的浓度]

(3)沉淀转化在生产中也有重要应用。例如，用Na2CO3溶液可以将锅炉水垢中的CaSO4转化为较疏松而易清除的CaCO3，该沉淀转化达到平衡时，其平衡常数K＝_________(写数值)。[已知Ksp (CaSO4)=9.1x10-6，Ksp (CaCO3)=2.8×10-9]

3．钛是继铁、铝后的第三金属，常温下钛的化学活性很小，仅能与氟气、氢氟酸等几种物质起作用。但在较高温度下，钛可与多种单质和化合物发生反应。工业上冶炼钛主要以钛铁矿、金红石（含TiO2大于96％）等为原料生产。

（1）由金红石为原料采用亨特(Hunter)法生产钛的流程如下：

①沸腾氯化炉中反应：TiO2(s) +2Cl2 (g)=TiCl4(l) + O2(g)，在常温下能否自发进行（已知该反应△H=184kJ/mol，△S =57.74J/K） ▲ （选填：“能”或“不能”）。

②已知：Ti(s) +2Cl2(g) = TiCl4(l) △H = －804.2kJ/mol；

2Na(s) +Cl2(g) = 2NaCl(s) △H = －882.0kJ/mol

Na(s) = Na(l) △H =2.6 kJ/mol

则TiCl4(l) +4Na(l) = Ti(s) +4NaCl(s) △H = ▲ kJ/mol

③海绵钛破碎后用0.5%～1.5%的盐酸洗涤，再用蒸馏水洗涤至中性，用盐酸洗涤的目的 ▲ 。

（2）科学家从电解冶炼铝的工艺得到启发，找出了冶炼钛的新工艺。试回答下列有关问题。

①TiO2直接电解法（剑桥法）生产钛是一种较先进的方法，电解质为熔融的氯化钙，原理如右图所示,阴极获得钛可能发生的反应或电极反应为： ▲ 。

②SOM技术是一种绿色环保先进技术，阳极用金属陶瓷，并用固体氧离子隔膜将两极产物隔开，阳极通入某种还原性气体，可防止CO、CO2污染物产生，通入的气体是▲　。

（3）海棉钛通常需要经过真空电弧炉里熔炼提纯，也可通过碘提纯法，

原理为：

，下列说法正确的是 ▲ 。

(a) 该反应正反应为的△H＞0 (b) 在不同温度区域，Ti I4 的量保持不变

(c) 在提纯过程中，I2 的量不断减少

(d) 在提纯过程中，I2 的作用是将粗钛从低温区转移到高温区

4．汽车尾气已经成为大气污染的主要污染源之一，某探究性学习小组的同学在一次社会实践中，到环保部门做了烟雾箱实验，他们起始时投入丙烯、NO及空气，用紫外线长时间照射气体，发生了一系列变化，用物质感应器数据采集器，通过计算机得出如图所示的变化曲线。结合曲线，试回答下列问题。

（1）该烟雾箱实验可模拟下列哪种二次污染产生的机理 ▲ 。

（a）臭氧层破损坏 （b）光化学烟雾

（c）酸雨的形成 （d）白色污染

（2）0～100min内，平均反应速率最大的是： ▲ （选填：C3H6、NO、NO2、醛、O3、PAN）

（3）已知： ，写出丙烯与臭氧作用生成醛的化学方程式（并配平） ▲ 。

（4）消除汽车尾气污染，喷NH3选择性催化还原是常用的一种方法。在950℃时喷NH3与NO反应而脱氮生成氮气，该反应的化学方程式为： ▲ 。

（5）2000K时,可以发生如下反应：

1/2N2+1/2O2 NO， K1

1/2N2+O2 NO2， K2

4NO 2NO2+N2，该反应的平衡常数K3= ▲ （用K1、K2表示）。

5. 利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤。已知： §SO2（g） ＋1/2O2（g） SO3 （g） △H＝－98 kJ?mol－1。

（1）某温度下该反应的平衡常数K＝10/3，若在此温度下，向100 L的恒容密闭容器中，充入3.0 mol SO2(g)、16.0 mol O2(g)和3.0 mol SO3(g)，则反应开始时v（正） v（逆）（填“＜”、“＞”或“＝”）。

（2）一定温度下，向一带活塞的体积为2 L的密闭容器中充入2.0 mol SO2和1.0 mol O2，达到平衡后体积变为1.6 L，则SO2的平衡转化率为 。

（3）在（2）中的反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO2(g)平衡浓度比原来减小的是 （填字母）。

A．保持温度和容器体积不变，充入1.0 mol O2

B．保持温度和容器内压强不变，充入1.0 mol SO3

C．降低温度

D．移动活塞压缩气体

（4）若以右图所示装置，用电化学原理生产硫酸，写出通入O2电极的电极反应式为 。

（5）为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，则通入SO2和水的质量比为____________。

6.（1）已知可逆反应：M(g)＋N(g) P(g)＋Q(g)；ΔH＞0，请回答下列问题。

① 若要增大M的转化率，在其它条件不变的情况下可以采取的措施为 ▲ （填序号）。

A．加入一定量M B．降低反应温度 C．升高反应温度

D．缩小容器体积 E．加入催化剂 F．分离出一定量P

② 在某温度下起始反应物的浓度分别为：c(M)＝1 mol?L－1，c(N)＝2.4mol?L－1，达到平衡后，M的转化率为60％，此时N的转化率为 ▲ ；若保持温度不变，起始反应物的浓度改为：c(M)＝4mol?L－1，c(N)＝a mol?L－1，达到平衡后，c(P)＝2 mol?L－1，则a＝ ▲ mol?L－1。

（2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。试根据下列3个热化学反应方程式：

① Fe2O3(s)+3CO(g) ＝ 2Fe(s)+3CO2(g) ΔH＝－24.8 kJ?mol－1

② 3Fe2O3(s)+ CO(g) ＝ 2Fe3O4(s)+ CO2(g) ΔH＝－47.2 kJ?mol－1

③ Fe3O4(s)+CO(g) ＝ 3FeO(s)+CO2(g) ΔH＝+640.5 kJ?mol－1

写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO2气体的热化学反应方程式：

▲ 。

（3）一定温度下，向Na2CO3溶液中加入BaCl2和K2SO4，当两种沉淀共存时，

c(CO32－)∶c(SO42－) ＝ ▲ 。

[已知Ksp(Ba SO4) ＝ 1.3×10－10，Ksp(BaCO3) ＝ 2.6×10－9]

7．实验室制备甲酸铜晶体［Cu(HCOO)2?4H2O］的流程如下：

回答下列问题：

（1）生成碱式碳酸铜［Cu2(OH)2CO3］的离子方程式为 ▲ 。

（2）操作a的名称是 ▲ ，该操作使用的玻璃仪器有 ▲ 。

（3）证明碱式碳酸铜沉淀已经洗涤充分的实验操作是 ▲ ；“趁热过滤”的原因是 ▲ ；

（4）用无水乙醇洗涤晶体的目的是 ▲ 。

8．以钛铁矿（主要成分FeTiO3，钛酸亚铁）为主要原料冶炼金属钛，生产的工艺流程图如下，其中钛铁矿与浓硫酸发生反应的化学方程式为：

FeTiO3＋2H2SO4＝TiOSO4＋FeSO4＋2H2O

回答下列问题：

⑴ 钛铁矿和浓硫酸反应属于 ▲ （选填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”）。

⑵上述生产流程中加入物质A的目的是防止Fe2＋被氧化，物质A是 ▲ ，上述制备TiO2的过程中，所得到的副产物和可回收利用的物质分别是 ▲ 。

⑶反应TiCl4＋2Mg＝2MgCl2＋Ti在Ar气氛中进行的理由是 ▲ 。

⑷由二氧化钛制取四氯化钛所涉及的反应有：

TiO2 (s)+ 2Cl2 (g) +2C(s) ＝TiCl4(g) + 2CO(g) ΔH1 = -72 kJ?mol-1

TiO2(s) + 2Cl2 (g) ＝TiCl4(g) + O2 (g) ΔH2 =+38.8kJ?mol－1

C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)?ΔH3 =+282.8kJ?mol－1

①反应C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)在高温下能够自发进行的原因是 ▲ 。

②反应C(s)＋O2(g)＝CO2 (g)的ΔH＝ ▲ 。

9． CO2、SO2、NOx是对环境影响较大的气体，控制和治理CO2、SO2、NOx是解决温室效应、减少酸雨和光化学烟雾的有效途径。

⑴下列措施中，有利于降低大气中的CO2、SO2、NOx浓度的有___▲___(填字母)。

a．减少化石燃料的使用，开发新能源 b．使用无氟冰箱，减少氟里昂排放

c．多步行或乘公交车，少用专车或私家车 d．将工业废气用碱液吸收后再排放

⑵新型氨法烟气脱硫技术的化学原理是采用氨水吸收烟气中的SO2，再用一定量的磷酸与上述吸收产物反应。该技术的优点除了能回收利用SO2外，还能得到一种复合肥料，该复合肥料可能的化学式为 ▲ （只要求写一种）。

⑶有学者设想以右图所示装置用电化学原理将CO2、SO2转化为重要化工原料。

①若A为CO2，B为H2，C为CH3OH，则正极电极反应式为 ▲ 。

②若A为SO2，B为O2，C为H2SO4。科研人员希望每分钟从C处获得100mL10mol/LH2SO4，则A处通入烟气（SO2的体积分数为1％）的速率为 ▲ L/min（标准状况）。

10．元素氯及其化合物在生产、生活、科研中有广泛的应用。

⑴25℃时，PbCl2固体在不同浓度盐酸(mol?L－1)中的

溶解度(mmol?L－1)如右图。

①在制备PbCl2的实验中，洗涤PbCl2固体最好选用 ▲ 。

a．蒸馏水 b．1mol?L－1盐酸

c．5 mol?L－1盐酸 d．10mol?L－1盐酸

②当盐酸的浓度小于1mol?L－1时，随着盐酸浓度的增大， PbCl2的溶解度减小，其原因是 ▲ 。

⑵TCCA广泛用于漂白、杀菌消毒，其学名为三氯均三嗪-2,4,6-三酮，分子式为C3Cl3N3O3。

①TCCA分子具有完全对称的结构，并含有一个六元环，则其结构简式为 ▲ 。

②使用TCCA时，需先将该物质溶解于水，其水解产物之一为C3H3N3O3，另一种产物具有强氧化性，能够杀菌消毒。写出另一种产物的电子式 ▲ 。

⑶高氯酸铵(AP)作为一种优良的固体推进剂被用于导弹和火箭发射。目前，较为先进的制备方法是电解高纯次氯酸得到高纯高氯酸，再与高纯氨进行喷雾反应制成高氯酸铵。写出由次氯酸电解制备高氯酸的阳极反应式： ▲ 。

11.联合国气候变化大会于2009年12月7-18日在哥本哈根召开。中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40 %~45 %。

（1）有效“减碳”的手段之一是节能。下列制氢方法最节能的是 ▲ 。（填字母序号）

A．电解水制氢：2H2O 2H2↑＋O2↑ B．高温使水分解制氢：2H2O 2H2↑＋O2↑

C．太阳光催化分解水制氢：2H2O 2H2↑＋O2↑

D．天然气制氢：CH4＋H2O CO＋3H2

（2）CO2加氢合成DME（二甲醚）是解决能源危机的研究方向之一。

2CO2（g）+6H2（g） CH3OCH3（g）+3H2O ΔH＞0。请在坐标图中画

出上述反应在有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化示意

图，并进行必要标注。

（3）CO2可转化成有机物实现碳循环。在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下发生反应： CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=－49.0 kJ/mol， 测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如右图所示。

①从3 min到10 min，v(H2)= ▲ mol/(L?min)。

②能说明上述反应达到平衡状态的是 ▲ （选填编号）。

A．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1︰1（即图中交叉点）

B．混合气体的密度不随时间的变化而变化

C．单位时间内每消耗3 mol H2，同时生成1 mol H2O

D．CO2的体积分数在混合气体中保持不变

③下列措施中能使n (CH3OH)/n (CO2)增大的是 ▲ （选填编号）。

A．升高温度 B．恒温恒容充入He(g)

C．将H2O(g)从体系中分离 D．恒温恒容再充入1 mol CO2和3 mol H2

12．利用生产钛白的副产品绿矾（FeSO4?7H2O）制备还原铁粉的步骤如下：将绿矾溶于稀硫酸溶液，向其中滴加(NH4)2CO3溶液，得到FeCO3?nH2O沉淀，静置，过滤，洗涤，干燥，再将FeCO3与煤粉一起焙烧，最终制得还原铁粉。涉及的主要反应有：

FeCO3 FeO + CO2， C+CO 2 2CO， CO + FeO Fe + CO2，

（1）用稀硫酸代替水溶解绿矾的原因是 ▲ 。

（2）证明沉淀已经洗涤干净的方法是 ▲ 。

（3）干燥过程中少量FeCO3?nH2O被氧化为FeOOH，反应方程式为： ▲ 。

（4）沉淀中仍含少量硫酸盐，在焙烧过程中需加入CaCO?3进行脱硫处理，右图为加CaCO?3和不加CaCO?3对还原铁粉的产率的影响，根据图像分析，CaCO?3的另一作用为 ▲ 。

13．柴达木盆地以青藏高原“聚宝盆”之誉蜚声海内外，它有富足得令人惊讶的盐矿资源。液体矿床以钾矿为主，伴生着镁、溴等多种矿产。某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液（富含K+、Mg2+、Br-、SO42-、Cl-等），来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴（Br2），他们设计了如下流程：

请根据以上流程，回答相关问题：

（1）操作②的所需的主要仪器是 。

（2）参照右图溶解度曲线，得到的固体A的主要成分是 （填化学式）。

（3）同学甲提出一些新的方案，对上述操作②后无色溶液进行除杂提纯，其方案如下：

有关资料

化学式 BaCO3 BaSO4 Ca（OH）2 MgCO3 Mg（OH）2

Ksp 8.1×10一9 1.08×10一10 1.0×10一4 3.5×10一5 1.6×10一11

设计除杂过程

① 已知试剂B是K2CO3溶液，则混合液A的主要成分是 （填化学式）。

获取纯净氯化钾

②对溶液B加热并不断滴加l mol? L一1的盐酸溶液，同时用pH试纸检测溶液，直至pH=5时停止加盐酸，得到溶液C。该操作的目的是 。

③将溶液C倒入 蒸发皿中，加热蒸发并用玻璃棒不断搅拌，直到 时（填现象），停止加热。

问题讨论

④进行操作⑤中控制溶液pH=12可确保Mg2+除尽，根据提供的数据计算，此时溶液B中Mg2+物质的量浓度为 。

14．重铬酸钾(K2Cr2O7)是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成份为FeO?Cr2O3）为原料来生产。实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下，涉及的主要反应是：

6FeO?Cr2O3+24NaOH+7KClO3 12Na2CrO4+3Fe2O3 +7KCl+12H2O，

试回答下列问题：

⑴ 反应器①中，有Na2CrO4生成，同时Fe2O3转变为NaFeO2，杂质SiO2、Al2O3与纯碱反应转变为可溶性盐，写出氧化铝与碳酸钠反应的化学方程式： 。

⑵ NaFeO2能强烈水解，在操作②生成沉淀而除去，写出该反应的化学方程式： 。

⑶ 作③的目的是什么，用简要的文字说明： 。

⑷操作④中，酸化时，CrO42－转化为Cr2O72－，写出平衡转化的离子方程式： 。

⑸称取重铬酸钾试样2.5000g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入10mL 2mol/LH2SO4和足量碘化钾(铬的还原产物为Cr3+)，放于暗处5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol/LNa2S2O3标准溶液滴定（I2+2S2O32－=2I－+S4O62－）。

② 断达到滴定终点的现象是 ；

②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00mL,则所得产品的中重铬酸钾的纯度（设整个过程中其它杂质不参与反应） 。

15．常温下在20mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40 mL，溶液的pH值逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒物质的量浓度的百分含量（纵轴）也发生变化（CO2因逸出未画出），如右下图所示：

回答下列问题：

(1)在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、 CO32- （填：“能”或“不能”）大量共存。

(2)当pH=7时，溶液中各种离子其物质的量浓度的大小关系是： _。

(3)已知在25℃时，CO32-水解反应的平衡常数即水解常数Kh=c(HCO3-)?c(OH－)c(CO32-) =2×10－4，当溶液中c(HCO3-)︰c(CO32-)=2︰1时，溶液的pH=_ _ ___。

(4)若将0.1mol/LNa2CO3溶液与0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合，则混合后的溶液中c(CO32－) c(HCO3－)（(填“大于”、“小于”或“等于”)。溶液中c(OH－)—c(H＋)= ［用 c(HCO3－)、 c(H2CO3)、c(CO32－ )的关系式表示］

16．（1）合成氨工业对化学工业和国防工业具有重要意义。工业合成氨生产示意图如右图所示。

①合成氨条件选定的主要原因是（选填字母序号） ；

A．温度、压强对化学反应速率及化学平衡影响

B．铁触媒在该温度时活性大

C．工业生产受动力、材料、设备等条件的限制

②改变反应条件，平衡会发生移动。压强增大，平衡常数K (填“增大”“减小”“不变”)

（2）氨气具有还原性，在铜的催化作用下，氨气和氟气反应生成A和B两种物质。A为铵盐，B在标准状况下为气态。在此反应中，若每反应1体积氨气，同时反应0.75体积氟气；若每反应8.96L氨气（标准状况），同时生成0.3molA。

①写出氨气和氟气反应的化学方程式 ；

②在标准状况下，每生成1 mol B，转移电子的数目为 。

(3) 最近美国Simons等科学家发明了不必使氨先裂化为氢就可直接用于燃料电池的方法。它既有液氢燃料电池的优点，又克服了液氢不易保存的不足。其装置为用铂黑作为电极，加入强碱溶液中，一个电极通入空气，另一电极通入氨气。其电池反应为4NH3＋3O2═2N2＋6H2O。写出负极电极反应式 。

求高中 热点高考常考有机化学方程式 高频率出现的 不用太多

2015年。根据查询全国高考题库相关资料得知，分水器在2015浙江省高考化学第29题中出现。分水器玻璃液封管吸收残余的二氧化氯气体，并使锥形瓶内外压强相等2抽滤（减压过滤）装置与常压过滤相比，过滤速度更快。

高中化学练习题库

高中离子化学方程式

1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2 ： 2NaOH + CO2 ==== Na2CO3+ H2O

离子方程式：CO2 + OH- CO32-+ H2O

2、在标准状况下过量CO2通入NaOH溶液中：CO2+NaOH NaHCO3

离子方程式：CO2+ OH- HCO3-

3、烧碱溶液中通入过量二氧化硫： NaOH +SO2==NaHSO3

离子方程式：OH- +SO2 HSO3-

4、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca（OH）2+ 2CO2══Ca(HCO3)2

离子方程式：CO2+ OH- HCO3-

5、氨水中通入少量二氧化碳： 2NH3?H2O+CO2== （NH4）2 CO3+ H2O

离子方程式：2NH3?H2O+CO2== 2NH4＋ ＋2H2O

6、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫 ： Na2CO3+ SO2 Na2SO3+ CO2↑

离子方程式：CO32-+ SO2 SO32-+ CO2↑

7、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：Na2CO3+CO2 +H2O══2 NaHCO3

离子方程式：CO32-+ CO2 +H2O══HCO3-

8、在醋酸铅[Pb(Ac)2]溶液中通入H2S气体：Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc

离子方程式：Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc

9、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳： CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+ NaHCO3

离子方程式：CO2+H2O+C6H5O－→C6H5OH+ HCO3-

10、氯化铁溶液中通入碘化氢气体： 2FeCl3+2 HI 2Fe Cl2+ I2+2 H Cl

离子方程式：2Fe3＋+2 H＋＋2I－ 2Fe 2＋+ I2+2 H＋

11、硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢：Fe2（SO4）3+ H2S==2 FeSO4+ S↓+ H2SO4离子方程式：2Fe3＋+ H2S== 2Fe 2＋+ S↓+2 H＋

12、少量SO2气体通入NaClO溶液中：2NaClO +2SO2+ 2H2O══Na2 SO4+ 2HCl+H2SO4离子方程式：2ClO－ +2SO2+ 2H2O══SO42－+ 2Cl－+2 H＋＋SO42－

13、氯气通入水中：Cl2+H2O HCl+HclO

离子方程式：Cl2+H2O H＋＋Cl－+HClO

14、氟气通入水中：2F2+2H2O 4HF+O2↑

离子方程式：2F2+2H2O 4HF+O2↑

15、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2 NaOH══NaClO+NaCl+ H2O

离子方程式：Cl2+ 2OH-══ ClO－ + Cl－+ H2O

16、FeBr2溶液中通入过量Cl2： 2FeBr2+ 3Cl2══2FeCl3+2 Br2

离子方程式：2Fe 2＋+4 Br－+ 3Cl2══2Fe3＋++2 Br2 ＋6Cl－

17、FeBr2溶液与等物质的量Cl2反应：6FeBr2+ 6C12 4FeCl3+2FeBr3+ 3Br2

离子方程式：2Fe 2＋+2Br－+ 2Cl2══Br2 ＋4Cl－

18、足量氯气通入碘化亚铁溶液中：3Cl2+2FeI2 2FeCl3+2I2

离子方程式：3Cl2+2Fe 2＋＋4I－ 2Fe3＋+2I2

19、在FeI2溶液中滴入少量溴水：FeI2 +Br2 FeBr2+ I2

离子方程式：Br2＋2I－ 2Br－+ I2

20、氯化亚铁溶液中滴入溴水：6FeCl2 + 3Br2══4FeCl3+2 FeBr3

离子方程式：2Fe 2＋+ Br2══2Fe3＋＋2Br－

21、钠与水反应： 2Na+2H2O 2NaOH +H2↑

离子方程式：2Na+2H2O 2Na＋＋2OH- +H2↑

22、铝片投入氢氧化钠溶液：2Al+ 2NaOH +6H2O 2 Na [Al（OH）4] +3H2↑

离子方程式：2Al+2OH-+6H2O [Al（OH）4] － +3H2↑

23、氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+ Fe 3 FeCl2

离子方程式：2Fe3＋＋Fe 3 Fe 2＋

24、FeCl3溶液与Cu反应：2FeCl3+ Cu CuCl2+2FeCl2

离子方程式：2Fe3＋＋Cu Cu2＋＋2Fe 2＋

25、硫氢化钠溶液与碘反应：NaHS+I2 S↓+ HI+NaI

离子方程式：HS－+I2 S↓+2I－

26、过氧化钠和水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

离子方程式：2Na2O2+2H2O=4 Na＋＋4OH- +O2↑

27、铜与浓硝酸：Cu+4HNO3（浓） Cu（NO3）2+ 2NO2↑+ 2H2O

离子方程式：Cu+4H＋＋2NO3－ Cu2＋+ 2NO2↑+ 2H2O

28、铜与稀硝酸：3Cu+8HNO3（稀） 3Cu（NO3）2+ 2NO↑+ 4H2O

离子方程式：Cu+4H＋＋2NO3－ Cu2＋+ 2NO2↑+ 2H2O

29、稀硝酸除银镜：3Ag+4HNO3 3AgNO3+ NO↑+ 2H2O

离子方程式：3Ag+4H＋＋NO3－ 3Ag＋+ NO↑+ 2H2O

30、稀硝酸与过量的铁屑反应3Fe+8HNO3（稀） 3Fe（NO3）2+ 2NO↑+ 4H2O

离子方程式：3Fe+8H++2NO3—=3Fe3++2NO↑+4H2O

31、FeS和稀硝酸反应：FeS+4HNO3══Fe（NO3）3+NO↑+S↓+2 H2O

离子方程式：FeS +4H＋＋2NO3－ Fe3＋＋NO↑+S↓+2 H2O

32、电解饱和食盐水：2 NaCl+2H2O C12↑+ H2↑+2NaOH

离子方程式：2Cl－+2H2O C12↑+ H2↑+ 2OH-

33、用石墨电极电解硫酸铜溶液：2CuSO4+2H2O O2↑+2Cu+ 2H2SO4

离子方程式：2Cu2＋＋2H2O 2Cu＋O2↑+4H＋

34、醋酸加入氨水： CH3COOH+NH3?H2O CH3COONH4+H2O

离子方程式：CH3COOH+NH3?H2O CH3COO－＋NH4＋+H2O

35、氢氧化镁加入醋酸： Mg(OH)2+2CH3COOH （CH3COO）2Mg+2H2O

离子方程式：Mg(OH)2+2CH3COOH 2CH3COO－＋Mg2＋+2H2O

36、在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液: CuSO4+ Ba(OH)2══Cu(OH)2↓+ BaSO4↓

离子方程式：Cu2＋＋SO42－+ Ba2＋＋2OH-══Cu(OH)2↓+ BaSO4↓

37、石灰乳与海水制取氢氧化镁：MgCl2+Ca（OH）2══Mg（OH）2↓+ CaCl2

离子方程式：Mg2＋＋2OH-══Mg（OH）2↓

38、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钙溶液混合：Ca(HCO3)2+ Ca（OH）2 2CaCO3↓+2H2O离子方程式：Ca2＋＋ HCO3-＋OH-══CaCO3↓+H2O

39、向Ca(HCO3)2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液： Ca(HCO3)2+ 2NaOH══CaCO3↓+ Na2CO3+2 H2O

离子方程式：Ca2＋＋ 2HCO3-＋2OH-══CaCO3↓+H2O＋CO32-

40、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合：

Ca（OH）2+ 2NaHCO3══CaCO3↓+ Na2CO3+2 H2O

离子方程式：Ca2＋＋ 2HCO3-＋2OH-══CaCO3↓+H2O＋CO32-

41、碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水：

Mg（HCO3）2+ 2Ca（OH）2══2CaCO3↓+ Mg（OH）2↓+ 2H2O

离子方程式：Mg2＋＋2HCO3-＋2Ca2＋＋4OH-══Mg（OH）2↓＋2CaCO3↓+ 2H2O

42、氢氧化钡溶液和碳酸氢镁溶液反应：

Mg (HCO3)2 + Ba(OH)2 Mg（OH）2↓+ BaCO3↓+2H2O

离子方程式：Mg2＋＋2HCO3-＋Ba2＋＋2OH-══Mg（OH）2↓+ BaCO3↓+2H2O

43、向碳酸氢镁溶液中加人过量氢氧化钠：

Mg (HCO3)2+ 4NaOH Mg（OH）2↓+2 Na2CO3+2H2O

离子方程式：Mg2＋＋2HCO3-＋4OH-══Mg（OH）2↓＋2H2O＋CO32-

44、NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液反应：

NH4HCO3+2NaOH（过量）══Na2CO3+ NH3↑+2 H2O

离子方程式：NH4＋＋HCO3-＋2OH-══CO32-＋ 2H2O＋NH3↑

45、向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至刚好沉淀完全

NH4HSO4+ Ba(OH)2══BaSO4↓+ NH3?H2O+ H2O

离子方程式：NH4＋＋H＋＋SO42－+ Ba2＋＋2OH-══BaSO4↓+ NH3?H2O+ H2O

46、碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液:

NH4HCO3+ Ba(OH)2══BaCO3↓+ NH3↑+ 2H2O

离子方程式：NH4＋＋HCO3-＋ Ba2＋＋2OH-══BaCO3↓+ NH3↑+ 2H2O

47、在亚硫酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液：

NH4HSO3+ 2NaOH Na2SO3+ NH3?H2O+ H2O

离子方程式：NH4＋＋HSO3-＋OH-══SO32-+ NH3?H2O+ H2O

48、硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至溶液pH=7：

2Na HSO4+ Ba（OH）2══Na2 SO4 +BaSO4↓+2 H2O

离子方程式：2H＋＋SO42－+ Ba2＋＋2OH-══BaSO4↓ + 2H2O

49、硝酸铝溶液中加入过量氨水： Al（NO3）3+ 3NH3?H2O === Al（OH）3↓+ 3NH4NO3离子方程式：Al3＋＋3NH3?H2O === Al（OH）3↓+ 3NH4＋

50、明矾溶液中加入过量的氨水：

2KAl（SO4）2+ 6NH3?H2O 2Al（OH）3↓+ K2 SO4+ 3（NH4）2 SO4

离子方程式：Al3＋＋3NH3?H2O === Al（OH）3↓+ 3NH4＋

51、等物质的量浓度、等体积的氢氧化钡溶液与明矾溶液混合：

6Ba（OH）2+6KAl（SO4）2 6BaSO4↓+3K2 SO4+ 4Al（OH）3↓+ Al2（SO4）3

离子方程式：3Ba2＋＋6OH-＋3Al3＋＋3SO42－══3BaSO4↓+ 2Al（OH）3↓

52、大理石与盐酸反应制CO2气体：CaCO3+ 2HCl══ 2CaCl2+ CO2↑+ H2O

离子方程式：CaCO3+ 2H＋══Ca2＋＋CO2↑+ H2O

53、碳酸钙中滴入醋酸溶液：

CaCO3+ 2CH3COOH==（CH3COO）2Ca +CO2↑+ H2O

离子方程式：CaCO3+ 2CH3COOH==2CH3COO－＋Ca2＋+CO2↑+ H2O

54、乙酸溶液中加入少量碳酸氢铵溶液：

CH3COOH十NH4HCO3 CH3COONH4+CO2↑+H2O

离子方程式：CH3COOH十HCO3- CH3COO－＋CO2↑+H2O

55、硫化钠溶液中加入盐酸: Na2S+2HCl 2NaCl+ H2S↑

离子方程式：S2－+2H＋ H2S↑

56、碳酸氢钙溶液和盐酸反应: Ca(HCO3)2+ 2HCl CaCl2+ 2CO2↑+2H2O

离子方程式：HCO3-＋H＋ CO2↑+H2O

57、碳酸钠溶液中逐滴加入与之等物质的量的盐酸：Na2CO3+ HCl NaCl+ NaHCO3

离子方程式：CO32-＋H＋ HCO3-

58、碳酸钠溶液中逐滴加入等物质的量的乙酸：

Na2CO3+ CH3COOH== CH3COONa +NaHCO3

离子方程式：CO32-＋CH3COOH CH3COO－＋HCO3-

59、适量的稀硫酸滴入四羟基合铝酸钠溶液中：

2Na [Al（OH）4]+ H2SO4 2Al（OH）3↓+Na2SO4+2H2O

离子方程式：[Al（OH）4] －＋H＋ Al（OH）3↓+H2O

60、硫酸铜溶液中加入氢硫酸：CuSO4+ H2S === CuS↓+ H2SO4

离子方程式：Cu2＋+ H2S === CuS↓+ 2H＋

61、Na2CO3的水解：Na2CO3+ H2O NaHCO3+ NaOH

离子方程式：CO32-＋H2O HCO3-＋OH-

62、硫氢化钠的水解：NaHS+ H2O H2S+ NaOH

离子方程式：HS－+ H2O H2S+ OH－

63、实验室制备氢氧化铁胶体：FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+ 3HCl

离子方程式：Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3(胶体)+ 3H＋

64、氯化铝溶液中加足量碳酸氢钠溶液：AlCl3+ 3NaHCO3 Al（OH）3↓+3NaCl+3 CO2↑离子方程式：Al3＋＋3HCO3- Al（OH）3↓+3 CO2↑

65、硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液 ：2FeSO4+ H2O2+ H2SO4══Fe2（SO4）3+2 H2O离子方程式： 2Fe 2＋＋H2O2+ 2H＋══2Fe 3＋＋2 H2O

66、NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液 : ：5NaNO2＋ 2KMnO4+ 3H2SO4══2Mn SO4＋5NaNO3＋K2SO4+ 3H2O

离子方程式：2MnO4－+5NO2－+ 6H＋ 2Mn2+ + 5NO3－ + 3H2O

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（1）构成人体的蛋白质（主要有C，N，O），碳水化合物（C，H，O），骨骼（蛋白质+P，Ca）所以这些元素都是常量的。Si，Mg，S，Cl，Fe，Zn，Se，Br均是微量元素。选第二项，K，Na普遍存在我们的各大循环系统中，不是微量的。作用嘛，对不起问生物

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一共五章试题~

环境化学试题库

第一章 绪论

一,选择题

1,五十年代日本出现的痛痛病是由______污染水体后引起的.

A Cd B Hg C Pb D As

2,五十年代日本出现的水俣病是由______污染水体后引起的.

A Cd B Hg C Pb D As

3,黄河含沙量达______kg/m3,为世界之最.

A 13 B 73 C 27 D 37

4,联合国已将每年的______定为"世界水日",提醒人们注意水资源的开发,管理和保护.

A 4.22 B 3.28 C 3.22 D 6.22

5,属于环境化学效应的是

A 热岛效应 B 温室效应 C 土壤的盐碱化 D 噪声

二,填空题

1, 世界环境日为________.

2,造成环境污染的因素有物理,化学和生物的三方面,其中化学物质引起的约占________.

3,人为污染源可分为____________,____________,____________和__________.

4,污染物的性质和环境化学行为取决于它们的 和在环境中的 .

5,环境中污染物的迁移主要有 , 和 三种方式.

6,Cu,Zn共存时,往往能产生____________作用.

7,一般情况下Se对Hg2+能产生 作用.

三,问答题

1,当前人类生存面临的主要环境问题有哪些

2,环境中主要的化学污染物有哪些

3,举例简述污染物在环境各圈的迁移转化过程.

第二章 大气环境化学

一,选择题

1,由污染源排放到大气中的污染物在迁移过程中受到 的影响.

A 风 B 湍流 C 天气形式 D 地理地势

2,酸雨是指pH ______的雨,雪或其它形式的降水.

A <6.0 B <7.0 C <5.6 D 10 B 15 D 10,则表示待查元素i________.

19,降水中主要阴离子有______,______,______,______.

20,写出下列物质的光离解反应方程式

(1)NO2 + hν +

(2)HNO2 + hν + 或HNO2 + hν +

(3)HNO3 + hν +

(4)H2CO + hν + 或 H2CO + hν +

(5)CH3X + hν +

21,乙烯在大气中与O3的的反应机理如下:

O3 + CH2 == CH2 H2CO+H2COO

22,制冷剂氯氟烃破坏臭氧层的反应机制是:

CFmCln + hν CFmCln-1 +

+ O3 O2 +

+O O2 + Cl

三,问答题

1,简述大气污染物的来源及汇机制.

2,试述大气污染效应.

3,试述酸雨的主要成分,形成机理及危害,写出有关化学反应式.并阐述重庆

地区酸雨频率高,而北京酸雨频率低的原因.

4, 试述光化学烟雾的特征,形成条件,请以CH3CH=CHCH3为例,参考下面的光

化学烟雾形成示意图,写出光化学烟雾形成的有关反应式.

5,为什么排放到大气中的CFCs能破坏臭氧层,写出有关化学反应式.

6,简要叙述用富集因子法判断气溶胶粒子污染来源的基本原理,方法(步骤).

7,试述大气中CO2等气体浓度上升,引起温室效应的原因.

8,试比较伦敦烟雾和洛杉矶光化学烟雾的区别.

9,说明臭氧层破坏的原因和机理.

10,影响污染物在大气中运动的主要因素有哪些

第三章 水环境化学

一,选择题

1,海水中Hg2+主要以_______的形式存在.

A Hg(OH)2, HgCl2 B HgCl2, HgCl3-

C HgCl42- D HgCl3-, HgCl42-

2,某一氧化还原体系的标准电极电位为0.80,其pEo为______.

A 13.50 B 13.35 C 13.05 D 12.80

3,一般情况下,当水体DO______时,鱼类会死亡.

A >8.0mg/L B 0 D >4.0 mg/L

4,若水体的pE值高,有利于下列_______组在水体中迁移.

A Fe,Mn B Cr,Fe C Cr,Mn D Cr,V

5,当前最简单,也较流行的是将金属划分为溶解态和颗粒态,溶解态是能通过______um孔径滤膜的部分.

A 0.54 B 0.22 C 0.45 D 0.50

6,河水中阴,阳离子的含量顺序为______.

A Na+>Mg2+>Ca2+ HCO3->SO42->Cl-

B Ca2+>Na+>Mg2+ HCO3->SO42->Cl-

C Na+>Ca2+>Mg2+ Cl->HCO3->SO42-

D Na+>Mg2+>Ca2+ Cl->SO42->HCO3-

7,某一氧化还原体系的标准电极电位为0.771,其pEo为______.

A 13.50 B 13.35 C 13.05 D 12.80

8,某一水体的BOD20为100 ppm,其BOD5约为__________.

A 40 B 50 C 35 D 70

9,水体中溶解氧对石油降解影响很大,估计1升油类氧化需消耗______m3海水中的溶解氧.

A 200 B 400 C 600 D 500

10,下列各种形态的汞化物,毒性最大的是______.

A Hg(CH3)2 B HgO C Hg D Hg2Cl2

11,影响水环境中颗粒物吸附作用的因素有 .

A 溶解氧含量 B 颗粒物粒度 C 温度 D pH

二,填空题

1,天然水中的总碱度= +2 + [OH-] — .

2,水环境中胶体颗粒物的吸附作用有 , 和

3,环境中某一重金属的毒性与其_______ ,___________ 和 _____________ 有关.

4,腐殖质中不溶于NaOH的部分称为 ___________,可溶于NaOH的部分称为___________,既溶于碱又溶于酸的部分称为_________.

5,一般认为,但浓度较高时,金属离子与腐殖质的反应以________为主,当金属离子浓度低时,则以__________为主.

6,天然水的PE随水中溶解氧的减少而 ,因而表层水呈 环境.

7,有机污染物一般通过 , , ,光解和生物富集和降解等

过程进行迁移转化.

8,正常水体中其决定电位作用的物质是___________.

9,20℃时,需氧有机物经过____天,才能完成第一阶段的生化氧化.

10,当水体pH处于中性或碱性条件下,汞的甲基化产物是________.

11,当水体pH处于偏酸性条件下,汞的甲基化产物主要是_________.

12,_______,________和_________常衡量水体富营养化的指标.

13,_________,_________,__________常用作水体自净的指标.

14,水体的自净作用可分为________,__________和__________.

15,亨利常数大于________atm mol-1 m-3的有机物,在浅而流速较快的河流中有显著的解吸速率.

16,Cu-Zn金属对能还原六六六,在反应中Zn起______作用,而Cu则起_______作用.

17,碳水化合物生化水解的最终产物为_________,在氧气充足时,能进一步分解为________.

18,影响胶体微粒聚沉的因素有_________,___________,_________,水体pH及流动状况,带相反电荷颗粒间的相互作用.

19,溶解态金属的形态可通过_____________,_______________两种途径进行研究.

20,适用于水体颗粒物对污染物吸附的等温式有_______________,________________两种方程.其中_______________可求饱和吸附量.

21,有机物的辛醇-水分配系数常用___________表示.

三,问答题

1,什么是水体自净 水体自净的方式有哪几种 举例说明河水自净过程.

2,水体污染物可分几类

3,试述水体中有机污染物的迁移转化途径.

4,重金属污染的特点是什么 水体中重金属的迁移方式有几类 并举例说明水体中金属迁移转化的影响因素.

5,某冶炼厂含铅废水经处理后排入河水中,测得排污口附近河水中铅的含量为0.4～0.5mg/L,而在下游500米处河水中铅含量仅为3～4μg/L,请解释其原因.

6,根据Streeter—phelps定律,计算20℃和29℃时,水体中需氧有机物分解掉50%所需的时间(已知,k20℃=0.1);计算结果说明什么

7,某水体中Fe2+为56mg/L,Fe3+为56μg/L,试求水体的pE值.若与该水体平衡的氧分压为10-10大气压,当水体pH为9和6时,能否将Fe(Ⅱ)氧化为Fe(Ⅲ)

8,试述水体中汞甲基化的途径及影响因素,写出有关反应式.

9,为什么水体pH较低时,鱼体内积累的甲基汞含量较高

10,试解释用BOD5,CODCr评价水环境质量时会掩盖有毒有害有机物污染的风险.

11,影响水体中胶体微粒聚沉的因素有哪些

12,什么是决定电位 水体中起决定电位作用的物质是什么

13,有机物的化学降解包括哪几种

14,有机物的生化降解包括哪几种反应 影响生物降解的因素有哪些

15,影响有机物光化学降解的因素有哪些

四,计算题

1,若一个天然水体的pH为7.0.碱度为1.4mmol/L,需加多少酸才能把水体的pH降低到6.0.

2,含镉废水通入H2S达到饱和并调整pH为8.0,计算水中剩余镉离子浓度. [Ksp(CdS=7.9X10-27)]

3,一个有毒化合物排入pH=8.4,T=25 C水体中,90%的有毒物质被悬浮物所吸着,已知其Ka=0,Kb=4.9X10-7L/(d·mol),Kh=1.6d-1, 计算化合物的水解速率常数.

4,在厌氧消化池中和pH=7.0的水接触的气体含65%CH4和35% CO2,计算PE和Eh.

5,某废水中Cu2+ 含量为5.0mg/L, 经EDTA处理后,未络合EDTA为200mg/L, 体系pH =11,计算后回答反应平衡时,Cu的存在形式.(已知 Cu2+ +Y4-==CuY2-, K=6.3X1018, EDTA分子量为372.)

第四章 土壤环境化学

一,选择题

1,以下 因素可以诱发重金属从沉积物中释放出来

A 盐度升高 B pH降低 C 增加水中配合剂的含量 D 改变氧化还原条件

2,土壤有机质的来源有 .

A 树脂 B 腐殖酸 C 腐黑物 D 矿物质

3,腐植质胶体是非晶态的无定形物质,有巨大的比表面,其范围为________.

A 350-900m2/g B 650-800m2/g C 100-200m2/g D 15-30m2/g

4,在土壤中,下列离子 的交换吸附能力最强.

A Ca2+ B Na+ C Fe3+ D H+

二,填空题

1,土壤具有 发生激烈变化的能力,它可以保持土壤反应的相对稳定,称为土壤的缓冲性能.

2,土壤是由气,液,固三相组成的,其中固相可分为________,________ ,两者占土壤总量的________.

3,重金属在土壤--植物系统中的迁移过程与重金属的________, 及土壤的类型,_________,_________有关.

4,土壤对农药的吸附作用可分为_________,_________和_______.

5,土壤处于淹水还原状态时,砷对植物的危害_________.

6,土壤中有多种无机氨,其中NH4+和________是植物摄取的主要形式.

7,土壤中的大部分是有机氮,约占总氮的_______%,有机氮能变成无机氮的过程叫做__________.

8,土壤中砷以三价或五价状态存在,其存在形态可分为可溶性砷,吸附,代换态砷及难溶态砷,可溶态砷主要为________和_______,一般占总砷的5～10%.

9,土壤中铬是以________,________,_________,_________四种形态存在.

10,在旱地土壤中,镉的主要存在形式是___________.

11,土壤淹水条件下,镉的迁移能力________.

12,土壤中农药的残留量受到__________,________,吸附及生物,化学降解等诸多因素的影响.

13,农药在土壤中的迁移主要通过 和 两个过程.

14,土壤中存在着由土壤动物,_________和_________组成的生物群体.

15,土壤及沉积物(底泥)对水中有机污染物的吸附作用(sorption)包括_________,__________.

三,问答题

1,试述土壤的组成. 土壤具有哪些基本特性

2,什么是土壤污染 如何判别 农药等污染物进入土壤后是怎样自净的

3,什么是土壤环境容量

4,进入土壤的农药是怎样迁移转化的

5,举例说明影响土壤中农药残留量的因素.

6,有机磷农药在环境中的主要转化途径.举例说明其原理.

7,试述土壤中氮的迁移转化过程.

部分参考答案：

1.A 镉

2.B 有机汞

3.D 黄河的输沙量和含沙量均居世界各大江河首位，年均输沙量16亿吨，年均含沙量37.7千克/立方米

4.C 每年的3月22日是世界水日（英语：World Day for Water，或World Water Day）。

5.C 环境化学效应是在环境条件的影响下，物质之间的化学反应所引起的环境效果。如环境的酸化和环境的盐碱化等