关于共价键的选择题-共价键高考题

1.2011上海语文高考，求精炼的作文素材

2.2009年广东高考题27题（3）硫酸铜晶体中氧是什么杂化

3.-｛”请各位专家高手帮助解答;高考问题-

4.下列关于晶体的说法一定正确的是（ ） A．分子晶体中都存在共价键 B．CaTiO 3 晶体中每个Ti 4

5.基础不是很好，高考呀，化学推断题应该怎么做？有什么技巧啊

2011上海语文高考，求精炼的作文素材

经典素材集锦

成功，只不过是一种心态

克里姆林宫内曾有位尽职尽责的老清洁工。她说："我的工作和叶利钦的工作差不多，叶利钦是在收拾俄罗斯，我是在收拾克里姆林宫。每个人都是在做好自己的事。"她说得多么轻松、怡然，很使人感动，也很令人深思。 克里姆林宫的老清洁工在达官显贵面前是地位低下的平民百姓，可她并不自卑，而且还幽默地把自己的工作和总统的工作相提并论，足见其心胸的豁达与坦荡。一国之君也好，一介草民也罢，他们都在做自己该做的事。所以，她每天都在认真地收拾红墙内的灰尘和垃圾，同时也把散落在心头的苦闷和迷惘一起清扫掉。

向你的敌人敬杯酒

康熙大帝在位执政60年之际，特举行"千叟宴"以示庆贺。宴会上，康熙敬了三杯酒：第一杯敬孝庄太皇太后，感谢孝庄辅佐他登上皇位，一统江山；第二杯敬众位大臣及天下万民，感谢众臣齐心协力尽忠朝廷，万民俯首农桑，天下昌盛；当康熙端起第三杯酒时说："这杯酒敬给我的敌人，吴三桂、郑经、葛尔丹还有鰲拜。"众大臣目瞪口呆，康熙接着说："是他们逼着朕建立了丰功伟绩，没有他们，就没有今天的朕，我感谢他们。"一个人身价的高低，就看他的对手。对手总会给你带来压力，逼迫你努力地投入到"斗争"中，并想办法成为胜利者。在同对手的对抗中，才能真正地磨练自己。从这一意义上说，你的敌人是你前进的动力，是你成功的催化剂。

经营人心

清代乾隆年间，南昌城有一点心店主李沙庚，以货真价实赢得顾客满门。但其赚钱后便掺杂使，对顾客也怠慢起来，生意日渐冷落。一日，书画名家郑板桥来店进餐，李沙庚惊喜万分，恭请题写店名。郑板桥挥毫题定"李沙庚点心店"六字，墨宝苍劲有力，引来众人观看，但还是无人进餐。原来"心"字少写了一点，李沙庚请求补写一点。但郑板桥却说："没有错啊，你以前生意兴隆，是因为'心'有了这一点，而今生意清淡，正因为'心'少了这一点。"李沙庚感悟，才知道经营人生的重要。从此以后，痛改前非，又一次赢得了人心，赢得了市场。

人心是一笔无形资产，是一笔不可忽视的巨大财富。对于企业、商家而言，经营人心是事业健康、持续发展的关键。

最大的不幸

一个人在他23岁时为人陷害，在牢房里呆了9年，后来冤案告破，他终于走出了监狱。出狱后，他开始了常年如一日的反复控诉、咒骂："我真不幸，在最年轻有为的时候竟遭受冤屈，在监狱度过本应最美好的一段时光。那样的监狱简直不是人居住的地方，狭窄得连转身都困难。唯一的细小窗口里几乎看不到星点灿烂的阳光，冬天寒冷难忍；夏天蚊虫叮咬……真不明白，上帝为什么不惩罚那个陷害我的家伙，即使将他千刀万剐，也难以解我心头之恨啊！" 73岁那年，在贫病交加中，他终于卧床不起。弥留之际，牧师来到他的床边："可怜的孩子，去天堂之前，忏悔你在人世间的一切罪恶吧……"牧师的话音刚落，病床上的他声嘶力竭地叫喊起来："我没有什么需要忏悔，我需要的是诅咒，诅咒那些施予我不幸命运的人……" 牧师问："您因受冤屈在监狱呆了多少年？离开监狱后又生活了多少年？"他恶地将数字告诉了牧师。 牧师长叹了一口气："可怜的人，您真是世上最不幸的人，对您的不幸，我真的感到万分同情和悲痛！但他人囚禁了你区区9年，而当你走出监牢本应获取永久自由的时候，您却用心底里的仇恨、抱怨、诅咒囚禁了自己整整41年！"

成功之道

选择

古希腊哲学大师苏格拉底的三个弟子曾求教老师，怎样才能找到理想的伴侣。苏格拉底没有正面回答，却让他们走到田埂，只许前进，且仅给一次机会，要求是选摘一个最好最大的穗。 第一个弟子没走几步，就看见一个又大又漂亮的穗，高兴地摘下来了。但他继续前进时，发现前面有许多比他的那个大，但已经没有机会，只得遗憾地走完全程。 第二个弟子吸取了教训，每当他要摘时， 总要提醒自己，后边还有更好的。可当他快到终点时，才发现机会全错过了。 第三个弟子吸取了前边两个弟子的教训。当走过全程三分之一时，即分出大中小三类；再走三分之一时，验证是否正确；等到最后三分之一时，他选择了属于大类中的一个美丽的穗。虽说这穗不是田里最好最大的一个，但对他来说，已经是心满意足了。

放弃

一个青年向一个富翁请教成功之道，富翁却拿了三块大小不一的西瓜放在青年面前，"如果每块西瓜代表一定程度的利益，你选那块？"

"当然是最大的那块！"青年毫不犹豫地回答。

富翁一笑："那好，请吧！"富翁把那块最大的西瓜递给青年，而自己却吃起了最小的那块。

很快，富翁就吃完了，随后拿起桌上的最后一块西瓜得意地在青年面前晃了晃，大口吃起来。

青年马上明白了富翁的意思：富翁吃的瓜虽无青年的瓜大，却比青年吃得多。

如果每块西瓜代表一定程度的利益，那么富翁占有的利益自然比青年多。

吃完西瓜，富翁对青年说："要想成功，就要学会放弃，只有放弃眼前利益，才能获取长远大利，这就是我的成功之道。"

拒绝诱惑

一位年轻人问老者："我怎样才能成功地攀登到梦想的山巅？" 老者微微一笑，从地上捡起一张纸，叠只小船放在身边的小河，小船不喧哗，不急躁，借着水流，一声不吭地驶向前方。途中，蝴蝶、鲜花向它骚首弄姿，它不为所动，默默前行…… 老者说："人的一生，金钱、美色、地位、名誉、诱惑太多。选定了奋斗目标，途中因思谋金钱而驻足，因贪恋美色而沉沦，因渴求名誉而浮躁，因攫取地位而难眠，故难以像小船一样，不为诱惑所动，向着既定目标默然潜行。这就是为什么有些人做事往往半途而废，不能成功的原因。"年轻人恍然大悟，打点起行囊，迎着风向山顶爬去。

被斥责的勤奋

现代原子物理学的奠基者卢瑟福对思考极为推崇。一天深夜，他偶尔发现一位学生还在埋头实验，便好奇地问："上午你在干什么？"学生回答："在做实验。"卢瑟福不禁皱起了眉头，继续问："那晚上呢？""也在做实验。" 勤奋的学生本以为能够得到导师的一番夸奖，没想到卢瑟福居然大为光火，厉声斥责："你一天到晚都在做实验，什么时间用于思考？" 勤奋的学生遭到斥责，看似委屈，实际上大师是在传递真经啊。很多时候人们宁可让岁月淹没在仿佛很有价值的忙碌中，却极不情愿拿出时间进行思考，以至于思维在低水平的层次上徘徊，最终一无所获。 如果说智慧是创造的源泉，那思考便是智慧的起点。

永远做一个勤奋的人

在美国，有一个人在一年之中的每一天里，几乎都做着同一件事：天刚放亮，就伏在打字机前开始一天的写作。这个男人名叫斯蒂芬?金，是国际上著名大师。斯蒂芬?金的经历十分坎坷，他曾经潦倒得连电话费都交不出，电话公司因此而掐断了他的电话线。后来，他成了世界上著名的恐怖大师，整天稿约不断，常常是一部还在他的大脑中储存着，出版社高额的定金就支付给了他。如今，他算是世界大富翁了，可他仍然是在勤奋的创作中度过的。 斯蒂芬?金的秘诀很简单，只有两个字：勤奋。一年之中，他只有三天时间是例外的，不写作。这三天是：生日，圣诞节，美国独立日（国庆节）。勤奋给他带来的好处是，永不枯竭的灵感。学术大师季羡林老先生曾经说过："勤奋出灵感。"

平凡与不平凡

海尔总裁张瑞敏先生在比较中日两个民族的认真精神时曾说：如果让一个日本人每天擦桌子六次，日本人会不折不扣地执行，每天都会坚持擦六次；可是如果让一个中国人去做，那么他第一天可能擦六次，第二天可能擦六次，但到了第三天，可能就会擦五次、四次、三次。到后来，就不了了之。有鉴于此，，他表示，把每一件平凡的事做好就是不平凡。

愚顿的力量

大科学家爱因斯坦曾做过一个实验：他从村子里找了两个人，一个愚顿且软弱，一个聪明且强壮。爱因斯坦找了一块两英亩左右的空地，给他俩同样的工具，让他们在其间比赛挖井，看谁最先挖到水。 愚顿的人接到工具后，二话没说，便脱掉上衣干起来。聪明的人稍作选择也大干起来。两个小时过去了，两人均挖了两米深，但均未见到水。聪明的人断定选择错了，觉得在原处继续挖下去是愚蠢的，便另选了块地方重挖。愚顿的人仍在原地吃力地挖着，又两个小时过去了，愚顿人只挖了一米，而聪明的人又挖了两米深。愚顿人仍在原地吃力地挖着，而聪明的人又开始怀疑自己的选择，就又选了一块地方重挖。又两个小时过去了，愚顿的人挖了半米，而聪明人又挖了两米，但两人均未见到水。这时聪明人泄气了，断定此地无水，他放弃了挖掘，离去了。而愚顿的人此时体力不支了，但他还是在原地挖，在他刚把一锨土掘出时，奇迹出现了，只见一股清水汩汩而出。

比赛结果，这个愚顿的人获胜。爱因斯坦后来对学生说，看来智商稍高条件优越、聪明强壮者不一定会得到成功，成功有时需要一种近乎愚顿的力量啊！

邰丽华：用生命舞蹈的聋哑人

与杨丽萍演绎的《雀之灵》不同，聋哑艺术家邰丽华创造的是一只清丽、温婉，总在不经意间为人们绽放无比绚烂之后又在刹那间将一切归于平淡的人间之鸟。这位年仅25的姑娘，是在没有任何音乐和节拍的情况下演绎动人神韵的。舞蹈，对于她来说，是儿时的嬉戏，是精神的寄托，是感受这个世界的特定方式，更是重新定位人生的砝码。她将自己变成一只旋转的陀螺，24小时中除了吃饭和睡觉，其它时间都在舞蹈。音乐是舞蹈的天然催化剂，正是靠着音乐的刺激，舞蹈家们才将自己所有对音乐的感受，表现为躯体的流动。对于处于无声世界的邰丽华来说，要让舞蹈和节拍完全合上，唯一的方法就是记忆、重复、再记忆、再重复。她用心去伴奏，她要用身体的舞蹈和心中的音乐去膜拜生命。 1992年10月，意大利斯卡拉大剧院举办了被称为艺术盛会的"无国界文明艺术节"，应邀演出的都是当今世界上舞蹈界的超级明星，邰丽华作为唯一的残疾人舞蹈家，表演了 极具东方情调的舞蹈《敦煌彩塑》，引起轰动。2000年9月18日，富丽堂皇的纽约卡内基音乐厅，邰丽华又以充满的舞蹈，赢得了观众，观看演出的还有本届联大和众多联合国高官以及43个国家驻联合国使团的官员。

邰丽华以其"孔雀般的美丽、高洁与轻灵"征服了不同肤色的观众。她凭着自己对艺术的执着追求，成了我国唯一一位登上世界两大著名"艺术圣殿"的艺术家

最坚强的东西

世间最坚强的东西是什么？是血肉之躯里深藏着的意志。摆在面前的有这样一个人的履历：他，21岁时做生意失败；22岁时，角逐州议员落选；24岁时，做生意再次失败；26岁时，爱侣去世；27岁时，一度精神崩溃，曾想到自杀；34岁时，角逐联邦众议员落选；36岁时，角逐联邦众议员再度落选；45岁时，角逐联邦参议员落选；47岁时，提名副总统落选；49岁时，角逐联邦参议员再一次落选；52岁时，当选美国第16届总统。这个人，就是阿伯拉罕?林肯--美国历史上最伟大的总统之一。

苦难是道加法题

有一位赫赫有名的集团老总，在40岁以前，穷困潦倒，家徒四壁，没有人看得起他，包括他的妻子。但他只身下海，从小本生意开始，在短短的十年内，把一家手工作坊扩张成了资产达亿元的私营企业。 有记者访他："如果你出生在城市，受良好的教育，有稳定的生活环境，你现在的成就会更大。" 他沉默了一会儿，说："也许可能。但我相信，如果我不是生活在农村，没有经受过那么多苦难，而像其他城市人一样有衣穿，有房住，有人看得起，我会心安理得地过下去，绝不会开办自的家庭作坊。从这个意义上说，我要感谢生活。"

苦难并不意味着永远苦难，幸福也并不意味着永远幸福。人们最出色的工作往往是处于逆境中做出的，思想上的压力甚至肉体上的痛苦，都可能成为精神上的。美国曾对一千位富翁做了抽样调查，结果发现，他们大都出生在普通人的家庭，甚至有一部分少年是在黑人区里度过的。生活有时真的像魔术，会变幻出令人难以置信的结果。

苦难并不可怕，可怕的是你没有认识到苦难本身蕴涵着无尽的契机，如果你认为它是一道减法题，那么答案你已经知道，它将减去你所有的一切，包括生命。如果你认为它是一道加法题，那么演算的结果可能就是一个无穷数。

为失败做准备

报载，在美伊战争中，伊拉克总统萨达姆扬言，他已摆好城市游击巷战的阵势恭迎美国大兵。在摩加迪吃过巷战苦头的美军不敢掉以轻心，他们在苦练怎么大胜仗的同时，也在苦练大败仗后如何当俘虏。战俘训练课程的名称是"超压力灌输"，包含四大科目----野外生存、躲藏逃脱、积极抵抗、保命要紧。训练以近乎残酷的方式进行，但却是必要的。它可提高人的生理和心理承受能力，

一旦身临绝境，就可以从容应付。 "凡事预则立，不预则废。"无数事实说明，谁能为失败做准备，谁就能化险为夷，反败为胜。

失败是最好的指南针

一个探险家出发去北极，最后却到了南极。当别人问他为什么时，他说："我带的是指南针，找不到北极。"对方说："怎么可能呢？南极的对面不就是北极吗？转过身就可以了。" 成功和失败本是同一片旷野，它是会令你溺水的深潭，也是能为你解渴的甘泉。谁能一开始便明察秋毫，寻觅到那通往柳暗花明的小径？必得经历失败，把所有不可能的货、貌似合理的幻想一一排除，剩下的才会是唯一的正确。 当我们在生活中一次次被撞得晕头转向、头破血流的时候，失败是最好的指南针，以它恒久不变的指针说着错误的方向，并提示我们：转过身去，对面便是成功。

科学史上因语文而失误例谈

1．美国化学家路易斯于1916年在一篇论文中提出了共价键理论，但在本世纪20年代曾一度被称为朗缪尔理论。原因是路易斯虽很聪明，但性格内向，不善言谈，他提出共价键理论后，并未引起多大反响。致使这一理论濒临泯灭的困境。幸亏三年后，一位思想敏锐的化学家朗缪尔看出了共价键理论的重大意义，于是，一方面凭借生动活泼流畅的文笔在有影响的《美国化学学会志》等刊物发表系列论文，一方面又以滔滔不绝的口才在国内大型学术会议上多次发表演说，终于使这一理论走出了困境，得到普遍承认。

2．现在举世公认，美国科学家维纳是信息论的创始人，因为他在上世纪50年代对信息论做了系统阐述，并建立了维纳滤波理论和信号预测论。可早在30年代就提出信息论的竟是中国数学家申农。最先提出信息论的却没有成为创始者，其原因固然很复杂，但有一点可以肯定，申农未能充分利用语文工具对信息论进行系统阐述和广泛宣传，该是原因之一。

3．著名物理学家法拉第，早在1873年就已经发现了电磁感应现象，但由于他在论述这一现象时，用语晦涩，致使这项重大的科学发现在长达26年的时间里被束之高阁。后来幸亏了酷爱诗歌的物理学家麦克斯韦以他特有的形象思维和精练的语言，把它描述出来，才使这一重大科学发现公之于众。

转换思维天地宽

在德国，有一个造纸工人在生产纸时，不小心弄错了配方，生产出了一批不能书写的废纸。因而，他被老板解雇。正在他灰心丧气、愁眉不展时，他的一位朋友劝他："任何事情都有两面性，你不妨变换一种思路看看，也许从错误中找到有用的东西来。"于是，他发现，这批纸的吸水性能相当好，可以吸干家庭器具上的水分。接着，他把纸切成小块，取名"吸水纸"，拿到市场去卖，竟然十分畅销。后来，他申请了专利，独家生产吸水纸发了大财。

一枚金币的推销术

在法国的一个城市的偏僻小巷里，人们拥挤得水泄不通。只见一位50多岁的男人，拿出一瓶强力胶水，然后拿出一枚金币，他在金币的背后轻轻地涂上一层薄薄的胶水，再贴到墙上。不久，一个接一个的人都来碰运气，看谁能揭下墙上那枚价值5000法郎的金币。小巷里的人来来往往，最终没有人能拿下那枚金币，金币牢牢地粘在墙上。原来，那男人是个老板，由于他的商店位置偏僻，生意不景气，他便想出了一个奇妙的广告办法：用出售的胶水把一枚价值5000法郎的金币粘在墙上，谁揭下，那枚金币就归谁。那天，没有谁拿下那枚金币，但是，大家认识了一种强力胶水。从此，那家商店的胶水供不应求。

一加一可以大于二

一个犹太人如此教导儿子："我们唯一的财富就是智慧，当别人说1加1等于2的时候，你就应该想到大于2。" 14年，美国为清理给自由女神像翻新而产生的大堆废料，向社会广泛招标。但好几个月过去了，没有人应标，因为在纽约州，垃圾处理有严格规定，弄不好会受到环保组织的起诉。 犹太人的儿子当时正在法国旅行，听到这个消息后，立即终止了休，飞往纽约。看过自由女神像下堆积如山的铜块、螺丝和木料后，他一言不发，立即与部门签下了协议。 消息传开后，纽约的许多运输公司都在偷偷发笑，他的许多同僚也认为废料回收吃力不讨好，能回收的价值也实在有限，这一举动实乃愚蠢之极。当这些人在看笑话的时候，他已经开始组织工人对废料进行分类。他让人把废铜熔化，铸成小自由女神像，旧木料则加工成底座，废铜、废铝的边角料则做成纽约广场的钥匙，他甚至把从女神像身上扫下来的灰尘都包装起来，出售给花店。这些废铜、边角料、灰尘都以高出它们原来价值的数倍乃至数十倍卖出，且供不应求。不到三个月的时间，他让这堆废料变成了350万美金，每磅铜的价格整整翻了1万倍。商业化的社会永无等式可言，当你抱怨生意难做时，也许有人正在点钞票而累得气喘吁吁。这里面的奥妙在于：你认为1加1等于2，而他则坚持1加1可以大于2。

老报纸的价值

旧报纸，若是卖给收废品的，一斤大约三四毛钱。 但上海吴江路就有一家老报纸馆专营《人民日报》、《光明日报》、《解放军报》和《文汇报》等老报纸，上世纪60年代的普通报纸，每张要卖218元，就是上世纪80年代的普通报纸，每张也要卖128元。那些按理说没有收藏价值的普通旧报纸居然还卖得挺火。

原来，商家打出的宣传是这样的：为自己或者是亲人买一份生日老报纸吧！颜色已发黄的老报纸配以充满怀旧情调的包装，就有一些历史韵味。顾客主要是二三岁的上海市民，他们或者购买自己出生那一天的报纸，看看自己出生那天世界发生了哪些事，或者买来赠送给长辈，以引起长辈对青春的记忆。

这老板叫刘德保，素有收集老报纸的兴趣。他将老报纸的卖点定位于生日礼物上，可谓别出心裁，既雅致，又有韵味；既可以满足青年人对出生那个年代的好奇，又会唤起中老年人对逝去岁月的缅怀。三四毛钱一斤的旧报纸得以卖出每张一二百元的高价，价钱翻了千倍以上，可谓极高附加值了！

贩卖水声赚大钱

美国有一个名叫费涅克的人，去过许多名山大川。有一次，他在旅途中被身边潺潺的水声所吸引。声音和谐动听，悠扬悦耳，让人流连忘返。于是，他灵机一动，用立体声录音机录下许多小溪、小河、小瀑布的流水声，回城复制后高价出售，购者络绎不绝。费涅克因此获利甚丰。

别把聪明打碎了

如果花瓶碎了，怎么办？大多数人的做法是把碎片扔掉！那么，这里头有规律吗？有！将碎片按大小排列并称过重量之后，你会发现：10-100克的最少，1-10克的稍多，0、1克-1克的和0、1克以下的最多！尤其有趣的是，这些碎片的重量之间有着严整的倍数关系：最大碎片与次大碎片的重量比是16：1。次大碎片与中等碎片的重量比为16：1，中等碎片与较小碎片的重量比是16：1，较小碎片与最小碎片的重量比也是16：1。于是，发现这一倍比关系的人便将此规律用于考古或天体研究，即只要有这个规律在，便可由已知文物、陨石的残片推测它的原状，从而迅速恢复它们的本来面目！

这就是思考的威力！这位聪明人就是丹麦科学家雅各布?博尔。不慎打碎花瓶的经历，我们肯定有过，可是，当包含其间的规律从我们身边淘气地溜走的时候，我们拥抱过它吗？花瓶碎了并不可怕，可怕的是，一不留神，把我们的聪明与思考也打碎了！

沃尔玛：不看文凭

排名全球500强之首的美国零售帝国沃尔玛，被管理界公认为最具文化特色的公司之一。《财富》杂志评价它"通过培训方面花大钱和提升内部员工而赢得雇员的忠诚和热情。管理人员中有60%的人是从小工做起的。"在沃尔玛，很多员工都没有接受过大学教育。拥有一张MBA文凭，并不见得能够赢得高级主管的赏识，除非通过自己的努力以杰出的工作业绩来证明自己的实力。但这并不是说公司不重视员工的素质，相反，公司在各方面鼓励员工积极进取，为每一位想提高自己的员工提供接受训练和提升的机会。在一般零售公司，没有十年以上工作经验的人根本不会被考虑提升为经理，而在沃尔玛，经过六个月的训练后，如果表现良好，具有管理好员工、管理好商品销售的潜力，公司就会给他们一试身手的机会。先做助理经理，或去协助开设新店，如果干得不错，就会有机会管理一个分店。因此，今天的沃尔玛公司的绝大多数经理人员，产生于公司的管理培训，是从公司内部提拔起来的。

索尼：不迷信专家

近几年，日本索尼公司在招聘大学生时，对学校名称取"不准问，不准说，不准写"的"三不"方针。公司认为，在激烈竞争和多变时代，企业需要各种人才，只有将各种不同的人聚集在一起，才能更好地发挥创造性，开发出新产品。只在少数名牌大学中招聘人才，会使企业失去活力。索尼公司的创始人之一的井深大说："我从不迷信专家，专家倾向于争辩你为什么不做或不能做某种事情，而我们经常强调的是从无到有去实干。"因此，索尼喜欢思想敏锐、不墨守成规、勇于探索创新的人，他们鼓励科技人才"跳槽"，可以在公司任何部门寻找新的职位，"毛遂自荐"参与项目的开发研究。公司认为，这种人思想开放，思维活跃，兴趣广泛，具有创造意识和创新精神，是实干家而不是空谈家，有培养和发展前途，应加以重用。

和为贵思想协调人类发展

在20世纪，人类开始认识到保护生物多样性、实现可持续发展等问题的重要性。一些学者更发现已有基本理论观念存在问题，导致人类社会体系危机的存在，民族冲突、文化冲突日益激烈，甚至有人放言，文明冲突将代替意识形态的冲突而成为世界的主题。针对这种现象，专家引用诺贝尔奖获得者阿尔文博士生的话说：人类要生存下去，就必须回到25世纪以前，去汲取孔子的智慧。

一些学者认为，在道德层面，孔子智慧可以起到主导作用已为大家公认。两千多年前，孔子提出了"君子和而不同"的思想。"和"主要指多样性的统一，多样性是"和"的先决条件，同时亦是自然界、人类社会的客观存在。事物仅停留在多样性是不够的，还要多种事物和谐相处、取长补短、共同发展。和谐而又不千篇一律，不同而又不相互冲突。和谐以共生共长，不同以相辅相成。人类社会的发展表明，少数几个大国瓜分世界的局面是不可能长久的。

2009年广东高考题27题（3）硫酸铜晶体中氧是什么杂化

水中的氧原子都是sp3杂化，硫酸根中的O是周围原子，周围原子不讨论杂化方式。

水分子和铜原子之间是配位键，水中氢原子与氧原子之间是共价键，硫酸根与铜原子之间是离子键，所以B对。

有离子键当然是离子晶体，图中虚线表示就是氢键，所以C选项的前半句是错的；后半句正确。

晶体中有两种水：一种水与周围原子之间只有氢键，另外一种水与铜原子之间还有配位键（箭头所指就是配位键），既然水与周围分子间作用力不同，作用力的大小当然也不同，所以会分步失去，D对。

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辽宁省今年的语文、数学、外语都是自主出题，你可以根据自己的基础进行知识点的查漏补缺。理综使用的是全国卷，所以你一定要熟悉今年的理综高考大纲，根据大纲进行知识点的梳理。

2008年全国高考考试大纲（要点）

理科综合

Ⅰ．考试性质

普通高等学校招生全国统一考试是由合格的高中毕业生和具有同等学力的考生参加的选拔性考试。高考学校根据考生的成绩，按已确定的招生，德、智、体全面衡量，择优录取。因此，高考应有较高的信度、效度、必要的区分度和适当的难度。

Ⅱ．考试内容

根据普通高等学校对新生文化素质的要求，参照教育部颁布的《全日制普通高级中学教学大纲》，并考虑中学教学实际，制定以下考试内容。

一、生物

注：生物考查内容与去年保持一致，没有变化，故不再摘录。

二、化学

化学科试题旨在测试考生对中学化学基础知识、基本技能的掌握情况和所应具有的观察能力、实验能力、思维能力和自学能力；试题还应考查考生初步运用所学化学知识，观察、分析生活、生产和社会中的各类有关化学问题的能力。

（一）能力要求

1.观察能力

能够通过对实验现象、实物、模型、图形、图表以及自然界、生产和生活中的化学现象的观察，获取有关的感性知识和印象，并对这些感性知识进行初步加工和记忆的能力。

2.实验能力

（1）用正确的化学实验基本操作，完成规定的“学生实验”的能力。（2）观察记录实验现象，处理实验数据和分析实验结果，得出正确结论的能力。（3）初步处理实验过程中的有关安全问题的能力。（4）能识别和绘制典型的实验仪器装置图的能力。（5）根据实验试题的要求，设计或评价简单实验方案的能力。

3.思维能力

（1）对中学化学应该掌握的内容能融会贯通。将知识点统摄整理，使之网络化，有序地存储，有正确复述、再现、辨认的能力。（2）能将化学问题分解，找出解答的关键。能够运用自己存储的知识，将它们分解、迁移转换、重组，使问题得到解决的应用能力。（3）能将化学信息（含实际事物、实验现象、数据和各种信息、提示、暗示），按题设情境抽象归纳、逻辑地统摄成规律，并能运用此规律，进行推理 (收敛和发散)的创造能力。（4）对原子、分子等粒子的微观结构有一定的空间想象能力。（5）通过分析和综合、比较和论证，对解决问题的方案进行选择和评价的能力。（6）将化学问题抽象成为数学问题，利用数学工具，通过计算和推理（结合化学知识），解决化学问题的能力。

4.自学能力

（1）敏捷地接受试题所给出的新信息的能力。（2）将试题所给的新信息，与课内已学过的有关知识结合起来，解决问题的能力。（3）在分析评价的基础上，应用新信息的能力。

这四种能力范畴，事实上是有重叠交叉的。一个试题可以测试多种能力或是一种能力中的多个层次。

（二）考试范围及要求

为了便于考查，将高考化学各部分知识内容要求的程度，由低到高分为三个层次：了解，理解（掌握），综合应用。一般高层次的要求包含低层次的要求。其含义分别为：

了解：对所学化学知识有初步认识，能够正确复述、再现、辨认或直接使用。

理解（掌握）：领学化学知识的含义及其适用条件，能够正确判断、解释和说明有关化学现象和问题，即不仅“知其然”，还能“知其所以然”。

综合应用：在理解所学各部分化学知识的本质区别与内在联系的基础上，运用所掌握的知识进行必要的分析、类推或计算，解释、论证一些具体化学问题。

化学基础知识和基本技能主要包括：化学基本概念和基本理论、常见元素的单质及其重要化合物、有机化学基础、化学实验和化学计算五个方面。

化学基本概念和基本理论

l.物质的组成、性质和分类

（1）了解物质的分子、原子、离子、元素等概念的含义；初步了解原子团的定义。（2）理解物理变化与化学变化的区别与联系。（3）理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。（4）了解同素异形体的概念。（5）理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。

2.化学用语

（1）熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。（2）熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式（分子式），并能根据化学式判断化合价。（3）掌握电子式、原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。（4）理解质量守恒定律的含义。掌握热化学方程式的含义。能正确书写化学方程式、热化学方程式、电离方程式、离子方程式、电极反应式。

3.化学中常用计量

（1）了解相对原子质量、相对分子质量的定义。

（2）了解物质的量的单位——摩尔（mol），摩尔质量（g?mol-1）、气体摩尔体积（L?mol-1）。理解物质的量浓度（mol?L-1）、阿伏加德罗常数。掌握物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系。

4.化学反应与能量

（1）掌握化学反应的四种基本类型：化合、分解、置换、复分解。

（2）理解氧化还原反应，了解氧化剂和还原剂等概念。掌握重要氧化剂、还原剂之间的常见反应。能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并能配平反应方程式。

（3）了解化学反应中的能量变化，吸热反应、放热反应、反应热、燃烧热、中和热等概念。初步了解新能源的开发。

5.溶液

（1）了解溶液的含义。

（2）了解溶液的组成，理解溶液中溶质的质量分数的概念。

（3）了解饱和溶液、不饱和溶液的概念。了解溶解度的概念。了解温度对溶解度的影响及溶解度曲线。

（4）初步了解结晶、结晶水、结晶水合物、风化、潮解的概念。

（5）了解胶体的概念及其重要性质和应用。

6.物质结构

（1）了解原子的结构及同位素的概念。理解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数，以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系。

（2）以第1、2、3周期的元素为例，了解原子核外电子排布规律。

（3）理解离子键、共价键的含义。理解极性键和非极性键。了解极性分子和非极性分子。了解分子间作用力。初步了解氢键。

（4）了解几种晶体类型(离子晶体、原子晶体、分子晶体、金属晶体)及其性质。

7.元素周期律和周期表

（1）掌握元素周期律的实质，了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用。（2）以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质 (如：原子半径、化合价、单质及化合物性质)的递变规律与原子结构的关系；以IA和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。

8.化学反应速率、化学平衡

（1）了解化学反应速率的概念，反应速率的表示方法，理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响。（2）了解化学反应的可逆性。理解化学平衡的含义及其与反应速率之间的联系。（3）理解勒沙特列原理的含义。理解浓度、温度、压强等条件对化学平衡移动的影响。（4）以合成氨工业生产为例，用化学反应速率和化学平衡的观点理解工业生产的条件。

9.电解质溶液

（1）了解电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念。（2）理解离子反应的概念。（3）理解电解质的电离平衡概念。（4）了解水的电离、溶液pH等概念。（5）了解强酸强碱中和滴定的原理。（6）理解盐类水解的原理。了解盐溶液的酸碱性。（7）理解原电池原理。初步了解化 学 电源。了解化学腐蚀与电化学腐蚀及一般防腐蚀方法。8）理解电解原理。了解铜的电解精炼、镀铜、氯碱工业反应原理。

常见元素的单质及其重要化合物

了解元素原子核外电子排布的周期性与元素性质递变关系。重点掌握典型金属和典型非金属在周期表中的位置及与其性质的关系。了解其他常见金属和非金属元素的单质及其化合物。

1.IA和ⅡA族元素?——典型的金属（1）了解金属钠的物理性质，掌握钠和镁化学性质。（2）从原子的核外电子排布，理解IA、ⅡA族元素（单质、化合物）的相似性和递变性。（3）以氢氧化钠为例，了解重要的碱的性质和用途。了解钠的重要化合物。

2.卤族元素——典型的非金属（1）以氯为例，了解卤族元素的物理性质和化学性质。（2）从原子的核外电子排布，理解卤族元素(单质、化合物)的相似性和递变性。（3）掌握氯气的化学性质，了解几种重要的含卤素化合物的性质和用途。

3.其他常见的非金属元素（如：H、O、S、N、P、C、Si）

（1）了解这些元素的单质及某些氧化物、氢化物的性质。

（2）以Na2O2为例，了解过氧化物的性质。

（3）掌握硫酸、硝酸的化学性质。

（4）以硫酸为例，了解化工生产中化学反应原理的确定。初步了解原料与能源的合理利用、"三废处理"与环境保护以及生产过程中的综合经济效益问题。

（5）了解常见盐类的性质和用途。

（6）初步了解常见化肥的基本性质。

（7）了解硫、氮、碳的氧化物对大气的污染及其防治。

（8）初步了解氟氯烃、含磷洗涤剂及粉尘对环境及人类健康的影响。

（9）初步了解生活用水的净化及污水处理的基本原理。

4.其他常见的金属（如：Fe、Al）

（1）了解金属的通性，金属冶炼的一般原理。初步了解金属的回收和保护。

（2）掌握Fe和Al的化学性质。

（3）了解常见金属的活动顺序。

（4）以Fe（Ⅱ）、Fe（Ⅲ）的相互转化为例，理解变价金属元素的氧化还原性。

（5）了解铝的重要化合物。

（6）初步了解合金的概念。

5.了解在生活和生产中常见的无机化合物的性质和用途。

6.以上各部分知识的综合应用。

有机化学基础

1.了解有机化合物数目众多和异构现象普遍存在的本质原因。

2.理解基团、官能团、同分异构体、同系物等概念。能够识别结构式（结构简式）中各种原子的连接次序和方式、基团和官能团。能够辨认同系物和列举异构体。了解烷烃的命名原则。

3.以一些典型的烃类化合物为例，了解有机化合物的基本碳架结构。掌握各类烃（烷烃、烯烃、炔烃、芳香炔）中各种碳碳键、碳氢键的性质和主要化学反应。

4.以一些典型的烃类衍生物（乙醇、溴乙烷、苯酚、乙醛、乙酸、乙酸乙酯、脂肪酸、甘油脂、多羟基醛酮、氨基酸等）为例，了解官能团在化合物中的作用。掌握各主要官能团的性质和主要化学反应。

5.了解石油化工、农副产品化工、综合利用及污染和环保的概念。

6.了解在生活和生产中常见有机物的性质和用途。

7.以葡萄糖为例，了解糖类的基本组成和结构，主要性质和用途。

8.了解蛋白质的基本组成和结构，主要性质和用途。

9.初步了解重要合成材料的主要品种的主要性质和用途。理解由单体通过聚合反应生产高分子化合物的简单原理。

10.通过上述各类化合物的化学反应，掌握有机反应的主要类型。

11.综合应用各类化合物的不同性质，进行区别、鉴定、分离、提纯或推导未知物的结构简式。组合多个化合物的化学反应，合成具有指定结构简式的产物。

化学实验

1.了解化学实验常用仪器的主要用途和使用方法。

2.能绘制和识别典型的实验仪器装置图。

3.掌握化学实验的基本操作。了解实验室一般事故的预防和处理方法。

4.掌握常见气体的实验室制法（包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法）。

5.综合运用化学知识对常见的物质(包括气体物质、无机离子)进行分离、提纯和鉴别。

6.根据实验现象，观察、记录、分析或处理数据，得出正确结论。

7.根据实验试题要求，设计和评价实验方案。

8.以上各部分知识与技能的综合应用。

化学计算

1.掌握有关相对原子质量、相对分子质量及确定分子式的计算。

2.掌握有关物质的量的计算。

3.掌握有关气体摩尔体积的计算。

4.掌握有关溶液浓度（溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度）的计算。

5.掌握利用化学反应方程式的计算。

6.掌握有关溶液pH与氢离子浓度、氢氧根离子浓度的简单计算。

7.掌握有关燃烧热的简单计算。

8.以上各类化学计算的综合应用。

三.物理

（一）能力要求

高考把对能力的考核放在首要位置。要通过考核知识及其运用来鉴别考生能力的高低，但不应把某些知识与某种能力简单地对应起来。

目前，高考物理科要考核的能力主要包括以下几个方面：

1.理解能力

理解物理概念、物理规律的确切含义，理解物理规律的适用条件，以及它们在简单情况下的应用；能够清楚地认识概念和规律的表达形式（包括文字表述和数学表达）；能够鉴别关于概念和规律的似是而非的说法；理解相关知识的区别和联系。

2.推理能力

能够根据已知的知识和物理事实、条件，对物理问题进行逻辑推理和论证，得出正确的结论或作出正确的判断，并能把推理过程正确地表达出来。

3.分析综合能力

能够独立地对所遇到的问题进行具体分析，弄清其中的物理状态、物理过程和物理情境，找出其中起重要作用的因素及有关条件；能够把一个复杂问题分解为若干较简单的问题，找出它们之间的联系；能够理论联系实际，运用物理知识综合解决所遇到的问题。

4.应用数学处理物理问题的能力

能够根据具体问题列出物理量之间的关系式，进行推导和求解，并根据结果得出物理结论，必要时能运用几何图形，函数图像进行表达、分析。

5.实验能力

能独立完成"知识内容表"中所列的实验，能明确实验目的，能理解实验原理和方法，能控制实验条件，会使用仪器，会观察、分析实验现象，会记录、处理实验数据，并得出结论。能灵活地运用已学过的物理理论、实验方法和实验仪器去处理问题。

（二）考试范围和要求

物理要考查的知识按学科的内容分为力学、热学、电磁学、光学及原子和原子核物理五部分。

对各部分知识内容要求掌握的程度，在“知识内容表”中用罗马数字Ⅰ、Ⅱ标出。

Ⅰ.对所列知识要知道其内容及含义，并能在有关问题中识别和直接使用它们。

Ⅱ.对所列知识要理解其确切含义及与其他知识的联系，能够进行叙述和解释，并能在实际问题的分析、综合、推理和判断等过程中运用。

知识内容

一、质点的运动

内容要求说明

1.机械运动，参考系，质点

2.位移和路程

3.匀速直线运动、速度、速率、位移公式s=vt．s－t图．v－t图

4.变速直线运动、平均速度

5.瞬时速度（简称速度）

6.匀变速直线运动、加速度．公 式 v=v0+at，s=v0t+at2/2，v2-v02=2as．v-t图

7．运动的合成和分解

8.曲线运动中质点的速度的方向沿轨道的切线方向,且必具有加速度

9.平抛运动

10.匀速率圆周运动,线速度和角速度，周期，圆周运动的向心加速度a=v2/R

不要求会推导向心加速度的公式a=v2/R

二、力

内容要求说明

11.力是物体间的相互作用,是物体发生形变和物体运动状态变化的原因、力是矢量、力的合成和分解

12.万有引力定律、重力、重心

13.形变和弹力、胡克定律

14.静摩擦、最大静摩擦力

15.滑动摩擦、滑动摩擦定律

三、牛顿定律

内容要求说明

16.牛顿第一定律、惯性

17.牛顿第二定律、质量、圆周运动中的向心力

18.牛顿第三定律

19.牛顿力学的适用范围

20.牛顿定律的应用

21.万有引力定律应用.人造地球卫星的运动（限于圆轨道）

22.宇宙速度

23.超重和失重

24.共点力作用下的物体的平衡

四、动量、机械能

内容要求说明

25.动量、冲量、动量定理

26.动量守恒定律

27.功、功率

28.动能、做功跟动能改变的关系（动能定理）

29.重力势能、重力做功与重力势能改变的关系

30.弹性势能

31.机械能守恒定律

32.动量知识和机械能知识的应用（包括碰撞、反冲、火箭）

33.航天技术的发展和宇宙航行

动量定理和动量守恒定律的应用只限于一维的情况

五、振动和波

内容要求说明

34.弹簧振子、简谐振动、简谐振动的振幅、周期和频率、简谐运动的位移-时间图像.

35.单摆

36.振动中的能量转化

37.自由振动和受迫振动、受迫振动的振动频率、共振及其常见的应用

38.振动在介质中的传播——波、横波和纵波、横波的图象、波长、频率和波速的关系

39.波的叠加、波的干涉、衍射现象

40.声波、超声波及其应用

41.多普勒效应

六.分子热运动、热和功、气体

内容要求说明

42.物质是由大量分子组成的、阿伏加德罗常数、分子的热运动、布朗运动.分子间的相互作用力

43.分子热运动的动能、温度是物体分子的热运动平均动能的标志、物体分子间的相互作用势能、物体的内能

44.做功和热传递是改变物体内能的两种方式、热量、能量守恒定律

45.热力学第一定律

46.热力学第二定律

47.永动机不可能

48.绝对零度不可达到

49.能源的开发和利用、能源的利用与环境保护

50.气体的状态和状态参量、热力学温度

51.气体的体积、压强、温度之间的关系

52.气体分子运动的特点

53.气体压强的微观意义

七、电场

内容要求说明

54.两种电荷、电荷守恒

55.真空中的库仑定律、电荷量

56.电场、电场强度、电场线、点电荷的场强、匀强电场、电场强度的叠加

57.电势能、电势差、电势、等势面

58.匀强电场中电势差跟电场强度的关系

59.静电屏蔽

60.带电粒子在匀强电场中的运动

61.示波管、示波器及其应用

62.电容器的电容

63.平行板电容器的电容，常用的电容器

带电粒子在匀强电场中运动的计算，只限于带电粒子进入电场时速度平行或垂直于场强的情况

八、稳恒电流

内容要求说明

64.电流、欧姆定律、电阻和电阻定律

65.电阻率与温度的关系

66.半导体及其应用、超导及其应用

67.电阻的串、并联、串联电路的分压作用、并联电路的分流作用

68.电功和电功率、串联、并联电路的功率分配

69.电源的电动势和内电阻、闭合电路的欧姆定律、路端电压

70.电流、电压和电阻的测量（电流表、电压表和多用表的使用、伏安法测电阻）

九、磁场

内容要求说明

71.电流的磁场

72.磁感应强度、磁感线、地磁场

73.磁性材料、分子电流说

74.磁场对通电直导线的作用、安培力、左手定则

75.磁电式电表原理

76.磁场对运动电荷的作用、洛伦兹力、带电粒子在匀强磁场中的运动

77.质谱仪，回旋加速器

1.安培力的计算限于直导线跟B平行或垂直的两种情况

2.洛伦兹力的计算限于v跟B平行或垂直的两种情况

十、电磁感应

78.电磁感应现象.磁通量.法拉第电磁感应定律.楞次定律

79.导体切割磁感线时的感应电动势.右手定则

80.自感现象

81.日光灯

1.导体切割磁感线时感应电动势的计算，只限于L垂直于B、v的情况

2.在电磁感应现象里，不要求判断内电路中各点电势的高低

十一、交流电流

82.交流发电机及其产生正弦交流电的原理.正弦式电流的图象和三角函数表达式.最大值与有效值，周期与频率

83.电阻、电感和电容对交变电流的作用

84.变压器的原理，电压比和电流比

85.电能的输送

只要求讨论单相理想变压器

十二、电磁场和电磁波

86.电磁场.电磁波.电磁波的周期、频率、波长和波速

87.无线电波的发射和接收

88.电视.雷达

十三、光的反射和折射

89.光的直线传播.本影和半影

90.光的反射，反射定律.平面镜成像作图法

91.光的折射，折射定律，折射率.全反射和临界角

92.光导纤维

93.棱镜.光的色散

十四、光的波动性和微粒性

94.光本性学说的发展简史

95.光的干涉现象，双缝干涉，薄膜干涉.双缝干涉的条纹间距与波长的关系

96.光的衍射

.光的偏振现象

98.光谱和光谱分析.红外线、紫外线、X射线、r射线以及它们的应用.光的电磁本性.电磁波谱

99.光电效应.光子.爱因斯坦光电效应方程

100.光的波粒二象性.物质波

101.激光的特性及应用

十五、原子和原子核

102.α粒子散射实验.原子的核式结构

103.氢原子的能级结构.光子的发射和吸收

104.氢原子的电子云

105.原子核的组成.天然放射现象.α射线、β射线、γ射线.衰变.半衰期

106.原子核的人工转变.核反应方程，放射性同位素及其应用

107.放射性污染和防护

108.核能.质量亏损.受因斯坦的质能方程

109.重核的裂变.链式反应.核反应堆

110.轻核的聚变.可控热核反应

111.人类对物质结构的认识

十六、单位制

112.单位制.中学物理中涉及到的国际单位制的基本单位和其它物理量的单位

小时、分、摄氏度（℃）、标准大气压、升、电子伏特（eV）Ⅰ知道国际单位制中规定的单位符号

十七、实验

113.长度的测量

114.研究匀速直线运动

115.探究弹力和弹簧伸长的关系

116.验证力的平行四边形定则

117.验收动量守恒定律

118.研究平抛物体的运动

119.验证机械能守恒定律

120.用单摆测定重力加速度

121.用油膜法估测分子的大小

122.用描述法画出电场中平面上的等势线

123.测定金属的电阻率（同时练习使用螺旋测微器）

124.描绘小电珠的伏安特性曲线

125.把电流表改装为电压表

126.测定电源的电动势和内阻

127.用多用电表探索黑箱内的电学元件

128.练习使用示波器

129.传感器的简单应用

130.测定玻璃的折射率

131.用双缝干涉测光的波长

1.要求会正确使用的仪器主要有：刻度尺、游标卡尺、螺旋测微器、天平、秒表、电火花计时器或电磁打点计点器、弹簧测力计、温度表、电流表、电压表、多用电表、滑动变阻器、电阻箱等

2.要求认识误差问题在实验中的重要性，了解误差的概念，知道系统误差和偶然误差；知道用多次测量求平均值的方法减小偶然误差；能在某些实验中分析误差的主要来源；不要求计算误差

3.要求知道有效数字的概念，会用有效数字表达直接测量的结果.间接测量的有效数字运算不作要求

（三）命题要求

以能力测试为主导，考查考生对所学相关课程基础知识、基本技能的掌握程度和综合运用所学知识分析、解决实际问题的能力。要重视理论联系实际，关注科学技术、社会经济和生态环境的协调发展；要重视对考生科学素养的考查。

（四）考试形式与试卷结构

一、答卷方式

闭卷、笔试

二、考试时间

考试时间150分钟。试卷满分为300分。

三、题型

试卷一般包括选择题和非选择题，其中非选择题包括填空题、实验题、作图题、计算题、简答题等题型。

四、内容比例

物理、化学、生物3科的内容比例约为40%、36%、24%。

五、试题难度

试卷包括容易题、中等难度题和难题，以中等难度题为主。

六、组卷原则

试题主要按题型、内容和难度进行排列，选择题在前，非选择题在后，同一题型中同一学科的试题相对集中，同一学科中不同试题尽量按由易到难的顺序排列。

下列关于晶体的说法一定正确的是（ ） A．分子晶体中都存在共价键 B．CaTiO 3 晶体中每个Ti 4

基础不是很好，高考呀，化学推断题应该怎么做？有什么技巧啊

专题十一 无机综合

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1. 有一种白色粉末由等质量的两种物质混合而成，分别取适量该白色粉末置于三支试管中进行实验。

（1）逐滴加入6 mol?L－1盐酸，同时不断振荡试管，有气泡产生，反应结束后得到无色透明溶液。

（2）加热试管中的白色粉末，试管口有水滴凝结。

（3）逐滴加入6 mol?L－1硫酸，同时不断振荡试管，有气泡产生，反应结束后试管中还有白色不溶物。

下列混合物中符合以上实验现象的是（ ）

A. NaHCO3、AgNO3 B. BaCl2、MgCO3

C. NH4HCO3、MgCl2 D. CaCl2?6H2O、Na2CO3

答案D

方法要领根据实验（1）可排除A组。根据实验（2）可排除B组。根据（3）分析C和D组，只有D组中的氯化钙可以跟硫酸反应留下的白色不溶物硫酸钙（硫酸钙微溶）。所以选D。要注意，作为选择型推断题，也可以从选择项入手进行验证，逐项判断跟题干中各个条件是否吻合。

2. 甲、乙、丙是三种常见的单质；A、B、C均是由两种元素组成中学化学中常见的无机物；上述物质间存在如下图所示转化关系（反应条件未注明）。回答下列问题：

（1）若反应①中甲是常见金属，乙是常见非金属固态单质，则A的结构式是 ，B的电子式是 ，C在日常生活中的用途是 。

（2）若反应①中甲是常见非金属气态单质，丙是常见金属，甲由短周期元素组成，乙与甲同主族、与丙同周期，且反应①、②、⑤通常在溶液中进行。请写出下列化学反应的离子方程式： 反应①： ； 反应②： ；反应⑤： 。

答案（1）O=C=O； ；用作燃气

（2）① 2Fe2++4Br－+3Cl2＝2Fe3++2Br2+6Cl－；

② 2Fe2++Br2＝2Fe3++2Br－；⑤Fe+2Fe3+＝3Fe2+

方法要领（1）根据金属单质和化合物反应产生单质，为Mg和CO2反应生成；（2）根据溶液中反应的特点和非金属单质之间的置换主要考虑卤素之间。

3. 下图表示各物质之间的转化关系，其中A、B、C、G为单质。②为工业生产中常见反应，E是一种具有漂白作用的盐，Y易潮解，M是一种化合物，L是一种白色沉淀。

试回答下列有关问题：

（1）M的化学式 ，Y在实验室中的用途 （列举一例）。

（2）X的熔点为801℃，实际工业冶炼中常常加入一定量的Y共熔，猜想工业上这样做的目的： 。工业生产中，还常常利用电解X和F的混合物制取 。

（3）反应②的化学方程式是___________。

（4）反应④的离子反应方程式是 。

答案（1）Al2O3；用作干燥剂

（2）降低X、Y熔化时的温度，节约能源；Cl2、H2和NaOH

（3）2Cl2＋2Ca（OH）2＝CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O

（4）Al3＋＋3AlO2－＋6H2O＝4Al（OH）3↓

方法要领根据E是一种具有漂白作用的盐，Y易潮解，判断E为Ca（ClO）2，Y为CaCl2，则A和D为氯气和氢氧化钙，F为水，M为氧化铝，L为氢氧化铝。

4. 江苏省东临大海，利用海水等可制得多种化工产品。下图是以海水、贝壳等为原料制取几种化工产品的转化关系图，其中E是一种化肥，N是一种常见的金属单质。试填写下列空白：

（1）N的化学式为：_________；E的电子式_________。

（2）写出反应①的化学方程式：______________。

（3）反应④的离子方程式_________________。

（4）由K溶液经如何处理才能制得N？_________。

答案（1）Mg

（2）NaCl（饱和）+NH3+CO2+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl

（3）MgO＋2H＋＝H2O＋Mg2＋

（4）MgCl2溶液必须在氯化氢气体中进行蒸发结晶制得MgCl2晶体，熔融后电解才能制取金属镁

方法要领E为化肥，应为氮肥，贝壳煅烧得到的C为氧化钙，D为二氧化碳，固体B为氯化钠，反应（1）利用了侯氏制碱法。母液主要为氯化镁，生成H为氢氧化镁，G为氯化钙，煅烧得到的I应为氧化镁，N为镁，则K为氯化镁，J为盐酸，则M为氯气

5. 下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物，它们都是中学化学中常见的物质。其中A、C都是由两种元素组成的固态化合物，常温下甲是短周期元素的气体单质， E是过渡元素的单质。

（1）若A是**固体，反应①用于工业生产，则A的化学式为______，此时反应化学方程式为_____。

（2）若A、C都是黑色固体，A经反应①生成C时，固体质量不变，则A的化学式为____。

（3）反应③在工业生产中的条件是_______________。

答案（1）FeS2 4 FeS2＋11O2 2Fe2O3＋8SO2（2）Cu2S

（3）催化剂、400℃一500℃

方法要领过渡元素中重点考察铁，所以E为铁，（2）为铝热反应，C为氧化铁，根据（1）提示A为二硫化亚铁，B为二氧化硫，甲为氧气，D为三氧化硫，F为硫酸。固体质量不变，表示该原子到A中非金属原子的质量和氧原子成倍数关系。

7. 如图，各物质有下列转化关系：请回答以下问题：

① 若C是可用作自来水消毒的气体，D、E是氧化物，D转化为E时，增加氧的质量约是D物质总质量的25.8％，则A是________。

② 若B为常见金属或非金属单质，E是酸酐，且为易挥发的晶体，则A是_____；D转化为E的一定条件是______。

③ 若C是水，B是有机化合物，且是同系物中相对分子质量最小的物质，E能使紫色石蕊试液变红色。则A是____。

答案① NaCl；② H2S，高温、催化剂；③ CH3CH2OH

方法要领① 可用作自来水消毒的气体C是Cl2，由氧化物D转化为氧化物E时，增加氧的质量约是D物质总质量的25.8％，可知D是Na2O，E是Na2O2，则B是Na，A是NaCl。其转化过程为：NaCl Na Na2O Na2O2

Cl2

② 由酸酐E为易挥发的晶体，可知E是SO3，则D是SO2，B是S，A是H2S。

③ 由B是有机化合物，C是水，可知A可能发生脱水反应生成烯烃B，烯烃的燃烧产物CO2与水反应生成H2CO3，能使紫色石蕊试液变红色。又因B是同系物中相对分子质量最小的物质，则B是C2H4，故A是CH3CH2OH。其转化过程为：

8. 有A、B、C三种常见的短周期元素，它们的原子序数逐渐增大，B元素原子最外层电子数是C元素原子最外层电子数的一半，A元素最外层电子数比B多一个。甲、乙、丙是3种含氧酸的钠盐，甲中含B元素，乙中含C元素，丙中含A元素，甲、丙溶液pH>7，乙溶液pH<7；丁为气体，戊为淡**固体。甲、乙、丙、丁、戊、己六种物质之间的相互反应关系如图：请回答：

（1）写出C元素的原子结构示意图_____，写出丁和戊的电子式_____、_____；

（2）用有关化学用语解释：乙溶液呈酸性的原因_________；丙溶液呈碱性的原因________；

（3）写出有关反应的离子方程式：①乙溶液＋丙溶液→丁_________；② 己溶液＋丙溶液→丁_________。

答案 （1） ； ::C:: ；Na＋[: : :]2－Na＋

（2）HSO4－= H＋＋SO42－， CO32－＋H2O=HCO3－＋OH－

（3）① 2H＋＋CO32－= CO2↑＋H2O；② 2Al3＋＋3CO32－＋3H2O=2Al（OH）3↓＋3CO2↑

方法要领气体丁能与淡**固体戊反应，生成的丙是含氧酸的钠盐，可知丁是CO2，戊是Na2O2，丙是Na2CO3。乙是含氧酸的钠盐，其溶液pH7显碱性，甲应是强碱弱酸盐，且含有的元素B满足：原子序数介于碳和硫之间，原子最外层电子数是硫原子的一半、比碳原子少一个，可知B是Al元素，则甲是Na AlO2，己是Al2（SO4）3，己与丙生成的白色沉淀是Al（OH）3。

典例精析

一、连续变化关系推断例1. 下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他产物及反应所需条件均已略去），当X是强碱时，B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。

用化学式号填写下列空格：

（1）A是__________。

（2）当X是强酸时，A、B、C、D、E、F均含同一种元素，F是__________。

（3）当X是强碱时，A、B、C、D、E、F均含同一种元素，F是__________。

（4）B跟Cl2反应的化学方程式是_______。

解析正盐A能与强酸反应生成气态氢化物，则A中含无氧酸根即非金属阴离子。该非金属单质可被O2连续两次氧化，分别生成两种氧化物，故A中含S2－。其转化过程是：

S2－ H2S S SO2 SO3 H2SO4

又因为正盐A能与强碱反应生成气态氢化物，则A中含NH4+。气态氢化物NH3中氮被Cl2置换后生成的HCl又与NH3化合成NH4Cl。其转化过程是：

NH4+ NH3 N2 NO NO2 HNO3

答案（1）（NH4）2S （2）H2SO4 （3）HNO3

（4）H2S＋Cl2=2HCl＋S↓；8NH3＋3Cl2=N2＋6NH4Cl

例2：如下图所示的转化关系

已知A为单质，试判断A、B、C、D、E各是什么物质，写出分子式。

A B C D E

A为气体时

A为固体时

解析根据归纳出的“特征网络”：（1）A B C D（酸或碱），结合题目中“E C”，能与Cu反应的是酸，且只有HNO3和浓H2SO4，即可推断出结果。

答案N2、NH3、NO、NO2、HNO3；S、H2S、SO2、SO3、H2SO4；

例3．下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K是一种红棕色气体。

请填写下列空白：

（1）在周期表中，组成单质G的元素位于第__________周期_________族。

（2）在反应⑦中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________________。

（3）在反应②、③、⑥、⑨中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是_________

（填写序号）。

（4）反应④ 的离子方程式是：_______________________________________

( 5 ）将化合物D 与KNO3、KOH 共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4 （高铁酸钾）．同时还生成KNO2和H2O 。该反应的化学方程式是：____________________________。

解析:解推断题的关键是找“题眼”。K是一种可由氧气与L反应得到的红棕色气体，可推知K是NO2，再推出J溶液为硝酸溶液。由 可推知A为SO2，B为SO3，C为H2SO4，由FeS2的煅烧可知D为铁的氧化物，由反应⑤⑥可推出：E为Fe(OH)3,

D为Fe2O3，结合I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，可得I为Al，根据铝热反应及题中信息G为单质得G为Fe，H为Al2O3,，则M为Fe(NO3)2或Fe(NO3)3，又M能与C溶液反应（H2SO4）反应，则M只能是Fe(NO3)2。

答案：(1)四(或4)；Ⅷ (2)1:2 (3)③ (4)3Fe2＋＋NO3－ ＋4H＋ = 3Fe3＋＋NO↑＋2H2O

(5)Fe2O3＋3KNO3＋4KOH 2K2FeO4＋3KNO2＋2H2O。

二、物质转化框图推断题

例4.下列物质间在一定条件下可实现图中所示的一系列变化。其中固体W的焰色反应呈紫色，A是一切生物都不能缺少的气体。请回答：

（1）判断X、Y各是什么物质? X_______Y_______。

（2）写出有关反应的化学方程式：

① Z＋H2SO4 （浓）→C

② W＋H2SO4 （浓）→D＋T

解析一切生物都不能缺少的气体是O2，固体Y在加热制取O2后未发生变化，则Y是MnO2。焰色反应呈紫色的固体W中含钾元素，来自于固体X，则X是KClO3，W是KCl。气体A和气体B都是固体T的水溶液的电解产物，因A是O2，则B不可能是Cl2，应是H2。KCl和MnO2的混合物与浓H2SO4混合加热，生成的气体C是Cl2，则D是HCl。T和E是MnCl2和K2SO4中的各一种。

答案（1）KClO3、MnO2

（2）① 4KCl＋MnO2＋2H2SO4（浓）====Cl2↑＋MnCl2＋2K2SO4

② 2KCl＋H2SO4（浓）====2HCl↑＋K2SO4

例5.（2009年浙江卷）各物质之间的转换关系如下图，部分生成物省略。C、D是由X、Y、Z中两种元素组成的化合物，X、Y、Z的原子序数依次增大，在周期表中X的原子半径最小，Y、Z原子量外层电子数之和为10。D为无色非可燃性气体，G为黄绿色单质气体，J、M为金属，l有漂白作用，反应①常用于制作印刷电路板。

请回答下列问题：

（1）写出A的化学式 ， C的电子式 。

（2）比较Y与Z的原子半径大小 > （填写元素符号）。

（3）写出反应②的化学方程式（有机物用结构简式表示） ，举出该反应的一个应用实例 。

（4）已知F溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，并放出无色气体。请写出该反应的化学方程式 。

（5）研究表明：气体D在一定条件下可被还原为晶莹透明的晶体N，其结构中原子的排列为正四面体，请写出N及其2种同素异形体的名称 、 、 。

解析从反应图中寻找突破口，E与葡葡糖生成红色沉淀F，则E应为Cu(OH)2，而B为Cu2＋，反应①为印刷电路板，L为棕**溶液，由此可推出：M应为Cu，L为FeCl3 。G为黄绿色气体，则为Cl2，K为浅绿色，则为Fe2＋溶液。X的原子半径最小，则为H，D为非可燃性气体，可推为CO2，C和O的最外层电子之和刚好为10。C为H、C、O中的两种组成的化合物，且可以与Cl2反应，故应为H2O，生成H为HCl，I为HClO（具有漂白性），HCl与J（Fe）可生成FeCl2溶液。（1）A + HCl Cu2＋ + H2O + CO2，由元素守恒可知，A可以CuCO3或碱式碳酸铜均可。（2）Y为C，Z为N，两者位于同一周期，前者的半径大，即C>N。（3）葡萄糖含有醛基，可以与Cu(OH)2生成砖红色沉淀。（4）F为Cu2O，与HNO3反应，生成Cu(NO3)2，且生成无色气体，应为NO，然后根据得失电子守恒配平即可。（5）CO2可以还原成正四面体结构的晶体N，即化合价降低，显然生成C，应为金刚石。它的同素异形体必须为含碳的单质。

答案(1)Cu2(OH)2CO3 [Cu(OH)2?CuCO3]或CuCO3

(2) C>O

(3)CH2OH(CHOH)4CHO + 2Cu(OH)2 CH2OH(CHOH)4COOH + Cu2O↓+ 2H2O

医学上可用这个反应检验尿液中的葡萄糖。

（4）3Cu2O + 14HNO3 6Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 7H2O

(5)金刚石、石墨、富勒烯（C60）或碳纳米管等。

三、物质结构理论推断题

例6：由短周期元素组成的A、B、C、D、E、F六种粒子，其中只有C、D是分子，其余四种均是离子，且每个微粒中都含有10个电子。已知A、E是由非金属元素组成的阳离子，六种粒子间有下列关系：

①A、B两种离子在加热条件下可生成C、D两种分子；

②通常状况下C的聚集状态为气态，且可使湿润的红色石蕊试纸变蓝；

③1 mol B离子与1 mol E离子作用可生成2 mol D分子；

④向含F离子的溶液中加入C的溶液，可生成白色沉淀W，C溶液过量沉淀也不消失，若加入含大量B离子或大量E离子的溶液，沉淀W都会溶解。

(1)微粒B的电子式是_____________；粒子E的名称是____________；粒子F对应的元素在周期表中的位置是_________________________________。

(2)写出下列反应的离子方程式：

F＋过量C的溶液：___________________________________________________

W＋含大量B离子的溶液：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)六种微粒中的两种可与硫酸根形成一种复盐，向该复盐的浓溶液中滴加浓苛性钠溶液，依次产生的现象有：a.溶液中出现白色沉淀b. 沉淀逐渐增多c. 有刺激性气味气体放出 d. 沉淀逐渐减少 e．沉淀完全消失

该复盐的化学式为　　　　，在水溶液中的电离方程式是___________。

解析由②可知C为NH3，根据A、E是非金属元素组成的阳离子，可知A、E分别是NH4＋和H3O＋中的一种。由①和③可确定A为NH4＋，B为OH－，D为H2O，E为H3O＋。白色沉淀W不溶于过量的氨水，却既溶于“酸”又溶于“碱”，那么F离子只能是Al3＋

答案(1)[?∶O∶?H]－；水合氢离子；第三周期ⅢA族

(2)Al3＋＋3NH3?H2O Al(OH)3↓＋3NH4＋；Al(OH)3＋ OH－ AlO2－＋2H2O

(3)NH4Al(SO4)2； NH4Al(SO4)2 NH4＋＋Al3＋＋2SO42－

例7.（2009年福建卷）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，期中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：

（1）T的原子结构示意图为_______.

（2）元素的非金属性为（原子的得电子能力）：Q______W(填“强于”或“弱于”)。

(3) W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为_____.

(4)原子序数比R多1的元素是一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是__________.

(5)R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氯气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是__________.

(6)在298K下，Q、T的单质各1mol完全燃烧，分别放出热量aKJ和bKJ。又知一定条

件下，T的单质能将Q从它的最高价氧化物中置换出来，若此置换反应生成3molQ的单质，则该反应在298K下的 =________(注：题中所设单质均为最稳定单质)

解析本题考查无机物的性质，涉及化学用语、方程式书写、氧化还原反应以及热化学的知识。从给出的表，结合T在周期表的位置与族数相等这一条件 ，不难得出T为Al，Q为C，R为N，W为S。（1）T为Al，13号元素。（2）S、C最高价氧化物对应的酸为硫酸强于碳酸，则可得非金属性S强于C。（3）S与H2SO4发生归中反应，从元素守恒看，肯定有水生成，另外为一气体，从化合价看，只能是SO2。（4）比R质子数多1的元素为O，存在H2O2转化为H2O的反应。（5）N中相对分子质量最小的氧化物为NO，2NO + O2 = 2NO2，显然NO过量1L，同时生成1L的NO2，再用NaOH吸收，从氧化还原角度看，+2价N的NO与+4价N的NO2，应归中生成+3N的化合物NaNO2。（6）C + O2 CO2 ?H= －a Kj/mol①，4Al +3 O2 =2Al2O3 ?H= －4bKj/mol②。Al与CO2的置换反应，写出反应方程式为：4Al + 3CO2 3C + 2Al2O3，此反应的?H为可由②－①×3得，?H=－4b－(-3a)=(3a-4b)Kj/mol.

答案（1） （2）弱于

(3)S + 2H2SO4(浓) 3SO2↑+ 2H2O

(4)2H2O2 MnO22H2O + O2↑（或其他合理答案）

（5）NaNO2

(6)(3a – 4b)KJ/mol

例8.（2009年天津卷）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

族

周期

IA 0

1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA

2 ② ③ ④

3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧

（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为_________________________。

（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_________________________。

（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：____________________。

（4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）_________________。

a.MnO2 b.FeCl3 c.Na2SO3 d.KMnO4

(5)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

X溶液与Y溶液反应的离子方程式为_____________________，

N→⑥的单质的化学方程式为________________。

常温下，为使0.1 mol/L M 溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至_________________。

解析本题以周期表为题材，考查原子半径比较，酸性强弱，电子式，离子方程式以及盐类水解等知识。（1）⑤⑥位于同一周期，且⑤排在⑥的前面，原子半径大，而④在上一周期，比⑤、⑥少一个电子层，故半径最小。（2）②⑦位于同一主族，上面的非金属性强，最高价含氧酸酸性强，②③位于同一周期，且③在后，非金属性强，对应的酸性强。（3）四种元素分别为氢、氧、钠和氯，离子键显然必须是钠盐，极性共价键则应有两种非金属组成。（4）液态H2O2可以在MnO2、FeCl3等催化剂作用下发生分解反应。（5）⑥为Al，可推断Z为Al(OH)3，受热分解可产物Al2O3，再电解即可得单质铝。M仅含非金属的盐，显然铵盐，所以X与Y应为AlCl3与NH3?H2O的反应，生成NH4Cl。由于NH4＋ 水解，故要使其浓度与Cl－相等，则要补充NH3?H2O。由电荷守恒知：C(NH4＋ )+ C(H＋) C(Cl－)+C(OH－),若C(NH4＋ ) C(Cl－)，则C(H＋)= C(OH－)，即pH=7。

答案：

四、离子鉴定与离子共存的推断

例9. (2009年全国二卷)现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有 ， 阴离子有 ，现将它们分别配成 的溶液，进行如下实验：

① 测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A>E>C；

② 向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；

③ 向D溶液中滴加 溶液，无明显现象；

④ 向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。

根据上述实验现象,回答下列问题:

(1) 实验②中反应的化学方程式是

;

(2)E溶液是 ,判断依据是

;

(3)写出下列四种化合物的化学式:A 、C 、

D 、F .

解析本题考查离子共存、盐类水解综合运用。根据溶液的性质，确定CO32—只能与K+形成显碱性的溶液，另外可能形成的碱性溶液为碱Ba(OH)2 。由于醋酸的酸性大于碳酸，所以醋酸盐水解的碱性小于碳酸盐，因此A为Ba(OH)2，E为K2CO3，C为醋酸盐，由②可得B中阳离子为Ag+，则肯定为AgNO3，由③可得D中无SO42—，则F中的阴离子为SO42—，D中的阴离子为Cl—。由④可得F中的阳离子为Fe2+，即F为FeSO4，而CH3COO—若与Al3+形成溶液时，Al3+也发生水解，所以C为醋酸钙，而D为AlCl3。

答案

五、根据特征数据推断

知识准备：近两年计算型推断题成为高考热点之一，解这类题时要善于抓住物质转化时相对分子质量的变化（例CO→CO2，NO → NO2，SO2→SO3转化时分子中都增加1个氧原子，相对分子质量变化均为16 ）；放出气体的体积或生成沉淀的量；化合物中各元素的含量；气体的相对密度；相对分子质量；离子化合物中离子个数比；反应物之间的物质的量比；电子总数；质子总数等重要数据。

例10. 已知甲、乙、丙为常见单质，A、B、C、D、E、F、G、X均为常见的化合物；B和X的摩尔质量相同，E的相对分子质量比D的相对分子质量大16，在一定条件下，各物质相互转化关系如下图所示：

（1）写出X的电子式和G的化学式：X__________，G__________；

（2）写出有关变化的化学方程式：

B＋H2O：____________；

D＋丙：_____________。

解析单质甲、乙均能分别与单质丙连续两次反应，可能是单质甲、乙分别被O2连续两次氧化，生成不同的氧化物，则丙是O2。氧化物B与水反应能放出O2，则B是Na2O2，那么C是NaOH，A是Na2O，甲是Na。又因B和X的摩尔质量相同，则X是Na2S，那么乙是S，F是SO2，G是SO3。进一步推出D是Na2SO3，E是Na2SO4，而Na2SO4的相对分子质量比Na2SO3的相对分子质量大16，符合题意。

答案（1） Na＋[: :]2－Na＋；SO3（2）2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2；2Na2SO3＋O2=2Na2SO4

例11. A～J是中学化学教材中常见的物质，A～J有如下转化关系，J是不溶于水的白色固体，且其相对分子质量为100。则（1）A的化学式是____，J的化学式是_____。（2）B和E反应的化学方程式是_______。

解析：J是不溶于水的白色固体，且其相对分子质量为100，可知J是CaCO3。D与K反应生成I和J，可知D与CaCO3含有相同的离子或元素。C能与Na2O2反应生成H，还有和D与K反应相同的产物I，可知C是CO2或H2O，I不可能是O2，H应是O2。因G和H反应生成B，则B可能是一种氧化物。A受热分解生成B、C和D，结合以上对B、C和D的分析，可知A是NaHCO3，则B是CO2，C是H2O，D是Na2CO3。进一步推出E是Mg，F是MgO，G是单质碳，I是NaOH。

答案（1）NaHCO3，CaCO3 （2）2Mg＋CO2======2MgO＋C

例12.已知A是一种有机溶剂，F 是一种**晶体，N带有磁性，B、F、L、O、P是中学化学常见单质，J的相对分子质量比D大16，A和B反应前后气体体积（常温常压）保持不变，在试管中灼烧固体I，试管底部无固体残留，反应①②③均是化工生产中的重要反应。

⑴A的结构式___________。

⑵写出反应①的化学方程式_________________________________。

⑶高温下反应⑤⑥互为可逆反应，写出反应⑥的化学方程式_________________________________，该反应的平衡常数表达式K＝_______。

⑷请设计一个实验方案，完成反应④，并在答题卡指定位置绘出实验装置图。

⑴ S＝C＝S；⑵ NaCl＋CO2＋H2O＋NH3＝NaHCO3↓＋NH4Cl；⑶ 3Fe＋4H2O(g) Fe3O4＋4H2 K＝ ；⑷

六、化工流程推断

例12.聚合氯化铝是一种新型、高效絮凝剂和净水剂，其单体是液态的碱式氯化铝[Al2(OH)nCl6－n]。