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高考化学方程式占多少分,高考化学方程
tamoadmin 2024-05-21 人已围观
简介1.高考常考的化学方程式有哪些?(这些反应方程式是从上千套近20年全国各地高考试题和模拟试题中提炼出来的。在这66个方程式中,还可进一步归类,如1-5为碱溶液中通入酸性气体;6-12为盐溶液中通入酸性气体;16-20为亚铁盐溶液与卤素的反应;23-25为盐溶液与单质的反应;27-31为硝酸参与的氧化还原反应;34-51均为盐溶液与碱液的反应;52-60均为盐溶液与酸液的反应等。练好这些化学方程式和
1.高考常考的化学方程式有哪些?
(这些反应方程式是从上千套近20年全国各地高考试题和模拟试题中提炼出来的。在这66个方程式中,还可进一步归类,如1-5为碱溶液中通入酸性气体;6-12为盐溶液中通入酸性气体;16-20为亚铁盐溶液与卤素的反应;23-25为盐溶液与单质的反应;27-31为硝酸参与的氧化还原反应;34-51均为盐溶液与碱液的反应;52-60均为盐溶液与酸液的反应等。练好这些化学方程式和离子方程式的书写,可以说再解此类题所向披靡。)
1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2 : 2NaOH + CO2 ==== Na2CO3+ H2O
2、在标准状况下2.24LCO2通入1mol/L 100mLNaOH溶液中:CO2+NaOH
NaHCO3
3、烧碱溶液中通入过量二氧化硫: NaOH +SO2==NaHSO3
4、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳:Ca(OH)2+ 2CO2══Ca(HCO3)2
5、氨水中通入少量二氧化碳:
2NH3?H2O+CO2== (NH4)2 CO3+ H2O
6、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫 : Na2CO3+ SO2
Na2SO3+ CO2↑
7、二氧化碳通入碳酸钠溶液中:Na2CO3+CO2 +H2O══2 NaHCO3
8、在醋酸铅[Pb(Ac)2]溶液中通入H2S气体:Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc
9、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳: CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+ NaHCO3
10、氯化铁溶液中通入碘化氢气体: 2FeCl3+2 HI
2Fe Cl2+ I2+2 H Cl
11、硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢:Fe2(SO4)3+ H2S==2 FeSO4+ S↓+ H2SO4
12、少量SO2气体通入NaClO溶液中:2NaClO +2SO2+ 2H2O══Na2 SO4+ 2HCl+H2SO4
13、氯气通入水中:Cl2+H2O
HCl+HClO
14、氟气通入水中:2F2+2H2O
4HF+O2↑
15、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中:Cl2+2 NaOH══NaClO+NaCl+ H2O
16、FeBr2溶液中通入过量Cl2: 2FeBr2+ 3Cl2══2FeCl3+2 Br2
17、FeBr2溶液与等物质的量Cl2反应:6FeBr2+ 6C12
4FeCl3+2FeBr3+ 3Br2
18、足量氯气通入碘化亚铁溶液中:3Cl2+2FeI2
2FeCl3+2I2
19、在FeI2溶液中滴入少量溴水:FeI2 +Br2
FeBr2+ I2
20、氯化亚铁溶液中滴入溴水:6FeCl2 + 3Br2══4FeCl3+2 FeBr3
21、钠与水反应: 2Na+2H2O
2NaOH +H2↑
22、铝片投入氢氧化钠溶液:2Al+ 2NaOH +6H2O
2 Na [Al(OH)4]
+3H2↑
23、氯化铁溶液中加入铁粉:2FeCl3+ Fe
3 FeCl2
24、FeCl3溶液与Cu反应:2FeCl3+ Cu
CuCl2+2FeCl2
25、硫氢化钠溶液与碘反应:NaHS+I2
S↓+ HI+NaI
26、过氧化钠和水反应:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
27、铜与浓硝酸:Cu+4HNO3(浓)
Cu(NO3)2+ 2NO2↑+ 2H2O
28、铜与稀硝酸:3Cu+8HNO3(稀)
3Cu(NO3)2+ 2NO↑+ 4H2O
29、稀硝酸除银镜:3Ag+4HNO3
3AgNO3+ NO↑+ 2H2O
30、稀硝酸与过量的铁屑反应3Fe+8HNO3(稀)
3Fe(NO3)2+ 2NO↑+ 4H2O
31、FeS和稀硝酸反应:FeS+4HNO3══Fe(NO3)3+NO↑+S↓+2 H2O
32、电解饱和食盐水:2 NaCl+2H2O C12↑+ H2↑+2NaOH
33、用石墨电极电解硫酸铜溶液:2CuSO4+2H2O
O2↑+2Cu+ 2H2SO4
34、醋酸加入氨水: CH3COOH+NH3?H2O
CH3COONH4+H2O
35、氢氧化镁加入醋酸: Mg(OH)2+2CH3COOH
(CH3COO)2Mg+2H2O
36、在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液:
CuSO4+ Ba(OH)2══Cu(OH)2↓+ BaSO4↓
37、石灰乳与海水制取氢氧化镁:MgCl2+Ca(OH)2══Mg(OH)2↓+ CaCl2
38、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钙溶液混合:Ca(HCO3)2+ Ca(OH)2
2CaCO3↓+2H2O
39、向Ca(HCO3)2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液:
Ca(HCO3)2+ 2NaOH══CaCO3↓+ Na2CO3+2 H2O
40、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合:Ca(OH)2+ 2NaHCO3══CaCO3↓+ Na2CO3+2 H2O
41、碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水:
Mg(HCO3)2+ 2Ca(OH)2══2CaCO3↓+ Mg(OH)2↓+ 2H2O
42、氢氧化钡溶液和碳酸氢镁溶液反应:
Mg (HCO3)2 + Ba(OH)2
Mg(OH)2↓+ BaCO3↓+2H2O
43、向碳酸氢镁溶液中加人过量氢氧化钠:
Mg (HCO3)2+ 4NaOH
Mg(OH)2↓+2 Na2CO3+2H2O
44、NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液反应:
NH4HCO3+2NaOH(过量)══Na2CO3+ NH3↑+2 H2O
45、向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至刚好沉淀完全
NH4HSO4+ Ba(OH)2══BaSO4↓+ NH3?H2O+ H2O
46、碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液:
NH4HCO3+ Ba(OH)2══BaCO3↓+ NH3↑+ 2H2O
47、在亚硫酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液:
NH4HSO3+ 2NaOH
Na2SO3+ NH3?H2O+ H2O
48、硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至溶液pH=7:
2Na HSO4+ Ba(OH)2══Na2 SO4 +BaSO4↓+2 H2O
49、硝酸铝溶液中加入过量氨水: Al(NO3)3+ 3NH3?H2O === Al(OH)3↓+ 3NH4NO3
50、明矾溶液中加入过量的氨水:
2KAl(SO4)2+ 6NH3?H2O
2Al(OH)3↓+ K2 SO4+ 3(NH4)2 SO4
51、等物质的量浓度、等体积的氢氧化钡溶液与明矾溶液混合:
6Ba(OH)2+6KAl(SO4)2
6BaSO4↓+3K2 SO4+ 4Al(OH)3↓+ Al2(SO4)3
52、大理石与盐酸反应制CO2气体:CaCO3+ 2HCl══ 2CaCl2+ CO2↑+ H2O
53、碳酸钙中滴入醋酸溶液:
CaCO3+ 2CH3COOH==(CH3COO)2Ca +CO2↑+ H2O
54、乙酸溶液中加入少量碳酸氢铵溶液:
CH3COOH十NH4HCO3
CH3COONH4+CO2↑+H2O
55、硫化钠溶液中加入盐酸: Na2S+2HCl
2NaCl+ H2S↑
56、碳酸氢钙溶液和盐酸反应: Ca(HCO3)2+ 2HCl
CaCl2+ 2CO2↑+2H2O
57、碳酸钠溶液中逐滴加入与之等物质的量的盐酸:Na2CO3+ HCl
NaCl+ NaHCO3
58、碳酸钠溶液中逐滴加入等物质的量的乙酸:
Na2CO3+ CH3COOH== CH3COONa +NaHCO3
59、适量的稀硫酸滴入四羟基合铝酸钠溶液中:
2Na [Al(OH)4]+ H2SO4
2Al(OH)3↓+Na2SO4+2H2O
60、硫酸铜溶液中加入氢硫酸:CuSO4+ H2S === CuS↓+ H2SO4
61、Na2CO3的水解:Na2CO3+ H2O NaHCO3+ NaOH
62、硫氢化钠的水解:NaHS+ H2O H2S
高考常考的化学方程式有哪些?
化学反应
硝酸银溶液中的盐酸和可溶性盐酸盐:的Ag +和Cl-= AgCl电极↓
2,钠和水的反应:2Na的2 H2O = 2Na盐+ +2 OH - + H 2↑ BR /> 3,钠硫酸铜溶液:2Na的+2 H2O +铜+ =二钠+ +的Cu(OH)2↓+ H2↑
4,过氧化钠与水反应:2Na2O +2 H2O = 4NA + 4 OH - + O 2↑
5星,碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合:HCO-3 + H + = CO 2↑+ H2O
6,碳酸氢钠溶液和乙酸的混合物中:HCO 3 - + CH3COOH = CO2↑+ H2O + CH3COO-
7,氢氧化钙和碳酸氢镁反应:
内Ca2 + +2 OH-+2 HCO3-+镁+是Mg(OH)2↓+的CaCO3↓ <BR / 8,加入过量的氢氧化钠碳酸氢钙的解决方案:
2HCO3 +钙+ +2 OH-=的CaCO3↓+2 H2O + CO32-
9 ,碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠:钙+ +的HCO-3 + OH-=的碳酸钙↓+ H2O
澄清石灰水与少量小苏打溶液混合:钙+ OH-+ HCO3-= CaCO3的↓+ H2O
11,澄清的石灰水中通入少量的CO2:内Ca2 + +2 OH-+ CO3 =的CaCO3↓+ H2O
12 ,,澄清石灰会导致过量的CO2:OH-+ CO2 = HCO3-
13碳酸氢钠溶液和少量的石灰反应:钙+ +2 OH-+2 HCO3-的CaCO3↓+ CO32-+ 2 H2O
14,碳酸氢钠溶液和过量的石灰反应:HCO-3 + OH - +内Ca2 + =碳酸钙↓+ H2O
15,并且因此材料量的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合:
钡+ +2 OH-+ NH4 + + HCO3-=碳酸钡↓+ H2O + NH3? H2O
16,碳酸钠溶液和稀盐酸反应:CO32-+ H + = HCO-3或CO 3 2 - + H + = CO2↑+ H2O
传递到成一个小的CO2量的氢氧化钠溶液:CO 2 +2 OH - = CO32-+ H2O
18,氢氧化钠的溶液中引入过量的二氧化碳:CO + OH - = HCO3-
19,多余的氢氧化钠溶液加入到碳酸氢铵溶液:
NH4 + + HCO3-+2 OH-= NH3↑+ CO32-+2 H2O
20,碳酸钙和盐酸反应:碳酸钙+2 H + = Ca2 +的+ CO2↑+ H2O
21,碳酸,醋酸钙反应:碳酸钙+2 CH3COOH =内Ca2 + +2 CH3COO-+ CO2↑+ H2O
22,澄清石灰与稀盐酸反应:H + + OH-= H2O
23磷酸溶液与少量的澄清石灰:H 3 PO 4 + OH-= H2O + H2PO4-
24磷酸溶液与过量的澄清石灰水:2H3PO4 +3钙+ +6 OH-=的Ca3(PO4)2↓+6 H2O
25,碳酸镁溶于酸碳酸镁+2 H + = Mg2 +的+ CO2↑+ H2O
26,镁,硫酸钡溶液与氢氧化钠溶液反应:
钡+ +2 OH-+镁+ + SO42-= BaSO4的↓硫酸钡是↓+镁(OH)2↓
27,硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应:钡+ 2 OH - + 2 H + + SO42-= 2 H2O
28钠,硫酸氢溶液和氢的氧化钡至中性的反应:2H + + SO 4 2 - +2 OH - +钡+ = 2H2O +硫酸钡↓
29硫酸氢钠溶液与氢氧化钡硫酸反应完全沉淀:
H. + + SO42-+ OH-+ Ba2 +的=硫酸钡↓+ H2O
30,硫酸铝溶液中加入过量的氢氧化钡溶液:
2Al3 + +3 SO42-+8 OH-+3钡+ = 3BaSO4中↓+2 ALO2-+ 4H2O
31,氢氧化镁和硫酸反应:镁(OH)2 +2 H + = Mg2 +的2 H2O
32,铝用氢氧化钠溶液中和反应:除2A1 2 OH-2 H2O = 2AlO2-+3 H2↑
33,NaAl一个1:1的合金材料放置在水的量的比为:Na +的铝+2 H 2 O = Na +的+ ALO2-2 H2↑
34,溶解在碱溶液中的氧化铝:氧化铝2 OH-= 2AlO2-+ H2O
35,氧化铝溶解在强酸性溶液:氧化铝+6 H + = 2Al3 + +3 H2O
36,氢氧化铝和氢氧化钠溶液:铝( OH)3 + OH-= ALO2-2 H2O
37,铝的氢氧化物和盐酸溶液的反应:的Al(OH)3 +3 H + = AL3 + +3 H2O
38,铝硫酸溶液和碳酸氢钠溶液:对Al3 + +3 HCO-3 =的Al(OH)3↓+ CO 2↑
39,硫酸铝溶液,用碳酸钠溶液:2Al3 + +3 CO32-3 H2O =除2A1( OH)3↓3的CO2↑
40,氯化铝溶液,加入过量的氨:对Al3 + +3 NH3? H2O = +3 NH4的Al(OH)3↓+
41明矾溶液加热水解沉淀形成:对Al3 + +3 H2O = AL(OH)3↓+3 H +
> 42,氯化铝和铝酸钠溶液的溶液:对Al3 + 3 ALO2-6 H2O = 4AL(OH)3↓
43,氯化铁溶液中的铝酸钠溶液:Fe3 +的3 ALO2 6 H2O =的Fe(OH)3↓3的Al(OH)3↓
44,添加少量的盐酸,铝酸钠溶液:ALO2-+ H + + H 2 O =的Al(OH)3↓
45,铝酸钠溶液中,加入过量的盐酸:ALO2-4 H + =铝+ +2 H2O
46,氯化铵溶液中加入铝酸钠溶液:ALO2-+ NH 4 + + H2O =的Al(OH)3↓+ NH3↑
47,金属铁溶解在盐酸中:铁+2 H + =的Fe2 + + H2↑
48,溶液铁和氯化铁反应:Fe +2的Fe3 + = 3Fe2 +
49,铜与氯化铁溶液反应:铜+2 Fe3 +的=对Cu2 + +3 Fe2 +的
50,硫化亚铁和盐酸酸反应:FES + H + = Fe2 +的+ H2S↑
51,硫化碱,与稀盐酸反应:S2-+2 H + = H2S↑
52加入溴水,硫化钠解决方案:S2-+ BR2 = S↓+2 BR-
53,氯离子,氯铁溶液:2Fe2 + + CL2 = 2Fe3 + +2 CL-
54,硫酸铁的酸性溶液中通入足够数量的硫化氢:2Fe3 + + H 2 S = 2Fe2 + + S↓+ H + > 55,使用氯化铁溶液的混合物中滴加少量的THF溶液:2Fe3 + + S2-= S↓+2 Fe2 +的
56,少量的氯化铁溶液中加入滴加十二烷基硫酸钠溶液:2Fe3 + +3 S2-= S↓2 FeS的↓
57,氯化铁溶液滴加少量的碘化钾溶液:2Fe3 + +2 I-= 2Fe2 + I2
58,将反应的氯化铁溶液与氢氧化钠溶液:铁+ +3 OH-=铁(OH)3↓
59,氯化铁溶液与过量的氨反应:铁+ +3 NH3? H2O的Fe(OH)3↓+3 NH4 +
60,氯化铁溶液KSCN的解决方案:铁+ +3 SCN-= Fe(SCN)的3
61,铁的氯化物溶液与过量的锌粉末反应:2Fe3 + +3锌的锌2FE +3 = +
62锌和稀硫酸:锌+2 H + = Zn2 +的+ H2↑
63,锌和醋酸酸:锌+2 CH3COOH = CH3COO-+,Zn2 +的+ H2↑
64,锌铵氯化物溶液中的Zn +2 NH4 + = Zn2 +的+ NH3↑+ H2↑
65,氯化铁溶液中加入碘化钾解决方案:2Fe3 + 2 I-= 2Fe2 + I2
66,硫酸亚铁溶液中加入硫酸,过氧化氢溶液:2Fe2 + + H2O2 +2 H + = 2Fe3 + +2 H2O
67,硫酸亚铁溶液酸化的高锰酸钾溶液与硫酸:
5Fe2 + + MnO4-+8 H + = 5Fe3 + +锰+ +4 H2O /> 68,溶解在浓盐酸中的氧化铁:Fe3O4的8 H + = 2Fe3 + + Fe2 +的4 H2O
69,氧化铁溶解在盐酸:氧化铁+6 H + = 2Fe3 + 3 H2O
70,铁氧化物溶解在碘酸解决方案:氧化铁+2 I-+6 H + = 2Fe2 + + I2 +3 H2O
71,用三氯化铁用开水氢氧化铁胶体反应:期Fe3 + 3 H2O的铁(OH)3 +3 H +
72,足够量的氯溴化亚铁溶液引入:2Fe2 + 4溴3氯气= 2Fe3 + +2 Br2的6的Cl-
73,溴化亚铁的溶液导致少量氯:2Fe2 + + Cl2的= 2Fe3 + +2 Cl-的
74,导致到该溶液中有足够量的氯亚铁碘化:2Fe2 + 4 I-3氯气= 2Fe3 + +2 I2 6 Cl-的
75,导致少量的氯碘化亚铁的溶液:2I-+氯气= I2 +2的Cl-
76,碘化钾溶液氯水:2I-+氯气= I2 +2 Cl-的
77,碘化钾溶液中加入过量的氯水:I-3氯气3 H2O = 6H + + IO3是-6 Cl-的
78,溴化钠溶液中加入氯水:2BR +氯气= Br2的2的Cl-
79,亚硫酸盐溶液氯水:H2SO3 +氯气+ H2O = 4H + +2的Cl-+ /> 80 <br SO42-的亚硫酸盐溶液,氯化铁:H2SO3 2 Fe2 +的+ H2O = 4H + +2 Fe2 +的+ SO 4 2 -
81,亚硫酸盐的过氧化氢溶液:H2SO3 + +过氧化氢= 2H + + H 2 O + SO 4 2 -
82,氯气通入水:氯气+ H 2 O = H +和Cl - +高氯酸
83,氯气鼓泡通入溶液中碳酸氢钠:CL2 + HCO3 = CL-+ CO2 +高氯酸
84,亚硫酸钠溶液加入溴水:SO32-+ H2O + BR2 = SO42-+ BR-+2 H +
85,钠亚硫酸过氧化氢溶液:SO32-+ H2O2 = SO42-+2 H2O
86,二氧化硫通入溴水:SO2 +溴+2 H2O = 4H + +2 BR-+ SO42-
87,单质铁溶于过量的稀硝酸(NO):铁+ NO3-+4 H + = Fe3 +的+ NO↑+2 H2O
88过量单质铁溶于稀硝酸(NO): 3FE +2 NO3-+8 H + = 3Fe2 + +2 NO↑+4 H2O
89,元素铜和稀硝酸反应:3Cu +2 NO3-+8 H + = 3Cu2 + +2 NO↑+ 4 H2O
90,元素铜与浓硝酸反应:Cu +2 NO3-+4 H + = Cu2 +的+ NO2↑+2 H2O
91铜,硝酸银溶液:2AG + +铜= 2AG +铜+
92,用氨水吸收少量的SO2:SO2 +2 NH3 + H2O = 2NH4 + + SO32-
93与氨吸收过多的SO? 2:SO2 + NH3 + H2O = NH4 + + HSO3-BR /> 94,稀硝酸,导致SO2:3SO2 +2 NO3-+2 H2O = 3SO42 +2 NO↑+4 H +
95,浓硝酸SO2:SO2 +2 NO3-= SO42-+2 NO2↑
96,氯化铵和氢氧化钠的浓溶液混合,加热:NH4 + + OH-NH3↑+ H2O
97 SO2:钙钙的次氯酸盐溶液中通入+ + SO2 + CLO-+ H2O =硫酸钙↓+氯 - +2 H +
98,用碳酸钠溶液中,以吸收多余的SO2:CO32-+ H2O +2 SO2 = CO2↑+2 HSO3-
99,硫酸铜溶液中通入硫化氢H2S +铜+ =的CuS↓+2 H +
100硫酸铜溶液,硫化钠解决方案:S2 - +铜+ =的CuS↓
101电解饱和食盐水:2CL-+2 H2O 2OH-+ H2↑+ CL2↑
102,电解硫酸铜溶液:2Cu2 + +2 H2O 2CU↓ + O2↑+4?+
103电解氯化铜的解决方案:对Cu2 + +2的CL-Cu↓+ CL2↑
104,电解熔融的氯化钠:二钠+ +2氯(熔体)二钠+氯气↑
105,电解熔融氧化铝:4Al3 + +6 O2-4AL +3 O2↑
106,两个锰氧化物的浓盐酸共热:二氧化锰+2 CL-4? + Mn2 +的+ Cl2的现在↑+2 H2O
107,氯气通入冷的氢氧化钠溶液:氯气2 OH - =氯+ CLO-+ H2O
108,氯气鼓泡通入热的氢氧化钾溶液:3Cl2 6 OH-= 5CL + ClO3-+3 H2O
109,次氯酸钙溶液通过过量的二氧化碳:CLO-+ H2O + CO 2 =高氯酸+ HCO-3
110,次氯酸钠溶液中加入浓盐酸:CLO-+ CL - +2 H + = Cl2的现在↑+ H2O
111,氯酸钾,和浓盐酸:ClO3-+5氯的-6 H + = 3Cl2↑3 H2O
112,硫化钠,亚硫酸钠的混合物稀硫酸:2S2-+ SO32-6 H + = 3S↓
113 +3 H2O,NO2,溶解于水:3NO2 + H2O = 2H + + NO3-+ NO↑
114 NO2通入钠,亚硫酸钠溶液:SO32-+ NO2 = SO42-+ NO↑
115 ,硫化钠的第一步水解:S2-+ H2O HSO 3 - + OH -
116,碳酸钠的水解中的第一步:CO32-+ H2O的HCO 3 - + OH-
117,氯化钡与硫酸反应:Ba2 +的+ SO42-= BaSO4的↓
118热氢氧化钠溶液中溶解的硫:3S +6 OH-= 2S2-+ SO32-+3 H2O
119,乙酸钡溶液与硫酸钡+ 2 CH3COO-+ H + + SO 4 2 - =硫酸钡↓2 CH3COOH
120,乙酸和氢氧化钾溶液反应:CH3COOH + OH - = CH3COO-+ H 2 O /> 121,乙酸和氨反应:CH 3 COOH + NH 3? H2O = CH3COO-+ NH4 + + 2H2O
122,酚溶于氢氧化钠溶液:C6H5OH + OH = C6H5O + H2O
123苯酚与氯化铁溶液反应:6C6H5OH +铁+ = [铁( C6H5O)6] 3 - +6 H +
124,苯酚钠溶解在乙酸溶液中:C6H5O-+ CH 3 COOH = C6H5OH + CH3COO-
125,苯酚钠溶液导致少量二氧化碳: C6H5O-+ H2O + CO2 = C6H5OH + HCO3 -
126,碳酸钠溶液中,加入过量的苯酚C6H5OH + CO32-= C6H5O-+ HCO3-
127,碳酸钙的反应甲酸:碳酸钙+ HCOOH =内Ca2 + + CO2↑+ H2O + HCOO -
128,甲酸钠与稀盐酸反应:HCOO-+ H + = HCOOH
129,小苏打溶液与甲酸溶液反应:HCOOH + HCO3-= CO2↑+ H2O + HCOO-
130加入酸性高锰酸钾溶液:草酸钠溶液
5C2O42 +2 MnO4-+16 H + = 10CO2↑+2 Mn2 +的H2O /> 131 8酸性高锰酸钾,过氧化氢溶液:5H2O2 2 MnO4-+6 H + = 5O2↑+2 Mn2 +的8 H2O
132,与过氧化氢的酸性氯化亚铁溶液:2Fe2 + +过氧化氢+ H + = 2Fe3 +
133 +2 H2O,SO2,通入酸性高锰酸钾溶液:5SO2 +2 MnO4-+2 H2O = 5SO42-2锰+ +4 H +
134 ,将乙烯通入酸性高锰酸钾溶液生成的二氧化碳:
5C2H4 12 MnO4-36 H + = 10CO2↑12锰+ 28H2O
135,乙酸乙酯和钠的氢氧化物溶液:CH3COOCH2CH3 + OH-= CH3COO-+ HOCH2CH3
136,甘油硬脂酸酯和氢氧化钠溶液:
(C17H35COO),(C3H5O3)+3 OH-= 3C17H35COO-+ CH2(OH)CH(OH)CH2OH /> 137,氯乙烷水解氢氧化钠溶液:CH3CH2Cl + OH-= CH3CH2OH + CL-
138氨,硝酸银溶液滴入少量的Ag + + NH3? H2O = AgOH↓+ NH 4 +
139硝酸银溶液中逐滴加入的氨与过剩率:Ag +的2 NH 3? H2O = [AG(NH3)2] + +2 H2O
140,葡萄糖发生银镜反应:
CH2(OH)(CHOH)4CHO +2银(NH3)2] + +2 OH-=
CH2(OH)(CHOH)4COO-+ NH4 + +3 NH3 + H2O +2 AG↓
141,硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液中Cu2 + +2 OH - =的Cu(OH)2↓
142,硫酸铜溶液中加入少量的氨:对Cu2 + +2 NH3? H2O =的Cu(OH)2↓+2 NH 4 +
143,硫酸铜溶液中加入过量的氨:Cu2 +的+ NH 3? H2O =的[Cu(NH 3)4] 2 + 4 H2O
144,硫酸锌溶液中加入少量的氨:锌+ 2 NH 3? H2O =锌(OH)2↓2 NH4 +
145,硫酸锌溶液,过量的氨:锌+ 4NH3? H2O = [锌(NH 3)4] 2 + +4 H2O
高考化学考点总结-化学方程式总结
1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl
2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl
3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑
5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
6、氯化钙与碳酸钠溶液反应:CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl
7、钠在空气中燃烧:2Na + O2 △ Na2O2
钠与氧气反应:4Na + O2 = 2Na2O
8、过氧化钠与水反应:2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
9、过氧化钠与二氧化碳反应:2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
10、钠与水反应:2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
11、铁与水蒸气反应:3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑
12、铝与氢氧化钠溶液反应:2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
13、氧化钙与水反应:CaO + H2O = Ca(OH)2
14、氧化铁与盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
15、氧化铝与盐酸反应:Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应:Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应:FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl
18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应:FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4
19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁:4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3
20、氢氧化铁加热分解:2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑
21、实验室制取氢氧化铝:Al2(SO4)3 + 6NH3?H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4
22、氢氧化铝与盐酸反应:Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应:Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
24、氢氧化铝加热分解:2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O
25、三氯化铁溶液与铁粉反应:2FeCl3 + Fe = 3FeCl2
26、氯化亚铁中通入氯气:2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
27、二氧化硅与氢氟酸反应:SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O
硅单质与氢氟酸反应:Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑
28、二氧化硅与氧化钙高温反应:SiO2 + CaO 高温 CaSiO3
29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应:SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O
30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳:Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓
31、硅酸钠与盐酸反应:Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓
32、氯气与金属铁反应:2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl3
33、氯气与金属铜反应:Cu + Cl2 点燃 CuCl2
34、氯气与金属钠反应:2Na + Cl2 点燃 2NaCl
35、氯气与水反应:Cl2 + H2O = HCl + HClO
36、次氯酸光照分解:2HClO 光照 2HCl + O2↑
37、氯气与氢氧化钠溶液反应:Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
38、氯气与消石灰反应:2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
39、盐酸与硝酸银溶液反应:HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3
40、漂白粉长期置露在空气中:Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO
41、二氧化硫与水反应:SO2 + H2O ≒ H2SO3
42、氮气与氧气在放电下反应:N2 + O2 放电 2NO
43、一氧化氮与氧气反应:2NO + O2 = 2NO2
44、二氧化氮与水反应:3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应:2SO2 + O2 催化剂 2SO3
46、三氧化硫与水反应:SO3 + H2O = H2SO4
47、浓硫酸与铜反应:Cu + 2H2SO4(浓) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑
48、浓硫酸与木炭反应:C + 2H2SO4(浓) △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O
49、浓硝酸与铜反应:Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑
50、稀硝酸与铜反应:3Cu + 8HNO3(稀) △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑
51、氨水受热分解:NH3?H2O △ NH3↑ + H2O
52、氨气与氯化氢反应:NH3 + HCl = NH4Cl
53、氯化铵受热分解:NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑
54、碳酸氢氨受热分解:NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑
55、硝酸铵与氢氧化钠反应:NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O
56、氨气的实验室制取:2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑
57、氯气与氢气反应:Cl2 + H2 点燃 2HCl
58、硫酸铵与氢氧化钠反应:(NH4)2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O
59、SO2 + CaO = CaSO3
60、SO2 + Na2O = NaSO3
61、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
62、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O
63、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4
64、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O
65、NO、NO2的回收:NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O
66、Si + 2F2 = SiF4
67、Si + 2NaOH + H2O = NaSiO3 +2H2↑
68、硅单质的实验室制法:
粗硅的制取:SiO2 + 2C 高温电炉 Si + 2CO
(石英沙)(焦碳) (粗硅)
粗硅转变为纯硅:Si(粗) + 2Cl2 △ SiCl4
SiCl4 + 2H2 高温 Si(纯)+ 4HCl
非金属单质(F2 ,Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si)
1, 氧化性:
F2 + H2 === 2HF
F2 +Xe(过量)===XeF2
2F2(过量)+Xe===XeF4
nF2 +2M===2MFn (表示大部分金属)
2F2 +2H2O===4HF+O2
2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O
F2 +2NaCl===2NaF+Cl2
F2 +2NaBr===2NaF+Br2
F2+2NaI ===2NaF+I2
F2 +Cl2 (等体积)===2ClF
3F2 (过量)+Cl2===2ClF3
7F2(过量)+I2 ===2IF7
Cl2 +H2 ===2HCl
3Cl2 +2P===2PCl3
Cl2 +PCl3 ===PCl5
Cl2 +2Na===2NaCl
3Cl2 +2Fe===2FeCl3
Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3
Cl2+Cu===CuCl2
2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2
Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2
5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl
Cl2 +Na2S===2NaCl+S
Cl2 +H2S===2HCl+S
Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl
Cl2 +H2O2 ===2HCl+O2
2O2 +3Fe===Fe3O4
O2+K===KO2
S+H2===H2S
2S+C===CS2
S+Fe===FeS
S+2Cu===Cu2S
3S+2Al===Al2S3
S+Zn===ZnS
N2+3H2===2NH3
N2+3Mg===Mg3N2
N2+3Ca===Ca3N2
N2+3Ba===Ba3N2
N2+6Na===2Na3N
N2+6K===2K3N
N2+6Rb===2Rb3N
P2+6H2===4PH3
P+3Na===Na3P
2P+3Zn===Zn3P2
2.还原性
S+O2===SO2
S+O2===SO2
S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2+2H2O
3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2O
N2+O2===2NO
4P+5O2===P4O10(常写成P2O5)
2P+3X2===2PX3 (X表示F2,Cl2,Br2)
PX3+X2===PX5
P4+20HNO3(浓)===4H3PO4+20NO2+4H2O
C+2F2===CF4
C+2Cl2===CCl4
2C+O2(少量)===2CO
C+O2(足量)===CO2
C+CO2===2CO
C+H2O===CO+H2(生成水煤气)
2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅)
Si(粗)+2Cl===SiCl4
(SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)
Si(粉)+O2===SiO2
Si+C===SiC(金刚砂)
Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2
3,(碱中)歧化
Cl2+H2O===HCl+HClO
(加酸抑制歧化,加碱或光照促进歧化)
Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O
2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
3Cl2+6KOH(热,浓)===5KCl+KClO3+3H2O
3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O
4P+3KOH(浓)+3H2O===PH3+3KH2PO2
11P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4
3C+CaO===CaC2+CO
3C+SiO2===SiC+2CO
二,金属单质(Na,Mg,Al,Fe)的还原性
2Na+H2===2NaH
4Na+O2===2Na2O
2Na2O+O2===2Na2O2
2Na+O2===Na2O2
2Na+S===Na2S(爆炸)
2Na+2H2O===2NaOH+H2
2Na+2NH3===2NaNH2+H2
4Na+TiCl4(熔融)===4NaCl+Ti
Mg+Cl2===MgCl2
Mg+Br2===MgBr2
2Mg+O2===2MgO
Mg+S===MgS
Mg+2H2O===Mg(OH)2+H2
2Mg+TiCl4(熔融)===Ti+2MgCl2
Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb
2Mg+CO2===2MgO+C
2Mg+SiO2===2MgO+Si
Mg+H2S===MgS+H2
Mg+H2SO4===MgSO4+H2
2Al+3Cl2===2AlCl3
4Al+3O2===2Al2O3(钝化)
4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg
4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn
2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr
2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe
2Al+3FeO===Al2O3+3Fe
2Al+6HCl===2AlCl3+3H2
2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2
2Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O
(Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)
Al+4HNO(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O
2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2
2Fe+3Br2===2FeBr3
Fe+I2===FeI2
Fe+S===FeS
3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2
Fe+2HCl===FeCl2+H2
Fe+CuCl2===FeCl2+Cu
Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2
(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全
还原为单质锡 Fe+SnCl2==FeCl2+Sn)
三, 非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)
1,还原性:
4HCl(浓)+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O
4HCl(g)+O2===2Cl2+2H2O
16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O
14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O
2H2O+2F2===4HF+O2
2H2S+3O2(足量)===2SO2+2H2O
2H2S+O2(少量)===2S+2H2O
2H2S+SO2===3S+2H2O
H2S+H2SO4(浓)===S+SO2+2H2O
3H2S+2HNO(稀)===3S+2NO+4H2O
5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O
3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O
H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH
2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O
2NH3+3Cl2===N2+6HCl
8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl
4NH3+3O2(纯氧)===2N2+6H2O
4NH3+5O2===4NO+6H2O
4NH3+6NO===5N2+6HO(用氨清除NO)
NaH+H2O===NaOH+H2
4NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2
CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2
2,酸性:
4HF+SiO2===SiF4+2H2O
(此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量)
2HF+CaCl2===CaF2+2HCl
H2S+Fe===FeS+H2
H2S+CuCl2===CuS+2HCl
H2S+2AgNO3===Ag2S+2HNO3
H2S+HgCl2===HgS+2HCl
H2S+Pb(NO3)2===PbS+2HNO3
H2S+FeCl2===
2NH3+2Na==2NaNH2+H2
(NaNH2+H2O===NaOH+NH3)
3,碱性:
NH3+HCl===NH4Cl
NH3+HNO3===NH4NO3
2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4
NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl
(此反应用于工业制备小苏打,苏打)
4,不稳定性:
2HF===H2+F2
2HCl===H2+Cl2
2H2O===2H2+O2
2H2O2===2H2O+O2
H2S===H2+S
2NH3===N2+3H2
四,非金属氧化物
低价态的还原性:
2SO2+O2===2SO3
2SO2+O2+2H2O===2H2SO4
(这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应)
SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl
SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr
SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI
SO2+NO2===SO3+NO
2NO+O2===2NO2
NO+NO2+2NaOH===2NaNO2
(用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2)
2CO+O2===2CO2
CO+CuO===Cu+CO2
3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2
CO+H2O===CO2+H2
氧化性:
SO2+2H2S===3S+2H2O
SO3+2KI===K2SO3+I2
NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH
(不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2)
4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O
2NO2+Cu===4CuO+N2
CO2+2Mg===2MgO+C
(CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾)
SiO2+2H2===Si+2H2O
SiO2+2Mg===2MgO+Si
3,与水的作用:
SO2+H2O===H2SO3
SO3+H2O===H2SO4
3NO2+H2O===2HNO3+NO
N2O5+H2O===2HNO3
P2O5+H2O===2HPO3
P2O5+3H2O===2H3PO4
(P2O5极易吸水,可作气体干燥剂
P2O5+3H2SO4(浓)===2H3PO4+3SO3)
CO2+H2O===H2CO3
4,与碱性物质的作用:
SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3
SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3
(这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2,
再用H2SO4处理: 2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2
生成的硫酸铵作化肥,SO2循环作原料气)
SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O
(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)
SO3+MgO===MgSO4
SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2O
CO2+2NaOH(过量)===Na2CO3+H2O
CO2(过量)+NaOH===NaHCO3
CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3+H2O
2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2
CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3+Na2CO3
CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH+NaHCO3
SiO2+CaO===CaSiO3
SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O
(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)
SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2
SiO2+CaCO3===CaSiO3+CO2