2017高考湖南化学_2020年湖南化学高考试卷

1.2017高考全国二卷化学26题第三问为什么没有氢氧化镁

2.高考化学一轮知识点总结

3.湖南 高考 分数线

4.2017高考全国理综卷到底有多难

5.高考化学实验题知识点总结

6.湖南省高考考什么卷

湖南高考科目安排包括语文、数学、英语三个必考科目，以及生物、物理、化学、历史、地理、政治六个选考科目。

1.必考科目和选考科目

湖南高考共九门科目，其中语文、数学、英语为必考科目，而生物、物理、化学、历史、地理、政治为选考科目。

2.高考科目划分和难度

高考科目的划分基于教育部门的课程设置，而每个科目的难度也有所不同。在选考科目中，生物和地理的难度较低，而化学和物理的难度相对较高。

3.高考考点分布

考点分布也是高考备考过程中需要关注的重要问题。根据以往经验，在语文科目中，阅读理解和作文是考试重点。而在数学科目中，函数和几何题是考试难点。

4.高考改革和未来走向

高考一直是中国教育改革的热点话题之一。近年来，一些省份开始进行综合素质评价的尝试，将多种能力与技能考察纳入到考试内容之中，湖南省也在相应的改革探索中。

5.高考备考和策略

高考备考是一个漫长而艰辛的过程，有明确的目标和恰当的策略对于备考过程至关重要。其中，分阶段计划、科学合理的时间规划等都是成功备考的必要条件。

6.高考成绩和录取方式

高考成绩是每个考生获得状元榜的重要标准，而录取方式则直接影响着高考成绩的最终价值。湖南高校普遍采用综合评价和分数线相结合的录取方式。

7.高考与就业压力

高考不仅关系到学生的学业前途，也与之后的职业道路息息相关。当前，就业压力日益加剧，许多人选择考取专业性强、就业前景好的专业或者考研深造。

8.社会对高考的看法

高考一直受到社会各界的广泛关注和讨论。一方面，高考被视为衡量一个人能力和素质的重要标准；另一方面，一些人则认为过度看重高考成绩会导致人才流失和资源浪费。

9.总结

湖南高考科目安排涵盖了多个学科，考试内容也是多种多样的。备考过程中需要注意分阶段计划和恰当策略，成绩与录取方式、就业压力和社会看法等也是需要关注的重要问题。让我们以科学的态度面对高考，不断提升自己，迎接未来的挑战！

2017高考全国二卷化学26题第三问为什么没有氢氧化镁

湖南高考考试是一卷考试，考生只需要完成一份试卷即可。

其具体内容包括语文、数学、外语、物理、化学、生物、历史和地理等科目，题型包括选择题、填空题、解答题等各种形式。接下来，将从以下几个角度对湖南高考试卷进行详细介绍。

1.语文试卷：语文试卷主要考察学生的阅读理解能力和语言表达能力，内容涵盖文章阅读、作文和语法等方面。

2.数学试卷：数学试卷主要考察学生的数学基本功和思维能力，涉及代数、几何、概率、统计等多个方面。

3.外语试卷：外语试卷主要考察学生的听说读写能力，涵盖英语、俄语、法语、日语和德语等多种语言。

4.理科试卷：理科试卷主要考察学生对物理、化学、生物等学科知识的掌握程度和应用能力。

5.文科试卷：文科试卷主要考察学生对历史和地理等社会科学知识的理解和掌握，并需要学生对所学知识进行深度解读和分析。

6.试卷难度：根据以往的经验，湖南高考试卷相较于其它省份的高考试卷来说难度一般偏难。但是具体难度还是要看考生个人的掌握情况以及当年出题人的设置。

7.考试分值和时间：湖南高考一般为750分，其中各科目分值不同，时间也不一样，例如语文和数学各考120分钟，英语考试时间为150分钟，其他理科和文科科目各考100分钟等。因此考生也需要在备考过程中注意时间和分值的合理分配。

8.科目比重：湖南高考试卷科目比重相对均衡，一般为20%到30%左右，其中语文、数学和英语属于必考科目，而其他科目属于选考科目，考生可以根据自己的兴趣和特长进行选择。

9.参考书目：湖南省教育考试院出版了专门的高考考试大红书，该书是辅助考生备考的必备参考工具。此外，还有各类高考题库和模拟试卷供考生练习，帮助考生提升备考水平。

湖南高考试卷虽然难度偏难，但考生只要注重科目的全面备考，并配合合理的时间分配策略和适当的参考书目，就能顺利地完成高考，实现人生目标。

总之，湖南高考是一份综合性的试卷，它旨在全面检测学生的知识储备和应对能力。因此，考生应该全面备考，注重基础知识的掌握，注重多维度的培养和提升自己的思维能力。

高考化学一轮知识点总结

26.（14分）水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：

回答下列问题：

（1）在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几滴硝酸。加入硝酸的目的是__________，还可使用___________代替硝酸。

（2）沉淀A的主要成分是_________，其不溶于强酸但可与一种弱酸反应，该反应的化学方程式为_____________。

（3）加氨水过程中加热的目的是___________。沉淀B的主要成分为_____________、____________（填化学式）。

（4）草酸钙沉淀经稀H2SO4处理后，用KMnO4标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知钙的含量，滴定反应为：MnO4-+H++H2C2O4→Mn2++CO2+H2O。实验中称取0.400 泥样品，滴定时消耗了0.0500 mol·L-1的KMnO4溶液36.00 mL，则该水泥样品中钙的质量分数为______________。

答案：

（1）将Fe2+氧化为Fe3+?；?双氧水

（2）?SiO2?；SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O

（3）促进Fe3+、Al3+水解；Fe(OH)3?、 Al(OH)3

（4）?5Ca2+～5H2C2O4～2KMnO4

n(KMnO4)=0.0500mol/L×36.00mL=1.80mmoln(Ca2+)=4.50mmol

水泥中钙的质量分数为4.50mmol×40.0g/mol/0.400g=45.0%

解释：因为一般情况下Mg2+开始沉淀需要pH>8.

金属离子：沉淀形式，开始沉淀pH，完全沉淀pH

Mg2+：Mg(OH)2，8.10，9.43

Fe3+：Fe(OH)3，1.47，2.80

Al3+：Al(OH)3 ，4.20，5.37

湖南 高考 分数线

学习并不等于就是摹仿某些东西，而是掌握技巧和 方法 。这里给大家整理了一些有关高考化学一轮知识点 总结 ,希望对大家有所帮助.

高考化学一轮知识点总结1

氯气的反应

(1)、氯气与大多数金属反应。(与铁、铜等变价金属反应时,生成高价氯化物)

(2)、氯气与磷反应3Cl2+2P==2PCl3(点燃)PCl3+Cl2==PCl5(白色烟雾)

(3)、氯气与氢气反应(纯净氢气在氯气中安静燃烧发出苍白色火焰;混合气光照爆炸;卤素单质的活泼程度比较)

(4)、氯气与水反应:氯水的多重性质(Cl2的强氧化性、次氯酸的强氧化性、次氯酸的不稳定性、盐酸的酸性、次氯酸的酸性)

(5)、氯气与氢氧化钠溶液反应(用氢氧化钠溶液吸收残余氯气)

(6)、氯气与氢氧化钙反应(工业制漂白粉)

(7)、氯气与溴化钠溶液反应

(8)、氯气与碘化钾溶液反应(卤素相互置换的规律如何?)

(9)、氯气与甲烷取代反应(条件?)

(10)、氯气与乙烯的反应(反应类别?)(乙烯通入溴水使溴水褪色)

(11)、氯气与氯化亚铁溶液反应

(12)、氯气与硫化氢溶液反应(现象?)

(13)、氯气与二氧化硫溶液反应(溶液酸性变化?漂白作用的变化?)

(14)、氯气的检验方法——淀粉碘化钾试纸(单质碘的检验方法如何?)

高考化学一轮知识点总结2

氯化氢与盐酸

(1)、浓盐酸被二氧化锰氧化(实验室制氯气)

(2)、盐酸、氯化钠等分别与硝酸银溶液的反应(盐酸及氯化物溶液的检验;溴化物、碘化物的检验)

(3)、盐酸与碱反应

(4)、盐酸与碱性氧化物反应

(5)、盐酸与锌等活泼金属反应

(6)、盐酸与弱酸盐如碳酸钠、硫化亚铁反应

(7)、盐酸与苯酚钠溶液反应

(8)、稀盐酸与漂白粉反应

(9)、氯化氢与乙烯加成反应

(10)、氯化氢与乙炔加成反应(制聚氯乙烯)

(11)、漂白粉与空气中的二氧化碳反应(说明碳酸酸性强于HClO)

(12)、HF、HCl、HBr、HI酸性的比较(HF为弱酸，HCl、HBr、HI为强酸，且酸性依次增强)

(13)、用于人工降雨的物质有哪些?(干冰、AgI)

高考化学一轮知识点总结3

硫单质及其化合物

(一)硫单质的反应(非金属性弱于卤素、氧和氮)

1.硫与氧气反应(只生成二氧化硫，不生成三氧化硫)

2.硫与氢气加热反应

3.硫与铜反应(生成+1价铜化合物，即硫化亚铜)

4.硫与铁反应，(生成+2价铁化合物，即硫化亚铁)

5.硫与汞常温反应，生成HgS(撒落后无法收集的汞珠应撒上硫粉，防止汞蒸气中毒)

7.硫与强碱溶液反应生成硫化物和亚硫酸盐(试管上粘附的硫除了可用CS2洗涤以外，还可以用NaOH溶液来洗)3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O

(二)二氧化硫或亚硫酸的反应(弱氧化性，强还原性，酸性氧化物)

1.氧化硫化氢

2.被氧气氧化(工业制硫酸时用催化剂;空气中的二氧化硫在某些悬浮尘埃和阳光作用下被氧气氧化成三氧化硫，并溶解于雨雪中成为酸性降水。)

3.被卤素氧化SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl

4.与水反应

5.与碱性氧化物反应

6.与碱反应

7.有漂白性(与有机色质化合成无色物质，生成的无色物质不太稳定，受热或时日一久便返色)

(三)硫酸性质用途小结

1.强酸性

(1)、与碱反应

(2)、与碱性氧化物反应(除锈;制硫酸铜等盐)

(3)、与弱酸盐反应(制某些弱酸或酸式盐)

(4)、与活泼金属反应(制氢气)

2.浓硫酸的吸水性(作气体干燥剂;)

3.浓硫酸的脱水性(使木条、纸片、蔗糖等炭化;乙醇脱水制乙烯)

4.浓硫酸的强氧化性

(1)、使铁、铝等金属钝化;

(2)、与不活泼金属铜反应(加热)

(3)、与木炭反应(加热)

(4)、制乙烯时使反应混合液变黑

5.高沸点(不挥发性)(制挥发性酸)

(1)、制氯化氢气体

(2)、制硝酸(HNO3易溶，用浓硫酸)

实验室制二氧化碳一般不用硫酸，因另一反应物通常用块状石灰石，反应生成的硫酸钙溶解度

小易裹在表面阻碍反应的进一步进行。

6.有机反应中常用作催化剂

(1)、乙醇脱水制乙烯(作催化剂兼作脱水剂，用多量浓硫酸，乙醇浓硫酸体积比1∶3)

(2)、苯的硝化反应(硫酸作催化剂也起吸水作用，用浓硫酸)

(3)、酯化反应(硫酸作催化剂和吸水剂，用浓硫酸)

(4)、酯水解(硫酸作催化剂，用稀硫酸)

(5)、糖水解(注意：检验水解产物时，要先加碱中和硫酸)

7.硫酸的工业制备

“四个三”：三个阶段、三个设备、三个反应、三个原理：增大接触面积原理、热交换原理、逆流原理思考：工业制硫酸的条件如何选择?(温度、压强采用常压的原因、催化剂);从燃烧炉中出来的气体进入接触室前为什么要净化?

高考化学一轮知识点总结4

碳的还原性

1.与氧气反应(燃烧)

2.与SiO2高温反应(工业应用：制硅单质)

3.与金属氧化物反应如氧化铜、氧化铁(冶炼铁用焦炭，实际的还原剂主要是什么(CO)?)

4.被热的浓硫酸氧化

5.被热的浓硝酸氧化

6.高温下被二氧化碳氧化。

7.高温下被水氧化生成水煤气。

关于碳的还原性的化学方程式有哪些?

C + O2 == CO2

2C+ O2 == 2CO

C + 2CuO == 2Cu+ CO2

2C + SiO2 == Si + 2CO

3C + SiO2 == SiC + 2CO

C + 2H2SO4(浓) == CO2 + 2SO2 + 2H2O

C + 4HNO3(浓) == CO2 + 4NO2 + 2H2O

高考化学一轮知识点总结5

碳酸盐

1.一些碳酸盐的存在、俗称或用途

大理石、石灰石、蛋壳、贝壳、钟乳石—CaCO3;纯碱、苏打—Na2CO3;

小苏打—NaHCO3(可用于食品发泡，治疗胃酸过多症)碳铵—NH4HCO3(氮肥);

草木灰的主要成分—K2CO3(钾肥);锅垢的主要成分—CaCO3和Mg(OH)2;

制普通玻璃原料—石灰石、纯碱、石英;制水泥的原料—石灰石、粘土

2.碳酸的正盐和酸式盐

(1)、相互转化：碳酸钙和碳酸氢钙的转化(实验现象;石灰岩洞和钟乳石形成)

碳酸钠和碳酸氢钠的转化(碳酸钠溶液跟盐酸反应不如碳酸氢钠剧烈;除去碳酸氢钠溶液中的碳酸钠杂质;除去碳酸钠中碳酸氢钠杂质;除去二氧化碳中的氯化氢杂质为什么不用碳酸钠溶液而用碳酸氢钠溶液等问题;在饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体，有碳酸氢钠析出的原因：①消耗了水②碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠③生成碳酸氢钠的质量大于原溶液中碳酸钠的质量)

(2)、共同性质：都能跟酸(比碳酸强的酸)反应生成二氧化碳气体。(碳酸盐的检验)

(3)、稳定性比较：正盐比酸式盐稳定(稳定性：酸<酸式盐<正盐，是一个比较普遍的现象

如HClO<ca(clo)2;h2so3<na2so3等)< ?="" p="">

(碳酸氢钠受热的实验现象;碳酸氢钙溶液受热的实验现象)

(4)、溶解性比较：一般说酸式盐的溶解性强于正盐如Ca(HCO3)2>CaCO3，反例：NaHCO3<na2co3< ?="" p="">

(5)、碳酸氢钠与碳酸钠某些反应的异同

①、都有碳酸盐的通性—-与盐酸反应生成二氧化碳(要注意熟悉反应时耗酸量及生成气体量的各种情况下的比较。)

②、跟石灰水或氢氧化钡溶液都生成白色沉淀;

③、碳酸氢钠能跟氢氧化钠等碱反应而碳酸钠不反应;

④、碳酸钠跟氯化钙或氯化钡溶液易生成碳酸盐沉淀，而碳酸氢钠跟盐类稀溶液不易生成沉淀。

根据生成沉淀的现象作判断几例：

①、加氢氧化钠生成白色沉淀，继续加氢氧化钠沉淀不消失—可能是镁盐

②、加氢氧化钠生成白色沉淀，继续加，白色沉淀逐渐消失—常见为铝盐

③、加氢氧化钠生成白色沉淀，沉淀迅速变灰绿色，最后变成红褐色—亚铁盐

④、加盐酸(或硫酸)生成白色沉淀，继续加，沉淀逐渐消失—偏铝酸钠

⑤、加盐酸，生成白色沉淀，继续加，沉淀不消失—可能是硝酸银或硅酸钠或苯酚钠

⑥、加氨水生成白色沉淀氢氧化银(或黑褐色沉淀—氧化银)继续加，沉淀消失—硝酸银(制银氨溶液)

⑦、加氢氧化钠生成红褐色沉淀—铁盐;生成蓝色沉淀—铜盐

⑧、石灰水中通入气体，能生成沉淀，继续通时沉淀逐渐消失，气体可能是二氧化碳或二氧化硫。

⑨、通二氧化碳能生成白色沉淀，继续通，沉淀能逐渐消失的溶液：石灰水，漂白粉溶液，氢氧化钡溶液;继续通二氧化碳时沉淀不消失的有硅酸钠溶液，苯酚钠溶液，饱和碳酸钠溶液。

3.既跟酸反应又跟碱反应的物质小结

1.金属铝

2.两性氧化物(氧化铝)

3.两性氢氧化物(氢氧化铝)

4.弱酸的酸式盐(如NaHCO3)

5.弱酸弱碱盐(如(NH4)2S;NH4HCO3等)

6.氨基酸、蛋白质

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2017高考全国理综卷到底有多难

湖南高考分数线如下：

根据查询光明网得知，2023年高考成绩总体分布正常。与去年相比，物理类平均总分保持稳定，历史类平均总分有所下降。高考文化成绩（含政策性加分）600分以上的考生17012人，其中历史类为1769人，物理类为15243人。

2023年历史类，普通本科录取控制分数线428分，高职专科录取控制分数线200分。物理类，普通本科录取控制分数线415分，高职专科录取控制分数线200分。湖南省特殊类型招生录取控制参考分数线为，历史类482分、物理类477分。

湖南高考的特点：

高考科目：湖南高考包括语文、数学、外语和综合科目，其中综合科目包括物理、化学、生物、历史、地理和政治。综合科目的考试内容相对其他省份较多，需要学生综合运用多个学科的知识进行解答。

高考改革：湖南在高考改革方面进行了积极探索和尝试。2017年起，湖南高考取消了文理分科，实行了综合评价制度，将高中阶段各学科的考试成绩、学业水平考试成绩以及综合素质评价等因素综合考虑，对学生进行综合评价。

重视综合素质：湖南高考注重对学生的综合素质评价，除了考试成绩外，还会考虑学生的综合素养、学科竞赛成绩、体育活动、社会实践等方面的表现。学生需要在多个方面进行全面发展，不仅仅注重学科知识的掌握。

竞争激烈：湖南高考的竞争压力较大，尤其是在重点高中和一些优质学校。由于高考改革后的综合评价制度，学生需要在多个方面表现优异才能在综合排名中脱颖而出。

高考化学实验题知识点总结

网友一：

2017高考理综已经结束，使用全国一试题的很多考生简直要哭了，难度比较大不说，题目都不按套路出牌，很多考生吐槽题目有些都看不懂!那么2017高考理综全国一的难度有多变态呢?下面就一起来看看吧：

全国1的理综卷使用地区：河南、河北、山西、江西、湖北、湖南、广东、安徽、福建。

对于全国1卷，其中有许多考生网友吐槽：

不想再说什么了，一定是发错卷子了吧

全国理综1卷，题题是送命题

全国1卷的理综，考完全场有种悲凉的气氛 ，难的想吐。

全国1卷的理综第一题就不会做了，世界上最悲哀的事情就是你明明知道那些东西可是就是不会做。

这个是全国1理综?复读啦，我要没大学上了。

网友二：

全国一卷是全国卷中最难的，自主命题省份的试卷也大多没有全国一卷难，总的来说，全国一卷难度在所有不同试卷中绝对能排前三，高考大省均用全国一卷，如果用全国二卷、三卷区分度不好，记得好像是2007年，某高考大省用的虽然是全国一卷，但是当年试题稍微容易，差不多相当于正常年份全国二卷难度多一点，当年一本线差点破六百，想想吧，如果高考大省用二卷、三卷，他们一本线很容易突破六百，这样不利于区分考生。

现在随着使用全国卷的省份增多，每年全国卷三套都投入使用，最不能理解的是福建省，个人感觉你用个全国二卷就满可以了，甚至可以考虑用全国三卷，可你偏偏用全国一卷……分数线一出来，在所有使用全国一卷的省份中还是你分数线最低。

网友三：

首先，作为一个高三考生，其实本次全国理综一卷理综难度本身并不是很大，主要考察的是考生对题目本质的理解，知识都是平时的基础知识，考生需要理解题目的意思。(本人平时理综基本上不了180，唯独这次选择题只错了两个半，说明题目是真的不难。

网友四：

作为高二的我今天刚写了数学 、英语、 理综、 作为数学英语弱势的我， 感觉数学英语超简单 。圆锥曲线原题 ，选择第二题初中写过， 英语最后一篇阅读看不懂 ，而理综强势的我感觉物理20分大题扔了生物10分的实验陌生 ，化学结构第一题没学过 ，是物理题 ，感觉理综比模拟题都简单， 考的不偏 ，只是考了不常考的知识点 。如物理的天题没有考磁场太多了 ，生物的免疫 ，还有选修3， 不会写以外理综真的不难 ，网上的说法误导大家， 本人水平理科刚过一本。

网友五：

其实每年试卷，都有许多人觉得难，就这么回事。今年的试卷，也就那么回事。我做了物理和理科数学。感觉没那么夸张。我儿子今年参加高考，他也觉得卷子不偏不怪，比平时的模考容易一些。他的同学我也问了几个，基本上都是这个感觉。我想说的是，选拔性考试，不可能没有难度的。觉得难，那是你自己的问题，很正常。

网友六：

我闺女考完一卷理综崩溃了、哭着出来的，说真想跳楼不想活了，平时理综在班第一，学十二年了、迎来这么重要的考试、太打击人了，感觉白念高中了、毫无用武之地，怀疑是出题偏、还是老师教的偏。

湖南省高考考什么卷

高中化学实验题是化学中重要的一题，那么化学实验题该怎么做呢？下面就是我给大家带来的高考化学实验题知识点 总结 ，希望大家喜欢！

高考化学实验题知识点:文字表达归纳

1、浓硫酸的稀释：

向烧杯中加入一定量的蒸馏水，沿烧杯内壁缓慢倒入浓硫酸并不断用玻璃棒搅拌。

2、用pH试纸测定溶液酸碱性：

用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸中部，与标准比色卡比较，读出溶液的pH。

3、用试纸检验气体：

(以NH3为例)用玻璃棒贴取湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口或试管口，看试纸是否变蓝。

4、检查装置的气密性(以大试管单孔塞为例)：

①微热法：将导管插入水槽中，手握大试管，若导管口有气泡冒出，松开手时导管口回流一段水柱，说明该装置的气密性良好。

②液差法：塞紧橡皮塞，用止水夹夹住导气管的橡皮管部分，从长颈漏斗中向试管中注水，使长颈漏斗中液面高于试管中液面，过一段时间，液面差不变，说明气密性良好。(若为分液漏斗，塞紧橡皮塞，用止水夹夹住导气管的橡皮管部分，向分液漏斗中加入一定量的水，打开活塞，若分液漏斗中液体滴下的速率逐渐减慢至不再滴下，说明气密性良好。)

5、闻气体的气味：

用手在集气瓶口上方轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔。

6、焰色反应：

(以K元素为例)用洁净的铂丝蘸取待测液，在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰是否为紫色。(注：洗涤铂丝用盐酸溶液)。

7、洗涤沉淀：

把蒸馏水沿着玻璃棒注入到过滤器中至浸没沉淀，静置，使蒸馏水滤出，重复2～3次即可。

8、判断沉淀剂是否足量的操作：

在上层清液中(或取少量上层清液置于小试管中)，滴加沉淀剂，若不再产生沉淀，说明沉淀完全。如粗盐提纯实验中判断BaCl2已过量的 方法 是：在上层清液中再继续滴加BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量。

9、判断沉淀是否洗涤干净的操作：

取少量最后一次洗涤洗液，滴加相应试剂……

10、萃取分液操作：

关闭分液漏斗活塞，将混合液倒入分液漏斗中，充分振荡、静置、分层，在漏斗下面放一个小烧杯，打开分液漏斗活塞，使下层液体从下口沿烧杯壁流下;上层液体从上口倒出。

11、量气操作注意：

待温度恢复至室温时，调节量筒(或量气管)使左右液 面相 平。

12、酸碱中和滴定终点判断：

如强酸滴定强碱，用酚酞用指示剂，当最后一滴酸滴到锥形瓶中，溶液由红色变为无色，且半分钟内不变色即为终点。(拓展：氧化还原滴定如用KMnO4滴定草酸：溶液由无色变为浅紫色，且半分钟不褪色。)

13、有机实验中长导管的作用：

冷凝回流，提高反应物的利用率。

14、氢氧化铁胶体的制备：

往煮沸的蒸馏水中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液，当溶液变红褐色时，立即停止加热。

15、渗析操作：

将胶体装到半透膜袋中，用线将半透膜扎好后系在玻璃棒上，浸在烧杯的蒸馏水中，并及时更换蒸馏水。

16、容量瓶检漏操作：

往容量瓶内加入一定量的水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围有无水漏出。如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180度后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水。如果仍不漏水，即可使用。

17、气体验满和检验操作：

①氧气验满：用带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明收集的氧气已满。②可燃性气体(如氢气)的验纯方法：用排水法收集一小试管的气体，用大拇指摁住管口移近火焰， 若听到尖锐的爆鸣声，则气体不纯;听到轻微的“噗”的一声，则气体已纯。(可燃性气体在加热或点燃之前必须检验气体纯度。)

③二氧化碳验满：将燃着的木条平放在集气瓶口，若火焰熄灭，则气体已满。④氨气验满：用湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝说明气体已满。⑤氯气验满：用湿润的淀粉碘化钾试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝说明气体已满。

18、玻璃仪器洗净的标准是：

既不聚成水滴，也不成股流下。

19、皂化反应完成的标志：

静置不分层。

20、引发铝热反应的操作：

加少量KClO3，插上镁条并将其点燃。

21、量取液体读数：

视线应与刻度和液面凹液面最低点水平相切。

22、银氨溶液的配制：

在硝酸银溶液中边摇动试管边逐滴滴加稀氨水至沉淀恰好溶解为止。

23、固体加热至恒重的标志：

连续两次称量质量差不超过0.1g。

24、淀粉水解程度的判断：

完全水解——加入碘水，不显蓝色。

尚未水解——取水解液先加NaOH溶液于试管,再加入新制的Cu(OH)2加热,若无砖红色沉淀产生，证明淀粉没有水解。

部分水解——用两个试管取两份水解液,一份加入碘水显蓝色，另一份加碱中和硫酸 后再加入

新制的Cu(OH)2加热, 产生砖红色沉淀 (同时具有上述两种现象)。

25、检验卤代烃中卤原子的操作：

取样与NaOH溶液共热，然后加HNO3酸化，再加AgNO3溶液，据沉淀颜色进行判断。

26、物质检验操作：

取样→加试剂→表现象→说结论。

高考化学实验题知识点:化学实验注意事项

1.银氨溶液、氢氧化铜悬浊液、氢硫酸等试剂不宜长期存放，应现配现用

正确,银氨溶液久制易生成Ag3N极为易爆

2.实验室制取氧气完毕后，应先取出集气瓶，再取出导管，后停止加热

正确

3.品红试纸、醋酸铅试纸、pH试纸、石蕊试纸在使用前必须先用蒸馏水润湿

错误,PH试纸不润湿

4.用标准盐酸滴定未知NaOH溶液时，所用锥形瓶不能用未知NaOH溶液润洗

正确

5.为防止挥发，浓氨水、氢氟酸、漂白粉、液溴、汽油、乙酸乙酯等均需密封保存

错误,漂白粉不易挥发但易变质,所以需要密封保存

6.浓H2SO4沾到皮肤上，应立即用水冲洗，再用干燥布擦净，最后涂上NaHCO3溶液

错误,先用干燥布擦净,再用水冲洗,最后涂上NaHCO3溶液

7.一支25mL的滴定管中，液面所在刻度为12.00，则其中所盛液体体积大于13.00mL

正确

8.准确量取25.00mL的KMnO4溶液，可用50mL碱式滴定管

错误,应用酸式滴定管

9.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

正确

10.蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口。分析下列实验温度计水银球位置。

(测定溶解度、制乙烯、硝基苯、苯磺酸、酚醛树脂、乙酸乙酯制备与水解、糖水解)测定溶解度(溶液)、制乙烯(反应液)、硝基苯(水浴)、苯磺酸(水浴)、酚醛树脂(沸水浴)、乙酸乙酯制备(直接加热)、水解(水浴)、糖水解(水浴)

11.滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面下降的速度

错误,眼睛注视锥形瓶中指示剂颜色变化

12.称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的右盘，砝码放在托盘天平的左盘中

错误,左物右码

13.试管中注入某无色溶液密封，加热试管，溶液变红色，冷却后又变无色。确定溶液成分

应为SO2+品红溶液

14.只用一种试剂可以鉴别甲苯、氯仿、己烯、酒精、苯酚水溶液、纯碱溶液

正确,浓溴水

15.氢氧化钠溶液滴定醋酸时，通常选择甲基橙作指示剂，终点颜色由橙变黄

错误,通常选择酚酞作指示剂

16.除去蛋白质溶液中的可溶性盐可通过盐析的方法

错误,应该使用渗析

17.配制硫酸亚铁溶液所用的蒸馏水应预先煮沸，以除去溶解在水中的氧气

正确

18.试管、蒸发皿、坩埚、锥形瓶等仪器均可直接在酒精灯火焰上加热

错误,锥形瓶应当隔石棉网微热

19.饱和纯碱溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸;渗析法分离油脂皂化所得的混合液

高考化学实验题知识点：化学公式实验常见公式

1、硫酸根离子的检验:BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl

2、碳酸根离子的检验:CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

3、碳酸钠与盐酸反应:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

4、木炭还原氧化铜:2CuO+C高温2Cu+CO2↑

5、铁片与硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

7、钠在空气中燃烧：2Na+O2△Na2O2

钠与氧气反应：4Na+O2=2Na2O

8、过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

10、钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

11、铁与水蒸气反应：3Fe+4H2O(g)=F3O4+4H2↑

12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

13、氧化钙与水反应：CaO+H2O=Ca(OH)2

14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl

18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4

19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3

20、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3△Fe2O3+3H2O↑

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湖南省高考考什么卷如下：

湖南高考使用全国Ⅰ卷。

湖南高考使用全国Ⅰ卷，即新课标一卷，考试科目有语文、数学、英语、文综、理综，文科考试科目有语文、文数、英语、文综；理科考试科目有语文、理数、英语、理综。全国卷，是教育部为未能自主命题的省份命题的高考试卷。随着高考改革政策的不断调整与变化，全国各省市高考使用全国卷的省市越来越多。

高考全国卷不会因考题差别导致教材差别，一切都是遵照高考大纲命题的。高考后，试卷不能拿走，高考试卷密封后会送到指定的阅卷场所，阅卷后的高考试卷属于高考档案的一种，要存档保留一定年限，考生是无法再次接触到自己的高考试卷的。

考生高考文化总成绩由统考科目成绩和选考科目成绩组成，满分750分。其中，3门统考科目每科满分 150 分，直接以卷面原始分数计入高考总成绩；考生选择的3门选考科目每科满分100 分，首选科目直接以卷面原始分数计入高考总成绩，再选科目依据《关于做好普通高中学业水平选择性考试成绩计入高考录取总成绩工作的通知》规定，以转换后的分数计入高考总成绩。

高考简介：

高考是中华人民共和国（不包括香港特别行政区、澳门特别行政区和台湾省）普通高等学校的招生考试，是由普通高中毕业生和具有同等学力的考生参加的选拔性考试。普通高考于每年的6月7、8日举行，部分地区因其科目安排而考试延长至6月9日。

普通高等学校招生全国统一考试由国家主管部门授权的单位或实行自主命题的省级教育考试院命制；由教育部统一调度，各省级招生考试委员会负责执行和管理。教育部要求各省（区、市）考试科目名称与全国统考科目名称相同的必须与全国统考时间安排一致。?

2023年全国统考于6月7日开始举行，具体科目考试时间安排为：6月7日9:00至11:30语文；15:00至17:00数学。6月8日9:00至11:30文科综合/理科综合；15:00至17:00外语，有外语听力测试内容的应安排在外语笔试考试开始前进行。