高考化学选择题型-高考化学选择题考点

1.生物,化学选择题错很多怎么办

2.高考化学考点归纳分析？

3.高考化学糖类的考点都有哪些？

生物,化学选择题错很多怎么办

作为一个经历过高考的大学生，我给出如下建议：1.在一轮复习没有结束的时候，对历届高考卷或高考模拟卷一类的综合性试卷中出现较多错题是正常的，这主要是由于对知识点掌握不牢，对知识不够熟悉所造成的，随着一轮复习的进行，对知识的印象的加深，做题量的增大和知识运用的熟练度增加，情况一定会好转，最终达到少错或不错的目的。所以不必过于在意。但如果是一轮复习中阶段性内容的题经常出错，那么你有必要从新对这一阶段只是细致梳理一遍了，毕竟基础不牢永远不可能做好选择题。2.对于大部分同学来讲，对题的敏感度是有限的，不能对做过的题有较深刻的印象，那么错题本就有必要建立了，当然，你有把握记住你做过得体的百分之四十，那么错题本就是扯淡。因为据我当年闲的蛋疼的时候做的统计，重要知识点重复出现几率在物理中最高，在一般高三学生的正常做题量中可以涵盖所有知识点，并且一般知识点出现都在十次以上，重要知识点和常规做题方法出现次数有的可以突破50次。化学生物两科知识体系性相对物理较弱，包含知识点较多，但对一个高中生的常规做题量来说，也不过是九牛一毛，高考考点重复频率非常高。对百分之四十的题有印象，有思路，够熟悉，就足够了。3.当一轮复习结束后，再做成套的试题中仍然出现生化选择错误率较高的情况，也不要惊慌，那证明你一轮复习不够努力，但也有补救方法——题海战术。不要看不起题海战术，对于应付生物化学英语三科高考来说这就是制胜法宝。举一个现实版的例子，10年河北省高考状元曾是我初中同学，他在高三时被称作题王，对题典有着很深的研究，不但是为数不多的将题典做完的人，更是将题典中近九成题目完全理解。4.顺便说一句，生物化学在你有足够的实力的基础上，蒙对的几率也将大幅提高。

高考化学考点归纳分析？

考点是我们复习化学的过程中最近注意的重要知识点。下面是我为您带来的，希望对大家有所帮助。

　：

1：各种“水”汇集

一纯净物：

重水D2O;超重水T2O;蒸馏水H2O;双氧水H2O2;水银Hg;水晶SiO2。

二混合物：

氨水分子：NH3、H2O、NH3·H2O;离子：NH4 、OH?、H

氯水分子：Cl2、H2O、HClO;离子：H 、Cl?、ClO?、OH?

王水浓HNO3∶浓HCl=1∶3溶质的体积比 卤水MgCl2、NaCl及少量MgSO4

硬水溶有较多量Ca2 、Mg2 的水 软水溶有较少量或不溶有Ca2 、Mg2 的水

铁水Fe、C、Mn、Si、S、P等单质的熔融态混合体

苏打水Na2CO3的溶液 生理盐水0.9%的NaCl溶液 硝盐镪水[浓硝盐酸]

水玻璃Na2SiO3水溶液 水泥2CaO·SiO2、3CaO·SiO2、3CaO·Al2O3

2：各种“气”汇集

一 无机的：爆鸣气H2与O2;水煤气或煤气CO与H2;高炉气或高炉煤气CO、CO2、N2

笑气N2O 碳酸气CO2

二有机的：天然气又叫沼气、坑气，主要成分为CH4 电石气CH≡CH，常含有H2S、PH3等

裂化气C1～C4的烷烃、烯烃 裂解气CH2=CH2、CH3CH=CH2、CH2=CHCH=CH2等

焦炉气H2、CH4等 炼厂气C1～C4的气态烃，又叫石油气、油田气。

3：氧化物的分类

一氧化物的分类：成盐氧化物:酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、复杂氧化物过氧化物、超氧化物、Fe3O4、Pb3O4等;不成盐氧化物CO、NO

二易混淆概念分辨

酸酐不一定是酸性氧化物：如乙酸酐酐CH3CO2O等;酸性氧化物一定是酸酐。

非金属氧化物不一定是酸性氧化物：如NO、CO、NO2、N2O4、H2O

酸性氧化物不一定是非金属氧化物：如Mn2O7、CrO3

金属氧化物不一定是碱性氧化物：如Al2O3、ZnO两性，Mn2O7、CrO3酸性氧化物

碱性氧化物一定是金属氧化物

※NO2因与碱反应不仅生成盐和水，还有NO，因而不是酸性氧化物。

※Na2O2因与酸反应不仅生成盐和水，还有O2，因而不是碱性氧化物。

4：比较金属性强弱的依据

1、同周期中，从左到右，随核电荷数的增加，非金属性增强; 同主族中，由上到下，随核电荷数的增加，非金属性减弱;

2、依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱：酸性愈强，其元素的非金属性也愈强;

3、依据其气态氢化物的稳定性：稳定性愈强，非金属性愈强;

4、与氢气化合的条件;5、与盐溶液之间的置换反应;

6、其他，例：2Cu+S ， Cu+Cl2 所以，Cl的非金属性强于S。

6：“10电子”、“18电子”的微粒小结

分子 离子

一核10电子的 Ne N3?、O2?、F?、Na 、Mg2 、Al3

二核10电子的 HF OH- 三核10电子的 H2O NH2-

四核10电子的 NH3 H3O 五核10电子的 CH4 NH4

分子 离子

一核18电子的 Ar K 、Ca2 、Cl?、S2?

二核18电子的 HCl HS- 三核18电子的 H2S、F2

四核18电子的 PH3 五核18电子的 SiH4 、CH3F PH4

六核18电子的 N2H4、CH3OH 注：其它诸如C2H6、N2H5 、N2H62 等亦为18电子的微粒。

7：具有漂白作用的物质

氧化作用:Cl2、O3、Na2O2、浓HNO3;化学变化;不可逆

化合作用:SO2;化学变化;可逆 吸附作用:活性炭;物理变化;可逆

其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有Cl2HClO和浓HNO3及Na2O2

8：安全火柴的成分及优点

安全火柴的成分：火柴头：氧化剂K、MnO2、易燃物如硫等、粘合剂

火柴盒侧面：红磷、三硫化二锑、粘合剂 起火原因：摩擦→发热→KClO3分解→使红磷着火→引起火柴头上的易燃物如硫燃烧。 优点：红磷与氧化剂分开，比较安全，无毒性。

9：能升华的物质

I2、干冰固态CO2、升华硫、红磷，萘。蒽和苯甲酸作一般了解。

10：能被活性炭吸附的物质

1、有毒气体NO2、Cl2、NO等——去毒;

2、 色素——漂白; 3、水中有臭味的物质——净化。

11：矽及其化合物十“反常”

1、矽的还原性比碳强，而碳在高温下却能从二氧化矽中还原出矽。SiO2+2C=Si+2CO↑

2、非金属单质一般不与弱氧化性酸反应，而矽不但能与HF反应，而且还有H2生成。Si+4HF=SiF4↑+2H2↑

3、非金属单质与强碱溶液反应一般不生成氢气，而矽却不然。Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2 H2↑

4、虽然SiO2是矽酸的酸酐，但却不能用SiO2与水反应制备矽酸，只能用可溶性矽酸盐跟酸作用来制备。

5、酸性氧化物一般不与酸反应除氧化还原反应外，而二氧化矽却能与氢氟酸反应。

6、非金属氧化物一般是分子晶体，而二氧化矽却是原子晶体。

7、无机酸一般易溶于水，而矽酸和原矽酸却难溶于水。

8、通常所说的某酸盐为一种酸根的盐，而矽酸盐却是多种矽酸H2SiO3、H4SiO4、H2Si2O5、H6Si2O7等的盐的总称。

9、较强的酸能把较弱的酸从其盐溶液中制取出来，这是复分解反应的一般规律，由此对于反应Na2SiO3+CO2+H2O==Na2CO3+H4SiO4↓的发生是不难理解的，而反应Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑居然也能进行。

10、矽酸钠的水溶液俗称水玻璃，但它和玻璃的化学成分并不相同。矽酸钠也叫泡花碱，但它是盐而不是碱。钢化玻璃与普通玻璃成分相同，水晶玻璃与玻璃成分不同。

12：碱金属元素具体知识的一般与特殊

1、Na、K均储存在煤油中，防止氧化，但锂单质不能储存在煤油中，因锂单质密度小于煤油，浮于煤油液面，达不到隔绝空气的目的，应储存太平石蜡中。

2、碱金属单质的密度一般随核电荷数的增大而增大，但钾的密度却比钠小。

3、碱金属单质在空气中燃烧大部分生成过氧化物或超氧化物，但锂单质特殊，燃烧后的产物只是普通氧化物。

4、碱金属单质和水反应时，碱金属一般熔点较低，会熔化成小球。但锂的熔点高，不会熔成小球。生成的LiOH溶解度较小，覆盖在锂的表面，使锂和水的反应不易连续进行。

5、碱金属单质和水反应时，碱金属单质一般浮于水面上，但铷、铯等单质和水反应时沉入水底，因铷、铯单质的密度比水大。

6、钠盐的溶解度受温度的变化影响一般都较大，但NaCl的溶解度受温度变化的影响却很小。

7、碱金属的盐一般均易溶于水，但Li2CO3却微溶于水。

8、焰色反应称为“反应”，但却是元素的一种物理性质。

13：Fe3 的颜色变化

1、向FeCl3溶液中加几滴KSCN溶液呈红色;2、FeCl3溶液与NaOH溶液反应，生成红褐色沉淀;

3、向FeCl3溶液溶液中通入H2S气体，生成淡**沉淀;

4、向FeCl3溶液中加入几滴Na2S溶液，生成淡**沉淀;当加入的Na2S溶液过量时，又生成黑色沉淀;

5、向FeCl3溶液中加入过量Fe粉时，溶液变浅绿色;

6、向FeCl3溶液中加入过量Cu粉，溶液变蓝绿色; 7、将FeCl3溶液滴入淀粉KI溶液中，溶液变蓝色;

8、向FeCl3溶液中滴入苯酚溶液，溶液变紫色;

14：“黑色金属”有哪些

化学上把铁、铬、锰三种金属和铁基合金统称为“黑色金属”。

15：Fe2 与Fe3 的鉴别方法

Fe2 与Fe3 的性质不同而又可以相互转化。中学化学中可用以下几种方法加以鉴别。

1.观察法：其溶液呈棕**者是Fe3 ，呈浅绿色者是Fe2 。

2.H2S法：通往H2S气体或加入氢硫酸，有浅**沉淀析出者是Fe3 ，而Fe2 溶液 不反应。2Fe3 +H2S==2Fe2+2H +S↓

3.KSCN法：加入KSCN或其它可溶性硫氰化物溶液，呈血红色者是Fe3 溶液，而Fe2 的溶液无此现象。这是鉴别鉴别Fe3 与Fe2 最常用、最灵敏的方法。Fe3 +SCN?==[FeSCN]2

4.苯酚法：分别加入苯酚溶液，显透明紫色的是Fe3 溶液，无此现象的是Fe2 的溶液。Fe3+6C6H5OH→[FeC6H5O6]3?+6H 了解

5.碱液法：取两种溶液分别通入氨气或碱液，生成红褐色沉淀的是Fe3 溶液，生成白色沉淀并迅速变为灰绿色、最终变成红褐色的是Fe2 溶液。 Fe3 +3NH3·H2O==FeOH3↓+3NH4 ;

Fe3 +3OH?== FeOH3↓ Fe2 +2 NH3·H2O==FeOH2↓+2NH4 ;4 FeOH2+2H2O+O2==4 FeOH3

6.淀粉KI试纸法：能使淀粉KI试纸变蓝的是Fe3 溶液，无变化的是Fe3 溶液。2 Fe3 +2I?==2 Fe2 +I2

7.铜片法：分别加入铜片，铜片溶解且溶液渐渐变为蓝色的是Fe3 溶液，无明显现象的是Fe2 溶液。

2 Fe3 +Cu==2 Fe2 +Cu2

8.KMnO4法：分别加入少量酸性KMnO4溶液，振荡，能使KMnO4溶液紫红色变浅的是Fe2 溶液，颜色不变浅的是Fe3 溶液。5 Fe2 +MnO4?+8H ==5 Fe3 +Mn2 +4H2O

16：金属的冶炼规律

1.活泼金属的冶炼 钠、镁、铝等活泼金属，采用电解其熔融态的卤化物的方法冶炼通直流电。

例如：2NaCl熔融 2Na+Cl2↑ MgCl2熔融 Mg+Cl2↑

2Al2O3熔融 4Al+3O2↑加入Na3AlF6作熔剂

注：这里为何不电解熔融态铝的氯化物而须电解其熔融态的氧化物，读者应掌握AlCl3为共价化合物，熔融态时不电离，而Al2O3为离子化合物，熔融态时可发生电离的道理。

2.中等活泼的金属的冶炼 锌、铁、锡、铅等中等活泼的金属采用还原剂还原它们的氧化物的方法冶炼。

例如：ZnO+C Zn+CO↑ Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 WO3+3H2 W+3H2O

Cr2O3+2Al 2Cr+Al2O3

3.不活泼金属的冶炼 银、铂、金等不活泼金属在自然界可以游离态存在，直接采用物理方法如淘金等冶炼，而铜、汞等不活泼金属可用还原剂还原法或热分解法冶炼。例如：2HgO 2Hg+O2↑

17：“置换反应”有哪些?

1.较活泼金属单质与不活泼金属阳离子间置换 如：Zn+Cu2 ==Zn2 +Cu Cu+2Ag =2Ag

2、活泼非金属单质与不活泼非金属阴离子间置换Cl2 2Br?==2Cl? Br2

I2 S2?==2I? S 2F2+2H2O==4HF+O2

3、 活泼金属与弱氧化性酸中H 置换 2Al+6H ==2Al3?+3H2↑

Zn+2CH3COOH==Zn2 +2CH3COO?+H2↑

4、金属单质与其它化合物间置换 2Mg+CO2 2MgO+C

2Mg+SO2 2MgO+S Mn+FeO MnO+Fe 2Na+2H2O==2Na +2OH?+H2↑

2Na+2C6H5OH熔融→2C6H5ONa+H2↑ 2Na+2C2H5OH→2C2H5ONa+H2↑

10Al+3V2O5 5Al2O3+6V 8Al+3Fe3O4 4Al2O3+9Fe

2FeBr2+3Cl2==2FeCl3+2Br2 2FeI2+ 3Br2==2FeBr3+2I2 Mg+2H2O MgOH2+H2↑

3Fe+4H2O气 Fe3O4+4 H2↑

5、 非金属单质与其它化合物间置换 H2S+X2==S↓+2H +2X?

2H2S+O2 2S+2H2OO2不足 CuO+ C Cu+CO↑ C过量时

2 CuO+C 2Cu+CO2↑ CuO过量时 FeO+ C Fe+CO↑

2FeO+Si SiO2+2Fe↑ 2FeO+C 2Fe+CO2↑ CuO+H2 Cu+H2O

Cu2O+H2 2Cu+H2O SiO2+2C Si+2CO↑ 3Cl2+8NH3==6NH4Cl+N2

3Cl2+2NH3==6HCl+N2

18：条件不同，生成物则不同

1、2P+3Cl2 2PCl3Cl2不足 ;2P+5Cl2 2PCl5Cl2充足

2、2H2S+3O2 2H2O+2SO2O2充足 ;2H2S+O2 2H2O+2SO2不充足

3、4Na+O2 2Na2O 2Na+O2 Na2O2

4、CaOH2+CO2 适量== CaCO3↓+H2O ;CaOH2+2CO2过量==CaHCO32↓

5、2Cl2+2 CaOH2==CaClO2+CaCl2+2H2O 6Cl2+6 CaOH2 CaClO32+5CaCl2+6H2O

6、C+O2 CO2O2充足 ;2C+O2 2CO O2不充足

7、8HNO3稀+3Cu==2NO↑+2CuNO32+4H2O 4HNO3浓+ Cu==2NO2↑+CuNO32+2H2O

8、NaCl固+H2SO4 浓NaHSO4+HCl↑ 2NaCl固+H2SO4 浓Na2SO4+2HCl↑

9、 H3PO4+ NaOH==NaH2PO4+H2O;H3PO4+2NaOH==Na2HPO4+2H2O

H3PO4+3NaOH==Na3PO4+3H2O

10、AlCl3+3NaOH==AlOH3↓+3NaCl ; AlCl3+4NaOH过量==NaAlO2+2H2O

11、NaAlO2+4HCl过量==NaCl+2H2O+AlCl3;NaAlO2+HCl+H2O==NaCl+AlOH3↓

12、Fe+6HNO3热、浓==FeNO33+3NO2↑+3H2O;Fe+HNO3冷、浓→钝化

13、Fe+6HNO3热、浓 FeNO33+3NO2↑+3H2O;Fe+4HNO3热、浓 FeNO32+2NO2↑+2H2O

14、Fe+4HNO3稀=FeNO33+NO↑+2H2O;3Fe+8HNO3稀=3FeNO33+2NO↑+4H2O

15、C2H5OH CH2=CH2↑+H2O C2H5-OH+HO-C2H5 C2H5-O-C2H5+H2O

16.苯与氯气反应

17、C2H5Cl+NaOH C2H5OH+NaCl C2H5Cl+NaOH CH2=CH2↑+NaCl+H2O

18、6FeBr2+3Cl2不足==4FeBr3+2FeCl3 2FeBr2+3Cl2过量==2Br2+2FeCl3

19：滴加顺序不同，现象不同

1、AgNO3与NH3·H2O：AgNO3向NH3·H2O中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀

NH3·H2O向AgNO3中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失

2、CaOH2与H3PO4多元弱酸与强碱反应均有此情况：

CaOH2向H3PO4中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀

H3PO4向CaOH2中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失

3、NaOH与AlCl3：NaOH向AlCl3中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失

AlCl3向NaOH中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀

4、HCl与NaAlO2：HCl向NaAlO2中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失

NaAlO2向HCl中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀

5、Na2CO3与盐酸：Na2CO3向盐酸中滴加——开始有气泡，后不产生气泡

盐酸向Na2CO3中滴加——开始无气泡，后产生气泡

20：有关“燃烧”的总结

一“燃烧”的条件：

1.温度达到着火点;2.有助燃剂多指在反应中的氧化剂

二镁在哪些气体中能燃烧?

1.镁在空气氧气中燃烧：2Mg+O2 2MgO 现象：产生白烟，发出耀眼的强光。

2.镁在氯气中燃烧：Mg+Cl2 MgCl2 现象：产生白烟。

3.镁在氮气中燃烧：3Mg+N2 Mg3N2 现象：产生灰**烟。

4.镁在CO2气体中燃烧：2Mg+CO2 2MgO+C现象：产生白烟，瓶壁上有少许淡**物质。

三火焰颜色小结：

H2在空气中燃烧淡蓝色;CH4在空气中燃烧淡蓝色;C2H4在空气中燃烧火焰明亮，黑烟

C2H2在空气中燃烧浓烈的黑烟;H2S在空气中燃烧淡蓝色;C2H5OH在空气中燃烧淡蓝色

S在空气中燃烧淡蓝色;S在纯氧中燃烧蓝紫色;CO在空气中燃烧淡蓝色

H2在Cl2中燃烧苍白色

此外：含钠元素的物质焰色呈**;含钾元素的物质焰色呈紫色透过蓝色钴玻璃片

高考化学糖类的考点都有哪些？

高考化学糖类的考点主要包括以下几个方面：

1.糖的基本概念和分类：了解糖的定义、组成和分类，包括单糖、双糖和多糖等。

2.单糖的结构特点和性质：掌握单糖的分子结构、构型和构象，以及其物理性质（如溶解性、熔点等）和化学性质（如还原性、氧化性等）。

3.单糖的命名规则和化学反应：熟悉单糖的命名规则，包括IUPAC命名法和常用名称；了解单糖的常见化学反应，如水解反应、酯化反应等。

4.双糖和多糖的结构特点和性质：了解双糖和多糖的分子结构、构型和构象，以及其物理性质（如溶解性、凝胶性等）和化学性质（如水解反应、酶催化反应等）。

5.糖的代谢和生物功能：了解糖在生物体内的代谢途径，包括糖酵解、糖异生和有氧氧化等；掌握糖在生物体中的重要作用，如提供能量、参与细胞结构等。

6.糖的分析方法：了解常用的糖的分析方法，如色谱法、电泳法等。

7.糖的应用：了解糖在食品工业、药物研发等领域的应用。

以上是高考化学中关于糖类的主要考点，考生需要对这些知识点进行系统学习和理解，并进行相关的练习和应用，以应对高考化学试题中与糖类相关的题目。